河北省高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷(一)有答案

1、河北省2017屆高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷（一）第I卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個選項最符合題目要求。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)的解釋正確的是（）選項事實(shí)解釋A.酸雨的pHZWB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YZX分別與Y、Z形成的最簡單化合物均屬于電解質(zhì)D.工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氯化物.高密度儲能電池鋅澳電池如圖所示，放電時總反應(yīng)為Zn+Br2=ZnBr2o下列說法正確的是（）A.放電時,電極N為正極B.放電時,C.充電時,正極的電極反應(yīng)式為B2+2e =2Br電子經(jīng)導(dǎo)線從電極N流向電極MD.充電時，每轉(zhuǎn)移2mole

2、,理論上有1molZn2+通過離子交換膜從右向左擴(kuò)散.下列裝置和試劑(尾氣處理略去)能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?逸曙濯行氣悔S3 i施青冷溶液沖水菱濕的NkOH 相NHjN 彷并和收集SO,證NILMQ溶解哪然實(shí)般U的療/中濯有津.25c時，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(pH=3的0.1mol_L-1的NaHGO,溶液中：c(H+戶c(OH-即。42-)C.pH=4的CH3COOH溶液中: c(CH 3COO )c(OH-)上(CH3COOH)10.1mol_L-1的(NH4S溶液中:c(NH4+J=2c(S2-)+2c(HS-開2c(H?S)D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所

3、得稀溶液中：c(H+)+C(HF)一一尾氣處理(填裝置字母)(5)試劑X的名稱為。(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)設(shè)計實(shí)驗證明經(jīng)凈化后的C12中不含HC1：27.(14分)硫元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題： TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark15 o Current Document 0。II(1)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為HS0H.II其中。元素的化合價為價。2-2+2-酸性條件下，S2O8能與Mn反應(yīng)生成SO4和MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為。工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和可溶性硫酸鹽的混合溶液的方法制備

4、過二硫酸鹽。其中陽極反應(yīng)式為;生成1mol過二硫酸鹽，理論上導(dǎo)線中需通過C的電量(保留三位有效數(shù)字，1個電子的電量為1.6m10-19C)。Na2s2O3溶液常作為標(biāo)準(zhǔn)液測定物質(zhì)的組成。I.取3.92g某鐵的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0mL溶液；n.取10.00mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加幾滴指示劑；出.用0.2000mol?L-1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。已知：I2+2S2O32-S4O62+2I一。則：步驟n所用指示劑的名稱為;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象。該鐵的氧化物的化學(xué)式為。(15分)磷酸在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用越來越廣泛

5、，大有與“三酸”齊名的態(tài)勢。工業(yè)上用磷礦石主要成分為Ca5(PO41F,含少量的MgCO3和AI2O3制備磷酸的工藝流程如圖所示:是*0L就液!心如就曲砥F的上的4溶程tNvOH用液請回答下列問題:“煨燒”的目的為。(2)濾液1中通入足量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。“浸取”過程選用(NH42SO4溶液而不用硫酸溶液的原因為(4)已知：25c時，沉淀3的Ksp(沉淀3)=16父10-12;溶液中離子濃度小于等于10-5mol|_L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。若濾液2中金屬陽離子的濃度為0.01mol_L-1,為使其沉淀完全，需加入等體積的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。(5)已知：I.CaO

6、s+H2SO4l_LCaSO4s+H2Ol.：H1-271kJLmol-1CaO(s+H2SO4(l&JUCaSO4(s)+H2O(l)AH1=271kJLmol-1n.Ca5(PO4)F(sy+5H2SO4OtX5CaSO4(s戶3H3P。4+HF(g2H2-418kJmol則：5CaO(s3H3PO4(lHF(g日旦Ca5(PO4JF(s戶5H2。)23=oTC時，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)n,達(dá)到平衡后，縮小容器容積，c(HF)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)已知：25c時，H3P。4的電離平衡常數(shù)K產(chǎn)7.52x10-3；心=6.23父10-8;七二6.23父10-13,則:H3PO

7、4(aq+OH(aq廠H2PO4(aq廣山0(1)的平衡常數(shù)K=(7)已知：25c時，溶液中存在Ca5(PO41F(sy+OH-(aq)yiCasdPO43(OH卜)+F-(aq)AH4,該溫度下，溶液中F-的濃度(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。則：AH40(填“”“”或“=，下同)。pH1pH2;A、B兩點(diǎn)Ca5(PO4IF(s)的溶解速率為AB。dF/molL1I35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)云母片可入藥，某云母片巖的主要成分為KMgFe3Si4O12(OH),含有少量Cr、Mn雜質(zhì)，請回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子中有個未成對電子，最外層電子所占用能

8、級的電子云形狀為。（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其2+布時，無顏色；為didg排布時，有顏色。則：，Mn（H20bld軌道電子排布有關(guān)，一般地，為d0或d10排（填“無”或“有”）顏色。（4） K元素的焰色反應(yīng)為色；很多金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為0（5） Mg與苯丙氨酸根離子（ OTo- NHi化學(xué)鍵的類型有0。該化合物中,）形成化合物的結(jié)構(gòu)為（填“金屬鍵” “ b鍵”“冗鍵”或“配位鍵” ）；C原子的雜化軌道類型（6）不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示:圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為和O（3）KMgFe3Si4Oi2（OH）3用氧化物的形式可表示為若圖

9、2的晶體密度為p g_cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為pm。36.化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）已知：A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;了；一上-N：HUH：容岫的乳化COOH/ARCH-Rm.LLQHCO0H請回答下列問題:B的化學(xué)名稱為。A中官能團(tuán)的電子式為。2)C中共面的原子最多有個。I的結(jié)構(gòu)簡式為F-G的化學(xué)方程式為。M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項字母)A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)同時滿足下列條件的E的

10、同分異構(gòu)體有種。能與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能與NaHCO3反應(yīng)含有-NH2(6)參照上述合成路線，以BrCH,為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備HNH4QH的合成路線：河北省2017屆高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷（一）、選擇題711.BDCAB1213.CD、非選擇題26.（14分）I.（1）HzSO4（濃）+NaClNaHSO4+HC1（H2SO4（濃）+2NaClNazSO4+2HC1）（2分）（2）控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（2分）A（3）（球形）干燥管（1分）；4HC1+O2:-2H2O+2C12（2分）催化劑n.（4）G（或L）KJL（或G）HFI（2分）（5）硫化鈉

11、溶液（1分，其他合理答案也給分）（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1（2分）（7）將凈化后的混合氣體通入足量CC14,再通過濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，試紙不變紅（或通入AgNO3溶液,無白色沉淀生成），則證明凈化后的Cl2中不含HC1（2分，其他合理答案也給分）27.（14分）（1）-1、-2S2O82-+Mn2+2H2O=2SO42-+MnO2+4H+2-2-2SO4-2eS2O8;1,93105（2）淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色Fe5O728.（15分）（1）將MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的MgO,有利于后續(xù)分離（1分）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH3J+HCO3-（2分）（NH4心。4水解顯酸性，可溶解MgO,而硫酸溶解MgO的同時也可將Ca5（PO43F溶解（2分）2.08父10-2molj1（2分）（5）-937kJ_mol-1（2分）不變（1分）7.52M1011（2分）（1分）；（1分）；（1分）35.（15分）（1）6（1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K2O2MgO2FeOL2Fe2O3_8SiO213H2O（1分）（4）紫（1分）；電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放