近年高考工業(yè)流程整理

1、2012 山東理綜化學(xué)卷 30 (14分)實臉室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液與過量氨水反 應(yīng)制備MgAl 2O4主要流程如下：MgCl 2、AlCl 3的混合溶液(A)氨水(B)沉淀反應(yīng)器T過濾洗滌沉淀一干燥1%高溫焙燒MgAl2O4(1)為使Mg2+、Al*同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“ A或 B),再滴加 另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀 器名稱是。(4)無水AlCl 3(183 C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。nO 2Al粉NaOH溶液E(收

2、集瓶)GADFB C。 F中試劑的作用F和G的作用，所裝填的試劑為裝置 B中盛放飽和NaCl溶?夜,該裝置的主要作用是是。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到_02012 全國大綱理綜化學(xué)卷 29 (15分)(注意：在試題卷上作答無效 )氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。(2)起始濾液的pH 7 (填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是試劑I的化學(xué)式為 ,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)試劑 n的化學(xué)式為 , 中加入試劑 n的目的是;試劑 出的名稱是 ,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;(6)某同學(xué)稱

3、取提純的產(chǎn)品 0.7759g,溶解后定定容在 100mL容量瓶中，每次取 25.00mL溶 液，用0.1000mol L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 25.62mL , 該產(chǎn)品的純度為。(列式并計算結(jié)果)5. (2012四川很8)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下 實驗流程：實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。ABCD甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化

4、銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ViL。乙小組測得，洗氣前裝置 D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置 D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器 a的名稱。(2)檢查A裝置氣密性的操作是 。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填 寫在下表的空格中。實驗裝 置實驗藥品制備原理甲 小 組A氫氧化鈣、硫酸錢反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙 小 組濃氨水、氫 氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：。(4)甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 (5)乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比

5、明顯小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器,重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是 (2012天津初信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ;得到 濾渣1的主要成分為 。第步加入 H2O2的作用是 ,使用 H2O2的優(yōu) 點是 ;調(diào)節(jié)pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得 CuS04 5H

6、2O制備無水CuSO4的方法是 。由濾渣2制取Al 2(SO4)3 18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案：甲：濾渣2H2S0生3 蒸發(fā)，冷卻，結(jié)晶，過渡Al2(SO4)3 18H2O乙： 濾渣 2i “Sa.丙：濾渣2NaOH溶液.過濾濾液適量Al粉過濾1 H2SO4.H蒸發(fā)，冷卻，結(jié)晶,過渡Al2(SO)318H2。什，上口Al2(SO4)3 18H2O 蒸發(fā)，冷卻，結(jié)晶，過濾上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；從原子利用率角度考慮， 方案更合理。探究小組用滴定法測定 CuSO4 5H2O(Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次 取20.00 mL,消除干擾離子后，用

7、c mol/L EDTA(H 2Y2 )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ H2Y2 =CuY2 + 2H +寫出計算CuS04 5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 3= ;下列操作會導(dǎo)致CuS04 5H2O含量測定結(jié)果偏高的是 。a.未干燥錐形瓶b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子（2012江蘇）（12分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 （含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca（NO2）2,其部分工藝流程如下:石灰乳硝酸工業(yè)的尾氣一 吸收 一 過濾氣體排放濾渣（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO

8、（g）+NO2（g）= N2O3（g）,其平衡常數(shù)表達(dá)為K=o（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。該工藝需控制 NO和NO2物質(zhì)的量之比接近 1 : 1。若n（NO）： n（NO1 : 1,則會導(dǎo) 致；若 n（NO） ：n（NO2）1 ：1,則會導(dǎo)致 。（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為 。（2012江蘇）（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室 利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為9

9、9%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:NaOH溶液管灰（相過址）電池銅帽慨綿銅稀防博（1）銅帽溶解時加入 H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu”的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液 pH=34,加入過量的KI ,用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2+4/=2CuI（白色）J+I2. 2s2O32 +I2=2I +

10、S4O62滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu含量將會 （填“偏高”、“偏低”或 “不變”）。已知pH11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH） 4廣。下表列出了幾種離子生成氫氧 化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol L-1計算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHI- 3 + Fe1. 13. 21- 2+ Fe5. 88. 82 +Zn5. 98. 9實驗中可選用的試劑： 30%”。2、1. 0 mol L-1HNO3、1.0 mol L-1NaOH。由除去銅的濾液 制備ZnO的實驗步驟依次為： ;過濾

