有機無機分析名詞解釋匯總

1、分析化學名詞解釋1、分析化學 ：是關于研究物質的組成、含量、結構和形態(tài)等化學信息的分析方法及理論的一門科學。2、準確度(accuracy):是指測量值與真值(真實值)接近的程度。3絕對誤差(absolute error):測量值與真實值之差稱為絕對誤差。此誤差可正可負。4、相對誤差 (relative error) :絕對誤差與真實值的比值稱為相對誤差。5、精密度(precision):是平行測量的各測量值之間的接近程度。6、系統(tǒng)誤差(systematic error):也可以稱為可定誤差，是由某種確定的原因造成的誤差，一般有固定的方向和大小，重復測定時重 復出現(xiàn)。7、偶然誤差 (accide

2、ntal error) :也稱為隨機誤差，是由偶然因素引起的誤差。偶然誤差的方向和大小都是不固定的，因此，不能用 加校正值的方法減免。8有效數(shù)字(significant figure):是指分析工作中實際上能測量到的數(shù)字。9、滴定分析法(titration analysis):是化學定量分析中重要的分析方法，這種方法是將一種已知準確濃度的試劑溶液(標準溶液) 滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然后根據(jù)所加的試劑溶液的濃度和體積，計 算出被測物質的量。10、化學計量點(stoichiometric point):當加入的滴定劑的量與被測物質的量之間，正好

3、符合化學反應式所表示的計量關系時，稱 反應到達了化學計量點。11、滴定終點 (titration end point) :在滴定時，滴定至指示劑改變顏色即停止滴定，這一點稱為滴定終點。12、滴定誤差 :滴定終點與化學計量點往往不一致，由這種不一致造成的誤差稱為滴定終點誤差，簡稱終點誤差。13、基準物質 (primary standard) :是用以直接配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質。14、滴定度 (titer) :是每毫升標準溶液相當于被測物質的量。15、分布系數(shù) (distribution fraction) :是溶液中某型體的平衡濃度在溶質總濃度中所占的分數(shù)，又稱分布系數(shù)。16、指示

4、劑( indicator) :是一類有機化合物，在溶液中能以兩種(或者兩種以上)型體存在，其存在的形式決定于溶液的某種性 質，且兩種型體具有不同的顏色。17、緩沖溶液( buffer solution) :是一種能對溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。18、酸堿指示劑( acid-base indicator) :是一種有機弱酸或弱堿，它們的共軛酸堿對具有不同的結構，因而呈現(xiàn)不同的顏色。當溶 液的 pH 改變時，指示劑失去或得到質子，其結構發(fā)生變化，引起顏色的改變。19、自身指示劑( self indicator) :有些標準溶液或被滴定物質本身具有很深的顏色，而滴定的產物無色或顏色很淺，滴定時勿需另

5、 加指示劑，它們本身顏色的變化就起著指示劑的作用。20、特殊指示劑( pecific indicator): 有些物質本身無氧化還原性質，但是能與氧化劑或還原劑作用產生特殊的顏色變化以指示滴 定終點，將這類物質稱為特殊指示劑。21、外指示劑( outside indicator) :有的物質本身具有氧化還原性，能與標準溶液或被測溶液發(fā)生氧化還原反應，故不能加入被測 溶液中，只能 在化學計量點附近，用玻璃棒蘸取被滴定的溶液在外面與其作用，根據(jù)顏色變化來判斷滴定終點，這類物質稱為外 指示劑。22、滴定常數(shù)( titration constant) :是滴定反應的平衡常數(shù)，它反應滴定反應進行的完全程

6、度。23、均化效應( leveling effect) :將不同強度的酸堿均化到溶劑化質子(或溶劑陰離子)水平的效應叫做均化效應。24、金屬指示劑( metal ion indicator ) :在配位滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色配合物的有機染料顯色劑，來指示滴 定過程中金屬離子濃度的變化，這種顯色劑稱為金屬指示劑。25、 條件電位( conditional potential) :它是在一定條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的分析濃度均為1mol/l 時的實際電位。27、氧化還原指示劑( oxidation-reduction) :本身是弱氧化劑或還原劑，其氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色，在滴

7、定過程中被氧化 或還原后發(fā)生結構變化，引起顏色變化來指示終點。28、沉淀形式( precipitation form) :是沉淀重量法中析出沉淀的化學組成。29、稱量形式( weighing form) :是沉淀經處理后具有固定組成、供最后稱量的化學組成。30、同離子效應( common ion effect) :是當沉淀反應達到平衡后，增加適量構晶離子的濃度是難容鹽溶解度降低的現(xiàn)象。31、酸效應(acid effect):是溶液的酸度改變使難溶鹽溶解度改變的現(xiàn)象。32、配位效應( complex effect): 是當溶液中存在能與金屬離子生成可溶性配合物的配位劑時，使難溶鹽的溶解度增大的現(xiàn)

8、象。33、鹽效應( salt effect) :是難溶鹽溶解度隨溶液中離子強度增大而增加的現(xiàn)象。34、共沉淀( coprecipitation) :是當某種沉淀從溶液中析出時，溶液中共存的可溶性雜質也夾雜在該沉淀中一起析出的現(xiàn)象。35、后沉淀( postprecipitation) :是沉淀析出后，溶液中本來不能析出沉淀的組分，也在沉淀表面逐漸析出的現(xiàn)象。36、相界電位( phase boundary potential) :在金屬與溶液兩相界面上，由于帶電質點的遷移形成了雙電層，雙電層間的電位差稱 為相界電位。37、液接電位( liquid junction potential ) :在兩個

