2019-2020學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙一中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷 (含答案解析)

1、2019-2020學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙一中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共15小題，共450分）下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（）碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”液氨可用作制冷劑四氧化三鐵可用作紅色涂料氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)的順序排列，正確的是（）硫酸、生石灰、氯化鈣B.鹽酸、燒堿、硫酸銅C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、氫氧化鉀已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）0.1molH2和0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為0.2Na1L0.1molL-iNaHCO3溶液中HCO-、和CO2-離子數(shù)之和為0.1NA將2gH

2、2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2Na7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.1NA下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是（）Na2O2與CO2反應(yīng)生成02鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化NH.Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅4AIC溶液中加入足量氨水，生成A1（OH）3下列離子方程式正確的是（）純堿可用于去油污：11八11醋酸去水垢：2H+CaCOg=Ca2+CO?T+屯0工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：.；：1111-1下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）NO（NO2）：通過(guò)裝有水的洗氣裝置Cu粉（鐵粉

3、）：加足量稀硝酸，過(guò)濾c.nh3（h2o）：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣裝置D.KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾下列各組離子一定能大量共存的是（）含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO?一、CO243含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO-、SO?-含有大量OH-的溶液中：Mg2+、NO-、SO2-、CO3-含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO右、NO-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）蒸餾時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種氯化銨溶液在反應(yīng)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2T+2電0中氧

4、化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:4（制取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合）已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2T+3H2O,如圖所示，將少慚赳石蕊淄泄量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在ClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性町-淀柵落汎川瀚永A.AB.BC.cD.D下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A.B.NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.K

5、A1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液含O.OImolKOH和O.OImolCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2H叭OHhyrholD.NaA102溶液中逐滴加入鹽酸AfHCiymol如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的so2后，試管和中溶液的顏色分別是()3&!503-r齊1TA.為紅色，為紅色B.為藍(lán)色，為無(wú)色C.為無(wú)色，為藍(lán)色D.為紅色，為無(wú)色除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO2-)的試劑加入順序的三種方案不正確的是()BaCl2tNaOHtNa2CO3t鹽酸NaOHtBaCl2tNa2CO3t鹽酸Na2CO3TNaOHtBaC.t鹽酸BaCl2tNa2CO3

6、tNaOHt鹽酸已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Te2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（）若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+,定無(wú)Fe3+下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將充滿(mǎn)no2的密閉玻璃球浸在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2=N2O4的AHBr-Fe2+C某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是k2co3D把so2通入紫色石蕊試液中紫

7、色褪去so2具有漂白性A.AB.BC.CD.D一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO4-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1,則V可能為A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L二、雙選題（本大題共1小題，共30分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）飽和-W門(mén)1.-.三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共220分）17.為探究黃色固#A(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知：a.氣體C能使

8、品紅溶液褪色溶液D遇KSCN溶液顯血紅色溶液D中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g請(qǐng)回答：A的化學(xué)式是固體A與02反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式少量Mg在氣體C中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，請(qǐng)推測(cè)該鹽的成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證.18.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。題中相關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：制取制取H氣惓混合否展貞-奴吸收_畫(huà)帀E實(shí)驗(yàn)室利用圖1中的c裝置制取氨氣的反應(yīng)方程式為：。實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖2,已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?TOC o 1-5 h z從上圖

9、中選擇制取氣體的合適裝置（填代號(hào)）氮?dú)?、氫氣。氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共200分）19.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2，回答下列問(wèn)題：3242該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。20.已知：R-OH+HXtR-X+H2O如圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置.乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體密度/g-cm-30.791.443.

