2022年元素周期表化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案 2

1、優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載元素周期表 化學(xué)鍵考點(diǎn) 1 元素周期表與元素周期律 1. 元素周期表 (1) 元素周期表的編排原則 周期：將 相同的元素按 遞增的順序從左到右排成橫行。相同的元素 ( 個別除外 ) 按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。族：把 (2) 元素周期表的結(jié)構(gòu)注意：鑭系元素和錒系元素分別位于第6周期和第 7周期，均在B族( 第3列 ) 。從 B族到 B族 ( 第312列，共 10個縱行 ) 的元素統(tǒng)稱為過渡金屬元素。(3) 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù) = 主族序數(shù) = 2. 元素周期律 (1) 元素周期律(2) 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載同主族 (

2、 自上而下 ) 同周期 ( 從左到右 ) 核電荷數(shù) 逐漸 逐漸原子電子層數(shù) 依次逐漸結(jié)構(gòu)原子半徑 逐漸 逐漸最高正價 +1+7；最低負(fù)價- 4-主要化合價 最高正價 =主族序數(shù) (O、F除外 ) 元素 1 性質(zhì) 金屬性 逐漸 逐漸非金屬性 逐漸 逐漸化合 最高價氧化物酸性；堿性 酸性；堿性物性 對應(yīng)水化物質(zhì) 氫化物穩(wěn)定性例題 1 短周期主族元素 X、Y、Z、 W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有 6個電子， Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素， Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，的是 ( ) W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確A. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、 W、Z B

3、. 原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、 X C. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 【題組訓(xùn)練】1. 短周期元素 X、 Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù) 3倍的位置， Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是( ) A. 原子半徑： WZY B. 元素 W最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C. 化合物 X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同 D. 元素 Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的弱2. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元

4、素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有 6個電子， Z元素的氧化物可作耐高溫材料且其最高價氧化物對應(yīng)水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是 ( ) A. 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=WYXYZ C. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、 W D. 元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W 優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X3. 已知 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中元素最低負(fù)價絕對值與 W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉 W單質(zhì)； Z、 W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)均生成

5、鹽和水。下列說法正確的是 ( ) A. 簡單離子半徑：YZW B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYR C. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比 Z的強(qiáng)D. R 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是 HRO4. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是 ( ) A. X 、R的最高化合價相同 B. 簡單離子的半徑：XYZ C. Y 、Z、 R的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D. 電解熔融的 X與 Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì) Z 例題 2 甲 庚元素在周期表中的相對位置如下圖，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同

6、電子數(shù)，下列判斷正確的是 ( ) A. 丙與戊的原子序數(shù)相差 28 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己ZYX B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：元素性質(zhì)的周期性變化與圖像YXWZ D. 元素 X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載(1) 元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化規(guī)律：結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。(2) 微粒半徑大小比較微粒半徑的變化Cl 作參舉例同周期隨原子序數(shù)的遞增，半徑由大小AlMgNa 同主族隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑由小大LiNaK；Li+Na +K + 具有相同核外電子

7、排布的 微粒質(zhì)子數(shù)越大，微粒的半徑越小Al3+M g2Na +F- O 2- 同種元素形成的微粒陽離子 原子 陰離子 價態(tài)越高微粒的半徑越小H +HH-；Fe3+Fe 2+Fe 既不在同周期又不在同主 族找和一種元素在同周期與另一種元素處在同主族的FClNa 元素作參照物，如比較F、Na的原子半徑，找照物 (3) 元素化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)化合價的變化12 +10 +5 +6 +7 310 +1+4 -4 -30 1118 +1+4 +5 -4 -3 -2 優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載-10 結(jié) 論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈周期性變化F元素沒有正化合價，O元素沒有最高正化合價，金屬元素沒有負(fù)化合

8、價說 明元素的最高化合價=原子核外最外層電子數(shù)-8 元素的最低化合價=原子核外最外層電子數(shù)最高正化合價 +| 最低負(fù)化合價 |=8 考點(diǎn) 2 元素的金屬性與非金屬性的變化規(guī)律1. 元素的金屬性和非金屬性族周期 A A A A A A A 1 2 3 4 5 6 7 對元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條線，線的左側(cè)為 元 素，右側(cè)為 元素；位于此線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。2. 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 (1) 金屬元素、非金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì) (2) 最外層電子數(shù)得失電子趨勢) 元素的性質(zhì)金屬元素4 較易得非金屬性元素

