質(zhì)量守恒定律訓(xùn)練題

1、質(zhì)量守恒定律訓(xùn)練題.選擇題（共19小題）,能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的.利用天平及下列物品 （必要時(shí)還可用燃著的酒精燈）是（）.下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（A . 一定條件下，SO2和O2生成SO3,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.含34g過(guò)氧化氫的溶液中加入 4gMnO2粉末，反應(yīng)后生成 16g氧氣和22g水C. 64g硫在32g氧氣中燃燒生成 96gSO2D .電解18g水生成2g氫氣和16g氧氣。.下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（）A . 50mL水和50m乙醇混合后總體積小于 100mLB.高鎰酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量C. 10g冰融化后得到10g水D.

2、蠟燭燃燒后，其固體減少的質(zhì)量等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和.實(shí)驗(yàn)中有些變化雖然是“V”或“”的，但仍然符合質(zhì)量守恒定律，其中不符合的是（ ）A .銅絲的質(zhì)量為 m g,在火焰上灼燒后的質(zhì)量為 n g,則mvnB .木炭的質(zhì)量為 m g,在火焰上灼燒后所有灰燼的質(zhì)量為n g ,則mnC.濃鹽酸的質(zhì)量為 m g,敞口放置于空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量為n g,則mnD .氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 m g,敞口放置于空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量為 n g,則mvn.定量分析有利于更好地認(rèn)識(shí)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.稱量銅絲在空氣中加熱前后的質(zhì)量，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律第1頁(yè)（共8頁(yè)）B.盛有雙氧水的錐形瓶

3、總質(zhì)量為148g,加入2gMnO2, 一定時(shí)間后稱量錐形瓶總質(zhì)量為147.5g,則生成氧氣約為 2.5g占燃C.乙快（用X表示）燃燒的化學(xué)方程式為2X+5O2m* 4CO2+2H2O,則乙快的化學(xué)式為C2H4D.與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量一定改變6.某有機(jī)物4.6克充分燃燒后生成 8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是（）A.只含碳元素B.只含碳元素和氫元素一定含碳、氫和氧元素一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素7.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反

4、應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A . x=2d是催化劑c不是化合物D.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比為3: 5.把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量g待測(cè)17.403.6下列說(shuō)法不正確的是（）A .物質(zhì)C 一定是化合物，物質(zhì) D可能是單質(zhì)B .反應(yīng)后密閉容器中 A的質(zhì)量為10g第2頁(yè)（共8頁(yè)）C.該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有一種D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194: 216,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1

5、 : 2.著名科學(xué)家諾貝爾研制出安全炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）,它發(fā)生爆炸的化學(xué)方程占燃式為：4c3H5N3O9 12CO2 T +10H 20 T +6R T +O2 f .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. R的化學(xué)式是N2,屬于單質(zhì)B.三硝酸甘油酯爆炸產(chǎn)生大量氣體C.三硝酸甘油酯的相對(duì)分子質(zhì)量是227D.三硝酸甘油酯中 C、H、N、O元素的質(zhì)量比=3: 5: 3: 9圖中能正確反映容器內(nèi)有. 一定質(zhì)量的木炭與過(guò)量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng).關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的是（0 時(shí)間min二氧 化碳 的質(zhì) 里g質(zhì)總量物的質(zhì)EC.0時(shí)間/min0 時(shí)間min.關(guān)于化學(xué)方程式 xA+yB = m

6、C+nD的下列說(shuō)法中，不正確的是（）A . x與y的和不一定等于 m與n的和B.若A、B兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b,則參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比一定為ax： byC.反應(yīng)物A、B質(zhì)量比一定等于生成物 C、D的質(zhì)量比D.若取A、B各ag反應(yīng)，則生成 C、D的質(zhì)量和不一定是 2ag.甲醛是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醛香味，它與液化石油氣的物理性質(zhì)很相似?？勺銮鍧嵢剂?，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場(chǎng)前景。甲醛完全燃燒的反應(yīng)可表示為：C2HxO+y O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O,其中x, y的數(shù)值分別是（第3頁(yè)（共8頁(yè)）6、36、65、73、313. A、B、C三種物質(zhì)各l5g,它們化合時(shí)只生成

7、30g新物質(zhì)D,若再增加10gB,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余 A.根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A .第一次反應(yīng)停止后，A剩余6gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3: 2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5: 2.將兩份質(zhì)量為 mi的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開(kāi)放裝置中充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò) 程中所得固體的質(zhì)量（m）隨加熱時(shí)間（t）變化曲線如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）A . Ovtvt1時(shí)，有氧化鎂生成m1與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量m1與m3質(zhì)量之差等于散逸走的氧化鎂的質(zhì)量D . m3Vmi是因?yàn)樯⒁莸陌谉熤泻趸V小顆粒占燃.根據(jù)化學(xué)方程式

