高一第一學(xué)期期中檢測化學(xué)卷及答案

1、高一第一學(xué)期期中檢測化學(xué)卷及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Cl-35.5。一、 單項選擇題將答案直接填在答題紙上1.以下常見危險品標(biāo)志中，表示劇毒品的是:2. 以下分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級1100nm的是 A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體3.以下對鹽酸的說法正確的選項是:A.只有酸性 B.只有氧化性 C.只有復(fù)原性 D.既有酸性，又有氧化性和復(fù)原性4.以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是：A.CO32-CO2 B.Cu2+Cu C.NaNa+ D.KMnO4MnCl25.以下說法中，錯誤的選項是：A.但凡氧化復(fù)原反響

2、，都不可能是復(fù)分解反響 B.化合反響不可能是氧化復(fù)原反響C.置換反響一定是氧化復(fù)原反響 D.分解反響可能是氧化復(fù)原反響6.在實(shí)驗(yàn)室中，對以下事故或藥品的處理正確的選項是 A.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速分開現(xiàn)場B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.向濃硫酸中加水可得到稀硫酸7. 以下物質(zhì)在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：A.固體氯化鈉 B.液態(tài)氯化氫 C.乙醇溶液 D.液態(tài)氫氧化鉀8. 以下實(shí)驗(yàn)操作中，不屬于混合物別離方法的是：A.過濾 B.蒸餾 C.溶解 D.分液9.以下說法不正確的選項是 。A.標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，22.4L水所含的分子

3、數(shù)目為6.021023個B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為26.021023個C.500ml 2molL-1的BaNO32溶液中含NO3-離子數(shù)為26.021023個D.0.5mol氯氣分子中含Cl原子數(shù)為6.021023個10. 以下離子方程式正確的選項是：A.氫氧化銅與稀硝酸的反響：OH-+H+=H2OB.將金屬鈉參加水中： Na+H2O=Na+OH-+H2C.氫氧化鋇溶液與硫酸反響：SO42-+Ba2+=BaSO4D.硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反響：Ba2+SO42-=BaSO411.取物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1的金屬氯化物RClx 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol

4、L-1的AgNO3溶液完全反響。那么該氯化物的化學(xué)式為 A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl412.以下離子反響不能發(fā)生的是：A.KCl+NaOH=NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu13. 根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱順序是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ; 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl14

5、.以下物質(zhì)中在水溶液中可以全部電離的是：A.H2O B.NH3H2O C.CH3COONH4 D.CH3COOH15.在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反響中，復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是：A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:316.以下各組離子能大量共存于無色透明的酸性溶液中的是：A.Na+、Cl、K+、NO3 B. Cu2+、Mg2+、SO42、ClC. K+、Na+、NO3、CO32 D.Fe3+、Zn2+、NO3、SO4217.在某溶液中含有Fe3+，Mg2+，SO42-，NO3-，其中，F(xiàn)e3+，Mg2+，SO42-的個數(shù)比為3:3:1，可推知，溶液中Fe3+

6、，Mg2+， NO3-的個數(shù)比為：A.3:3:2 B.1:2:3 C.3:3:13 D.3:1:1318.以下電離方程式錯誤的選項是：A.H2SO4=2H+SO42- B.KClO3=K+ + ClO3-C.BaOH2=Ba2+ + 2OH- D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-編輯推薦：課標(biāo)版高一語文上冊?沁園春長沙?測試題10-11年山東省高一上學(xué)期期中語文試卷魯教版更多內(nèi)容進(jìn)入：查字典化學(xué)網(wǎng)高考試頻道 2019年高考在線模擬考試19.和以下離子反響方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的選項是：A.Cu2+2OH-=ZnOH2 CuCO3+2NaOH=ZnOH2+Na2CO3B.Ba

7、2+SO42-=BaSO4 BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl220.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項是：A.硫酸的摩爾質(zhì)量與NA 個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA 個氧分子與NA 個氫分子的質(zhì)量比等于16:1C.28 g 氮?dú)馑觽€數(shù)為NA D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個氯分子所占的體積約是11.2 L21.以下離子檢驗(yàn)方法正確的選項是 A.某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.某溶液+BaCl2溶

