山東省泰安市寧陽(yáng)縣2022年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的

2、量濃度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD2、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AT的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的BW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸CT和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)3、下列說(shuō)法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3、B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時(shí)可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖5、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A25時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)1.01012 molL1，其pH一定是12B某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO

4、2的通入，不斷增大C恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性6、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL 0.3 molL1Ba(OH)2溶液滴入0.3 molL1 NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說(shuō)法不正確的是Aae的過(guò)程水的電離程度逐漸增大Bb點(diǎn)：c(Ba2+) =0.1

5、 moI.L-1Cc點(diǎn)：c(NH4+)c(OH-)+c(NH3H2O)7、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A生活中常用小蘇打來(lái)治療胃酸過(guò)多B水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C硫酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查D雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同8、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A廚余污油裂化為航空燃油B“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)AABBCCDD9、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層

6、電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A化合物XZ2中含有離子鍵B五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3XH4D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HYO3H2RO310、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層 b 發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 2 e+ 2OH= 2H2OCNaClO4 的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O11、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方

7、法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極12、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A甲是易液化氣體，常用作致冷劑B可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染C甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一13、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫

8、度升高，c（H2）減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2B升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-15、以下關(guān)于原子

9、的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()鈉、鋁、氯：1個(gè)；硅、硫：2個(gè)；磷：3個(gè)；鐵：4個(gè)A只有B只有C只有D有16、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己

10、二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團(tuán)是_；E的分子式是_；試劑a是_。（2）寫出反應(yīng)類型：BC_。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：_。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_18、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的名稱為_(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(4)反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式為_(5)的反應(yīng)類型是_(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2溴環(huán)己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)19、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。檸檬酸

12、易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)裝置B中盛有的試劑是：_；裝置D的作用是_。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率

13、下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_。(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_。20、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化

14、學(xué)方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）產(chǎn)率計(jì)算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：C

15、e4Fe2=Ce3Fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母代號(hào))。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。21、氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用

16、。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個(gè)氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過(guò)1，3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；RCH2COOH（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_，反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為_。（3）寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_種。（5）用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）_。合成路線

17、流程圖示例如下：參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol

18、NaOH的稀溶液中，c(Na+)c(OH)c(AlO2)，故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCO3，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正確；D. 當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小

19、比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。2、D【解析】T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍猅為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素。【詳解】A. T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸

20、，B錯(cuò)誤；C. T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。3、C【解析】A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醚形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢進(jìn)行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，故錯(cuò)誤；D.不同的氨基酸的pH不同

21、，可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進(jìn)行萃取分離，故正確。故選C。4、A【解析】A高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤； B利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。5、D【解析】A. 既然由水電解出的c（H+）=1.010-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）=1.010-12mol/L；而c（H+）c（OH-）=1.010-14mol/L，所以原來(lái)的溶液的c（H+）=

22、1.010-2mol/L或者c（OH-）=1.010-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸時(shí)pH=2，強(qiáng)堿時(shí)pH=12，故A錯(cuò)誤；B. NH3H2O NH4OH-，通入CO2平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯(cuò)誤；C. 恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式計(jì)算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%，故C錯(cuò)誤；D. 蒸餾水的pH6，所以Kw=110-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！?/p>

23、點(diǎn)睛】A項(xiàng)涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。6、D【解析】ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸^和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大?！驹斀狻緼. ae的過(guò)程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B. b點(diǎn)c(Ba2+) = =0.1 moI.L-1，故正確；C. c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)Y4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期

24、，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性NC，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性NSi，所以酸

25、性：HNO3H2SiO3，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵，難度適中。10、A【解析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斀狻緼. “全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+H2，故B錯(cuò)誤；C. NaClO4 的作用是傳導(dǎo)離子，沒(méi)

26、有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+H2，總反應(yīng)為：H+OH-H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。11、C【解析】A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B. : 外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C. 為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D. 利用電解原理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子

27、的為陽(yáng)極，得到電子的為陰極。12、D【解析】X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質(zhì)是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。【詳解】A. 甲為NH3，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B6NO4NH3=5N26H2O，產(chǎn)生無(wú)污染的氮?dú)夂退?，可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；C. 甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；D. 丁是NO，是一

28、種無(wú)色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)D，反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說(shuō)明生成的丁是NO，不是NO2。13、D【解析】A. 化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；C. 縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增

29、大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；故選：D。14、B【解析】A. 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H、HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；B. 11012的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K、Na、CO32、AlO2與OH-間不發(fā)生反應(yīng)，故B符合；C. 0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)

30、3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；D. 0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、NO3之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。15、D【解析】鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，故正確；硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故正確；磷原子的

31、電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故正確；Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4，故正確；答案選D。【點(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。16、B【解析】A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；B. Al(OH)3不

32、溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe2+，故不選C；D. 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中含有I2，故不選D；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵，溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反應(yīng) CH3（CH2）4COOH 【解析】由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)

33、生酯化反應(yīng)生成，則D為CH3COOH?！驹斀狻浚?）A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說(shuō)明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后

34、發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3環(huán)己二烯，1,3環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標(biāo)物，合成路線為，故答案為：。【點(diǎn)睛】依據(jù)逆推法，通過(guò)生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。18、苯甲醚 醚鍵、酰胺鍵 +H2O 消去反應(yīng) 【解析】已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過(guò)反應(yīng)后，分子式中少了1個(gè)H2O，且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即

35、為?！驹斀狻?1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3) B分子式為C4H4O3，有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為；(4) D經(jīng)過(guò)反應(yīng)后，分子式中少了1個(gè)H2O，且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為，所以反應(yīng)的方程式為：+H2O；(5) F經(jīng)過(guò)反應(yīng)后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)為消去反應(yīng)；(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基。

36、考慮到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求；如果為4時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，；如果為5時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，；(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)處，要想發(fā)生反應(yīng)需要有機(jī)物分子中存在羰基，經(jīng)過(guò)反應(yīng)后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會(huì)引入的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個(gè)取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯?，因此合成路線為：【點(diǎn)睛】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過(guò)核磁共振氫譜可獲知有

37、機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息，通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻摚之悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。19、分液漏斗 平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下 飽和NaHCO3溶液 檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH過(guò)低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過(guò)高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出 75 【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；(2)裝置B的作用是

38、除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6) 17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，以

39、此計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH過(guò)低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成NH3

40、+CH2COOH；當(dāng)pH過(guò)高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。20、堿石灰(或生石灰

41、、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟制備NaNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應(yīng)生成NaN

42、3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應(yīng)也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，