9、組成不同或組成相同的而濃度不同的電解質溶液相互接觸的界面間所產生的電位 差，稱為液體接界電位，簡稱液接電位。38、鹽橋( salt bridge) :是溝通兩個半電池，消除液接電位，保持其電荷平衡，使反應順利經行的一種裝置。39、指示電極(indicator electrode):是電極電位隨被測離子的活(濃)度變化而改變的一類電極。40、參比電極(reference electrode)是在一定條件下，電位值已知且基本恒定的電極。41、直接電位法(direct poentiometry):是選擇合適的指示電極與參比電極，浸入待測溶液中組成原電池，通過測量原電池的電動 勢，根據(jù) Nernst

10、方程直接求出待測組分濃度的方法。42、堿差： 也稱鈉差，是指用 pH 玻璃電極測定 Ph9 的溶液是，測得的 pH 小于真實值而產生的負誤差。43、酸差： 是指用 pH 玻璃電極測定 pH1 的溶液時，測得的 pH 大于真實值而產生的正誤差。44、電位滴定法(potentiometric titration):是根據(jù)在滴定過程中電池電動勢的變化來確定滴定終點的一類滴定分析方法。45、永停滴定法( dead-stop titration ) :又稱雙電流或雙安培滴定法，它是根據(jù)滴定過程中電流的變化確定滴定終點的方法，屬于 電流滴定法。46、光學分析法(optical analysis):是基于物

11、質發(fā)射的電磁輻射或物質與輻射相互作用后產生的輻射信號或發(fā)生的信號變化來測定 物質的性質、含量和結構的一類儀器分析方法。47、吸收 是原子、分子、離子吸收光子的能量(等于基態(tài)和激發(fā)態(tài)能量之差)，從基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)的過程。48、發(fā)射： 是物質從激發(fā)態(tài)躍遷回至基態(tài)，并以光的形式釋放出能量的過程。49 、散射： 光通過介質時會發(fā)生散射，散射中多數(shù)光子與介質分子之間發(fā)生彈性碰撞所致，碰撞時沒有能量交換，光頻率不變，但 光子的運動方向改變。50、拉曼散射： 是光子與介質分子之間發(fā)生了非彈性碰撞，碰撞時光子不僅改變了運動方向，而且還有能量的交換，光頻率發(fā)生了 變化。51、 光譜(spectrum)：當物質與

12、輻射 能相互作用時，物質內部發(fā)生能級躍遷，記錄由能級躍遷所產生的輻射能強度隨波長(或相 單位)的變化，所得的圖譜稱為光譜，也稱波譜。52、光譜分析法( spectroscopic analysi)s :利用物質的光譜進行的定性定量和結構的分析的方法稱為光譜分析法。53、原子光譜法(atomic spectroscopy :是以測量氣態(tài)原子或離子的外層或內層電子的能級躍遷所產生的原子光譜為基礎的成分分 析方法。表現(xiàn)為線狀光譜。54、分子光譜( molecular spectroscopy) :是由分子中電子能級、震動和轉動能級的變化產生，表現(xiàn)形式為帶狀光譜。55、紫外-可見分光光度發(fā)(ultra

13、violet and visible spectrophotometry； V-vis):研究物質在紫外-可見光區(qū)(200800nm)分子吸收 光譜的分析方法。56、吸收峰： 曲線上吸光度最大的地方，它所對應的波長稱最大吸收波長。57、 生色團(chromophore):是有機化合物分子結構中含有nn或n躍遷的基團，即在紫外-可見光范圍內產生吸收的原子團。58、助色團( auxochrome ) : 是指含有非鍵電子的雜原子飽和基團，當他們與生色團或飽和烴基相連時，能使該生色團或飽和烴的 吸收峰向長波方向移動，并使吸收強度增加。59、 紅移( red shift)：亦稱長移( bathochr

14、omic shift ) , 是由于化合物的結構改變，如發(fā)生共軛作用、引入助色團，以及溶劑 改變等，使吸收峰向長波方向移動的現(xiàn)象。60、藍(紫)移( blue shift ) : 亦稱短移( hypsochromic shift )，是化合物的結構改變或受溶劑影響使吸收峰向短波方向移動的 現(xiàn)象。61、增色效應和減色效應： 由于化合物的結構改變或其他原因， 使吸收強度增加稱為增色效應或濃色效應 (hyperchromic effect )； 使吸收強度減弱稱減色效應或淡色效應 (hypochromic effect) 。62、朗伯 -比爾定律( Lambert-Beer s law )：吸收光度

15、法的基本定律，是描述物質對單色光吸收的強弱與吸光物質的濃度和厚度 間的關系的定律。63、 摩爾吸光系數(shù)：是指在一定波長時候，溶液濃度為1mol/l，厚度為1cm的吸光度。64、 百分吸光系數(shù)：是指在一定波長時，溶液質量濃度為 1%厚度為1cm的吸光度。65、透光率： 透射光通量與入射光通量之比。66、熒光( fluorescence) :是物質分子接受光子能量被激發(fā)后，從激發(fā)態(tài)的最低振動能級返回基態(tài)時發(fā)出的光。67、振動自由度： 是分子基本振動的數(shù)目，即分子的獨立振動數(shù)。68、基頻峰： 是分子吸收一定頻率的紅外線，有振動基態(tài)躍遷至第一激發(fā)態(tài)時，所產生的吸收峰。69、原子吸收分光光度法(atom