11、； ;過濾、 洗滌、干燥；900 c煨燒。（2012福建）（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填氧化劑”或還原劑）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液 pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： L0 - TOC o 1-5 h z 0.8 - ,* 0.6*0.4 n.2.0 1 i * 1a-89 10 11 12 13（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:含鐵減的雜質(zhì)一血f F*的港液（i）用雞HC4少箕* 過輯 (in) (2Cu

12、SO,黃錢蝴颶電陽從。瞰pH步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié) pH作用的離子是 （填離子符號）。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+ NH 4 2sQ2- 6H 2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6 b卜6H過濾后母液的 pH=2.0 , c ( Fe3+)=a mol L 1, c ( NH4+) =b mol L 1, c ( SQ2一)二d mol L 1,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。2013廣東32.銀銅

13、合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝 如下：r鎂熔體不覆* 粗銀猴銅合Al:( SOJj-# NuOHnC即溶渣（含少量銀）煮沸過在過逑速渣ACuAI 電（注：Al（OH） 3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為 450c和80C）（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。(2)固體混合物 B的組成為 ;在生成固體 B的過程中，需控 制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式 為。(3)完成煨燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al 2O3 高就 CuAlO

14、 2 + T(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO 2,至少需要 1.0mol L-1 的 Al2(SO4)3溶液 L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽磯，其基本操作是 、過濾、洗滌和 干燥。2010 廣東 32. (16 分)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.以P -鋰輝石(主要成分為 Li2。 Al 2O3 4SiO2)為原料制備Li 2CO3的工藝流程如下：硫酸飽和碳酸輛溶液 -鋰輝石-第.*取鋰1rpiF浸出液 A 鐐奉I(lǐng)濾液一f蓑發(fā)濃縮 沉淀碳酸鋰 匚浸出渣L濾潘L母液jnm已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以

15、氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的 pH分別為3.2、5.2、9.7 和 12.4; Li 2SO4、LiOH 和 U2CO3在 303 K 下的溶解度分別為 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。(1)步驟I前，P -鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO4-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2 +、Ca2 +、Na +等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 (填“石灰石”、“氯 化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出 液。(3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液

16、中，可除去的 雜質(zhì)金屬離子有 O(4)步驟III中，生成沉淀的離子方程式為 。(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是 。(16 分)某研究小組用 MnO2和濃鹽酸制備 Cl2時，利用剛吸收過少量 SO2的NaOH溶液對其尾 氣進(jìn)行吸收處理。(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2 + 2NaOH =。(2)反應(yīng) Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl + Na2SO4+H2O 中的還原劑為(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性中肯定存在Cl、OH和SO42-。)請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè).假設(shè)1:只存在 SO3

17、2-;假設(shè)2:即不存在 SO32-,也不存在 ClO;假設(shè)3:設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol L-1 H2so4、1 mol L- 1 NaOH、0.01 mol L- 1 KMnO 4、 淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加 3 mol L1 H2SO4至溶液 呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中.步驟2:步驟3:2011廣東 32. (16分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣, 這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注:Na

18、Cl熔點為801 C； AlCl3在181c升華)(1)精煉前，需清除增期表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為 和(2)將Cl 2連續(xù)通入塔期中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_(3)在用廢堿液處理 A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl 4和Al2Cl7一形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 2013山東 30. (1

19、5分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu) 異的白色顏料。(1)實驗室利用反應(yīng) TiO2 (s) +2CCl4 (g) =TiCl4 (g) +CO2 (g),在無水無氧條件下, 制取TiCl4實驗裝置示意圖如下TiO2ECde有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點/c沸點/C其他CCl4-2376與TiCl 4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：停止通氮氣熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為(填序號)。欲 分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiOa)(含F(xiàn)Os、SiO2等雜質(zhì))制備Ti