10、1沸點(diǎn)/c78.538.459（1）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的加熱方式是（2）為除去產(chǎn)品中的Br2,最好選擇下列溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品.氫氧化鈉II五、推斷題（本大題共1小題，共100分）21.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：如果A、B、C、D均是10電子的粒子，則A為，B為，C為，答案與解析1答案：B解析：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大。碳酸鋇與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能做鋇餐，應(yīng)選用硫酸鋇作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”，故A錯(cuò)誤；液氨汽化吸收大量熱，可用作制冷劑，故B正確；四氧化三鐵為黑色晶體，三氧化二鐵為紅棕色，可用作紅色涂料，故C錯(cuò)誤；

11、過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，故D錯(cuò)誤。故選擇B。答案：B解析：本題考查了酸堿鹽的概念以及物質(zhì)分類(lèi)的有關(guān)知識(shí)，屬于簡(jiǎn)單知識(shí)的考查，難度不大。根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或是銨根離子和酸根離子的化合物。硫酸屬于酸，生石灰的成份為氧化鈣，屬于氧化物，氯化鈣屬于鹽，故A錯(cuò)誤；鹽酸屬于酸，燒堿屬于堿，硫酸銅屬于鹽，故B正確；碳酸屬于酸，乙醇不屬于酸堿鹽，醋酸鈣屬于鹽，故C錯(cuò)誤；磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，氫氧化鉀屬于堿，故D錯(cuò)誤。故選B。答案：B解析：本題考查了

12、物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A、H2和12的反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)程度如何，其分子總數(shù)為0.2Na，故A正確；B、1L0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中屯叫、HCO-和COf-數(shù)之和為01NA，故B錯(cuò)誤；C、將2gH2與足量的N2混合，反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2Na，故C正確；D、Na2S和NaO的摩爾質(zhì)量都為78g/mol,都含1個(gè)陰離子，混合物物質(zhì)的量=0.501，22278g/mo1所含陰離子的數(shù)目等于0.1NA，故D正確。故選B。4答案：C解析：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目

13、難度不大，注意把握Na、Fe、Al等元素化合物的性質(zhì)以及濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。Na2O2是常見(jiàn)的供氧劑，Na2O2與CO2反應(yīng)碳酸鈉和O2，故A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵表面生成致密的氧化膜，即發(fā)生了鈍化，故B正確；。叫口在溶液中水解顯酸性，酚酞遇到酸性溶液不變色，故C錯(cuò)誤；A1C1f與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，所以A1C13溶液中加入足量氨水，生成A1(OH)3，故D正確。故選：Co5答案：D解析：【分析】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，

14、題目難度不大。A.純堿去油污利用其水解顯堿性：III1，錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，寫(xiě)成分子形式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H?。+CO2T,錯(cuò)誤；工業(yè)制取漂白粉是氯氣與石灰乳反應(yīng)：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+CIO-+嗎0,錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁是用可溶性鋁鹽與可溶性弱堿反應(yīng)：;-IIAl(OH)3l+3NH+,正確。6答案：A解析：解：A.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,則通過(guò)裝有水的洗氣裝置可除雜，故A正確；Cu、Fe均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸或稀硫酸過(guò)濾除去Fe,故B錯(cuò)誤；氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)通過(guò)裝有堿石灰的干燥裝置，故C錯(cuò)誤；氯化鈣與碳酸鈉

15、反應(yīng)生成碳酸鈣和NaCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量K2CO3溶液，過(guò)濾可除雜，故D錯(cuò)誤；故選A.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；Cu、Fe均與硝酸反應(yīng)；氨氣與濃硫酸反應(yīng)；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaCl.本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用、除雜的原則，題目難度不大.7答案：D解析：本題考查離子的共存問(wèn)題，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。SO4-、C02-能夠與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；HCO-能夠與H+離子反應(yīng)，

16、在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Mg2+能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤;10答案：BD.Na+、H+、K+、SO：-、NO-相互間都不能反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確。故選Do&答案：B解析：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離以及儀器的洗滌等知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，題目難度不大。蒸餾時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸，故A正確；苯與四氯化碳相互溶解，不能分液法分離，故B錯(cuò)誤；可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4C1溶液，故C正確；5NaClO2+4HCl=5NaCl+4