16、ic absorption spectrophotometry;AAS):是基于蒸汽中的基態(tài)原子對特征電磁輻射的吸收來測定試 樣中該元素的含量的方法。70、屏蔽效應( shielding)： 繞核電子在外加磁場的誘導下，產生與外加磁場方向相反的感應磁場，使原子核受磁場強度稍有降低， 這種核外電子極其他因素對抗外加磁場的現(xiàn)象稱為屏蔽效應。71、 自旋偶合(spin-spin coupling):是核自旋產生的核磁矩間的相互干擾，又稱為自旋-自旋偶合。72、自旋分裂( spin-spin splitting)： 自旋分裂是由自旋偶合引起共振峰分裂的現(xiàn)象，又稱為自旋 -自旋分裂。73、化學位移( c

17、hemical shift ) : 由于屏蔽效應的存在，不同化學環(huán)境的氫核的共振頻率不同，這種現(xiàn)象稱為化學位移。74、化學等價( chemical equivalence ) :在核磁共振中，有相同化學環(huán)境的核具有相同的化學位移，這種有相同化學位移的核稱 為化學等價。75、磁等價( magnetic equivalence ) : 分子中一組化學等價核與分子中的其他任何一個核都有相同強弱的偶合，則這組核為磁等 價。76、基線( baseline ) : 是在操作條件下，沒有組分流出時的流出曲線。77、保留時間( retention time ) : 是從進樣到某組分在柱后出現(xiàn)濃度極大時的時間間

18、隔，即從進樣開始到某組分的色譜峰頂點的 時間間隔。78、死時間( dead time ) : 是分配系數(shù)為零的組分即不被固定相吸附或溶解的組分的保留時間。79、調整保留時間( adjusted retention time) :是某組分由于溶解于固定相，比不溶解(或不吸附)的組分在色譜柱中多停留的 時間。80、保留體積( retention volume ) : 是由進樣開始到某組分在柱后出現(xiàn)濃度極大時，所需通過色譜柱的流動相體積。81 、死體積( dead volume ) : 是由進樣器至檢測器的流路中未唄固定相占有的空間的容積。82、調整保留體積( adjusted retention

19、volume ) :是由保留體積扣除死體積后的體積。83、 分離度( resolution ) :是相鄰兩組分色譜峰保留時間之差與兩色譜峰峰寬均值之比。84、分配系數(shù)( distribution coefficient) : 是在一定溫度和壓力下，達到分配平衡時，組分在固定相與流動相中的濃度之比。85、保留因子( rerention factor )： 是在一定溫度和壓力下，達到分配平衡時，組分在固定相和流動相中的質量之比，又稱為質 量分配系數(shù)或分配比，還曾稱為容量因子。86、分配色譜( partition chromatography ) : 利用被分離組分在固定相或流動相中的溶解度差別，即

20、在兩相間的分配系數(shù)的差別 而實現(xiàn)分離，包括氣液分配色譜和液液分配色譜。87、吸附色譜( adsorption chromatography ) : 利用被分離組分對固定相表面吸附中心吸附能力的差別，即吸附系數(shù)的差別而實現(xiàn) 分離，包括氣固吸附色譜法和液固吸附色譜法。88、離子交換色譜法( ion exchange chromatography IEC)： 利用被分離組分離子交換能量的差別，或選擇性系數(shù)的差別而實現(xiàn)分 離。按可交換離子的電荷符號可分為陽離子交換色譜法和陰離子交換色譜法。89、分子排阻色譜( molecular exclusion chromatography;MEC ) : 也稱為

21、空間排阻色譜法，根據(jù)被分離組分分子的線團尺寸，或 滲透系數(shù)的大小而進行分離。90、高效液相色譜法 : 是在經典液相色譜法的基礎上，引入了氣相色譜的理論和實驗技術，以高壓輸送流動相，采用高效固定相及 高靈敏度檢測器，發(fā)展而成的現(xiàn)代液相色譜分析方法。91 、鍵合相色譜法( bonded phase cheromatography ) : 是以化學鍵合相為固定相的色譜法。92、化學鍵合相( bonded phase )： 是通過化學反應將有機基團鍵合在載體表面構成的固定相。93、疏溶劑理論( solvophobic theory): 是描述極性溶劑中非極性相互作用的理論。94、平面色譜法 (plan

22、e chromatography):是組分在以平面為載體的固定相和流動相之間吸附或分配平衡而進行的一種色譜法。95、薄層色譜法( thin layer chromatography; TLC )： 是把固定相均勻地涂布在玻璃板、塑料板或鋁箔上形成厚薄均勻的薄層， 在此薄層上進行混合組分分離的色譜法。96、紙色譜法 (paper chromatography) ：紙色譜法的固定相一般為紙纖維上吸附的水分，流動相為與水互不相溶的有機溶劑，根據(jù) 被分離混合組分在水和有機溶劑中的溶解能力不同， 在紙色譜上產生差速遷移而得到分離的方法。 紙色譜分離原理屬于分配色譜的 范疇。97、薄層電泳法： 薄層電泳法

23、是帶電荷的被分離物質(蛋白質、核苷酸、多肽、糖類等)在紙、醋酸纖維、瓊脂糖凝膠等惰性支持 體上，以不同速度相其電荷相反的電極方向泳動，產生差速遷移而得到分離的方法。98、比移值( retardation factor )： 是在一定條件下，溶質移動距離與流動相移動距離之比。99、相對比移值( relative retardation factor )： 相對比移值是在一定條件下，被測組分的比移值與參考物質比移值之比。100、邊緣效應：101、手性色譜法(chiral chromatography ):是利用手性固定相 (chiral stationary phase;CSP)或手性流動相添加劑

