浙江省2020版高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、第 頁(yè)共14頁(yè)浙江省2020版高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷姓名:班級(jí):成績(jī):一、單項(xiàng)選擇題（共23題；共46分）（2分）（2017高一上桂林期末）2016年11月6日中國(guó)東北、華北和華東地區(qū)爆發(fā)空氣重度污染，工業(yè) 排放、機(jī)動(dòng)車排放、冬季燃煤采暖是導(dǎo)致此輪大范圍空氣重度污染的“元兇”.治理大氣污染，任重道遠(yuǎn)！下列做 法與治理大氣污染相違背的是（ ）A .燃煤電廠的廢氣隨意排放B .采曖燃煤鍋爐安裝脫硝等凈化設(shè)施C .盡量步行或騎自行車出行D .重污染工業(yè)企業(yè)持續(xù)推進(jìn)能源結(jié)構(gòu)調(diào)整（2分）19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A .提出原子學(xué)說(shuō)B .發(fā)現(xiàn)氧氣C .提出分子學(xué)說(shuō)D .發(fā)現(xiàn)元素周期律（2分）（

2、2017高一上黑龍江開(kāi)學(xué)考）下列實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的變化與其它三個(gè)變化有著本質(zhì)區(qū)別的是（）火的條（2分）（2016高一下寶應(yīng)期中）下列說(shuō)法不正確的是（）A .金剛石和石墨互為同素異形體B.CH3 - CH20H和CH3 - 0 - CH3互為同分異構(gòu)體C . W He和：He互為同位素D .分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物（2分）（2018高二下金華期末）下列表示正確的是（）A.HC10的結(jié)構(gòu)式:H-C0硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:.二氧化碳的比例模型:D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式/：（2分）短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是（）A . 6B . 3C . 4D . 5（2分

3、）（2019高二上長(zhǎng)治期末）下列說(shuō)法正確的是（）A .因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差B .常溫下2s20（g） =3S（s）+S02（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C .對(duì)于反應(yīng)C+C02 = 2C0（ZkH0）和反應(yīng)N2 + 3H2 =2NH30HVO）,達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng) 速率加快，反應(yīng)速率減慢D . NH4cl和HC1溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H+（2分）（2018高一下-晉江期末）小明上次考試化學(xué)沒(méi)考好，很沮喪。班主任杜老師開(kāi)導(dǎo)他說(shuō)：學(xué)習(xí)化 學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶：三是要重視基

4、礎(chǔ)，抓住問(wèn)題的 本質(zhì)。聽(tīng)了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過(guò)的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（）由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵共價(jià)鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性一般越弱含金屬元素的化合物不一定是離子化合物任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A .B .C .0D . （2分）（2018 榆林模擬）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc（C0）/c（C02）與溫度（t）的關(guān)系曲線圖

5、。下列說(shuō)法正確的是（）A .工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中C0的含量B . C0不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鋁（Cr）C .工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率D . C0還原PbO2的反應(yīng)0（2分）（2016高一下-褒陽(yáng)期中）航天飛機(jī)用的鋁粉與高氟酸鏤（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn) 燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸鉞反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4C104 A N2 t +4H20-C12 t +202 t ,放出熱量為Q， 下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（）A .反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B .上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C .反應(yīng)從能

6、量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D ,在反應(yīng)中高氯酸鏤只起氧化劑作用11. （2分）（2018 鄭州模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉容液中滴入硫酸，加熱一段時(shí)間后，滴入銀氨溶液，水浴 加熱，無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解B取少量綠機(jī)（FeSO4 - 7H20）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液， 溶液未變紅色綠磯未因氧化而變質(zhì)C將適量C12通入NaBr溶液中，再加入CC14 ,振蕩：靜置，下 層液體呈橙紅色。C12的氧化性大于Br2D向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2s溶液，先 生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2s溶液

7、，又產(chǎn)生白色沉淀。Ksp (CuS)sp(ZnS)A . AB.BC.CD.D（2分）下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（）A .生石灰與水的反應(yīng)B .氯化鏤與氫氧化鋼的反應(yīng)C .鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D .金屬鈉與冷水的反應(yīng)（2分）化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）A .期2+的結(jié)構(gòu)示意圖：等B . Na2s的電子式：廣Wc .疑氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形D .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2） 2（2分）對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是（）A .氯化鈉，破壞了離子鍵B .氯化氫，破壞了共價(jià)鍵C .蔗糖，破壞了分子間作用力D .二氧化碳，沒(méi)有破壞作用力（2分）（2