20、O2的有關(guān)反應(yīng)包括:酸溶 FeTiOs (s) +2H2SO4 (aq) =FeSO4 (aq) + TiOSO 4 (aq) + 2H 2O (l)H2TQ3 (s) +H2SO4 (aq)水解 TiOSO4 (aq) + 2H2O (l)級簡要工藝流程如下：硫酸試劑A鈦鐵礦冷卻鈦液I(70 C)FeSO4 7H2O_水解、過濾 鈦液II90 C酸洗水洗*H2TQ3礦渣剩余的試劑A干燥、燃燒, TiO2試劑A為。鈦液I需冷卻至70c左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是取少量酸洗后的 H2TQ3,加入鹽酸并振蕩，滴加 KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加 H2O2 后出現(xiàn)微紅色，說明H2TQ3

21、中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TQ3即使用水充分洗滌， 煨燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。2010山東29.(-)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使 用壽命O(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：，耐蝕鋁材鋁材脫脂個洗卜水洗卜槽液除灰，電解HE04溶液廢電解液洗滌目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加 入下列試劑中的。a. NH3 b.CO 2 c. NaOH d.HNO以鋁材為陽極，在 WSO溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式 為。取少量廢電解液，加入 NaHCO,

22、溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生 沉淀的原因是 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時 用銅而不用石墨做陽極的原因是 。(3)利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K應(yīng)該置于, 處。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 030. (16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式！Fe2(OH)n(SO4)3q5n】n ,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeSO4g7H2O),過程如下:燒渣_固體邛(S、Sig等) 足量口 ？HaSCU溶液調(diào)節(jié)PH溶液x q溶液1溶液Y 球機(jī)70 z 80,0*聚鐵膠體,聚

23、鐵(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 $。2的方法是(2)實驗室制備，收集干燥的SQ ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向鏈接各儀器口，順序為a T T T t Tf。裝置D的作用是,裝置E中NaOH溶液的作用是 -C濃破酸（3）制備綠研時，向溶液X中加入過量 充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得當(dāng)溶液Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠研。（4）溶液Z的 影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操 作方法為 若溶7的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 02011山東29. （14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 TOC o 1-5 h z （1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉

24、，化學(xué)反應(yīng)方程式 為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是。（2）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320c左右，電池反應(yīng)為2Na+xS= Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為。M （由Na2O和A12O3制得）的兩個作用是0與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活 性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。（3 ） Na2s 溶液中離子濃度由大到小的順序 為，向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH （填“增大” “減小”或“不變”），Na2s溶液長期放置有硫 析出，原因為（用離子方程式表?。?0. （14分）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子

25、的鹵水為主要原 料制備無水CaCl2和Br2,流程如下：CaO舞貝殼上層b幡X衛(wèi)駕洛卜丫駕落席粵會等無水口叫.下層溶凝吊一 Bn1）操作1使用的試劑是,所用主要儀器的名稱2）加入溶液W的目的是用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去 Mg2+0由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍酸化溶液Z時，使用的試劑為開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-)=1.8 mol L-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的O(4)常溫下，H2SO3 的電離常數(shù) Kai=1.2Xl0-2, Ka2=6.3X 10-3, H2CO3 的電離 常數(shù)

26、 Ka1=4.5X 10-7,Ka2=4.7X10-11o某同學(xué)設(shè)計實驗驗證 H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣 體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。 該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于。設(shè)計合理實驗驗證 H2SO3酸性強于H2CO3 (簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)O。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸儲水、飽和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。某年全國 26. (14分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO 3 yCu(OH) 2 ZH2O,測定

27、堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出 XCUCO3 yCu(OH) 2 zH2O 與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g,化學(xué)式為 ;（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。.答案：B（7）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 （8）AgNO 3溶液（或硝酸酸化的AgNO 3溶液）；堪期（9）除去HCl ;吸收水蒸氣；堿

28、石灰（或NaOH與CaO混合物）.答案：（1）大于碳酸根離子水解呈堿性BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 J Ba2+CO32-=BaCO3J（3）K2CO3除去多余的銀離子（4）鹽酸2H+ CO32=H2O+CO2T（5）0.02562 X 0.1 X 74.5 X 4/0.7759=0.9840.答案：圓底燒瓶（2分）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=2NH 3 T +2HO+CaSO4 （2 分） B （2 分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度， TOC o 1-5