24、 (chiral mobile phase additive;CMPA )分離分析手性化合物的對映異構體的色譜法。102、親和色譜法(affinity chromatography ； AC)：是利用或模擬生物分子之間的專一性作用，從復雜式樣中分離和分析能產生專 一性親和作用的物質的一種色譜方法。103、覆蓋度： 參加反應的硅醇基數(shù)目占硅膠表面硅醇基總數(shù)的比例。104、 離子抑制色譜法(ion suppression chromatography； ISC)：流動相的pH變化會改變溶質的離解程度，在其他的條件不變時， 溶質的離解程度越高，k值越小。因此，常加入少量的弱酸、弱堿或緩沖液，調節(jié)流動

25、相的pH,抑制有機弱酸、弱堿的離解，增加 它與固定相的疏水締合作用，以達到分離的目的。105、離子色譜法( ion chromatography)： 將離子交換色譜與電導檢測器結合分析各種離子的方法。106、反相離子對色譜法(RP-ion pair chromatography):是把離子對試劑加入到含水流動相中，被分析的組分離子在流動相中與 離子對試劑的反離子(或稱對離子， counter ion)生成不荷電的中性離子對，從而增加溶質與非極性固定相的作用，使分配系數(shù)增 加，改善分離效果的色譜分析法。107、噪音(noise;N):無樣品通過檢測器時，由于儀器本身和工作條件等的偶然因素引起的基

26、線起伏稱為噪音。108、 色譜流出曲線： 是由檢測器輸出的信號強度對時間作圖所繪制的曲線，又稱為色譜圖(chromatogram)。109、重復性( repeatability)： 系指在同樣的操作條件下，在較短時間間隔內，由同一分析人員對同一試樣測定所得結果的接近程 度。110、中間精密度( intermediate precision)： 系指在同一實驗室內，由于某些實驗條件改變，如時間、分析人員、儀器設備等，對 同一試樣測定結果的接近程度。111、重現(xiàn)性( reproducibility)： 系指在不同實驗室之間，由不同分析人員對同一試樣測定結果的接近程度。112、空白實驗： 在不加入試

27、樣的情況下，按與測定試樣相同的條件和步驟進行的分析實驗。113、 置信水平( confidence level)： 在某一 t 值時，測定值落在 utS 范圍內的概率，稱為置信水平(也稱為置信度、置信概率) 。114、置信區(qū)間(confidence interval ):在一定置信水平 P下，x落在包括u在內的可靠范圍。115、置信限( confidence limit )：116、t檢驗(t test):用于判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差。117、 F檢驗(F test):是通過比較兩組數(shù)據(jù)的方差 S2 (標準差的平方)，以確定它們的精密度是否存在顯著性差異。118、滴定

28、曲線119、 滴定突躍(abrupt change in titration curve ):在化學計量點附近，通常指計量點前后土0.1%(滴定分析允許誤差范圍內，溶液濃度相關及其相關參數(shù)(如酸堿滴定中的Ph)所發(fā)生的急劇變化稱為滴定突躍。120、變色范圍( color change interval of indicator) 指示劑由一種型體顏色轉變?yōu)榱硪恍腕w顏色的溶液參數(shù)變化的范圍稱為指示 劑的變色范圍。121、 分析濃度(analytical concentration):是溶液中該溶質各種平衡濃度的總和，用符號c表示，單位為 mol/L122、平衡濃度( equilibrium mo

29、larity ) 是在平衡狀態(tài)時溶液中溶質各型體的濃度，以符號【】表示。123、分布系數(shù)( distribution fraction ) 是溶液中某種型體的平衡濃度在溶質總濃度中所占的分數(shù)，又稱為分布分數(shù)。124、兩性物質( amphoteric substance) 在溶液中有兩種解離方式，即可得到質子又可以失去質子的物質。125、 酸效應(acid effect):由于H+的存在，在H+與Y之間發(fā)生副反應，使 Y參加主反應能力降低的現(xiàn)象稱作酸效應。126、 共存離子效應：當溶液中存在其他金屬離子N時，Y與N也能形成1:1配合物，因此使得 Y參加主反應的能力降低，這種 現(xiàn)象稱為共存離子效應

30、。127、 指示劑封閉現(xiàn)象某些金屬離子與指示劑生成極穩(wěn)定的配合物，過量的 EDTA 不能從 Min 中將金屬離子奪出，因而在化學計 量點時指示劑也不變色，或變色不敏銳，使終點推遲；這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。128、 最佳酸度：選擇指示劑時，希望 pMt(指示劑顏色轉變點)與pMsp基本一致，這時的酸度稱為最佳酸度。129、標準溶液( standard solution) 是具有準確已知濃度的試劑溶液，在滴定分析中常常用作滴定劑。130、 紅外非活性振動不能引起偶極距變化的振動。131、基頻峰 是分子吸收一定頻率的紅外線，由振動基態(tài)躍遷至第一激發(fā)態(tài)時，所產生的吸收峰。132、費米共振 ( F

