青島58中高二化學第一學期期中2018-2019學年度試題及答案

1、4.下列說法正確的是（）保密啟用前20182019學年58中第一學期期中測試高二化學試卷2019 . 10.注意事項：.本試卷分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，共 45分；第n卷為非選擇 題，共55分，滿分100分，考試時間為90分鐘。.第I卷共6頁，請將選出的答案標號（A、日G 口涂在答題卡上。第H卷共 4 頁，將答案用黑色簽字筆（0.5mm）寫在答題紙上。.試卷卷面分5分，如不規(guī)范，分等級（5、3、1分）扣除。Fe-56Cu-64Ag-108 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 常用的相對原子質量：H-1O-1

2、6Mg-24第I卷（45分）每小題有1個正確選項，每小題 3分，共30分。.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（）A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.鹽酸.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應 xA （g） +yB （g） =zH （ g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z,若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判 HYPERLINK l bookmark8 o Current Document 斷正確的是（）A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變B 的體積分數(shù)減少D. amol/Lvc （A

3、） v 2amol/LS2O82+2Ag+=2SC42+2Ag2+2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O72-下列有關說法正確的是（）A.反應速率與 Ag+的濃度有關C. Ag+能降低該反應的活化能和始變3.在Ag+催化作用下，Cr3+被&O82-氧化為C2O72-的機理如下:慢快Ag2+ 也是該反應的催化劑v（C產）=v （&。82-）A.氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B.電解精煉銅時轉移了Na個電子，陽極溶解了32g銅C. 2CaCQ（s）+2SQ（g）+O2（g）=2CaSQ（s）+2CQ（g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH途徑n途徑1 途徑n燃料電池，電池總反

4、應A.該反應的 A H0b.途徑n與途徑i相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：D.其他條件相同，產生相同體積的氧氣所需的時間：.電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉 為Mg+ClO-+H2O=C+Mg（OH）2 J ,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（A.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2+ClO-+H2O+2e=Cl-+Mg(OH)2 JB.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr（OH%除去C.圖乙電解池中，若有 0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL （標準狀況）的氣體產生D.若圖

5、甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀9.己知:弱電解質電離平衡常數(shù)（25 C）碳酸K1二4.3 X 吊0 K2=5.6 X 110次氯酸K=3.0X 1-8氫氧化鋁-13Ka =6.3 X 10氫氟酸（HCN）K=4.9X10運用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應是（） HClO+Na2CQ=NaClO+NaHCQ 2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CQ THClO+NaHCQ=NaClO+H2O+CO2 THCO3+A1O2+H2O=A1(OH)3 J +CO2-A.B.NaClO+CO+H2O=NaHCQ+HClO NaCN

6、+CQ+H2O=HCN+NaHCOC.D.10.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是（）A.該方法將電能轉化成化學能B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為 外加電流的陰極保護法”-D.鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e=4OH每小題有1-2個正確選項，每小題 3分，共15分。11.已知鋰離子電池的總反應：LixC+L二*CoO2充電C+LiCoQ,鋰硫電池的總反應：2Li+賽電LizS,有關上述兩種電池說法正確的是（）A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電

7、池充電25 C時，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液 pH的變化曲線如圖所示，其中Vi表示稀釋前酸的體積， 5表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（）A.曲線上a、b兩點且2的值一定相等 儀儀。“）B. pH 相同時，c(HA)c(HB)C.當lg=6時，HA溶液的pH=8.一 j-HAD,已知，酸的酸性越強，其對應鈉鹽的堿性越弱， 則25時，NaA溶液的pH定小于NaB溶液一定條件下存在反應:2SO2(g) +O2(g)2SQ(g)AH iiiD.容器I中SC2的轉化率與容器n中 SC3的轉化率之和小于114,向2L的密閉容器中充入 7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應:2NO

8、 (g) + C2 (g) 2NO2 (g)2NO2 (g) - N2O4 (g)測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度TiC, 10min后升高并維持容器的溫度為 丁2。下列說法正確的A.前 5min 的平均反應速率 v (N2O4) = 0.18mol L 1 s 1B.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4, T1C達到平衡時，N2O4的轉化率為10%C.反應、均為吸熱反應D. T1 C時反應的化學平衡常數(shù)K= 0.6甲池乙池量，質量15.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是(A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原

9、反應B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3的濃度不變C若甲?中Ag電極質量增加5.4 g時，乙池某電極析出1.6 g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D.若用銅制U形物代替 鹽橋”，工作一段時間后取出 U型物稱不變第II卷(55分)(6分)醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。(1)常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是(填序號)配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質。用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質。將pH=2的CHCOOH溶液加水稀釋10

