2020-2021學(xué)年江西省贛州市十五縣市十六校高三(上)期中化學(xué)試卷

1、2020-2021學(xué)年江西省贛州市十五縣市十六校高三（上）期中化學(xué)試卷一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）12020年7月31日我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，北斗系統(tǒng)的建設(shè)與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）北斗衛(wèi)星天線的核心材料是比頭發(fā)絲還細(xì)的金屬絲，其主要成分是高純度金和鉬北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用了四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼（CH3）2NNH2、液氫、液氧作為推進(jìn)劑，它們都是共價(jià)化合物第IIA元素的銣原子鐘被譽(yù)為導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭發(fā)射時(shí)產(chǎn)生的紅色煙霧主要是因?yàn)镹2O4被氧化生成了NO2氣體2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO+CO2+H2ON

2、aHC03+HC10中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HC1O的電子式：-：，：C.中子數(shù)為10的氧原子：2SO|D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-ONA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）常溫常壓下，22g的CO2和N2O混合氣體所含原子總數(shù)為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的SO3所含分子數(shù)為NAC.常溫常壓下將2molNO與1molO2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)原子總數(shù)為6NAD.5.6gFe粉與足量的硫粉共熱，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2C1-+2H2O=Cl2f+H2f+2O

3、H-向明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2+2SO42-+Al3+3OH-=2BaSO4；+Al(OH)3；一匚宀廠卜期+匚。亍苯酚鈉溶液中通少量的CO2：Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2；+2CO32-+2H2O將一定量鋁投入稀HNO3溶液中充分反應(yīng)，往反應(yīng)后溶液中逐滴加入NaOH溶液產(chǎn)生的沉淀與加入NaOH的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子共存說(shuō)法正確的是（）a點(diǎn)處溶液能大量共存的離子：K+、A13+、HCO3-、SO42-b點(diǎn)處溶液能大量共存的離子：H+、Fe2+、Cl-、SO42-c點(diǎn)處溶液能大量共存

4、的離子：Ba2+、K+、Cl-、NO3-d點(diǎn)處溶液能大量共存的離子：NH4+、K+、Cl-、SO42-NCl3是一種黃色油狀液體，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。將Cl2通入NH4Cl溶液中可制得NCl3，該反應(yīng)為氯元素的自身氧化還原反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）NCl3中Cl的價(jià)態(tài)為-1價(jià)制NCl3的反應(yīng)為：3Cl2+NH4Cl(aq)=NCl3+4HClNCl3發(fā)生水解反應(yīng)方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3利用該反應(yīng)制NCl3每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5mol7.如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2f+H2O）與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分

5、裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（）裝置和裝置中都盛有水，其作用相同裝置和裝置中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增的三種短周期主族元素組成的化合物如圖1所示，它是一種安全車載氫源，具有極強(qiáng)的還原性。已知Y原子的最外層電子數(shù)與Z原子的電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是（）Y與氯元素形成的化合物YC13所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BY元素的最高價(jià)氧化物具有兩性Z的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成簡(jiǎn)單離子半徑中最大Z與X形成的合物中只含離子鍵五種常見物

6、質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去)，其中A、B、C含有某種相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是()若A為O2，則B可能為二氧化碳若A為N2,則M可能為氫氣若A為Al(OH)3，則N可能為稀鹽酸若A為Fe,則N可能為稀硝酸標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(用一表示)是指在25C在lOlKPa時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imo1化合物的焓變。已知25C標(biāo)在lOlKPa時(shí)下列反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH1=-1411kJmolJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6kJmol-1C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-395.5kJmol-1C(

7、金剛石，s)Y(石墨，s)AH4=-2.5kJmol-1則乙烯的標(biāo)準(zhǔn)生成焓AH標(biāo)(C2H4)為()+53.4kJmol-1B.-53.4kJmol-1C.+52.4kJmol-1D.-52.4kJmol-1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4,下層溶液顯紫紅氧化性：Fe3+I2振蕩，靜置色向苯酚濁液中滴入Na2S溶液濁液變清結(jié)合H+能力：C6H5O-S2-在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加熱，將產(chǎn)酸性KMnO4溶液溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙生的

8、氣體直接通入酸性KMnO4溶液中褪色AABBCCDD已知重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH,反應(yīng)測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)AHP2P3該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行A、B、C、D四點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KAKB=KcKd科學(xué)家們發(fā)明了鋰-二氧化碳可充電電池，它具有優(yōu)異的電池容量和循環(huán)穩(wěn)定性，電池壽命更長(zhǎng)，效率更高?？穗娫撾姵氐墓ぷ髟頌?CO2+4Li褊亍Li2CO3+C(放電時(shí)產(chǎn)生的Li2CO3固體儲(chǔ)存于多碳納米管中)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：CO2-4e-C+2O2-

