32質(zhì)量守恒定律及化學方程式的書寫

1、中考化學質(zhì)量守恒定律及化學方程式的書寫知識網(wǎng)絡ZHISHIWANGLUO化學變化遵循理論：質(zhì)量守恒定律表示方法：化學方程式質(zhì)量守恒定律適用范圍：一切化學變化內(nèi)容：化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等 實質(zhì)：反應前后原子的“三不變”應用推斷反應中物質(zhì)的化學式配平化學方程式進行有關(guān)化學計算化學方程式原則：客觀事實為依據(jù)，質(zhì)量守恒要遵循步驟： 式表原理后配平 條件箭頭要標明意義宏觀：反應物、生成物、反應條件微觀：各物質(zhì)間的分子個數(shù)比 各物質(zhì)間的質(zhì)量比應用：根據(jù)化學方程式的簡單計算化學方程式的引申意義：1.體現(xiàn)反應物的某種性質(zhì)2.表明生成物的一種制法3.對于氣體參加的反應，化學計量數(shù)表示氣體體積關(guān)系4.判斷

2、所屬的基本反應類型5.體現(xiàn)生成物的狀態(tài)、溶解性如：2H2O2H2+O2通電重難點突破ZHONGNANDIANTUPO1. 重點：理解質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容和微觀實質(zhì)，并能據(jù)此解釋有關(guān)現(xiàn)象。明確化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。正確書寫化學方程式，理解化學方程式所表達的意義。2. 難點：化學方程式的配平有關(guān)字母方程式的計算問題探究質(zhì)量守恒定律的實驗設(shè)計題3.出題形式： 以選擇題、填空及簡答題的形式考查為主，也有實驗探究題型。4.答題要領(lǐng)：牢記質(zhì)量守恒中原子的“三不變”，以微觀與宏觀相結(jié)合，理論質(zhì)量與實際質(zhì)量對應成比例的原則來解決問題。培養(yǎng)數(shù)據(jù)的分析和處理能力。典型題精講DIANXINGTIJINGJIANG

3、【考點一】理解質(zhì)量守恒定律 化學反應的實質(zhì)： “一或二變五不變”微觀宏觀五不變原子種類元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量二變分子種類物質(zhì)種類一個可能變分子數(shù)目物質(zhì)質(zhì)量例1 下列說法正確的是（ ）A鎂帶在空氣中燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于 參加反應的鎂的質(zhì)量，這個反應不符合質(zhì)量 守恒定律B把氫氣和氧氣混合后使其發(fā)生反應，生成水 的質(zhì)量一定等于氫氣和氧氣的質(zhì)量總和C將高錳酸鉀加熱完全分解，剩余固體質(zhì)量一 定等于原高錳酸鉀的質(zhì)量。D通電使水分解，連接正極試管中生成的氣體 與連接負極試管中生成的氣體的質(zhì)量總和等 于分解水的質(zhì)量 【考點二】質(zhì)量守恒定律的應用 1.解釋某些現(xiàn)象格式：說明反應原理，指出守恒關(guān)系，分析解

4、 釋判斷2.推斷反應中物質(zhì)的化學式方法：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)相等3.計算反應中物質(zhì)的質(zhì)量依據(jù)：（1）反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 （2）理論質(zhì)量與實際質(zhì)量對應成比例 例2 某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學方程式如下： 2R 12O2 8CO2 10H2O 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R的化學式為（ ） AC4H10O BC3H6 CCH4O DC2H4O2 點燃 例3 下列關(guān)于化學反應“X2 3Y2 = 2Z”的敘述錯誤的是（ ） AZ的化學式為XY3 B若m g X2和n g Y2恰好完全反應，則生成 （m+n）g Z C若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則 Z的相對分子質(zhì)量為（M+N

5、） D若a g X2完全反應生成b gZ，則同時消耗 （ba）g Y2 例4 有A、B、C三種物質(zhì)各5 g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生反應: B C = 2A D 充分反應后剩余物質(zhì)中含有6 g A、6 g D和若干克B。則參加反應的B、C的質(zhì)量比為_。 反應前的質(zhì)量/g5550反應后的質(zhì)量/g6603反應前后變化的質(zhì)量/g2 5例5 在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質(zhì)各30 g，經(jīng)電火花引燃，充分反應后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認識不正確的是（ ） A變化后待測的W質(zhì)量為5 g BQ物質(zhì)中含有的元素種類是W、P、R三種 物質(zhì)中所有元素種類之和C該變化的反應類型是分解反應 DP物質(zhì)