31、ermi resonance) 是由頻率相近的泛頻峰與基頻峰的相互作用而產生的， 結果使泛頻峰的強度增加或發(fā)生分裂。133、相關吸收峰( correlation absorption band) 是由一個幾團產生的一組相互具有依存關系的吸收峰，簡稱相關峰。無機化學名詞解釋134、 溶解度 (solubility):在指定溫度下，單位體積飽和溶液中所含溶質的量( g or mol )。135、稀溶液的依數(shù)性( colligative properties ) :稀溶液的僅由其中所含溶質分子的數(shù)目決定，而與溶質的本性無關的性質稱作 稀溶液的依數(shù)性。136 溶液蒸汽壓137、Raoul 定律 在一定

32、溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸汽壓下降與溶液的摩爾分數(shù)成正比，而與溶液的本性無關。138、溶液滲透壓( osmotic pressure ) : 為維持只允許溶劑分子通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的額外的壓力 稱作該溶液的滲透壓。139、敞開系統(tǒng)( open system ): 系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質交換又有能量交換。140、封閉系統(tǒng)( closed system )：系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質交換只有能量交換。141、孤立系統(tǒng)( isolated system ) : 亦稱隔離系統(tǒng)，系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有物質交換又沒有能量的交換。142、等溫過程( isothermal proc

33、ess) : 在環(huán)境溫度恒定下，系統(tǒng)始、終態(tài)溫度相同且等于環(huán)境的溫度的過程。143、等壓過程( isobaric process ): 在環(huán)境壓力恒定下，系統(tǒng)始、終態(tài)壓力相同且等于環(huán)境壓力的過程。144、等容過程( isochoric process) : 系統(tǒng)的體積保持不變的過程。145、絕熱過程( adiabatic process) : 系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有熱傳遞的過程。146、Hess 定律： 一個化學反應，不論是一步完成的還是分幾部完成的，其熱效應總是相同的。147、標準摩爾生成焓( standard molar enthalpy of formation ) : 化學熱力學規(guī)定，某溫

34、度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的 最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)下的 1mol 某純物質的熱效應，稱作該溫度下這種純物質的標準摩爾生成焓。148、標準摩爾燃燒焓( standard molar enthalpy of combustion ) : 在標準壓力和指定溫度下， 1mol 物質完全燃燒的恒壓熱效應 稱為該物質的標準摩爾燃燒焓。149、標準摩爾熵( standard entropy )： 在標準狀態(tài)下 1mol 某純物質的規(guī)定熵稱作標準摩爾熵。150、標準摩爾生成 Gibbs 自由能 (standard Gibbs free energy of formation): 某溫度下由處于標準態(tài)的最

35、穩(wěn)定單質生成標準狀 態(tài)下 1mol 某純物質的自由能變化，稱作這種溫度下該物質的標準摩爾生成 Gibbs 自由能。151、基元反應( elementary reaction )：在一個化學反應中，如果反應分子一步直接生成產物分子，那么這類反應就稱作基元反 應。152、反應分子數(shù)( molecularity )：基元反應或復雜反應的基元步驟中發(fā)生反應所需要的微粒數(shù)目稱為反應分子數(shù)。153、催化劑( catalyst )： 是一種能夠改變化學反應速率，而它本身在反應前后質量和化學組成均不改變的物質。154、限速步驟( rate-limiting step )：決定最慢的反應步驟是控制速率的步驟，簡

36、稱限速步驟。155、 有效碰撞：碰撞理論認為，只有當參與碰撞的分子所具有的能量超過某特定值Ec時，它們之間的碰撞才能夠導致反應的發(fā)生。156、可逆反應( reversible reaction )：在同一條件下，既能按反應方程式某一方向進行、又能相相反的方向進行的反應。157、平衡濃度： 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，系統(tǒng)各物質的濃度不再隨著時間的改變而改變，稱為平衡濃度。158、 多重平衡 (multiple equilibrium)：在一個系統(tǒng)中，如果有幾個反應同時處于平衡狀態(tài)，那么系統(tǒng)中各物質的分壓或濃度必 然同時滿足這幾個平衡，這種現(xiàn)象稱作多重平衡。159、酸堿質子理論： 酸是能給出質子的

37、分子或離子；堿是能與質子結合的分子或離子。160、Lewis 酸堿理論 ：凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團都稱作堿，凡是能夠接受電子對的分子、離子或原子團都稱作E厶酸。161 、同離子效應( common ion effect )：在弱電解質溶液中，加入與該弱電解質有共同離子的強電解質而使解離平衡向左移動， 從而抑制弱電解質解離的現(xiàn)象。162、 鹽效應( salt effect)：在弱電解質中加入不含共同離子的強電解質，引起弱電解質解離度增大的效應稱為鹽效應。163、 分步沉淀( fractionalprecipitation )：如果溶液中有兩種或兩種以上的離子可與同以沉淀劑反應發(fā)生沉

38、淀，當緩慢加入沉 淀劑時，沉淀就會按先后順序出現(xiàn)，這種現(xiàn)象稱為分步沉淀。164、氧化數(shù)(oxidation number)：是指某元素一個原子的表觀電荷數(shù)，這種表觀電荷數(shù)是假設把原子的間每個鍵中的電子指定給 電負性較大的原子而求得。165、元素電勢圖( element potential diagram )： 為了直觀地表明一種元素不同氧化態(tài)之間的氧化還原關系，將該元素的不同氧 化態(tài)按氧化數(shù)從高到低排列，各氧化態(tài)之間用直線連接，在直線上方表明兩氧化態(tài)轉換的標準電極電勢，這種吐稱作元素的標準電 極電勢圖，簡稱元素電勢圖。166、不確定原理( uncertainly principle )： 是指