9、放電時(shí)電子移動(dòng)方向：Li箔一電流計(jì)一多壁碳納米管充電時(shí)多壁碳納米管與電源負(fù)極相連該電池的電解質(zhì)溶液可用水作溶劑2-環(huán)己烯基甲酸是重要的化工原料，關(guān)于該化合物說(shuō)法正確的是()A.該化合物具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體B所有碳原子處在同一平面能發(fā)生的反應(yīng)類型有：還原、取代、氧化環(huán)上的一溴代物共有5種BaSO4為白色無(wú)定型粉末。放射學(xué)檢查時(shí)硫酸鋇主要用作胃腸道造影劑。其在水中的沉淀溶解平衡如圖所示下列說(shuō)法正確的是()TQT2各點(diǎn)對(duì)應(yīng)Ksp的關(guān)系:Ksp(A)VKSp(B)=Ksp(D)VKsp(E)向A點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可由A點(diǎn)到達(dá)E點(diǎn)T1溫度下E點(diǎn)有BaSO4固體析出某濃度的二元弱酸

10、H2B溶液在不同pH下，測(cè)得Pc(M)變化如圖所示，(已知：Pc(M)=-lgc(M),M代指H2B或HB-或B2-)，下列說(shuō)法正確的是()A.Y點(diǎn)時(shí)，=105.2B.C.pH=5時(shí)，c(HB-)Vc(B2-)Vc(H2B)pH=28時(shí)，c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)先減小后增大D.曲線I表示Pc(B2-)與pH關(guān)系二、解答題(共5小題，滿分52分)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下面問(wèn)題：華為最新款5G手機(jī)搭載了智能的5nm制程麒麟9000芯片，該芯片的主要成分(用化學(xué)式表示)，TOC o 1-5 h z寫出它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。氯化汞(HgCl2)有假鹽之稱，對(duì)其水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)

11、現(xiàn)大多數(shù)氯化汞以未離解的分子形式存在，HgCl2可由Hg(NO3)2與KC1溶液反應(yīng)制得，寫出此反應(yīng)的離子方程式：。常溫下往0.1mol/L100mL的NH3H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HC1溶液至過(guò)量。反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度。逐漸增大逐漸減小先增大后減小先減小后增大當(dāng)v(HCl)=50mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序。18.K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:步驟二中滴定終點(diǎn)的判斷。計(jì)算樣品中K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀摩爾質(zhì)量為M)的純度%(用M、m、c、v表示)。二氧化鋯(ZrO2)是重要的耐高溫材料，

12、可用作陶瓷遮光劑和良好的催化劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如圖。怙英若甦總f川I感溟卜一肚雪1調(diào)葉1E1L已知：鋯英石能與燒堿高溫反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：離子Fe3+Al3+ZrO2+Fe2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.27.6完全沉淀時(shí)pH3.25.28.09.7結(jié)合上面信息回答下列問(wèn)題：ZrSiO4中Zr的化合價(jià)為。濾渣1的主要成分的名稱為?！八峤边^(guò)程中加H2O2目的是：。該過(guò)程中生成A13+的離子方程式為

13、：第一次加氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為。3.23.33.35.25.26.2D.6.28.0寫出沉鋯反應(yīng)過(guò)程中的離子反應(yīng)。2019年12月20日，美國(guó)對(duì)俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號(hào)”管道項(xiàng)目實(shí)施制裁，實(shí)施“美國(guó)優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣是一種重要化工原料，甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷與水蒸氣反應(yīng)是制備高純氫的方法之一，已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)AH1=+206.4kJmol一1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-44.1kJmolcCCO?)c4(H9)某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，寫出

14、該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。在一定條件下向體積均為1L的A、B兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入l.OmolCH4(g)和l.OmolH2O(g)(假設(shè)B容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0),利用反應(yīng)I制備H2,A、B兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1分別為a和bo試回答下列問(wèn)題：圖1圖2兩容器的溫度TaTb(填“”、“V”或“=”)。容器b中反應(yīng)經(jīng)過(guò)4min恰好達(dá)到平衡，用CH4表示反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為molL-lmin-l。達(dá)到平衡時(shí)再往容器b中同時(shí)充入CH4(g)和CO(g)各l.Omol,平衡將移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。該溫度下容器b中反應(yīng)

