高考化學(xué)易錯知識點經(jīng)典匯總

1、.*;高考化學(xué)易錯知識點經(jīng)典匯總高考化學(xué)知識點比較零碎，同時也有很多讓人容易混淆和容易出錯的知識點。高考再有一個多月的時間就要進展，一些高考化學(xué)易錯知識點你掌握了嗎?假如還沒有掌握和明白，那就一起看看小編為大家匯總的高考化學(xué)易錯知識點，希望對大家提升化學(xué)成績有幫助。1.多元含氧酸詳細是幾元酸看酸中H的個數(shù)多元酸終究能電離多少個H+，是要看它構(gòu)造中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸H3PO3，看上去它有三個H，好似是三元酸，但是它的構(gòu)造中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易

2、斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2.酸式鹽溶液呈酸性外表上看，酸式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。假如這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，那么要比較它電離出H+的才能和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大如NaHCO3，那么溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出H+的才能較強如NaH2PO4，那么溶液呈酸性。3.H2SO4有強氧化性就這么說就不對，只要在前邊加一個濃字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表達在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而

3、稀H2SO4或SO42-的氧化性幾乎沒有連H2S也氧化不了，比H2SO3或SO32-的氧化性還弱得多。這也表達了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上濃字。4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反響生成了NOCl和Cl2能氧化金。如今研究說明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成AuCl4-從而降低了Au的電極電勢，進步了Au的復(fù)原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能進步金的復(fù)原性。5.易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿從常見的強堿NaOH、KOH、CaOH2和常見的弱堿FeOH3、CuOH2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反響后滴酚酞變紅的，證明MgOH2不是弱堿，而是中強堿，但MgOH2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。這五個高考化學(xué)