9、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)( 與原子失電子數(shù)無關(guān)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)性判斷單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)比方法最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)較若 X n+YX+Y m+，則 Y比 X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金本質(zhì)優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)( 與原子得電子數(shù)無關(guān)判斷與 H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)屬性單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)比方法最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)較

10、元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)例題 3 自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的要求：安全易做；原料經(jīng)濟(jì)、常見；現(xiàn)象明顯、獨(dú)特；方案恰當(dāng)、合理。 ( 以第 3周期的元素為例來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較和驗(yàn)證 ) 問題 如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究 1117號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) ?已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。 猜想與假設(shè) (1) 用三 種 金屬 分 別 與 水 反 應(yīng) ， 通 過 觀 察 生 成 氣 泡 的 速 率 便 會 得 出 從到金屬性減弱。(2) 因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測0.1 mol L-1溶液和溶液及 Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，

11、得出、H2SO4三種最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是，從而得出從到非金屬性增強(qiáng)。(3) 制 取 飽 和 氯 水 和 飽 和 氫 硫 酸 溶 液 ， 用方 法 ， 通 過現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl 弱。 設(shè)計(jì)和實(shí)施方案 (1) 用列表的方式 ( 從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式 (2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。) 完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。(3) 請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論：。變式 2 下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是 ( ) A. 酸性： H2SO4H3PO4 B. 非金屬性： ClBr C. 堿性： NaOHMg(OH) D. 熱穩(wěn)定性： Na2CO 3NaHCO元素的推斷(1)

12、根據(jù)元素 ( 短周期 ) 在周期表中的特殊位置推斷主族序數(shù) (最外層電子數(shù) ) 等于周期序數(shù) (電子層數(shù) )的元素： H、 Be、Al 。主族序數(shù) (最外層電子數(shù) ) 等于周期序數(shù) (電子層數(shù) )2 倍的元素： C、S。主族序數(shù) (最外層電子數(shù) ) 等于周期序數(shù) (電子層數(shù) )3 倍的元素： O。周期序數(shù) (電子層數(shù) )等于主族序數(shù) ( 最外層電子數(shù) )2 倍的元素： Li 。周期序數(shù) (電子層數(shù) )等于主族序數(shù) ( 最外層電子數(shù) )3 倍的元素： Na。最高正價是最低負(fù)價絕對值 3倍的元素： S。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載0的元素： H、C、 Si 。最高正價不等于主族序數(shù)的

13、元素：O、F(無正價 ) 。Na；第 3周期離子半徑最小的元素：Al3+。原子半徑最小的元素：H；短周期原子半徑最大的元素：(2) 根據(jù)主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性推斷 形成化合物種類最多的元素：C，其單質(zhì)金剛石是硬度最大的物質(zhì)，其另一單質(zhì)石墨可以導(dǎo)電?？諝庵泻孔疃嗟脑兀篘，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，其氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化 物能反應(yīng)生成離子化合物 (NH4NO 3) 。地殼中含量最多的元素：O，其氫化物在常溫下為液態(tài)。最活潑的非金屬元素：F，無正價，無含氧酸；其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，HF可腐蝕玻璃；F-是還原性最 弱的離子。最輕的元素： H，無中子的原子1：H；最輕的金屬元素

14、：Li 。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見物質(zhì)：Al 、Al2O3、Al(OH)3。氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：S。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S?？键c(diǎn) 3 離子鍵與共價鍵1. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是的斷裂和的形成的過程。2. 化學(xué)鍵(1) 離子鍵：帶相反電荷的間的相互。由離子鍵構(gòu)成的化合物是。(2) 共價鍵：原子間通過共用所形成的相互作用。極性共價鍵：成鍵電子對于某一原子的共價鍵。非極性共價鍵：成鍵電子對在兩原子的共價鍵。(2) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系例題 4 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A. 只有金屬元素和非金屬元