10、0倍后，若pH4,則證明醋酸為弱電解質。(2)若25c時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%,則該溶液的 pH=，由醋酸電離出的 c(H+) 約為水電離出的 c(H+)的 倍。(10分)在一個體積為5 L的真空密閉容器中加入 1.25 mol CaCQ,發(fā)生反應CaCQ (s) CaO(s) +CO(g), 測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖所示：ffil . . RI3請按要求回答下列問題：(1)該反應正反應為 熱反應(填 吸”或 放”)，溫度為T5c時，該反應耗時40s達到平衡，則T5c時，該反應的平均反應速率為(2) T2c時，該反應已經達到平衡，下列措

11、施中能使該反應的平衡常數(shù)K值變大的是(選填編號)。a.減小壓強b.減少CaO的量c.加入CaCQd.升高溫度(3)請在圖2中畫出平衡常數(shù) K隨溫度的變化曲線g。(4)在T5c下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入 1molN2,則最后平衡時容器中的 CaCQ的質量為(11分)課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,F極附近顯紅色。試回D、E、X、Y都是鉗電極、C F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酗:試液，在答下列問題：CuCh溶液飽和食鹽水膠體丙 丁(1)B極的名稱是(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是:(3)設電解質溶液過量，電解

12、后乙池中加入(填物質名稱)可以使溶液復原。設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL,當乙池所產生氣體的體積為 4.48L (標準狀況)時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為mol/L;乙池中溶液的PH=(5)裝置丁中的現(xiàn)象是20,19. (14分)氮及其化合物如 NH3及俊鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要 地位。(1)已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.圖中A-B的過程為放熱過程B. 1molNO2和 ImolCO 的鍵能 總和大于 1molNO 和 1m

13、ol CO2的鍵能總和C.該反應為氧化還原反應D. 1molNO2(g)和 1molCO(g)的 總能量低于1mol NO(g)和 1mol C6(g)的總能量(2) N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中， 測得其平衡轉化率a(N2O4)隨溫 度的變化如圖所示。由圖推測該反應的AH 0 (填哪“),理由為ImMCHCO廿2H仆世反應過程七5171dl二、：可反喇：一在催化制作用科心或舞勰輛I耋或單面_ (琬七翩,鷹浙I。鼠i寫邕鈦反 :浦財總碘。、二 二若二.：上：二飛川-。常二二 二函:版催化還鹿翦而翩牌捌麟部力L祝用酒；V??；, 臉

14、崎呼癡話泰與有臚謹/贏爭麗岸二M 廂立密閉容罌中克整超著酸藏褰飄玲媼駁史舞堂炭，辛 .懣，遍颯朝圣成速率筑卓郎緘篷簟隨溫窿第中3 二品嬴工施j漏凝蔽M: ”-二幽!圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa,心0.2通5SS詈= = SB=-SIs ngym= ws: 丁 I _ I一1 1 jj7K30U 325 35fl 375 4m則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=kPa (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù))在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v N2O4)=kip(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2

15、是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，ki、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是ki =(3)以四甲基氯化錢(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以下列措施能夠增大so,平衡轉化率的是 降低出* z Zur源藐l部,加氫-*5 KS I 土 k ” F E，“二T1g喧熬器瞿鑫勤00%，。將含池的煙氣通入跌氮水中當溶液顯中性時, 已知方霓，&(N將嵯|而=t8x0-5 g通石0號n由降低溫度蹴觸I扇蕤鐮小容器體積孰薜加高效催化劑口用氨水吸收阻口 25時2. OwolL”的氨水中用也-見0的電離度口三二制備四甲基氫氧化俊(CH3)4NOH.U Frafj毅弟r Lj Li浦

16、L痂10”,心出5(M =6.的磁炳僻W當吸收液失去吸收能力后通入內旭爵敖裳錯$。,一液，用如圖所小裝置也解所得NH,HSO+溶液電制將除輒化劑Vj- l556LnKn7tn jT/nJn utMrM鰥“空一二說裝置如圖所示。瀉出電解NH,HSO.D=3Q 0 TLJ：口虞nn就收集到(CR)4NOH的區(qū)域是(填 a、b、c 或 d)。b之圖1寫出電解池總反應(化學方程式)青島58中高二第一學期化學期中考試參考答案1-10 BCACC CCADB11-15 B、AD、CD、B、CD816、（6 分，每空 2 分）（1）（2） 310817、（10 分，每空 2 分）（1）吸 0.005 mol. L-1 ? s （2） d18、（11分，除了特殊說明，每空 2分）（1）（1）負極（1 分）（2） Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu（3）氯化氫（4） 0.214（5）紅褐色由X極移向丫極，最后X附近無色，丫極附近