人教版化學九年級上冊期末高頻考點專題突破專練08原子的結(jié)構(gòu)【含答案】

1、專練08原子的結(jié)構(gòu)知識梳理要點一原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成原子eq blcrc (avs4alco1(原子核blcrc (avs4alco1(質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,中子不帶電）,核外電子每個電子帶1個單位負電荷）2. 原子不顯電性在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上卻不顯電性。3. 在原子中，核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。要點二原子核外電子的排布1. 電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)

2、域運動，科學家形象地將這些電子運動的區(qū)域稱為電子層。2. 核外電子的分層排布第一層離核最近、能量最低，最多能容納的電子數(shù)為2，第二層離核稍遠、能量稍高(以下各層類推)，最多能容納的電子數(shù)為8最外層能容納的電子數(shù)不超過8。3. 原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便、粗略地表示原子的結(jié)構(gòu)，其各部分的意義如圖所示(以鋁原子為例)：4. 原子的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體原子8個(氦為2個)，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子，相對穩(wěn)定比較穩(wěn)定金屬原子一般都小于4易失去電子不穩(wěn)定非金屬原子一般都大于4易得到電子不穩(wěn)定溫馨提示：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為當原子(或離子)只有一個

3、電子層時，該層上有2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如和；當原子(或離子)有多個電子層時，最外層有8個電子為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如和。原子的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，該原子化學性質(zhì)相對穩(wěn)定；原子最外層不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，都趨向于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。綜合練習一選擇題（共10小題）1原子是化學變化中的最小粒子，這里指“最小”的根據(jù)是（）A原子的質(zhì)量最小B原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C原子的體積極小D原子在化學變化前后種類、數(shù)目不變2如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關(guān)描述中不正確的是（）A鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上B一個氯原子如果得到一個電子就變成相對

4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子D鈉原子在反應(yīng)中失去1個電子帶上1個單位的正電荷3如圖是三種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是（）A這三種原子屬于同種元素B這三種原子的相對原子質(zhì)量相等C這三種原子的核外電子數(shù)相等D這三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為：4為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗。根據(jù)實驗，不能獲得的結(jié)論是（）A金原子核外電子帶負電，原子核是由質(zhì)子和中子組成B原子不是實心球體，大部分空間是空的C金原子核體積很小D金原子核帶正電，且金原子核質(zhì)量遠遠大于粒子的質(zhì)量5如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A屬于

5、同種原子B化學性質(zhì)相似C均表示離子D都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（）A的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定B共有3種元素C的粒子符號是Cl+D容易失去電子7下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（）A分子大，原子小B原子形成離子后，原子核沒有發(fā)生變化C分子都是由不同種原子構(gòu)成的D原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的8鈣原子失去電子變?yōu)殁}離子后，沒有發(fā)生改變的是（）A核外電子數(shù)B微粒的電性C質(zhì)子數(shù)D電子層數(shù)9已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A38B50C88D12610德國亥姆霍茲重離子研究中心成功合成117號元素，該元素原子的

6、核內(nèi)有117個質(zhì)子，該原子質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的291倍，則該原子的中子數(shù)為（）A117B174C291D408二填空題（共2小題）11在分子；原子；質(zhì)子；中子；電子；離子這些微粒中：（用序號填空）（1）原子核中一定有的微粒是 。（2）不帶電的的微粒有 。（3）質(zhì)量最小的微粒是 。（4）化學變化中最小的微粒是 。（5）一定帶負電荷的微粒有 。（6）可能帶正電荷也可能帶負電荷的是 。12科學家們研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構(gòu)成的，原子核是 、 兩種微粒構(gòu)成的三實驗探究題（共1小題）13觀察如表，將你能得到的不同類型的結(jié)論填在橫線上（最少四點）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫

7、1011氯17181735碳68614氧88816鈉11121123（1） ，（2） ，（3） ，（4） 四計算題（共1小題）14若R原子的相對原子質(zhì)量為23，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，求（1）R原子的中子數(shù)。（2）該原子為 原子（填符號）五解答題（共1小題）15科學理論的建立與發(fā)展是一代代科學家不懈努力的結(jié)果。人們對物質(zhì)構(gòu)成的認識，經(jīng)歷了漫長的探索過程。（1）1897年，湯姆生在實驗中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出帶負電的 。（選填“質(zhì)子”“電子”或“原子核”）（2）十九世紀初，科學家提出早期的分子學說，部分觀點如下：觀點1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成。觀點2：單質(zhì)分子由相同種類原子構(gòu)