39、同時準確地知道微觀粒子的位置和動量是不可能的。167、原子軌道 ：(atomic orbital) ：在量子力學中常把波函數(shù)稱為原子軌道函數(shù)，簡稱原子軌道。168、主量子數(shù) n(principal quantum number )：表示電子出現(xiàn)最大概率區(qū)域離核的遠近和軌道能量高低。169、角量子數(shù) l (angular quantum number )：表示軌道的形狀，是影響軌道能量的次要因素。170、磁量子數(shù)( magnetic quantum number )： 表示軌道在空間的延伸方向。171、自旋量子數(shù) (spin quantum number) ：表示電子在空間的自旋方向。172、屏

40、蔽效應( screening effect )：電子之間的排斥部分地抵消了核對電子的吸引作用稱為屏蔽效應。173、鉆穿效應( penetration effect )：對于 n 較大的電子(如 3s、 3p 電子)，出現(xiàn)概率最大的地方離核較遠，但在離核較近的 地方有小峰，表明在離核較近的地方電子也有出現(xiàn)的可能，也就是說外層電子可能鉆到內層、出現(xiàn)在離核較近的地方，這種現(xiàn)象稱 為鉆穿效應。174、 能級交錯：在一定情況下nd軌道的能量可能高于(n+1) s軌道的能量(如 巳4&) ,nf軌道的能量可能高于(n+2) s軌道的 能量(如曰&)，把這種現(xiàn)象稱作能級交錯。175、Pauli 不相容原理(

41、 Pauli exclusion principle )：在同一原子中，沒有彼此完全處于相同狀態(tài)的電子；也就是說，在同一 原子中不能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子存在。176、能量最低原理( lowest energy principle )：基態(tài)的多電子原子中，隨著原子序數(shù)的遞增，核外新增加的電子做個按鮑林近 似能級圖中箭頭所指順序填充，以保證原子系統(tǒng)能量最低。177、Hund規(guī)則(Hund s rule ):在能量相等的軌道上，電子總是盡可能以自旋相同的方式分占在不同的軌道，使原子能量最低。178、元素周期律( Periodic law of elements )：元素的性質隨著核電荷的遞

42、增而呈現(xiàn)周期性的變化。179、族( group )：原子的價電子層結構相似的元素在同一列，稱為族。180、金屬半徑 ：在金屬晶體中，把相鄰兩個原子的核間距離的一半做完該元素原子的金屬半徑。181、共價半徑 ：把同種元素共價鍵鍵長的一半作為該元素原子的共價半徑。182、 原子的電離能 ：電離能是指氣態(tài)原子在基態(tài)時失去電子所需要的能量，常用使1mol 氣態(tài)原子(或陽離子)都失去一個電子所 需要的能量( Kj/mol )表示。183、原子的電子親合能( electron affinity )：基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子所放出的能量變化稱作原子的電子親合能。184、離子鍵( ionic bond ) ：帶

43、相反電荷的離子通過靜電作用而形成的化學鍵稱作離子鍵。185、晶格能(lattice energy ):在標準狀態(tài)下(298K)將1mol離子晶體轉化為氣態(tài)離子所吸收的能量。186、離子極化( polarization )：當帶相反電荷的離子相互靠近時候，都會使對方的電子云分布發(fā)生變形，偏離原來的球形分布， 這種現(xiàn)象稱為離子極化現(xiàn)象。187、6 鍵： 兩個原子軌道沿鍵軸方向進行重疊形成 6 鍵。188、 n鍵：兩原子軌道沿鍵軸方向在鍵軸兩側平行重疊形成n鍵。189、 鍵能( bond energy )：是表示鍵的牢固的參數(shù)，用符號E 表示。190、鍵長( bond length )：是指構成這個

44、共價鍵的兩個原子的核間距離，用符號 L 表示。192、 不等性雜化 (unequivalent hybrid orbital)：形成的雜化軌道中，所含原來的成分不相等， 4 個雜化軌道的能量不相等，稱 作不等性雜化。193、 成鍵軌道( bonding molecular orbital)：在兩核間電子出現(xiàn)的概率密度明顯增大，屏蔽了兩原子核間的靜電排斥，其能量 比組合前的原子軌道的能量低，能夠穩(wěn)定成鍵，這種分子軌道稱作成鍵分子軌道。194、 反鍵軌道( antibonding molecular orbital)：電子在兩核間的出現(xiàn)的概率密度小，其能量比組合前的原子軌道的能量高， 不利于穩(wěn)定成

45、鍵，這種分子軌道稱作反鍵分子軌道。195、鍵級( bond order )： 分子軌道理論把分子中價層的成鍵電子數(shù)和反鍵電子數(shù)差值的一半定義為分子的鍵級。196、 偶極距(dipole moment ):分子極性的大小用偶極距u度量，定義為正、負電荷中心間的距離d與電荷量q (正電中心q+或負電中心q-)的乘積。197、取向力( orientation force )：永久偶極與永久偶極的靜電引力稱作取向力。198、誘導力( inducation force )：由誘導偶極與永久偶極之間產生的作用力稱作誘導力。199、色散力( dispersin force )：200、 氫鍵：氫原子如果與電