8、020高一上沈陽(yáng)期末）同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸 性強(qiáng)弱順序是：HXOlH2YQ4H3Z04 ,則下列各判斷中正確的是（）A .原子半徑：XYZB .單質(zhì)的非金屬性：XYYZD .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYr （Z） r （W）B .元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C .元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D .只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物（2分）（2019高一下江蘇期末）下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A .石墨和金剛石B . H20 和 H202C . 1H 和 2HD .乙醇和二甲?。?分）（2018高

9、一下桂林開(kāi)學(xué)考）N、0、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（）A . N、0、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B .氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C . S、S02和Si、Si02四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)D . N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是N02、Si02和S02（2分）（2017高一下-鄭州期中）某電池總反應(yīng)為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電 池是（）A .電極材料Fe、Cu,電解質(zhì)溶液FeC13溶液B .電極材料石墨、Cu,電解質(zhì)溶液Fe2 （SOI） 3溶液C

10、 .電極材料Pt、Cu,電解質(zhì)溶液FeC13溶液D .電極材料Ag、Cu,電解質(zhì)溶液Fe2 （S04） 3溶液（2分）化肥硫酸鉞屬于（）A .氮肥B .磷肥C .鉀肥D .復(fù)合肥（2分）（2018高三上臺(tái)州月考）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力B . BaC12屬于離子化合物，該晶體中只存在離子鍵C,化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化D . NaHS04和NaHC03兩種晶體溶于水時(shí)，被破壞的作用既有離子鍵又有共價(jià)犍（2分）（2017高一下朝春期中）X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的 變化如圖所示.已知Y、Z兩種元素

11、的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相 差1.下列說(shuō)法正確的是（）A.Y、Z、W處于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增C . X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物D .簡(jiǎn)單離子半徑是Z大于W（2分）（2019高二上宜豐期末）有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A .蒸發(fā)FeC13溶液制備無(wú)水FeC13電解精煉鋁構(gòu)成銅鋅原電池D .定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率二、非選擇題（共3題；共15分）（8分）（2016高三上石家莊期中）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的柏粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定.請(qǐng)回答：（1）氫氧

12、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b表示）.（2）負(fù)極反應(yīng)式為.（3）電極表而鍍粕粉的原因?yàn)?（4）該電池工作時(shí)，H2和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能.因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù) 之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2 J 2LiHLiH+H20-L10H+H2 t反應(yīng)I中的還原劑是.反應(yīng)II中的氧化劑是已知LiH固體密度為0. 82g/cm3.用鎂吸收224L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol

13、.（3分）（2017高一上杭州期末）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、 Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）.（1）若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料.則Y的化學(xué)式.（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色.則寫出X+YVZ+W的離子方程式.（3）若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)Z的燃燒產(chǎn)物.寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.（4分）（2018高一下湖州期中）（1）反應(yīng)A+3B = 2c+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v（A） =0. 15 mol L-1 , s 1；v（

14、B） =0. 6 mol L-1 s 1；v（C） =0. 4 mol L1 , s 1；v （D） =0. 45 mol , L-1 s 1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為：vl、v2、v3（mol -L-1 - s-l）,且vl、v2、v3之間有如下關(guān)系：v2=3vl, v3=2vl,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 0第10頁(yè)共14頁(yè)第 頁(yè)共14頁(yè)(3)下列各項(xiàng)可以證明2Hl(g) = H2(g)+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是0單位時(shí)間內(nèi)生成n mol 12的同時(shí)生成n mol HI；一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂：百分組成

15、3 (HI) = 3 (H2)時(shí)；反應(yīng)速率 v(H2) =v(I2) =v(HI)/2 時(shí)；c(H2):c(I2) :c(HI)=l:l:2 時(shí);溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)：溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)：溫度和體枳一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)。(4)已知反應(yīng) 2Hl(g) = H2(g)+12(g) AH=11 kj-mol-l, 1 mol H2(g)、1 mol 12(g)分子中化學(xué)鍵斷裂 時(shí)分別需要吸收436 kJ. 151 kJ的能量，則1 mol HI (g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共23題；共46分）1-1、A2-1、D3-1, C4-1、D5-1、86-1, D7-1、B8-1、A9-1. B10-1, D11-1、 A12-1、 B13-1、 B14-1、 D15-1、