8、成，化合物分子由不同種類原子構(gòu)成。觀點3：用化學方法可使分子解離成原子。觀點4：分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子質(zhì)量總和。根據(jù)現(xiàn)代分子理論，上述觀點中不正確的是 。 答案一選擇題（共10小題）1原子是化學變化中的最小粒子，這里指“最小”的根據(jù)是（）A原子的質(zhì)量最小B原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C原子的體積極小D原子在化學變化前后種類、數(shù)目不變【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，原子是化學變化中的最小微粒，據(jù)此解答解：原子是化學變化中的最小微粒，是指在化學變化中，原子不能再分，即原子的種類和數(shù)目不變，觀察選項，故選D。2如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關(guān)描述中不正確的是（）A鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到

9、氯原子的最外層上B一個氯原子如果得到一個電子就變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子D鈉原子在反應(yīng)中失去1個電子帶上1個單位的正電荷【分析】根據(jù)1個鈉原子失1個去電子形成1個鈉離子，1個氯原子得到1個電子形成1個氯離子，進行分析判斷。解：A、1個鈉原子失1個去電子形成1個鈉離子，1個氯原子得到1個電子形成1個氯離子，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，故選項說法正確。B、一個氯原子如果得到一個電子就變成了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確。C、帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉這一物質(zhì)，故選項說法錯誤。D、鈉原子在反應(yīng)中失去1個電子帶上1個單位的正電荷

10、，故選項說法正確。故選：C。3如圖是三種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是（）A這三種原子屬于同種元素B這三種原子的相對原子質(zhì)量相等C這三種原子的核外電子數(shù)相等D這三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為：【分析】從圖中看出，三種原子均有1個質(zhì)子和1個電子，中子數(shù)分別為0、1、2，所以它們屬于同種元素的原子。解：A、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，3種微粒質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素，故A正確；B、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由于中子數(shù)不同，這三種原子的相對原子質(zhì)量不相等，故B不正確；C、三種原子均有1個電子，故C正確；D、三種原子都只有1個電子層，該層上有1個電子，故D正確。故選：B。4為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧

11、秘，1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗。根據(jù)實驗，不能獲得的結(jié)論是（）A金原子核外電子帶負電，原子核是由質(zhì)子和中子組成B原子不是實心球體，大部分空間是空的C金原子核體積很小D金原子核帶正電，且金原子核質(zhì)量遠遠大于粒子的質(zhì)量【分析】根據(jù)該實驗的三種現(xiàn)象來分析：大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的粒子被反彈了回來，每一種現(xiàn)象都說明了原子的相關(guān)結(jié)構(gòu)。解：A、該實驗的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，以及原子核的構(gòu)成，故A說法不正確；B、帶正電的粒子轟擊金屬箔，大多數(shù)粒子不改變原來的方向直接通過，說明原子不是實心球體，

12、大部分空間是空的，故B說法正確；C、大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故C說法正確；D、一小部分改變了原來的方向，又因為粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明了金原子核帶正電，有極少數(shù)的粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故D說法正確。故選：A。5如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A屬于同種原子B化學性質(zhì)相似C均表示離子D都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【分析】A、根據(jù)同種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，進行分析判斷。B、根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是原子中的最外層電

13、子數(shù)，進行分析判斷。C、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子。D、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解：A、同種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于不同種原子，故選項說法錯誤。B、元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故選項說法正確。C、均表示離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子，故選項說法錯誤。D、的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法錯誤。故選：B。6如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（）A的化學性質(zhì)比較

14、穩(wěn)定B共有3種元素C的粒子符號是Cl+D容易失去電子【分析】A、根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似；B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進行分析判斷；C、若原子的最外層電子數(shù)4，在化學反應(yīng)中易得電子形成陰離子進行分析；D、根據(jù)若原子的最外層電子數(shù)4，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學反應(yīng)中易失去電子進行分析。解：A、的最外層電子數(shù)為8，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，故選項說法正確；B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同

