江西省新余市重點2022年高三二診模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗操作對應的現(xiàn)象及結論都正確且二者存在因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和

2、礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀AABBCCDD2、工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（）ACO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2ODNaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl3、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，

3、如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaHH2ONaOHH2)，下列說法不正確的是A金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為l價BNaH的電子式可表示為Na:HCNaAlH4與水反應：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.214、下列有關化學用語表示正確的是CSO的電子式： 對硝基苯酚的結構簡式： Cl的結構示意圖：苯分子的比例模型：葡萄糖的實驗式：CH2O 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子： HCO3的水解方

4、程式為：HCO3H2OCO32H3OABCD全部正確5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個Si-O鍵B標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA6、某烯烴分子的結構簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯7、NA

5、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NAC20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個8、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0

6、.2NA之間9、將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（）A反應后溶液中ClO的個數(shù)為0.1NAB原NaOH濃度為1mol/LC參加反應的氯氣分子為0.1NAD轉(zhuǎn)移電子為0.2NA10、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（ ）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶11、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應提倡的是A推廣電動汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預防廢物

7、生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚生態(tài)文化，建設綠水青山12、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是AE 可以是金屬也可以是非金屬BC 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集CB 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取13、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A原子半徑：bcdaB4種元素中b的金屬性最強Cb

8、的氧化物的水化物可能是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強14、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，關于該反應過程的敘述錯誤的是（）A生成了離子鍵B破壞了極性共價鍵C破壞了金屬鍵D形成非極性共價鍵15、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關系，下列有關說法正確的是 AH的分子式為C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2DH、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應16、下列有關化學與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資

9、源B醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料結構簡式為：（1）C中的官能團名稱是_，檢驗C中所含官能團的必要試劑有_。（2）D的系統(tǒng)命名為_。（3）反應II的反應類型為_，反應的原子利用率為_。（4）反應IV的化學方程式為_。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_

10、molNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為_；寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_（任寫一種）分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1：2核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：118、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_；E中含氧官能團的名稱是_。(2)D生成E的反應類型為_。(3)C的結構簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1

11、mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為_?？膳c碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。19、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液 已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無

12、色溶液)。(1)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)步驟中，加入大量水的作用是_ 。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_ 。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是 a_e (填操作的編號)a檢査裝置的氣密性后加入藥品 b點燃酒精燈，加熱c在“氣體入口”處通入干燥HCl d熄滅酒精燈，冷卻e停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。(6)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuC

13、l2雜質(zhì)的原因 _。(7)準確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是_ %(答案保留4位有效數(shù)字)。20、碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應I : 3I2+ 6KOH= KI

14、O3 +5KI+ 3H2O反應II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后_(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和_(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析

15、出結晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_。(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、汽車內(nèi)燃機燃燒時，在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應會產(chǎn)生

16、NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)H反應溫度不平衡常數(shù)的關系如下表：反應溫度/15382404平衡常數(shù) 則H_0(填“”戒“=”)(2)在 800時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關系如下表所示初始濃度/ 初始速率/C0(NO)C0(O2)0.010.010.010.020.030.02已知反應速率公式為 V 正K 正c m(NO)cn(O2)，則 m_， K 正=_L2mol-2s-1(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發(fā)生反應 2NO2(g) N2O

17、4(g)，氣體分壓隨時間的變化關系如圖 1 如示。該反應的壓力平衡常數(shù) KP_。4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2，6s 時重新達到平衡，則P(N2O4)=_kPa。(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸

18、滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3氧化。2、D【解析】侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應原理可用下列化學方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+C

19、O2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，所以沒有使用的反應原理的化學方程式是NaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl；故選：D?！军c睛】侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。3、C【解析】A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確

20、；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na:H，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38g LiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。4、A【解析】CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；對硝基苯酚的結構簡式中硝基表示錯誤，正確的結構簡式為，錯誤；Cl的結構示意圖為，錯誤；苯為平面結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實驗式為CH2O，正確；原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，則該元素表示為：，錯誤；HCO3的水解方程式為