46、負性很強的原子X共價結合而帶部分正電荷，都能夠吸引另一帶負電荷的原子Y，這種吸引力稱作氫鍵。201、離子晶體( ionic crystals )： 是由正、負離子通過離子鍵結合而成，組成晶體的質點是離子。202、 原子晶體( covalent crystals)： 晶體中組成晶體的質點是原子，稱作原子晶體。203、分子晶體( moleculat crystals )：是指以分子為質點構成的晶體。204、 配合物(coordination compound):是指中心原子 M和一組配位體L通過共價鍵結合而形成的一類化合物。205、 配位鍵(coordination bond ) : M-L之間的

47、公用電子由配體中配位原子的孤對電子或配體的n電子充當，中心原子只提供空 軌道，這種化學鍵稱為配位鍵。206、 配體：是能夠給出孤對電子或n電子的負離子或分子，它們以一定的空間構型排列在中心原子周圍。207、 配位原子：配體中提供孤對電子或n電子的原子直接與中心原子鍵合，稱作配位原子。208、 兩可配體( ambidentate ligand)：有些含兩個配位原子的配體只能使用其中之一與一個中心原子配對，它們稱作兩可配體。209、配位數(shù)( coordination number )： 一個中心原子所形成的配位鍵數(shù)目，稱作該中心原子的配位數(shù)。210、鍵合異構( linkage isomerism

48、)： 由兩個可配體使用不同的原子配位引起的異構現(xiàn)象稱作鍵合異構。211、配位體的幾何異構( geometrical isomerism )：是指配體相同、但是在中心原子周圍的排布方式不同的現(xiàn)象。212、水合作用( hydration) ：正、負離子分別吸引水分子中的氧和氫原子，使得每個離子都被水分子包圍著，這種作用稱作水合 作用。213、飽和溶液(saturated solution)：當已溶解的溶質與其未溶解的部分穩(wěn)定共存時，該溶液稱作該溶質的飽和溶液。214、溶液的蒸汽壓下降( vapor pressure lowering)： 往溶液里加入一些難揮發(fā)的非電解質，溶液的飽和蒸汽壓總是低于同

49、溫度下 純溶劑的飽和蒸汽壓，這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸汽壓下降。215、電離(ionization):電解質在水溶液中有一部分自發(fā)地解離為帶相反電荷的粒子，這個過程稱為電離。216、電離度( degree of ionization)： 弱電解質已電離的分子數(shù)與原有分子總數(shù)之比稱為電離度。218、自發(fā)過程( spontaneous proces)s： 在一定條件下，無需外力持續(xù)驅動、能夠自動進行的 物理或化學變化稱為自發(fā)過程。219、系統(tǒng)的狀態(tài)( state)： 由一系列表征系統(tǒng)性質的物理量所確定下來的系統(tǒng)的存在形式稱作系統(tǒng)的狀態(tài)。220、 廣度性質(extensive property)：性質的數(shù)

50、值與系統(tǒng)所含的該物質的量成正比，是系統(tǒng)中各部分該性質的總和的性質，如體積、質量、物質的量等；廣度性質具有加和性。221、強度性質( intensive property)： 性質的數(shù)值不隨系統(tǒng)中物質的量的變化而變化，如密度、壓力、溫度等；此性質不具有加和 性。222、 內能(internal energy):系統(tǒng)內一切能量的總和稱作系統(tǒng)的熱力學能(thermodynamic energy)，也稱為內能。223、反應熱： 設一個化學反應在封閉系統(tǒng)中發(fā)生，若非體積功為零，當產物溫度與反應物溫度相同時候，系統(tǒng)所吸收或放出的熱， 稱作該化學反應的熱效應。224、熱化學方程式( thermochemic

51、al equation)： 表示出反應熱效應的化學方程式稱作熱化學方程式。225、 質量作用定律： 在等溫條件下，基元反應的速率與反應物濃度以其化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。226、化學平衡(chemical equilibrium):在化學中，把正反應和逆反應速率相等時系統(tǒng)所處的狀態(tài)稱作化學平衡。227、多重平衡規(guī)則 ：在多重平衡共存的系統(tǒng)中，如果一個反應由另外兩個或多個反應相加或相減而來，則該反應的標準平衡常數(shù) 等于這兩個或多個反應的標準平衡常數(shù)的乘積或商。228、化學平衡的移動( shift of chemical equilibrium )：對于一個處在平衡狀態(tài)的可逆反應，如果外界

52、條件發(fā)生改變，原來的平衡 狀態(tài)就被破壞，而向新的平衡狀態(tài)轉化，這種由于外界條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉變的過程，稱 作化學平衡的移動。229、Le chatelier 原理：如果改變平衡狀態(tài)的任一條件，如濃度、壓力、溫度，平衡則向減弱這個改變的方向移動。應當注意，該 原理只適用于已經達到平衡的系統(tǒng)，而不適用于未達到平衡的系統(tǒng)。230、拉平效應(leveling effect):強度不同的酸堿，在某種溶劑的作用下，其酸度或堿度被定位在同一水平上，這種現(xiàn)象稱為拉平 效應。231、區(qū)分效應(differentiating effect):在某種溶劑中，強度十分接近的酸和堿，

53、在另一種溶劑中，酸堿強弱卻會表現(xiàn)出明顯的差 別，這種現(xiàn)象稱為區(qū)分效應。232、歧化反應(disproportionation reaction):是一種物質自身之間所發(fā)生的氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑為同一物質。有機化學名詞解釋233、有機化學( organic chemistry ) 就是研究有機化合物的結構、性質、反應、合成和相互轉變規(guī)律等的一門科學。234、有機化合物( organic compound) 都含有碳元素，是含碳的化合物。絕大多數(shù)有機化合物還含有氫，有的含有氮、氧、硫和 鹵素等元素。235、Kekule結構式：有機化合物中碳原子為四價，碳原子出能與其他元素結合外，還可