29、h z 使NH3+H2O=二NH 3 H2O=二NH4+OH 一向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出（2分）5V1:7（m1一 m2） （2 分）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氨的含量偏高（2分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）.答案： Cu + 4H+ + 2NO3 =Cu2+ + 2NO2 T+ 2H2O 或 3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu2 + +2NOT + 4H2O第步加H2O2的作用是把Fe”氧化為Fe”,該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境 物污染。調(diào)溶液 PH的目的是使Fe和Al 3+形成沉淀。所以濾液 2的成分是Cu2+,濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化

30、鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再增期中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2（SO4）3和A12（SO4）3,再力口 Al粉和Fe2（SO4）3生成A12（SO4）3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。 丙方案先在濾渣中加 NaOH,和Al（OH） 3反應(yīng)生成NaAlO 2,再在濾液中加 H2SO4生成A12（SO4）3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的 N

31、aOH和制備的A12（SO4）3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費。土木小小、上普力、口工小八4己c mol L-1 x bx 10-3 X 250g-m麗山人八考查中和滴te的計算和誤差的分析。 aM00%,造成偏ag高的選c。.答案：(1) c(N 2O3)/c(NO) c(NO2)(2)使尾氣中的 NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+2H +=NO3- +2NO T +H2O9.答案：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相連。（2）要把銅從銅鹽

32、中置換銅出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據(jù)圖示信息，pH=89之間，反應(yīng)速率為0,所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至89 之間，可見讀圖信息的重要性。（3）堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平。Cu2（OH） 2CO3+2H 2SO4=2CuSO4+CO 2 T +3HO題目要求調(diào)高 PH,俊根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根 離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol ”門。2轉(zhuǎn)移電子2 mol ,則鎰元素從+4變成+2價，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為： MnO2+2Fe2+4H+=M

33、n2+2Fe3+2H2O氫離子濃度為10-2,依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來2013廣東解析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag-e = Ag+,純銀做陰極:NO , NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生Ag+e = Ag 。濾?IE A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無色的成紅棕色的NO2: 2NO+O 2=2 NO 2。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO,氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3,若NaOH過量，兩性氫氧化物 Al(OH) 3就會溶解：Al(OH) 3+OH = AlO +2H2O0 (3)依

34、據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷： CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO 2,銅元素化合價由+2下降為+1 , CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣 (化合價-2/0),根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al 2O34CuAlO 2+O2 T (4)銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n (Cu) =030已E，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO 2也是50.0mol ,依據(jù)方 CuAlO 2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及 Al原子個數(shù)守恒可得,nAl2(SO4)3= 25.0 mol ,則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。(5)用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

35、。答案：(1)Ag+e = Ag , 2NO+O 2=2 NO 2(2) CuO 和 Al(OH) 3, Al(OH) 3+OH = AlO +2H 2O at(3) 4CuO+2Al 2O34CuAlO 2+O2T (4) 25.0L (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2010 廣東 32. (16 分)(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率。(2)(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+ + CO32=U2CO3J(5)Na2SO4(16 分)Na2SO3 + H2O (2) Na2SO3 (3)只存在 ClO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:向A試管中滴加12滴0.0

36、1 mol L 1KMnO 4溶液。(1)若溶液褪去，則假設(shè) 1成立；(2)若溶液不褪去，則假設(shè) 2或3成立。步驟3:向B試管中滴加12滴淀粉-KI溶液。(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè) 3成立；(2)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟 2中的(2),則假設(shè)2成立。2011 廣東 解析：(1) 2Al+Fe2Q=Al2Q+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2Q (2) H、 AlCl 3； NaCl(3)Cl 2+2OH=Cl +ClO +HO(4)陽極;陽極：Al-3e-=Al 3+、(陰極:4Al 2Cl 7+3e- = 7AlCl 4 +Al ) (5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能 阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護(hù)作用2013山東 解析：(1)儀器A是干燥管，因為 TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以 E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質(zhì)實驗應(yīng)該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。終止實驗時為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2O分離兩種沸點不同的液體混合物應(yīng)該用蒸儲。(2)因為礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的 Fe2(SO4)3,而后面過濾得到的是 FeS04 7H2O,所以 試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由