21、：HCO3H2OOHH2CO3，HCO3H2OCO32H3O為電離方程式，錯誤；答案選A。5、B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關知識進行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有4NA個Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標況下，才能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即

22、為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯誤；標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。6、B【解析】烯烴分子的結構簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。7、D【解析】A、P4是正四面體結構，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B. H2+I2 2HI反應前

23、后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯誤C. 20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D.1個NH2-含10個電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個，故D正確。8、C【解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結構，每個白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯誤；C

24、. 標準狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計算，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；答案選C。9、C【解析】發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應后溶液中ClO的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B若恰好完全反應，則原NaOH濃度為2mol/L，故B錯誤；C由反應可知，參加反應的

25、氯氣為0.1mol，則參加反應的氯氣分子為0.1NA，故C正確；DCl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關鍵，將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，側重分析能力、計算能力的考查。10、D【解析】A二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；B應將水沿燒杯內(nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止

26、液體飛濺，故C錯誤；D蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。【點睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。11、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。12、D【解析】G + NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨

27、氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項，E是氮氣，故A錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；綜上所述，答案為D。13、D【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答

28、該題。【詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：bcda，故A正確；B. 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C. b可能為Na或Mg，其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正確；D. 一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：OS，則氧化性：O2S，則a單質(zhì)的氧化性較強，故D錯誤。答案選D。14、A【解析】化學反應實質(zhì)是舊的

29、化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?！驹斀狻緼.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤； B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確； C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確； D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確； 故選：A。15、C【解析】A分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；BQ中苯環(huán)是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可

30、能都共面，故B錯誤；C該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2，故C正確；DH、Q 中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反

31、應。16、B【解析】垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面，選項A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用，可實現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1 nm100 nm之間，選項D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液 2-丙醇 氧化反應 100% 4n 等 【解析】B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，與甲醇反應為信息

32、的反應，反應的化學方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應I生成E，E與丙酮發(fā)生反應生成PC?！驹斀狻浚?）C為CH3CHBrCH3，官能團名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHC

33、H3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，反應的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應生成PC，反應IV的化學方程式為。（5）酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH，PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構體分子中含有苯環(huán)，與NaO

34、H溶液反應時物質(zhì)的量為1:2，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為：等。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質(zhì)的應用，難點（6），注意掌握同分異構體的書寫方法。18、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應 15 【解析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）

35、問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結構簡式為。【詳解】（1）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件：該結構簡式中含有羧基；條件：該結構簡式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)

36、外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，

37、然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。19、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，生成CuCl CuCl在潮濕空氣中被氧化 c b d 先變紅后褪色 加熱時間不足或溫度偏低 97.92 【解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：

38、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產(chǎn)生CuCl和Cl2。【詳解】(1)步驟中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結合形成CuCl32-，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；

39、(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無色溶液)，在步驟中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、CuCl3 2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，所以化學平衡逆向移動，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl22H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl

40、排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實驗操作編號的先后順序是 acbde；(5)無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CuSO45H2O，固體變?yōu)樗{色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCl2再進一步加熱分解時產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應方程式Fe3+

41、CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得關系式：CuClCe4+，24. 60 mL 0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量nCe(SO4)2=0. 1000 mol/L0.02460 L=2.4610-3 mol，則根據(jù)關系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.4610-3 mol，m(CuCl)=2.4610-3 mol99.5 g/mol=0.24478 g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是100%=97.92%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基

42、本操作方法及元素化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當反應中涉及多個反應時，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關系式，然后分析、解答，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。20、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒壓滴液漏斗 無色 打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體 使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫 硫 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶) KClO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境； 89.88% 【解析】實驗過程為：先關閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O，將碘單質(zhì)完全反應；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應，生成KH(