2022年貴州省貴陽市實(shí)驗(yàn)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A煤的液化是物理變化B石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)2、下列化學(xué)用語表述正確的是( )A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B丙烷的比例模型:C氨基的電子式HD乙酸的鍵線式:3、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化

3、錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替4、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是AY

4、元素至少能形成三種單質(zhì)B簡單離子半徑：C元素的非金屬性：D化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的數(shù)目為1.5NA B1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NAD反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA7、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）

5、BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2

6、CO3HClOAABBCCDD9、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是Aab段H+被還原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21Cc點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度Dcd段相當(dāng)于電解水10、25時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯(cuò)誤的是A從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關(guān)系C由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2DpH=4.

7、18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)11、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.02102312、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲驗(yàn)證NH3極易溶于水B用50mL量筒量取10molL-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1

8、molL-1稀硫酸C用pH試紙測量氯水的pHD用裝置乙制取無水FeCl313、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應(yīng)與Y相連接CM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g14、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康膶?shí)驗(yàn)操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗(yàn)SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl

9、2溶液D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液AABBCCDD15、下列說法正確的是A紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸CH2、D2、T2互為同位素D葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)16、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A放電時(shí)，電流由石墨電極

10、流向磷酸鐵鋰電極B電池總反應(yīng)為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6CC放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li+6CD充電時(shí)，Li移向磷酸鐵鋰電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：XA的反應(yīng)條件_；反應(yīng)的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：_。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：_；反應(yīng)的類型是_；反應(yīng)和先后順序不能顛倒的原因是_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基

11、和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）寫出由A 轉(zhuǎn)化為的合成路線_。(合成路線表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)。18、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_；化合物I中官能團(tuán)的名稱是_。(2)GH的反應(yīng)類型是_；D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有_(不考慮順反異構(gòu))種，其

12、中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:_。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及吡啶任選)。_。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁

13、產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2，不能過量，原因是_。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：_。. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后

14、，沉淀溶解，得到無色溶液 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_。(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+。實(shí)驗(yàn)中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是_。(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反

15、應(yīng)和_有關(guān)(寫出兩條)。20、硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀

16、察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是_；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有_(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”

17、)。21、鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_。（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為_，其分子的立體構(gòu)型為_，鍵角為_；Si2H4分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_。（3）Mg、Al的第一電離能：Mg_Al(填“”或“Na+H+，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性：SCH，故C錯(cuò)誤；D.NaH中，Na+核外有10個(gè)電子與H-核外有2個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯(cuò)誤；答案：A6、B【解析】A選項(xiàng)，100g 46%甘油即46g甘油，

18、物質(zhì)的量為0.5mol，甘油中含OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17gmol-1，質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO即1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】一定不能

19、忽略水中含有OH，同樣也不能忽略水中含有氧原子的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【解析】AKI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選； BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選； CHCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選； DNa2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D不選； 故選：B。8、A【解析】A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件

20、下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正確；B即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以說明HCO3-的酸性強(qiáng)于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；

21、故答案為A。9、D【解析】用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+H+，陽極上離子放電順序是Cl-OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2、陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-4H+O2），陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2+2e-Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2、陰極電極反應(yīng)式為2

22、H+2e-H2，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。【詳解】A. ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯(cuò)誤；B. 由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是Cu2+2e-Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯(cuò)誤；C. 電解至c點(diǎn)時(shí)，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯(cuò)誤；D. cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+，OH-，電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確離子放電順

23、序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。10、D【解析】A. 如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關(guān)系，故B正確；C. 由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點(diǎn)=-1，即，N點(diǎn)的pH2.22，則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點(diǎn)：-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，

24、pH=4.18時(shí)，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【解析】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于0.36.021023，B錯(cuò)誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過量，則反應(yīng)生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個(gè)電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.36.0210

25、23，因此二者的相對物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目為0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】A. 將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B. 稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鐵易水解生成氫

26、氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】制備無水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。13、D【解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負(fù)極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.

27、N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=mol64g/mol=32g，D錯(cuò)誤；故答案是D。14、B【解析】AAl(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸能將蔗糖中H、O以21水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和

28、KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是烴類，燒堿與烴不反應(yīng)；另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲(chǔ)存在鋼瓶中，選項(xiàng)B正確；C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解析】A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M1xFexPO4+L

29、iC6Li M1xFexPO4+6C，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li+6C，C正確；D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照 O2、Cu，加熱 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(濃)+H2O 、 【解析】分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?/p>

30、1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以和先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。18、對羥基苯甲醛 （酚）羥

31、基、酯基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 11 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)GH的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，

32、則D為，故答案為取代反應(yīng)；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個(gè)-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；（5）結(jié)合題給合成路線，制備

33、CH3CH2CH= CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 硫 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度

34、等) 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì) 加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe3+與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色 Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱 H2O H2SO4 陽離子、用量等 【解析】.第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3

35、的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答；.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；(7)實(shí)驗(yàn)滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)、從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。【詳解】. (1)第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸

36、鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；(5)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)

37、。.(6)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-反應(yīng)速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外Fe3+與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+，

38、但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是H2SO3，能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為H2SO4，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)、可知，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。20、坩堝 C