15、素化合時才能形成離子鍵B. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物變式 3 優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載A和C、B和D分別位于同主A、B、C、 D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：族，且 B、 D質(zhì)子數(shù)之和是 A、C質(zhì)子數(shù)之和的 2倍。下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑的大小順序：BCD B. B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 D的弱C. E 分別與 A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D. C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)離子鍵與共價鍵的比較成鍵微粒離子鍵共價鍵陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜

16、電作用共用電子對成鍵元素典型的金屬元素和典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間特征無飽和性、無方向性有飽和性、有方向性存在離子化合物(NH4Cl 、 NH4NO3等銨鹽由非金屬共價化合物 ( 如CO2、CH4) 、非金屬單質(zhì)( 如 H2 、 O2) 、 某 些 離 子 化 合 物 ( 如元素組成，但含有離子鍵) NaOH、Na2O2) 注意：由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl 。離子鍵存在于離子化合物中，如大多數(shù)的鹽 ( 如NaCl、BaSO4、NH4Cl 等) 、強(qiáng)堿 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 、活潑金屬的氧化物和過氧化物 ( 如 N

17、a2O、K2O、Na2O2等) 、活潑金屬的氫化物( 如NaH)、活潑金屬的碳化物( 如CaC2) 等?？键c(diǎn) 4 離子化合物和共價化合物離子化合物、共價化合物與物質(zhì)分類的關(guān)系化合物類型定 義物質(zhì)分類舉 例 NaCl 、 Na2O2 、 NaOH、NH4Cl 等H2S、 SO2 、 CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等) ，只含有共價鍵的化合物一離子化含有鍵的包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬合物化合物的氧化物和過氧化物等共價化只含有鍵包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)合物的化合物物等含有離子鍵的化合物一定為離子化合物( 離子化合物中可能含有共價鍵定為共價化合物。例

18、題 5 原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、 d，它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、 1，a- 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同， b和c的次外層有 8個電子， c-和d +的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 ( ) A. 元素的非金屬性次序?yàn)?cba B. a 和其他 3種元素均能形成共價化合物優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載C. d 和其他 3種元素均能形成離子化合物D. 元素 a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為 0、4、6 離子化合物、共價化合物的判斷方法(1) 根據(jù)化學(xué)鍵類型來判斷一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵屬元素和非金屬元素間有可能形成共價鍵( 如AlCl3、BeC

19、l 2) 。(2) 同種或不同種非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一般是共價鍵。是離子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等銨鹽類 ) (3) 根據(jù)化合物的類型來判斷( 如Na2S、CaCl2、NaH等) ；但是金( 僅由非金屬元素形成的化合物也可以強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬化物等一般屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)化合物等屬于共價化合物。(4) 根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 共價化合物的熔、沸點(diǎn)一般較低。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物。考點(diǎn) 5 極性分子和非極性分子 1. 極性分子 : 極性分子是指以極性鍵組成的分子，且整個分子的結(jié)構(gòu)不能造成鍵

20、的極性相互抵消。2. 非極性分子 : 非極性分子是指以非極性鍵組成的分子成鍵的極性相互抵消的分子) 。( ) 例題 6 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( 或雖以極性鍵組成，但整個分子的結(jié)構(gòu)能造A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵( ) C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物變式 4 將 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A. 2 種B. 3 種C. 4 種D. 5 種極性分子和非極性分子的判斷與性質(zhì)比較類型( 判斷極性分子非極性分子電荷分布特點(diǎn)整個分子結(jié)構(gòu)不對稱，電荷分整

