歸納與整理 (5)

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-歸納與整理輝縣市第二高級中學(xué) 齊夏萍 1.了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)。 了解 配位鍵的含義。 2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、 sp3)。 4.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單 分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?？季V要求知識梳理，夯實基礎(chǔ)步驟 1步驟 2學(xué)法指導(dǎo)步驟 3步驟 4對點演練，強化理解點撥技巧，練就規(guī)范感悟高考，明確方向BeCl2, HgCl2BF3，B

2、Cl3 CH4,CCl4,NH4+三角錐形V形H2O，H2SNH3;H3O+中心原子有孤對電子一、分子的立體結(jié)構(gòu)高頻考點平面三角形正四面體直線形中心原子無孤對電子價層電子對數(shù)= 鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)步驟 1步驟 2方法點撥步驟 3 價層電子對數(shù)= 雜化軌道數(shù) 雜化前后軌道總數(shù)不變高頻考點二、等電子原理類型實例空間構(gòu)型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型 三原子16電子的等電子體CO2、N2O、CS2、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型三原子18電子的等電子體NO2-、O3、SO2 V型四原子24電子的 等電子體 NO3、CO32-、BO3

3、3-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四個鍵，正四面體形方法點撥1.空間結(jié)構(gòu)是否中心對稱。2.正負電荷中心是否完全重合。3.分子中極性鍵的極性向量和是否等于零。4.在ABn型分子中，中心原子A的化合價的絕對值。等于該元素的最外層電子數(shù)(經(jīng)驗規(guī)律) 。判斷分子的極性的常見方法高頻考點三、分子的極性1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱則，其分子為非極性分子；如果分子結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子。 高頻考點四、氫鍵1.形成

4、條件：存在有氫原子與電負性大的原子 X以共價鍵結(jié)合的分子。2.表示方法：X-HY （X、Y為 ）3.分類：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。4.大?。航橛诨瘜W(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。N、O、F方法點撥1.對沸點和熔點的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。2.對溶解度的影響 溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。3.對密度的影響 冰的密度比液態(tài)水的小。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響課堂小結(jié)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)分子的性質(zhì)共價鍵分子的立體構(gòu)型等電子原理分子的極性配位鍵配位化合物范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響無機含氧酸的酸性決定（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是_。（2）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子