15、的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。某甲烷-氧氣燃料電池(A、B為惰性電極)，以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中CO2參與電極反應(yīng)。如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：正極的電極反應(yīng)為o當(dāng)甲池中A電極理論上消耗CH4的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為_g21化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖。叵hCHO叵IIMIkl-:,Jfc-IHtHJIIgED匚屛CH3cho已知：甲基為鄰對(duì)位取代基(當(dāng)苯環(huán)上已帶有這類取代基時(shí)，再引入的其它基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?醛基為間位取代基(當(dāng)苯環(huán)上已帶有這類取代基時(shí)，再引入的其它基

16、團(tuán)主要進(jìn)入它的間位)。答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h zB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)名稱。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。反應(yīng)的反應(yīng)類型為。滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。氨基和氯原子與苯環(huán)直接相連；含酯基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。參照上述流程設(shè)計(jì)由乙醇(CH3CH2OH)制備：丄二的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。2020-2021學(xué)年江西省贛州市十五縣市十六校高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）【答案】A【解答】解：A.高純度金和鉬具有良好的導(dǎo)電性和延展性，可以制成比頭發(fā)絲還細(xì)的金屬絲，可以用作北斗衛(wèi)星天線，故A正確；液氫、液氧是單

17、質(zhì)，不是化合物，四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼（CH3）2NNH2是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；銣與Na、K在同一主族，位于第IA族，故C錯(cuò)誤；N2O4易轉(zhuǎn)化為NO2,轉(zhuǎn)化時(shí)元素化合價(jià)沒有變化，N2O4沒有被氧化，故D錯(cuò)誤。故選：A?！敬鸢浮緾）【解答】解：A.鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；次氯酸分子中不存在氫氯鍵，中心原子為O原子，次氯酸正確的電子式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18,故原子符號(hào)為：O,故C正確；二氧化碳中C原子分別與O原子以雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故D錯(cuò)誤;故選：C。3.答案】B

18、22gD.5.6g鐵的物質(zhì)的量為556g/mol=0.1mol,而鐵和硫粉反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為【解答】解：A.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故22g混合物的物質(zhì)的量為n=0.5mol,且兩者均是三原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子的個(gè)數(shù)為1.5NA個(gè)，故A正確;標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤;NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，原子個(gè)數(shù)不變，而氧氣和NO均為雙原子分子，故2molNO與1molO2的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為6mol，個(gè)數(shù)為6NA個(gè)，故C正確;0.2NA個(gè)，故D正確。故選：B?！敬鸢浮緿【解答

19、】解：A.用惰性電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Mg2+2C1-+2H2O電解.,*口Mg(OH)2(+O2f+Cl2f,故A錯(cuò)誤；明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為：A13+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4；+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通少量CO2,離子方程式：c6h5o-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,故C錯(cuò)誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2；+2CO32-+2H2O,故D正確；故選：D?！敬鸢浮緾【解答

20、】解：A.A13+、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中含有大量NO3-,NO3-、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)為NaNO3溶液，Ba2+、K+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與NaNO3反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；d點(diǎn)溶液中存在大量AlO2-,NH4+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。【答案】A【解答】解：A.將Cl2通入NH4Cl溶液中可制得NCl3，該反應(yīng)為氯元素的自身氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)沒有變化，所以NCl3中N為-3價(jià)，則Cl為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；Cl2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NCl3

21、和HCl,反應(yīng)方程式為：3Cl2+NH4Cl(aq)=NCl3+4HCl，故B正確；NCl3中N為-3價(jià)，則Cl為+1價(jià)，NCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成HClO和氨氣，水解反應(yīng)方程式為：NCl3+3H2O3HClO+NH3,故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2的物質(zhì)的量為上豊;打=1.5mol,寺的Cl的化合價(jià)降低1價(jià)，另外g的Cl的化合價(jià)升高1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5molX1=1.5mol,故D正確。故選：A。【答案】D【解答】解：A.裝置中氣體壓力過(guò)大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，故A錯(cuò)誤;裝置吸收乙烯中混有的S02、C0

22、2;裝置是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；1,2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，故C錯(cuò)誤；制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；生成1,2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：Do【答案】BD【解答】解：A.Y為A1,與Cl形成共價(jià)化合物，A1C13中Al原子為6電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；Y為A1,氧化鋁為兩性氧化物，故B正確；Z為Na，在短周期中原子半徑最大，離子半徑小于第三周期的陰離子半徑，故C錯(cuò)誤；NaH為離子化合物，只含有離子鍵，故D正確。故選：BDo【答案】D【解答】解：A.若A為O2,B為二氧化碳，M可為CO或C，C可

