2022屆云南省昭通市昭陽區(qū)建飛高考化學一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）A裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的C裝置

2、D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性D實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸2、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）AHNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾3、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A降低NOx排放可以減少酸雨的形成B儲存過程中NOx被氧化C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原

3、4、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)H2CO3AABBCCDD5、鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是A發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C在反應(yīng)Cr2O

4、72-IHCr3I2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為32D污水中的Cr3在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-6、現(xiàn)代漢語詞典中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）A造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅D我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維7、下列說法正確的是A可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑C我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D汽油

5、中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染8、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去 NO 中的 NO2將氣體通過盛有 NaOH 溶液的洗氣瓶D除去 Cl2 中的 HCl 得到純凈的Cl2將 Cl2 和 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水AABBCCDD9、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是()ABCD10、下列說法不正確的是A海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B同位素示蹤

6、法是研究化學反應(yīng)歷程的手段之一C浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的A0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NABC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NAC1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的

7、是A醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）314、 “侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持

8、裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）A實驗時先打開裝置中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置的酒精燈B裝置的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD用裝置可實現(xiàn)步驟的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用15、常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是A滴加過程中當溶液呈中性時，B當時，則有：CH在水中的電離方程式是：H；D當時，則有：16、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是AN為該電池的負極B該電池可以在高

9、溫下使用C一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小DM的電極反應(yīng)式為：C6H5OH28e11H2O=6CO228H17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B通入過量Cl2：Cl、SO42、Fe2+、Al3+C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-18、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容

10、器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)D明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性19、下列說法正確的是A氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同CNH3和HCl都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵DCO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同20、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說法正確的

11、是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)”“”或“ C(CH3COO-)，B正確；C. a點溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯誤；D. b點位HCl溶液

12、，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進水的電離，綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點，D錯誤。 答案選B?！军c睛】A一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時增大或者減??；B對于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。21、C【解析】A. 太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B. 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異形體，故B錯誤；C. 植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維

13、，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。故選C。22、C【解析】A球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109 o 28，選項C錯誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+

14、2H2O 2 1：2 4：1 【解析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1) 、A為NH4HC

15、O3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；(2) 、D為NH3，G是O2，H是NO ，則D+GH的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J- B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧

16、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4: 1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。24、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【解析】A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖

17、，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；（4）反應(yīng)是葡萄糖在

18、酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應(yīng)是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、冷凝管 回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性 H2O2+SO2=H2SO4

19、增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分 用待裝液潤洗滴定管 揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量 將鹽酸換為稀硫酸 向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量 【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42，因此化學反應(yīng)方程式為H2O2SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤洗

20、，最后裝液體，因此量取NaOH標準液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管；B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據(jù)C中反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化成SO42，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C 中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。26、NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3 三頸燒瓶 將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng) AB 滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液

21、中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失 0.49 2HSO4-2e-=S2O82+2H+ 【解析】I. 由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3；II. 裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與

22、I-生成AgI黃色沉淀；. 由題意可知，HSO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3，反應(yīng)的化學方程式為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3，故答案為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣

23、和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55溫度下進行，90溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90，故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達滴定終點，故答案為滴入最后一

24、滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（6）滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0103mol/L5.00103L=5.0010-6mol，根據(jù)方程式Ag+2CN-=Ag（CN）2-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.0010-6mol249g/mol=4.910-4g，則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49 mg/L，故答案為0.49；（7）由題意可知，HSO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82，電極反應(yīng)式為2HSO4-2e-=S2O82+2H+，故答案為2HSO4-2e-=S2O82+2H+?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較

25、多、綜合性較強，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。27、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平 【解析】A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，

26、A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測得氣體的體積為n

27、 L，即n L氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：。【點睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：氣體冷卻到室溫；上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。28、鐵 2、4 NCH sp2、sp3 分子晶體 5 Ni2+、Fe2+的電荷相同，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，晶格能：NiOFeO，因此熔點NiOFeO 4 【解析】(1)未成對電子處于價電子中，鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子的價電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則判斷；(2)含有孤對電子的N原子與C

28、o通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對共用電子對，形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價鍵；三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負性增大；根據(jù)分子中N原子形成的鍵個數(shù)和含有的孤對電子的數(shù)目，分析判斷；(3)根據(jù)Fe(CO)x的熔沸點比較低分析判斷晶體類型；Fe原子價電子數(shù)為8，CO提供一對孤對電子，與Fe原子形成配位鍵，根據(jù)Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，列式計算x；(4)離子晶體的熔點與晶格能大小有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；(5)根據(jù)均攤法計算晶胞中Ni、As原子數(shù)目，由晶胞結(jié)構(gòu)可知As原子配位數(shù)為4，結(jié)合晶胞中Ni、A

29、s元素數(shù)目之比計算Ni的配位數(shù)；首先計算晶胞的質(zhì)量，再結(jié)合密度計算晶胞體積，進而計算晶胞棱長，最后根據(jù)面心與頂點上的Ni原子距離最近計算。【詳解】(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子的價電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，三種元素原子的核外未成對電子數(shù)分別為4、3、2，未成對電子數(shù)最多的是Fe，故答案為：Fe；(2)有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對共用電子對，形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價鍵，1號、3號N原子形成3對共用電子對為普通共價鍵，2號、4號N原子形成4對共用電子對，與Co通過配位鍵結(jié)合；酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大，故電負性NCH；分子中N原子有形成2個鍵，含有1對孤對電子，有形成3個鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目均為3，N原子的雜化軌道類型為 sp2；有形成3個鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目均為4，N原子的雜化軌道類型為 sp3，故答案為：2、4；NCH；sp2、sp3；(3)配合物Fe(CO)x的熔沸點比較低，易溶于非