15、種元素，是兩種不同元素，共有3種元素；故選項說法正確：C、的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶一個單位負電荷的陰離子，符號為：故選項說Cl；故選頂說法錯誤；D、的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，故選項說法正確；故選：C。7下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（）A分子大，原子小B原子形成離子后，原子核沒有發(fā)生變化C分子都是由不同種原子構(gòu)成的D原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【分析】A、根據(jù)分子與原子不能籠統(tǒng)地比較大小判斷；B、根據(jù)原子的原子核進行解答；C、根據(jù)分子的構(gòu)成分析；D、根據(jù)原子核分析。解：A、分子與原子不能籠統(tǒng)地比較大小，只能說構(gòu)成某分子的

16、原子比該分子小，說法錯誤；B、原子形成離子后，原子核沒有發(fā)生了變化，說法正確；C、分子有的是由不同種原子構(gòu)成的，有的是由同種原子構(gòu)成的，說法錯誤；D、氫原子的原子核沒有中子，說法錯誤；故選：B。8鈣原子失去電子變?yōu)殁}離子后，沒有發(fā)生改變的是（）A核外電子數(shù)B微粒的電性C質(zhì)子數(shù)D電子層數(shù)【分析】根據(jù)離子的形成過程來分析，鈣原子的最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去最外層的兩個電子而形成鈣離子。解：鈣原子的最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去最外層的兩個電子而形成鈣離子。A、鈣離子是由鈣原子失去最外層的電子后形成，因此核外電子數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；B、鈣原子呈電中性，鈣離子帶正電荷，故B錯誤；C、

17、鈣原子失去最外層的電子后形成鈣離子，質(zhì)子數(shù)并沒有改變，故C正確；D、鈣原子的最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去最外層的兩個電子而形成鈣離子，電子層數(shù)減少，故D錯誤。故選：C。9已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A38B50C88D126【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答。解：因為原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意已知一種鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，故這種鍶原子的核外電子數(shù)為38。故選：A。10德國亥姆霍茲重離子研究中心成功合成117號元素，該元素原子的核內(nèi)有117個質(zhì)子，該原子質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的291倍

18、，則該原子的中子數(shù)為（）A117B174C291D408【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核內(nèi)中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，來解答本題。解：該原子質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的291倍，則相對原子質(zhì)量為氫原子相對原子質(zhì)量的291倍，所以該原子的相對原子質(zhì)量為291，相對原子質(zhì)量核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，原子的中子數(shù)為297117174。故選：B。二填空題（共2小題）11在分子；原子；質(zhì)子；中子；電子；離子這些微粒中：（用序號填空）（1）原子核中一定有的微粒是 。（2）不帶電的的微粒有 。（3）質(zhì)量最小的微粒是 。（4）化學變化中最小的微粒是 。（5）一定帶負電荷的微粒有 。（6）可能帶正電荷也可能帶負

19、電荷的是 ?！痉治觥靠梢愿鶕?jù)微觀粒子的構(gòu)成、微觀粒子的電性等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。解：（1）原子核中一定有的微粒是質(zhì)子，因為有的原子中沒有中子。（2）不帶電的的微粒有分子、原子、中子。（3）電子的質(zhì)量遠小于質(zhì)子和中子的質(zhì)量，因此質(zhì)量最小的微粒是電子。（4）原子是化學變化中的最小粒子。.（5）電子一定帶負電。（6）可能帶正電也可能帶負電的是離子，陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷。故（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。12科學家們研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的電子構(gòu)成的，原子核是質(zhì)子、中子兩種微粒構(gòu)成的【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成，原子核所帶的電荷的正負，核外

20、電子所帶的電荷的正負考慮本題解：由于原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，原子核分為質(zhì)子和中子，有的原子核中沒有中子，例如氫原子中沒有中子，原子核中一定含有質(zhì)子故原子核；電子；質(zhì)子；中子三實驗探究題（共1小題）13觀察如表，將你能得到的不同類型的結(jié)論填在橫線上（最少四點）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011氯17181735碳68614氧88816鈉11121123（1）不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，（2）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，（3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，（4）有的原子不含有中子【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成、各微粒間的關(guān)系進行分析解答即可解：根據(jù)表格可以看出，不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，有的原子不含有中子，故填：不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；有的原子不含有中子四計算題（共1小題）14若R原子的相對原子質(zhì)量為23，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，求（1）R原子的中子數(shù)。（2）該原子為Na原子（填符號）【分析】相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。解：（1