8、S+O2 SO2,無(wú)法獲得的信息是（）A .反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的種類B.參加反應(yīng)硫和二氧化硫的質(zhì)量比C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件點(diǎn)燃16.對(duì)于化學(xué)方程式 2H2+02 2H2O表示的意義,敘述錯(cuò)誤的是（）A.在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水2個(gè)氫氣分子加上1個(gè)氧氣分子點(diǎn)燃等于 2個(gè)水分子C .每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水第4頁(yè)（共8頁(yè)）D.在點(diǎn)燃的條件下，每 2個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子 TOC o 1-5 h z .對(duì)于反應(yīng)：aC2H2+bO2 mCO2+nH2O中下列關(guān)系正確的是（）A . a+b一

9、m+nB . 2a一mC. m-nD. b一m+n.火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KC1O3、MnO2和Sb2s3 （硫化睇），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷（P）和玻璃粉.劃火柴時(shí)，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KC1O3在MnO2催化下放出 O2,使紅磷燃燒.同時(shí) Sb2s3也可與O2反應(yīng)生成Sb2O3和一種氣 體.Sb2s3燃燒生成Sb2O3和一種氣體的化學(xué)方程式為（）A點(diǎn)燃4-A . Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2B . Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2點(diǎn)燃2Sb2s3+8O22Sb2O3+6SO2點(diǎn)燃D . 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO219.下列化學(xué)方程式

10、書(shū)寫正確的是（）A . 2H2O 2H2+O2B . 2KMnO4 K2MnO 4+MnO 2+O2C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2TD . Zn+H2SO4 ZnSO4+H2二.填空題（共8小題）20.某同學(xué)誤將少量 KMnO 4當(dāng)成MnO 2加入KClO 3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是 。A. a代表氧氣B . t2時(shí)刻，O2開(kāi)始產(chǎn)生C. t1時(shí)刻，KMnO 4開(kāi)始分解D.起催化作用的物質(zhì)是。裴曼/st0 t電白時(shí)間，K出21.配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填在橫線上）第5頁(yè)（共8頁(yè)）點(diǎn)燃P+O2、 P2O5

11、。/八、l _回而Fe2O3+COFe+CO2。S+O2SO2qCH4+O2 點(diǎn)燃 CO2+H2O。.空氣和水是人類生活不可缺的物質(zhì)。(1)汽車尾氣是城市空氣污染的主要來(lái)源。汽車尾氣中主要有害物質(zhì)是 CO、NO及SO2等。在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，能使CO與NO轉(zhuǎn)化成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒的混合氣體寫出其反應(yīng)方程式 。(2)城市生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的。高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵鉀溶于水后產(chǎn)生的Fe (OH) 3膠體將懸浮物質(zhì) 沉降下來(lái)而達(dá)到凈水的目的。(3)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，該過(guò)程中碳酸氫鈣Ca (HCO3) 2分解生成.氧化碳、水和碳酸

12、鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)硫在氧氣中充分燃燒 。(2)鐵絲在氧氣中燃燒。(3)加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物 。(4)雙氧水在二氧化鎰存在條件下分解 (5)水在通電條件下分解 。.在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如卜列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是 .a b c d卜表所示，物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)中的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/g1010006230A、為7B、為5C、為2.75 D、為.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律:第6頁(yè)(共8頁(yè))A3CD勖（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷.為什么？ 此

13、實(shí)驗(yàn)中氣球的主要用 .實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)， 實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用祛碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右.造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖 2所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡.原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生了向上的 ,從而影響了稱量質(zhì)量（3）丙同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒.請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？ （4） 丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

14、可能的原因是.如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是（填“偏大”、偏小“或”不變“）.（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn) .（填“A”、B”或C”，下同）；上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn) .可見(jiàn),在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到.26. ag氯酸鉀和bg二氧化鎰充分混合加熱后，剩余固體質(zhì)量為cg.下列分析正確的是A.反應(yīng)后固體中鉀元素的質(zhì)量減小B.生成氯化鉀的質(zhì)量為 cgC.生成氧氣的質(zhì)量為（a+b - c） g第7頁(yè)（共8頁(yè)）D.剩余固體中的二氧化鎰的質(zhì)量為 g.27 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算(1)已知化學(xué)反應(yīng)：2R+2H2O+7O2= 2FeSO4+2H2SO4,貝U R的化學(xué)式為 ;(2)已知黑火藥爆炸的化學(xué)反應(yīng)：2KNO3