23、為Na2O2,N為Na,二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)可生成氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確;若A為N2,M可能為氫氣，則B為NH3,N為O2,C為NO,氨氣與NO反應(yīng)可以生成氮?dú)馀c水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；若A為Al(OH)3，N為稀鹽酸，則C為AlCl3,M可為NaOH,B為NaA102,AlCl)3與NaA102反應(yīng)可生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；若A為Fe,B、C為含鐵化合物，二者不能生成Fe,故D錯(cuò)誤。故選：Do【答案】A【解答】解：由可知金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，故石墨更穩(wěn)定，則乙烯的標(biāo)準(zhǔn)生成焓標(biāo)(C2H4)的化學(xué)方程式為：2C(石墨，s)+2H2(g)=C2H4(g),根據(jù)蓋

24、斯定律可知，-X2+2X+-即可得2C(石墨，s)+2H2(g)=C2H4(g)AH=(2.5X2-2X395.5-571.6+1411)kJmoi=+53.4kJmoi,故選：Ao【答案】B【解答】解：A.溴水足量，碘離子、亞鐵離子均被氧化，由操作和現(xiàn)象不能比較Fe3+、I2的氧化性，故A錯(cuò)誤;苯酚濁液中滴入Na2S溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉，則結(jié)合H+能力：C6H5O-0，故A錯(cuò)誤；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，則P1P20,AS0,則較低溫度下，不能滿足H-TSKbKcKd，故D錯(cuò)誤。故選：C?！敬鸢浮緽【解答】解：A.放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極上CO2得到電子，正極的電

25、極反應(yīng)為：CO2+4e-C+2O2-，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，則電子移動(dòng)方向：Li箔一電流計(jì)一多壁碳納米管，故B正確；充電為電解池，陽(yáng)極與正極相連，充電時(shí)多壁碳納米管與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；Li與水反應(yīng)，電解質(zhì)溶液不可用水作溶劑，故D錯(cuò)誤；故選：B。【答案】C【解答】解：A.含雙鍵、-COOH及環(huán)，不飽和度為3,而苯環(huán)的不飽和度為4,則不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；環(huán)上含多個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的C,所有碳原子不能共面，故B錯(cuò)誤；含雙鍵可發(fā)生還原、氧化反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，環(huán)上含6種H,環(huán)上的一溴代物共有6種，故D錯(cuò)誤；故選：C?！敬鸢浮緿【解答】

26、解：A.升高溫度，硫酸鋇溶度積增大，則T1Ksp，則有BaSO4固體析出，故D正確。故選：Do【答案】A【解答】解：A.Y點(diǎn)時(shí)c(H2B)=c(B2-),-=105.2，故a正確；K立1071B.由圖可知，pH=5時(shí)，此時(shí)pC(H2B)pC(B2-)pC(HB-),即c(HB-)c(B2-)c(H2B),故B錯(cuò)誤；pH=28時(shí)，由物料守恒可知c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)始終不變，故C錯(cuò)誤；分析可知，隨著pH的增大，Pc增大的曲線是H2B的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即曲線I表示Pc(H2B)與pH關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：Ao二、解答題(共5小題，滿分52分)【答案】(1)Si；Si+2Na

27、OH+H2O=Na2SiO3+2H2f；(2)Hg2+2Cl-=HgCl2；c；c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)o【解答】解：(1)硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，則手機(jī)芯片的主要成分是Si；Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f，故答案為：Si；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f；Hg(NO3)2與KC1溶液反應(yīng)生成HgCl2和KNO3,Hg(NO3)2、KC1、KNO3拆為離子，反應(yīng)的離子方程式為Hg2+2Cl-=HgCl2,故答案為：Hg2+2Cl-=HgCl2；常溫下往0.1m

28、ol/L100mL的NH3H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HC1溶液至過(guò)量,一開始，溶液為堿，抑制水的電離，隨著鹽酸的加入，生成氯化銨，促進(jìn)的電離，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，酸抑制水的電離，水的電離程度又減小，故c正確,故答案為：c；當(dāng)v(HCl)=50mL時(shí)，HC1的物質(zhì)的量時(shí)氨水的一半，則混合后溶液中是等濃度的氯化銨和NH3H20,溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),故答案為：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。【答案】(1)Fe3Fe(CN)62；排出裝置中原有空氣，避免02和CO2干擾實(shí)驗(yàn)，同時(shí)用N2把裝

