2022屆云南省曲靖市宣威高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能含有K、NH4、

2、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33 g；在的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H和OH）的判斷正確的是A溶液中至少有2種陽離子B只能確定溶液中NH4、SO42是否存在C溶液中最多有4種陰離子D溶液中不可能同時(shí)存在K和NO32、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻

3、酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低3、一場(chǎng)突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是A垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒C以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D中國研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存4、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖

4、中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作AABBCCDD5、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。A的數(shù)量級(jí)為B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液C所用溶液的濃度為D平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全6、下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C甲

5、烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料D聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是A化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDB電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同位素：、8、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說法錯(cuò)誤的是A犧牲陽極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C犧牲陽極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極9、某無色溶液，經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對(duì)該溶液的說法合理的

6、是（）A可能含有Cl-B可能含有HCO3-C一定含有Na+D至少含有四種離子10、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A鑒別NaCl和Na2SO4 B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C探究大理石分解產(chǎn)物D探究燃燒條件11、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ12、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小13、與氨堿

7、法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是ANaCl利用率高B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多D原料易得14、室溫下，將0.10 molL-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）AM點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)CQ點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同15、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A4Na+O2=2Na2OB2FeCl2+Cl2=2FeCl3C

8、2Na+2H2O=2NaOH+H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO16、室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示已知AG=lg，下列說法不正確的是（ ）AP點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mLBKa(HB)的數(shù)量級(jí)為10-4C水的電離程度：NM=PDM、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)17、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）A點(diǎn)三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時(shí)CH

9、3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點(diǎn)處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)18、中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極BPt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)C電子流向：Pt電極導(dǎo)線BiVO4電極電解質(zhì)溶液Pt電極DBiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ABCD20、海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未

10、來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法不正確的是A過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體C反應(yīng)加熱MgCl26H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無水MgCl2D反應(yīng)中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br221、下列說法中，正確的是A78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色

11、加深說明2NO2(g)N2O4(g) H 022、下列說法不正確的是A屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多二、非選擇題(共84分)23、（14分）.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(填名稱)；氧化性最弱

12、的簡(jiǎn)單陽離子是_(填離子符號(hào))。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；?/p>

13、物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7)判斷：甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。24、（12分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）C中的官能團(tuán)名稱是_，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有_。（2）D的系統(tǒng)命名為_。（3）反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的原子利用率為_。（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為_。（5）1molPC

14、塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_molNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（任寫一種）分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：125、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃Na

15、OH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_

16、。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻Cr()利用Na2S2

17、O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)Cl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，

18、D項(xiàng)正確；答案選C。18、C【解析】該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H2OH2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；BPt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢(shì)高于BiVO4電極，故B正確；C電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進(jìn)入溶

19、液，故C錯(cuò)誤；DBiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意溶液通過自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。19、C【解析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故能實(shí)現(xiàn)；硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故不能實(shí)現(xiàn)；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根

20、離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故能實(shí)現(xiàn)；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱得不到無水FeCl3，故不能實(shí)現(xiàn)；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故能實(shí)現(xiàn)；因此能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。20、A【解析】A. 先通入

21、氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項(xiàng)正確；C. 加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D. 用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。21、C【解析】A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol離子，離子數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B、由水電離出的c(H)=1012molL1溶液可能是酸性，也

22、可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、I在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，D錯(cuò)誤；答案選C。22、A【解析】據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。【詳解】A. 屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 石油裂化和裂解都是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料），B項(xiàng)正確；C. 煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)

23、化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、b 氬 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能 【解析】. (1) 根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該

24、無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可；.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25 g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，丙為氮?dú)?，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na

25、+)r(Cl-)，故a錯(cuò)誤；b. 同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；c. 同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加

26、催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3 KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6) AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。(7) AlH3中含-1價(jià)H

27、，NH3中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。24、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液 2-丙醇 氧化反應(yīng) 100% 4n 等 【解析】B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成，與甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應(yīng)I生成E，E與丙酮發(fā)生反應(yīng)生成PC?！驹斀?/p>

28、】（1）C為CH3CHBrCH3，官能團(tuán)名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應(yīng)生成PC，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。（5）酚形成的酯水解時(shí)需消耗2molNaOH，PC的一個(gè)鏈節(jié)中有2個(gè)酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消

29、耗4nmolNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1:2，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：等?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(diǎn)（6），注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。25、濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2

30、 排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅 5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O 用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定 pH5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣

31、中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；因?yàn)镋中的雙球能容納較

32、多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測(cè)其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測(cè)溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答

33、案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6?！军c(diǎn)睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。26、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【解析】

34、根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)

35、物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。27、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度 鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件 2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuS

36、O4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【解析】(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O

37、=Na2SO4+Cu(OH)2+H2；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。28、C7H6O3 醚鍵、硝基 取代反應(yīng) 13 【解析】推斷物質(zhì)時(shí)，采用逆推法，由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出E為，由E逆推出D為，則A的構(gòu)簡(jiǎn)式為，依據(jù)第一個(gè)信息，可推出B為，C為?！驹斀狻?1)由以上分析可知，化合物B為，則其分子式為C7H6O3；D為。其官能團(tuán)的名稱為醚鍵、硝基。答案為：C7H6O3；醚鍵、硝基；(2)反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，