17、叫T+2H：O反應(yīng)中，NaClO：tCIO：,+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，所以NaClO2是還原劑；NaClO2tNaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，所以部分NaClO：作氧化劑，由電子守恒可知該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4故D正確；故選：B。9答案：D解析：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意Cl2和HC1O性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別。將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液，而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)生成HC1和具有強(qiáng)氧化性的HC1O,溶液呈酸性

18、并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HC1O的漂白性，故C錯(cuò)誤；Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成12，淀粉溶液變藍(lán)，故D正確。故選D。解析：14答案：A本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間量的關(guān)系進(jìn)行解答，難點(diǎn)是根據(jù)其分界點(diǎn)確定發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。A.發(fā)生的反應(yīng)為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O、2K0H+C02=%叫+電0、%叫+叫+H20=2KHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,當(dāng)KOH完全反應(yīng)后，碳酸鈣再和二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣、消失碳酸鈣、和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀需要二氧化碳的物質(zhì)的量之比為

19、1：1：1,所以其圖象應(yīng)該是故A錯(cuò)誤;NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生越來(lái)越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C.假設(shè)nKAl(SO4)2=2mol,則n(Al3+)=2mol,n(SOf-)=4mol，當(dāng)加入nBa(OH)2=3mol時(shí)，A13+完全沉淀生成2molAl(OH)3，此時(shí)SO4-剩余l(xiāng)mol,繼續(xù)加入1molBa(OH)2，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ba2+SO2-=BaSO4、Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O,生成1molBaSO4沉淀，同時(shí)有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質(zhì)的量減少，最后保持不變，根據(jù)分析可知圖象應(yīng)該只有

20、一段上升的過(guò)程，故C錯(cuò)誤;NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，然后過(guò)量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，圖像應(yīng)為:，故D錯(cuò)誤。故選B。11答案：D解析：本題考查二氧化硫是酸性氧化物、具有漂白性，難度不大。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。故選Do12答案：C解析：解：碳酸鈉可除去Ca2+,NaOH可除去Mg2+，氯化鋇可除去SO：-，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過(guò)量的鋇離子，最后加鹽酸除去NaOH、碳酸鈉，則試劑加入順序?yàn)锽aCl2TNaOHTNa2CO3t鹽酸或NaOHtBaCl2tNa2CO3t鹽

21、酸或BaCl2tNa2CO3tNaOHt鹽酸，只有C不合23223223理，故選：C。本題考查粗鹽提純，為高頻考點(diǎn)，把握試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過(guò)量應(yīng)在下一步驟中除去，題目難度不大13答案：C解析：本題考查了離子推斷，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律，熟悉三價(jià)鐵離子、銅離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，

22、據(jù)此分析。三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，故A正確；若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，故B正確；若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二

23、價(jià)鐵離子，故D正確。故選Co16.答案：CD解析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、二氧化硫的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、氧化還原中還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。二氧化氮為紅棕色氣體，溫度升高，顏色加深，則2NO2=N2O4向左移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，即H0,故A正確；少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性，故B錯(cuò)誤；c.k2co3、KHCO3都可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不一定含有k2co3，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，不能漂白酸堿指示劑，把SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，故D錯(cuò)誤。故選A。15答案：

24、A解析：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度一般。利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n(NO)、n(NO2)，根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間。若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=12g=OJSmol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=80g/mol0.15molx(6+2)=1.2mo，NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2mo,解得x=0.3mo，故氣體體積V=

25、0.6molx22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=1x0.15mol=0.075mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量22220.075molx10=0.75mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x,3x+x=0.75mol計(jì)算得x=0.1875mo,氣體體積0.1875molx2x22.4L/mol=8.4L,因此8.4LV13.44L，故A正確。故選A。解析：分析本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，要求知道常見(jiàn)的反應(yīng)原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)方程式，難度一般。解答A.NaCl+HO+CO+NH=NaHCOJ+NHC,2NaHCONaCO+COT+H0