54、以自身以單鍵、雙鍵、和三鍵的形式結合， 形成碳鏈或碳環(huán)， 并把這些化合物用化學式表示。 這些化學式代表了分子中原子的種類、 數(shù)目和彼此結合的順序和方式稱為 Kekule 結構式。236、離子鍵 ：原子通過電子轉移產生正離子，和負離子，兩者相互吸引所形成的化學鍵稱為離子鍵。237、共價鍵： 成鍵的兩個原子各提供一個電子，通過公用一對電子相互結合的化學鍵。238、Lewis 結構式： 用圓點表示構造式中共價鍵一對電子的化學式稱為Lewis 結構式。239、配位鍵( coordinate bond )：如果成共價鍵的一對電子是由一個原子提供的，則稱為配位鍵。239、鍵長( bond length )

55、：形成共價鍵的兩個原子核鍵的距離稱為鍵長。240、鍵角( bond angle )： 兩價以上的原子與至少兩個原子成鍵時，鍵與鍵之間的夾角。241、鍵能( bond energy )：由原子形成共價鍵所放出的能量或共價鍵斷裂所需要的吸收的能量稱為鍵能。242、非極性共價鍵( nonpolar covalent bond)： 兩個相同原子組成的共價鍵，成鍵電子云對稱地分布在兩核周圍的共價鍵稱為非 極性共價鍵。243、可極化性( polarizability)：又稱為極化度，它表示價鍵電子云在外界電場作用下，發(fā)生變化的相對程度。244、均列： 形成共價鍵的兩個電子平均分布到兩個原子上，稱為均列。2

56、45、異裂 ：形成共價鍵的兩個電子轉移到其中的一個原子上的斷裂方式稱為異裂。246、構造式 ：分子中原子相互連接的順序和方式稱構造(constitution)，表示分子構造的化學式稱構造 ( constitutionformula )。247、Arrhenius 電離論： 在水中能電離出質子的稱為酸，能電離出氫氧負離子的為堿。248、勃朗斯德質子理論： 酸是質子的給予體，堿是質子的接受體，也稱為質子酸堿理論。249、自由基( free radical)： 帶有一個或幾個未配對電子的原子或基團稱為自由基。250、 官能團(functional group ):在有機化合物中，決定某一類化合物主要

57、理化性質的原子或原子團稱為官能團，又稱為功能基。251、雜化軌道： 元素的原子在成鍵時不但可以變成激發(fā)態(tài)，而且能量近似的原子軌道可以重新組合稱新的原子軌道。252、 6鍵：碳氫或碳碳鍵由碳原子的SP3雜化軌道分別與氫原子的1S軌道和其他碳原子的 SP3雜化軌道沿軸方向重疊形成的，這種重疊方式形成的鍵稱為 6鍵。253、構象(comformation ):當圍繞烷烴中的 C-C6鍵旋轉時，分子中的氫原子或烷基在空間的排列方式即分子的立體形象不斷地 變化，這種由于圍繞 6旋轉所產生的分子的各種立體形象稱為構象。254、烷烴燃燒熱( combustion heat )： 在標準狀況下， 1mol 烷

58、烴完全燃燒所放出的熱量稱為烷烴的燃燒熱。255、反應機理( reaction mecheanism )：反應機理又稱為反應歷程，是描述反應物如何變成產物的歷程，包括反應分幾步進行， 每步反應中舊鍵斷裂和新鍵形成的情況，以及反應條件對反應速率的影響等。256、自由基連鎖反應( free radical chain reaction)：由于反應經自由基中間體，又因整個反應就像一個連鎖，一經引發(fā)就一環(huán)扣以環(huán)地進行下去，因而稱為自由基連鎖反應。257、自由基反應抑制劑( inhibitor )：能使自由基反應減慢或停止的物質稱為自由基反應抑制劑。258、 立體化學( stereochemistry)：

59、 是有機化學一個分支，描述分子中原子或原子團的空間排布以及由不同的空間排布對化合物 理化性質的影響。259、光學活性： 具有使平面偏振光的振動面發(fā)生旋轉的性質稱為旋光性或光學活性。260、對映異構體( enantiomer )：一個化合物分子與其鏡像不能重合，必然存在著一個與鏡像相應的化合物，這兩個化合物的關系 相當于左手和右手，即相互對映，這種異構體稱為對映異構體。261、 手性中心( chrial center)：能引起分子具有手性的一個特定原子或分子骨架中心稱為手性中心。262、外消旋體( racemate )：由等量的對映體所組成的物質稱為外消旋體。263、誘導效應( induciti

60、ve effect )： 由于成鍵原子間電負性不同，使成鍵電子對偏向一方而發(fā)生極化的現(xiàn)象稱為誘導效應。264、區(qū)域選擇反應( regioselectivity reaction)：當反應的取向有可能產生幾個異構體，而實際生成或主要生成一個產物的反應稱為區(qū)域選擇反應。265、立體選擇性反應( stereoselective reaction )：當一個反應有可能產生幾種立體異構體但實際只產生或優(yōu)先產生一種立體異 構體(或一對對映體)時，此類反應稱為立體選擇性反應。266、 聚合反應( polymerization)：由相對分子質量小的化合物通過加成或縮合反應生成相對分子質量大的化合物的反應，稱為