8、液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C.某溶液+稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32D.某溶液+稀鹽酸無現(xiàn)象+ BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-22.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以下物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是：A.1 g H2 B.16 g O2 C.30 L Cl2 D.1 L H2O23.同溫同壓下，氫氣、二氧化碳、氨氣的體積比為3:2:1，那么原子個數(shù)比為：A.3: 3: 2 B.1: 2: 3 C.3: 2: 1 D.4:3:224.能用H+ + OH- = H2O 來表示的化學(xué)反響是 A.CuO溶于稀H2SO4 B.澄清石灰水和HNO3溶液反響C.KOH溶液和醋酸溶液

9、反響 D.BaOH2溶液和H2SO4溶液反響25.將5mol/L的MgNO32溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為：A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L26.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入BaOH2溶液,當(dāng)SO42-完全沉淀時，F(xiàn)e3+也沉淀完全,那么原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為：A.2 : 1 B.2 : 3 C.3 : 1 D. 3 : 227.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的選項是：A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=y，R3+是氧化產(chǎn)物C.

10、m=2，R3+是復(fù)原產(chǎn)物 D.m=y，R3+是復(fù)原產(chǎn)物28. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，它能加速人體衰老，被稱為生命殺手，服用含硒元素Se的化合物亞硒酸鈉Na2SeO3，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 A.作復(fù)原劑 B.作氧化劑 C.既作氧化劑又作復(fù)原劑 D.既不作氧化劑又不作復(fù)原劑29. 為除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)展以下操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液，正確操作順序是 A. B. C. D. 30.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體摩爾質(zhì)量為Mg/mol

11、溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，那么此溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L為：A. B. C. D.二、填空題將答案直接填在答題紙上31.用單線橋標(biāo)出以下反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑。1 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化劑： ， 復(fù)原劑： ;2 C + 2H2SO4 濃 = CO2 +SO2+ 2H2O氧化劑： ， 復(fù)原劑： ;編輯推薦：課標(biāo)版高一語文上冊?沁園春長沙?測試題10-11年山東省高一上學(xué)期期中語文試卷魯教版更多內(nèi)容進(jìn)入：查字典化學(xué)網(wǎng)高考試頻道 2019年高考在線模擬考試32.以下4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A.

12、CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C.P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO31以上四組中與其它3種類別不同的物質(zhì)依次是填化學(xué)式A ; B ; C ; D 。2這四種物質(zhì)互相作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2OH2CO3，該反響 氧化復(fù)原反響填是或不是。33.8分某學(xué)生方案用98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制500mL0.2moL/L的稀硫酸。經(jīng)計算后答復(fù)以下問題：1濃硫酸物質(zhì)的量濃度為 ，量取濃硫酸的體積為 mL 。2配制時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為 10mL、25mL、50mL、100mL;除量筒和容量瓶外還需要的儀器主要有 、 、

13、 。3其操作步驟如下，正確的操作順序是 。A 用量筒量取濃硫酸，緩緩注入裝有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻棒攪拌B 將稀釋冷卻至室溫后的H2SO4小心地沿玻璃棒倒入容量瓶里C 檢查500mL容量瓶是否發(fā)生滴漏D 將蒸餾水直接參加容量瓶，至液面接近刻度線12cm處E 洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗液都倒入容量瓶中F 蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液G 用膠頭滴管向容量瓶里逐滴參加蒸餾水，至液面最低處恰好與刻度線相切34.8分在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反響中，具有氧化性的反響物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_;假設(shè)有56克N2生成，那么發(fā)生反響的NH3的質(zhì)量是 克，發(fā)生氧化反響的NH3的質(zhì)量是 克。3

14、5.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：1將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液2往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成3過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對可能有的物質(zhì)，可采用向少量濾液中滴加 溶液來檢驗(yàn)。36.某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)展了屢次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，答復(fù)：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl1三次檢測結(jié)果中第_次檢測結(jié)果不正確。2在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過量的_ _溶液填化學(xué)式，其目的是檢驗(yàn)CO32-并將其除去;第二步：參加 溶液填化學(xué)式，其目的是 ;第三步：過濾，再向?yàn)V液中參加_溶液填化學(xué)式，其目的是 ;檢測高 一 化 學(xué) 答案量瓶 。3其操作步驟如下，正確的操作順序是 C.A.B.E.D.G.F 。34. Cl2， NH3; 172 克， 68 克。35.肯定有N