26、,故A正確2233432322so2+nh3H2O=nh4hso3,nh4hso3+NH3H2O=(nh4)2so3+h2o，(nh4)2so3+so2=NH4HSO3，故B正確；n2不能直接生成no2，故C錯(cuò)誤；D.A1C13與過(guò)量氨水反應(yīng)z只能生成qingyanghua氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤。故選CD。17答案：FeCuS24FeCuS+130-2Fe0+4CuO+8S0222232解析：解：設(shè)固體A中Fe、Cu原子的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,貝V根據(jù)D溶液加過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g，發(fā)生的離子反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2+H?T質(zhì)量減少4X56=28g，222.4Fe+2F

27、e3+=3Fe2+質(zhì)量減少$X56=28x、Fe+Cu2+=Fe2+Cu質(zhì)量增加64y-56y=8y,所以2有28+28x-8y=32；又B為Fe2O3和CuO,再根據(jù)Fe、Cu原子守恒，所以有80 x+80y=32；則由和可以解出，x=y=0.2mol；又固體A含F(xiàn)e、Cu和S三種元素,質(zhì)量為36.8g,所以S原子的物質(zhì)的量為36.8-0.2x56-0.2x64=0.4mol；32則A中Fe、Cu和S物質(zhì)的量之比為1：1：2,所以A的化學(xué)式是FeCuS2，故答案為：FeCuS2；根據(jù)以上分析A為FeCuS2，B為Fe2O3和CuO,C為S02，所以固體A與02反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為：4

28、FeCuS+1302Fe0+4CuO+8S0，故答案為：4FeCuS+130-2Fe0+2223222234CuO+8SO2；少量Mg在氣體C即S02中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)S、氧化物MgO,有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽即生成的MgO繼續(xù)與S02反應(yīng)生成MgSO3，則一種含氧酸鹽為MgSO3，驗(yàn)證方法為：取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在MgSO3；故答案為：MgSO3，驗(yàn)證方法為：取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在MgSO3.流程中黃色固體A加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氣體C和固體B，氣體C能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫；固體B和鹽酸反應(yīng)生成D溶液，溶液D遇KSC

29、N溶液顯血紅色，則說(shuō)明D溶液含F(xiàn)e3+,D溶液加過(guò)量鐵粉生成氫氣和紅色固體E即Cu生成，說(shuō)明D中還含Cu2+和H+，所以B為Fe2O3和CuO,根據(jù)元素守恒，固體A含F(xiàn)e、Cu和S三種元素；再根據(jù)D溶液加過(guò)量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+H?T、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g,生成氫氣在標(biāo)況下11.2L以及固體B的質(zhì)量為32g列方程計(jì)算固體A中Fe、Cu原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)A的質(zhì)量計(jì)算S原子的物質(zhì)的量，最終確定化學(xué)式，據(jù)此分析計(jì)算.本題以實(shí)驗(yàn)流程形式考查鐵銅的化合物的組成確定、方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重

30、學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，清楚工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用.18.答案:(1)2NH4C1+Ca(OH)2丄2NH3T+CaCl2+2電0(2)a；b干燥氣體；控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉?NH+504N0+6H0322A解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，氫氣、氮?dú)夂桶睔獾闹迫?，氨氣的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，難度中等。實(shí)驗(yàn)室是利用固體氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成氨氣，利用圖1中的c裝置制取氨氣的反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(0H)2二2NH3T+CaCl2+2電0；故答案為：2NH4Cl+Ca(0H)2二2NH3T+CaCl2+2電0；實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaN02)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?，可以選擇a，實(shí)驗(yàn)室里用金屬鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，可以選擇裝置b；故答案為：a；b；氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉伲还蚀鸢笧椋焊稍餁怏w；控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉?氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=