6、可能是單質(zhì) 物質(zhì)WPQ新物質(zhì)R反應前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應后物質(zhì)質(zhì)量/g待測3302235A. Q物質(zhì)可能是單質(zhì)+5反應前后的差量/g+3-30+22【考點三】判斷化學方程式的正誤一看原理二配平，條件箭頭要標明原理正確，符合客觀事實反應配平，滿足反應式兩邊原子種類不變，原子個數(shù)相等 條件無誤箭頭規(guī)范例6 下列化學方程式書寫正確的是（ ）A4Fe3O22Fe2O3 BC2CuO 2CuCO2 CH2OH2O2 DFeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 點燃【考點四】化學方程式的書寫與配平 1.書寫步驟： 式表原理后配平，條件箭頭要標明2.配平方法：（1）觀察法（2）最小公倍數(shù)

7、法（3）設(shè)“1”法（4）奇數(shù)配偶法（5）待定系數(shù)法 例7 配平下列化學方程式。（1） Al Fe3O4 Fe Al2O3（2） Al H2SO4 Al2(SO4)3 H2（3） CH3OH O2 CO2 H2O（4） Na2O2 CO2 Na2CO3 O2（5）Fe2O3 CO Fe CO2點燃高溫 例8 氧化鋁的性質(zhì)很特殊，它既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水，因此氧化鋁又稱為兩性氧化物。它與氫氧化鈉溶液反應生成的鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO2 ），寫出該反應的化學方程式_。單質(zhì)鋁也能與氫氧化鈉溶液反應生成相同的鹽，并放出氫氣。該反應的化學方程式為 _。 【考點五】實驗探究質(zhì)量守恒定

8、律 解題技巧： 明確反應原理，找準質(zhì)量關(guān)系； 理解設(shè)計意圖，看懂實驗裝置。注意事項： 對于有空氣中的成分參與反應或生成氣體的反應，裝置必須始終是密閉的。 例9 某化學興趣小組的同學為了認識質(zhì)量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題： （1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。請將化學方程式補充完整：CuSO42NaOH=_Na2SO4；A錐形瓶重新放回天平后，天平_（填“能”或“不能”，下同）保持平衡；B錐形瓶重新放回天

9、平后，天平_保持平衡，理由是_。 Cu(OH)2能不能反應生成的CO2散失到了空氣中氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸碳酸鈣粉末銅棒A B C （2）如上圖C所示，用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。 寫出銅在空氣中加熱的化學方程式_； 加熱一段時間后，銅棒_端會下沉。 （3）通過上述探究，試歸納若選用B裝置證明質(zhì)量守恒定律，可選用的反應原理應滿足的條件是 _。 左反應物、生成物中均無氣體2CuO2 2CuO 例10 小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究。請參與以下探究過程并回答相關(guān)問題：【提出假設(shè)】化學反應前后，反應物與生成物的質(zhì)量總和_；【確

10、定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究； 相等（或不相等）答題技巧之一：探究已知的原理或性質(zhì)，假設(shè)時按正確內(nèi)容寫。 【設(shè)計實驗方案】他們設(shè)計了如圖裝置，在錐形瓶和試管中分別放入一種液體藥品，在天平上稱量反應前后 的質(zhì)量?，F(xiàn)有兩組藥品：碳酸鈉溶液和稀鹽酸；氯化鋇溶液和稀硫酸。 你認為要想得出正確結(jié)論，應選用 的藥品是_（填序號）。 要使兩種液體混合發(fā)生反應，可采用 的方法是_。 將錐形瓶傾斜，使試管中的液體流出 【現(xiàn)象與結(jié)論】按照所選藥品，他們進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。實驗結(jié)束后可觀察到的兩個主要現(xiàn)象是_、_，由此說明假設(shè)_。 【結(jié)論分析】請從原子的角度，簡要分析正確結(jié)論的原因_ _ _ 生成白色沉淀天平仍平衡成立化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，所以化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量總和相等。答題技巧之二：注意題意的前后銜接 【查閱資料】小剛和小潔通過查閱資料了解到，法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題進行了準確、縝密的研究，并做出