21、個分子結(jié)構(gòu)對稱，電荷分布均勻( 正、負(fù)電荷布不均勻 ( 正、負(fù)電荷中心不重要點(diǎn) ) 中心重合 ) 合) 分子中的共價鍵極性鍵極性鍵或非極性鍵規(guī)律以極性鍵結(jié)合而成的不對稱的分子中全部以非極性鍵結(jié)合而成的單質(zhì)分子分子全部以極性鍵結(jié)合而成的分子，但結(jié)構(gòu)對稱優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，不存在共價鍵實(shí)例分 子 極性 對物 質(zhì)物 理性質(zhì)的影響鍵 的 極性 與分 子的 極性的關(guān)系HCl 、 H2O、 NH3 、 CO、SO2 、H2 、 N2 、 O2、 Cl2、 CO2、 CS2、 C2H2、 BF3、 CH4、CH3Cl 、 H2O2等CCl4、C6H6、等對熔、沸點(diǎn)的影響：極性大，熔、

22、沸點(diǎn)一般要高一些 對溶解度的影響：極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中 ( 相似相溶 ) 分子有極性，鍵一定有極性；鍵有極性，分子不一定有極性【隨堂檢測】1. 下列說法正確的是( ) 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵 非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物 離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵 含離子鍵的化合物一定是離子化合物含共價鍵的化合物不一定是共價化合物氯化鈉和 HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A. B. C. D. 2. 短周期元素

23、X、 Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知 Y、W的原子序數(shù)之和是 Z的3倍，下列說法正確的是 ( ) Y Z X W A. 原子半徑： XYZ C. Z 、W均可與 Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW 3. 短周期主族元素 X、 Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族， X、 W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同， Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍， Z 2-與W +具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑大小順序：WZYX B. 元素 Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的強(qiáng)C. 由X、Y、 Z三

24、種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D. 化合物 X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同4. 下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、 W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的 2倍。下列說法正確的是( ) 優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載X Y Z W T A. X 、W、 Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B. Y 、Z、 W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增C. YX 2晶體熔化、液態(tài) WX 3汽化均需克服分子間作用力D. 根據(jù)元素周期律，可以推測 T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【課后檢測】1. 下列含有共

25、價鍵的離子化合物是( ) ) A. MgCl 2B. CO2 C. KOH D. 金剛石2. 某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是( ) A. 不可能有很高的熔、沸點(diǎn) B. 不可能是單質(zhì)C. 可能是有機(jī)物 D. 可能是離子晶體3. 中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素293 116 Lv 的名稱為。關(guān)于 Lv的敘述錯誤的是( A. 原子序數(shù) 116 B. 中子數(shù) 177 C. 核外電子數(shù) 116 D. 相對原子質(zhì)量 293 4. 下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是( ) 元素代號L M Q R T 原子半徑 /nm 0.186 0.143 0.104

26、 0.075 0.066 主要化合價+1 +3 +6，-2 +5，-3 -2 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RT B. 工業(yè)上電解 MCl3溶液制備單質(zhì) M C. 化合物 L2T與QT2所含化學(xué)鍵類型相同D. L 與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與 M(OH)3反應(yīng)5. 在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì) W2X 2Y2Z4 ，已知四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的 3倍， X原子最外層電子數(shù)為 Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 ( ) A. 原子序數(shù)： WXYZ B. 原子半徑： WXYZ C. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比 X的弱 D. Y 的簡單氫化

27、物的穩(wěn)定性比 Z的強(qiáng)6. 短周期主族元素 X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中 X、 Z同主族， Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料， W 3+與Y 2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是 ( ) A. Y 2-的離子半徑大于 W 3+的離子半徑 B. Y、Z形成的化合物為離子化合物C. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 X的強(qiáng) D. Z 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 R的強(qiáng)優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載2倍， X元素7. 短周期元素 R、 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和 Z元素同主族，且 Z元素的核電荷

28、數(shù)是 W的2倍， Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是 ( ) A. W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為 12 B. Y 、R、 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：ZRY C. W的氫化物的熔、沸點(diǎn)比 Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)低D. Y 與R形成的化合物 YR的熔點(diǎn)高、硬度大8. 下圖為元素周期表的一部分，其中短周期元素 是( ) W、X、Y、 Z的位置關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的X W Y Z A. 元素 Z位于元素周期表的第 3周期 A族 B. 原子半徑的大小順序：YWX C. 元素 W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Y的強(qiáng) D. 元素 X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)9. 短周期元素 X、 Y、Z的原子序數(shù)之和為 36，X、Y在同一周期，X +與Z 2- 具有相同的核