2020—2021學(xué)年人教版高二化學(xué)《水的電離》課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)：水的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1 認(rèn)識(shí)水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，會(huì)寫水的電離方程式（兩種寫法）。2 理解水的電離平衡及其影響因素。3 理解水的離子積常數(shù)KW 及其影響因素。4 會(huì)做有關(guān)水的離子積的計(jì)算。自主學(xué)習(xí)1 水的電離方程式： ，水的電離常數(shù)表示為： 。 2 影響水電離得因素有？3 水的離子積常數(shù)表達(dá)式： 。(1) 溫度升高，KW 。KW只受 影響。(2) 常溫下（25）Kw= ，說明常溫時(shí)純水中C(H+)= ，C(OH-) = 。 H2O H+ + OH- 一、水的電離實(shí)驗(yàn)測(cè)定純水中： 25時(shí)C(H+)=C(OH-)=110-

2、7mol/L 100時(shí)C(H+)=C(OH-)=110-6 mol/L或 2H2O H3O+ + OH- 水的電離方程式請(qǐng)寫出水的電離常數(shù)的表達(dá)式水合氫離子二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大4、活潑金屬促進(jìn)水的電離，Kw不變5、弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離，Kw不變1、常溫下根據(jù)水的電離平衡和下列條件的改變，填空：升高溫度加入NaCl加入醋酸鈉加入HClKw變化C(OH-)變化C(H+)變化水的電離平衡移動(dòng)方向改變條件 K c(H+)c(OH-） c(H2O）電離常數(shù)：H2O H+OHKc(H2O）=c(H+)c(OH-

3、） Kw=c(H+)c(OH-） （1）定義：一定溫度時(shí)，水（或稀溶液）中c(H+)與c(OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)Kw，即水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱 水的離子積。三、水的離子積(常數(shù))：（2）影響因素：只與T有關(guān)，T，Kw純水中常溫(25):Kw=110-14c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L100:c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L常溫(25):100:Kw=110-12平衡正移c(H+) ; c(OH-) H2O H+OHTKw原因：【問題與討論】1.在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？2.在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的離子積是否發(fā)生改變？（3）適用范

4、圍：純水和稀溶液，Kw= c(H+)aqc(OH-)aq比如，酸溶液中：堿溶液中：純水中：例2 判斷正誤： 任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在 Kw=10-14 。 某溫度下，某液體H+= 10-7mol/L，則該溶液 一定是純水。 c(H+)H2O =c(OH-)H2O =(1) 純水中c(H+)H2O、c(OH-)H2O的計(jì)算方法：【幾點(diǎn)注意】(2) 在酸堿溶液中，水電離出來的c(H+)和c(OH-) 是否相等？(3) 根據(jù)Kw=c(H)c(OH) 在特定溫度下為 定值，c(H) 和c(OH) 可以互求。相等(4)應(yīng)用：計(jì)算溶液中c(H+)、c(OH

5、-)c(H+)H2O =c(OH-)H2O例：25請(qǐng)計(jì)算(1)、110-3mol/L的鹽酸溶液中C(H+)、C(H+)水（由水電離的H+的濃度）、C(OH-)。練習(xí)：25時(shí)0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(OH-)、C(OH-)水、C(H+)。3、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L例：(1)常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-6 mol/L，則此溶液有可能是（ ）(2) 常溫下

6、，某溶液水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-9 mol/L，則該溶液可能是（ ） A、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC3.常溫下由水電離出的c(H) =110-14mol/L的溶液中，一定能大量共存且溶液為無色的離子組是（ ）NH4 + 、Fe2+、Cl- 、NO3- Na + 、Ba2+、Cl- 、NO3- K + 、Mg2+、HCO3- 、SO42-K + 、Na+、MnO4- 、SO42-B重要規(guī)律總結(jié)1、酸堿均抑制水的電離。2、常溫下由水電離產(chǎn)生的H+的濃度小于110-7mol/L 的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。3、酸溶液中OH- 是由水電離產(chǎn)生的，堿溶液中H+是由水電離產(chǎn)生的。4、任何稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度等于由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度。5、酸溶液加水稀釋過程中只有C(OH-)增大，其余粒子濃度都減??；堿溶液加水稀釋過程中只有C(H+)增大，其余粒子濃度都減小。 1、