29、置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)；E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁；2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2f+8H2O；酸式滴定管；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂蓽\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；洋。【解答】解：(1)顯色過(guò)程是FeC2O4中的亞鐵離子與Fe(CN)63-結(jié)合成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62，則顯色反應(yīng)中顯藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為Fe3Fe(CN)62，故答案為：Fe3Fe(CN)62；(2)在反應(yīng)開始前通入N2,可排凈裝置中的空氣，以免02和CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，同時(shí)用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)，故答案為：排出裝置中原有空氣，避免02和CO

30、2干擾實(shí)驗(yàn)，同時(shí)用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)；CO具有還原性，能還原氧化銅生成Cu和二氧化碳，E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO,故答案為：E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁;(3)根據(jù)題意，步驟一：加入稀H2SO4酸化，用高錳酸鉀將C2O42-氧化；步驟二：加過(guò)量Cu還原鐵離子為亞鐵離子，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定還原出的亞鐵離子可測(cè)得草酸亞鐵晶體的量；酸性條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化生成錳離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2f+8H2O,故答案為：2MnO4-+5C2O42-

31、+16H+=2Mn2+10CO2f+8H2O；KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的膠管，所以盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；用KMnO4溶液滴定溶液溶液中的亞鐵離子，滴定終點(diǎn)溶液變成淺紅色，則滴定終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂蓽\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉?，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；用emo卜L-iKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL,消耗MnO4-的物質(zhì)的量為：n(MnO4-)=cmol/LUL二命。i則n(Fe2+)=5mo1，由元素守恒可知，K3Fegw33比。的物質(zhì)的量為鵲訕則固體樣品的純

32、度為:5訓(xùn)1000molXHg/molmgX100%晉%,故答案為：零19【答案】(1)+4；硅酸；(2)氧化Fe2+生成Fe3+；A1O2-+4H+A13+2H2O；3)C；ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4(+2NH4+?！窘獯稹拷猓?1)ZrSiO4中Si為+4價(jià),O為-2價(jià)，則Zr的化合價(jià)為+4價(jià)，由以上分析可知濾渣1的主要成分為硅酸，故答案為：+4；硅酸；過(guò)氧化氫具有氧化性，可氧化Fe2+生成Fe3+，流程加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為A1O2-+4H+Al3+2H2O，故答案為：氧化Fe2+生成Fe3+；AlO2-+4H+=Al3+2H2O；第一次加入氨水，可生

33、成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，且避免生成Zr(OH)4，以達(dá)到除雜的目的，則第一次加氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為5.26.2,故答案為：C；氨水提供氫氧根離子，氫氧根離子、水與ZrO2+反應(yīng)生成Zr(OH)4，反應(yīng)離子方程式為：ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4；+2NH4+,故答案為：ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4；+2NH4+。20.【答案】(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+162.3kJ/mol；(2)V；0.125；不；(3)2CO2+O2+4e-=2CO32-；25.6。【解答】解：(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于氣體生成物濃度冪之積與

34、氣體反應(yīng)物濃度冪之積的比，某反應(yīng)平衡常數(shù)c(C07c4tH?)表達(dá)式為：K=，則該反應(yīng)方程式為CH4(g)+2H2O(g)#CO2(g)+4H2(g),將方程ctCH4)-c2(H2O式I+II得CH4(g)+2H2O(g)#CO2(g)+4H2(g)AH=(+206.4-44.1)kJ/mol=+162.3kJ/mol,故答案為：CH4(g)+2H2O(g)#CO2(g)+4H2(g)AH=+162.3kJ/mol；(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，根據(jù)圖知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間：ab,則反應(yīng)速率b較快，所以溫度：TaVTb,故答案為：V;0.用CO表示反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡

35、這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率二mol/(Lmin)=0.125mol/(Lmin).相同時(shí)間內(nèi)v(CH4)=v(CO)=0.125mol/(Lmin),故答案為：0.125；可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)#CO(g)+3H2(g)開始(mol/L)1.01.000反應(yīng)(mol/L)0.50.50.51.5平衡(mol/L)0.50.50.51.5化學(xué)平衡常數(shù)K=6.75,溫度不變平衡常數(shù)不變,0.5X0.5濃度商Qc=-=6.75=K,則平衡不移動(dòng)，1.:：-u.b故答案為：不；恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.5+0.5+0.5+1.5)mol/LX1L=3mol,平衡時(shí)壓強(qiáng)P=XP0=1.5P0,P(CO)=P(CH4)=P(H2O)=X1.5P0=O.25P0,004200p1卩、nof卩x(nPE.75%溫度下容器b中反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=二=f|(P0)2，故答案為：爺(P0)2；(3)根據(jù)圖知，甲為燃料電池，屬于原電池，乙為電解池，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和CO2反應(yīng)生成CO32-，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，故答案為：2CO2+O2+4e-