2022年廣東省廣州市高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（ ）A3種B4種C5種D6種2、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+AABBCCDD3、下列關(guān)于有機化合物的敘述中正確的是A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B汽油、柴油、花生油都是多種

3、碳氫化合物的混合物C有機物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)4、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染5、如圖表示118號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A電子層數(shù)B原子半徑C最高化合價

4、D最外層電子數(shù)6、下列說法正確的是A常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HacBpH=7時，消耗的V(NaOH)Kb(NH3H2O)Bb點時c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)Ca、b、d幾點中，水的電離程度dbaDa b點過程中，可能存在c(X)ZYXMB常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZC1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵17、對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A肯定互為同系物B

5、乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C甲可能極易溶于水D兩種物質(zhì)具有相同的最簡式18、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得的電子19、采用陰離子交換法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) H0，實驗結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的 Zn 對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化

6、。下列說法不正確的是( )A由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C升高溫度，平衡逆向移動D隨著反應(yīng)時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段20、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）A裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB

7、0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數(shù)小于0.2NAC實驗室采用不同方法制得lmol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的數(shù)目為0.1NA22、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B25時，1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數(shù)為D500時，和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3Fe(CN)6）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC

8、2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化學(xué)鍵有_。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為_。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。（4）C22和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個方向

9、拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為20，沸點為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dgcm3，鐵原子的半徑為_nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。24、（12分）有機物 M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)有機物 A 的名稱是_，F(xiàn) 中含有的官能團的名稱是_。(2)A 生成 B 所需的試劑和反應(yīng)條件是_。(3)F 生成 G 的反應(yīng)類型為_。(4)G 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)有機物 I 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)參照上述合成

10、路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設(shè)計制備 E 的合成路線_。25、（12分）錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是_若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g

11、 SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？_26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

12、（1）反應(yīng)中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為_（填字母）。反應(yīng)中雙氧水的作用是_。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為_（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排

13、放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：_，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使

14、用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）探究二中反

15、應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當(dāng)溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2molL-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-

16、的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)1.010-5molL-1時視為完全沉淀28、（14分）國家航天局計劃2020年實施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。(1)鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。鄰氨基吡啶中所有元素的電負性由小到大的順序為_（填元素符號）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有鍵的數(shù)目為_。一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，

17、-NH2中N原子的雜化方式為_雜化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為_。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，原因是_。分子中的大鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大鍵可表示為_。(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖3所示。若該晶體密度為dgcm-3，晶胞參數(shù)a=bc（單位：nm），a、b夾角為120o，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=_（寫出代數(shù)式）nm。29、（10分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2可以被N

18、aOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)c(CO32-)_。(室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11）(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) H=-75kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(s) H=-394kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(s) H=-111kJmol-1該催化重整反應(yīng)的H=_。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

19、_(填標號)。A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50，其平衡常數(shù)為_mol2L-2。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) 消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/kJmol-175172活化能/kJmol-1催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：_。(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2

20、混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：X是電源的_極(填“正”或“負”)。陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-則總反應(yīng)可表示為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4

21、H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。2、A【解析】A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，

22、故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。3、A【解析】A乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；C有機物 中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機物最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D分子式為C15H16O2的有機物不飽和度為8，一個苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯誤；【點睛】有機物不飽和度=（注：

23、如果有機物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。4、D【解析】A. 為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；B. 高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；C. 2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯誤；D. 蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。5、D【解析】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)310的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)1118的原子電子層

24、數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。6、C【解析】A. 常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯誤；B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H7，所以pH =7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)c(HX)c(OH)c(H+)，故B正

25、確；C. a b點過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程度bad，故C錯誤；D. a b點過程中，溶液呈酸性，c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X)CNOH，即WXYZM，故A錯誤；B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性XY0，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；D由圖上曲線，隨著反應(yīng)時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段，故D正確；故選C。20、C【解析】ACu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；B二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用

26、向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進短出的方式，故B錯誤；C反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法合理，故C正確；D固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；故答案為C。21、A【解析】A. 一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6g D2O2即0.1mol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B. 0.2mol/L K2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；C. 實驗室采用不同方法制得lmol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯誤；D. 標準狀況下，三

27、氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；答案為A?！军c睛】標準狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。22、D【解析】鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進行完全?！驹斀狻緼. 鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2，A項正確；B. 溶液中OH全部來自水的電離。25、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的OH的數(shù)目為，B項正確；C. 和混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為，C項正確；D. 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，

28、不能完全進行。故和充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，D項錯誤。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；丙烯

29、腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個鍵和1個鍵、CN含有1個鍵和2個鍵，CH都是鍵，確定分子中鍵和鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布

30、式為Ar3d64s2，位于第四周期族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所

31、以第一電離能由小到大排序為KCON；故答案為：KCO5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因為Na2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃Na

32、OH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；因為E中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮

33、取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定；(4)c(

34、Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6?！军c睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。28、HCN 13NA sp2 1s22s22p63s23p64s2 孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力 【解析】(1) 鄰氨基吡啶中含有的元素為H、C、N，非金屬性HCN，電負性與非金屬性成正比。分子中含有鍵的數(shù)目等于原子間形成的鍵數(shù)(兩個原子間只能形成1個鍵)。-NH2中N原子的雜化軌道數(shù)為N原子的價層電子對數(shù)。(2

35、)從圖中可以看出，該原子容易失去2個電子，從第3個電子起很難失去。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，夾角小，說明排斥作用大。分子中的大鍵由5個原子6個電子形成。(3) 在1個氮化鎵晶胞中，含有2個“GaN”，晶胞的體積為nm3，晶胞的體積也可表示為，利用兩式，可求出c?！驹斀狻?1) 鄰氨基吡啶中含有的元素為H、C、N，非金屬性HCN，則電負性由小到大的順序為HCN。1個分子中含有13個鍵，則1mol中含有鍵的數(shù)目為13NA。答案為：HCN；13NA；-NH2中N原子形成2個共價鍵，還有1對孤對電子，N原子的價層電子對數(shù)為3，則N原子的雜化方式為sp2雜化。答案為：sp2；(2)從圖中可以看出，該

36、原子容易失去2個電子，從第3個電子起很難失去，所以第3個電子不在4p軌道上，只能在3p軌道，從而得出該元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p64s2。答案為：1s22s22p63s23p64s2；嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，夾角小，說明排斥作用大，則原因是孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力。答案為：孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；分子中的大鍵由5個原子6個電子形成，則該吡啶中的大鍵可表示為。答案為：；(3) 在1個氮化鎵晶胞中，含有2個“GaN”，晶胞的體積為nm3，晶胞的體積也可表示為，由此得出nm3=，從而求出c=。答案為：?！?/p>

37、點睛】中心原子的雜化軌道數(shù)等于中心原子的用于形成共價鍵電子所在的軌道數(shù)與孤對電子所在的軌道數(shù)之和，未用于成鍵的成單電子、形成鍵的電子所在的軌道，都不發(fā)生軌道的雜化。29、+247kJ/molC劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，催化劑Y消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會降低催化劑活性負H2O+CO2H2+CO+O2【解析】(1)根據(jù)K2=結(jié)合溶液的pH分析解答；(2)根據(jù)蓋斯定律分析計算H；要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)；達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(CO2)=n(CH4)=1mol50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol，根據(jù)三段式分析解答化學(xué)平衡常數(shù)；消碳反應(yīng)越容易發(fā)生，