人教版化學(xué)選修四第三章水溶液中的粒子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課件2

1、二、溶液的酸堿性和pH（一）溶液的酸堿性（常溫）純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c (H+)c (OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大 變小c(H+)c(OH-)變小變大c(H+) c (OH-) 110-7 酸性c (H+) c (OH-) 110-7堿性 溶液的酸、堿性跟 c(H+)、c(OH-)的關(guān)系【結(jié)論】溶液酸堿性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。注意：c(H+)越大，溶液酸性越強(qiáng)；c(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)。思考：若為100呢？對(duì)比：酸的強(qiáng)弱、溶液酸性強(qiáng)弱（二）溶液pH 例如：25時(shí)，純水或中性溶液，

2、c(H+) 110-7 mol/L，溶液pH為： pH = -lgc(H+) = -lg(110 -7) = 7 pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH 若某溶液c(H+)m10-n molL-1，該溶液pH為：pHn-lgm3、常溫下， 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？4、常溫下，溶液中水電離出的c(H+)110-13mol/L， 溶液的pH=？2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25 、100的pH=？ c(OH-)=？1、c(OH-) = 110-2mol/L的堿性溶液中，pH為多少？ 討論1

3、：水的電離過(guò)程為：H2O H+OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為：則下列敘述中正確的是 ( ) 討論2：若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)10-12 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）AAl3+、Na+、NO3-、CO32-BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、Na+、Cl-、S2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-討論3：（2012新課程）已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，

4、c(H+) c(OH-)KW等式兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)值，即得：-lgc(H+) c(OH-) -lgKW -lgc(H+) - lgc(OH-) -lgKW若定：-lgc(OH-) pOH 25時(shí)，-lgKW14 得：pH + pOH = 14故25時(shí)，純水或中性溶液中，pH = pOH = 7知識(shí)拓展：1、通常，當(dāng)c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液，其酸堿性不用 pH表示，而是直接用H+濃度或OH-濃度來(lái)表示。溶液酸堿性、c(H+)和pH的關(guān)系如下圖所示： 酸性溶液中，pH7，pH值越大，溶液堿性越強(qiáng)。25時(shí)注意：（三）溶液的酸堿性和pH的關(guān)系2、 pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相

5、差10倍。 pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。討論：當(dāng)溫度為100時(shí)，溶液的酸堿性和pH的關(guān)系？練習(xí)：下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度（：）之比是 （ ）ApH值測(cè)定方法定性測(cè)定：酸堿指示劑法（教材P47）定量測(cè)定：pH試紙法 pH計(jì)法廣泛pH試紙精密pH 試紙使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比（四） 關(guān)于溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和應(yīng)用1、酸、堿溶液稀釋強(qiáng)酸溶液稀釋,先求出稀釋后的c(H+)，再求pH強(qiáng)堿溶液稀釋，先求出稀釋后的c(OH-)，再求 pOH或pH例： 25時(shí)， pH = 3的鹽酸稀釋100倍， pH變?yōu)槎嗌?？?/p>

6、： 25時(shí)， pH = 12的Ba(OH)2溶液稀釋100倍， pH變?yōu)槎嗌?？?）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋總結(jié)：抓住量多的離子的變化。 即酸溶液無(wú)論怎樣稀釋pH不可能大于7成為堿溶液，堿溶液無(wú)論怎樣稀釋pH不可能小于7成為酸溶液 例：常溫下， pH = 5的硫酸稀釋1000倍，求溶液的pH約為多少？ 無(wú)限稀釋的溶液應(yīng)考慮水的電離，25，溶液pH7。例：常溫下， pH = 3的醋酸稀釋100倍，pH變?yōu)槎嗌?？?）弱酸、弱堿溶液稀釋 例：常溫下， pH = 10的氨水稀釋100倍，pH變?yōu)槎嗌伲浚?）等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）的比較：例如：物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的HC

7、l和CH3COOH的溶液比較內(nèi)容溶液中的c(H+)pH稀釋100倍后的pH等體積時(shí)中和堿的能力0.01 molL-1的HCl0.01 molL-1的CH3COOH0.01 molL-1 24 4HCl和CH3COOH相等加水稀釋倍數(shù)c(H+)加水稀釋倍數(shù)PH討論：（2）等pH的強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）的比較：例如：pH均為2的HCl和CH3COOH的溶液比較內(nèi)容溶液中的c(H+) c(酸)稀釋100倍后的pH等體積時(shí)中和堿的能力pH為2的HClpH為2的CH3COOH0.01 molL-10.01 molL-14 4HCl 0.01 molL-1加水稀釋倍數(shù)c(H+)加水稀釋倍數(shù)PH2、兩溶

8、液相混合（1）酸 - 酸混合例：pH = 2和pH = 4的強(qiáng)酸等體積混合，求混合溶液的pH 。 前提：稀溶液密度近似為1gcm-3，故稀溶液總體積等于 分體積之和（體積差忽略不計(jì)）。思路：H+的物質(zhì)的量守恒,先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。注意：若兩強(qiáng)酸等體積混合，當(dāng)兩溶液中c(H+) 相差102及其 以上時(shí)，可忽略離子濃度小的溶液中溶質(zhì)， 混合后溶液pH=pH小+0.3（2）堿 - 堿混合例：常溫pH = 8和pH = 10的強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的pH 。先求出混合后 溶液的c(OH-)，再求pH 。 思路：OH-的物質(zhì)的量守恒，注意：若兩強(qiáng)堿等體積混合，當(dāng)兩溶液中c(H+)

9、相差102及其以上 時(shí)，混合后溶液pH=pH大 0.3（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合(以下均為常溫)例：pH = 3和pH = 11的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的pH 。例：pH = 3和pH = 12的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的pH 。例：pH = 2和pH = 11的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的pH 。若是酸過(guò)量則應(yīng)先求出反應(yīng)后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH 。思路：抓住量多的離子 若 n(H+) = n(OH-) 溶液為中性， pH = 7 若 n(H+) n(OH-) 溶液為酸性， pH 7 若 n(H+) 7若是堿過(guò)量，則先求出反應(yīng)后溶液中剩堿的C(OH-)，再求pH 。注

10、意：若V1=V2或是V酸=V堿，當(dāng)兩溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上時(shí)，可忽略離子濃度很小溶液中溶質(zhì)，看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋，使體積增大1倍。 1、常溫下,將pH為8的溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）練習(xí)：2、25 pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH =2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 ( )A. 11：1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 93、用0.01mol/L 的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是 （ ） A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸4、 常溫下,下列各組溶液充分混合后，混合溶液的pH值一定 大于7的是（ ） A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合 B、pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合 C、0.1molL-1的酸性溶液與0.1molL-1的堿性溶液等體積混合 D、pH=9的某溶液稀釋100倍5、25時(shí)， pH=a的鹽酸 VaL 與pH=b的NaOH VbL 恰好完全中和。（1）a+b=14