2022年河南省許昌市許昌高三沖刺模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（ ）AHClO4屬于強酸，反應還生成了另一種強酸B該反應中，參加反應的

2、氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38CCrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D該反應離子方程式為19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O2、下列化學用語正確的是ACCl4分子的比例模型：BCSO的電子式：C對硝基苯酚的結構簡式：D16O的原子結構示意圖：3、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）4、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列

3、說法不正確的是A分子式為B該化合物可發(fā)生聚合反應C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗5、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D電極M的電極反應式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H6、下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是 選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭

4、滴管用NaCl固體配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒AABBCCDD7、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A說明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O

5、= H2SO4 + 2HIC中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化8、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（ ）ACa(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學鍵C在離子化合物中，可能存在共價鍵D化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化9、下列說法違反科學原理的是（ ）A碘化銀可用于人工降雨B在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸疌閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉10、下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在共價鍵B某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化

6、合物CHF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵DCS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結構11、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應用，其結構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1B2：1C2：3D3：212、下列關于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）A聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率C合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去13、下

7、列陳述I、II正確并且有因果關系的是（ ）選項陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應D蛋白質(zhì)結構中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性AABBCCDD14、某學習小組在室溫下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列說法錯誤的是A室溫時，E點對應的溶液中0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/LBF點對應溶質(zhì)是NaHA，溶液顯酸性CG點溶液顯

8、中性的原因是溶質(zhì)為Na2ADH點溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)15、向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y，發(fā)生反應 X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是Av正(X)=2v逆(Y)B氣體平均密度不再發(fā)生變化C容器內(nèi)壓強不再變化DX的濃度不再發(fā)生變化16、有機物 是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。 下列關于該有機物的說法正確的是A易溶于水及苯B所有原子可處同一平面C能發(fā)生氧化反應和加成反應D一氯代物有5種(不考慮立體異構)17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數(shù)目為

9、2NAB1 L 0.5 molL1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA18、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。關于C3N4晶體的說法錯誤的是：A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固B該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構C該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構19、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染

10、有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）A該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應C該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應20、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系： 下列說法錯誤的是A甲是易液化氣體，常用作致冷劑B可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C甲、丙分子可以直接化合生成離

11、子化合物D丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一21、新型冠狀病毒是一種致病性很強的 RNA 病毒，下列說法錯誤的是A新型冠狀病毒組成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好C3M 防顆粒物口罩均使用 3M 專有高效過濾材料聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子D不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒22、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列敘述正確的是A用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應C電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應二、非

12、選擇題(共84分)23、（14分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有_（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：_、_、_。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設計丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物）24、（12分）

13、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為_和_(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構,則X的結構簡式為_;由EF的反應類型為_。并寫出該反應方程式:_(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:_.能發(fā)生銀鏡反應.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，

14、析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間113651152134

15、5116.53156511441350116請回答下列問題：推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是_。進一步實驗還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化

16、學式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式_。26、（10分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加

17、熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有_。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：_。27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地

18、質(zhì)勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖 1 所示。（1）儀器 A 的名稱_，導管 b 的作用_。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。（3）實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2 導致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應的化學 反應方程式_。為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min

19、后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導致的。你認為上表實驗 1 反應較慢的原因可能是_。 .鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時 用 0.0010molL-1KIO3 標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：查閱資料 實驗進行 5min，樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO22IO35SO24H

20、2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2ISO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是_。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V1mL實驗二：加入 1g 樣品再進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠遠小于 V2，可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表序號123KIO3 標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_。28、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下: (1) A的分子式為C2H2O3，可

21、發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+BC的化學反應方程式:_ (2)C()中、3個OH的酸性由強到弱的順序是_ (3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有_種(4)DF的反應類型是_，1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol，寫出符合下列條件的F的同分異構體2種(不考慮立體異構)的結構簡式:_屬于一元酸類化合物苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基(5)已知:A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) _（合成路線流程圖示例如下:H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC

22、2H5 29、（10分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。（資料查閱）（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：(1)D裝置的作用_。(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_。(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。(4)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據(jù)題意，寫出該反應的化學方程式：19HCl

23、O4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼HClO4屬于強酸，反應生成的HCl也是強酸，A項正確；B該反應的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，根據(jù)方程式，當有19molHClO4參加反應時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物CrO2(ClO4)2為8mol，因此參加反應的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38，B項正確；CCrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D該反應在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3

24、Cl-，D項錯誤；答案選D。2、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B. CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C. 對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結構簡式為，故錯誤；D. 16O的原子中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個，故原子結構示意圖正確。故選C。3、B【解析】AKI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選； BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選； CHCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應

25、，所以不能檢驗，故C不選； DNa2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，故D不選； 故選：B。4、C【解析】A項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式為C13H20O，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；C項，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個碳應消耗13個O2，18個H消耗4.5個O2，共為13+4.5=17.5，故錯誤；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以檢驗，正確。答案選C。5、C【解析】A由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，O

26、CN中C為4價，N為3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A項正確；B在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為O24e2H2O=4OH，N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；C根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；DM極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H，D項正確；答案選C。6、D【解析】A、用NaCl固體配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、

27、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D?！军c睛】本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實驗等基礎知識的積累。7、C【解析】A. 加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；B. 當二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，中

28、試紙褪色，選項B正確；C. 硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42，選項C不正確；D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復紅色，選項正確。答案選C。點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42。8、B【解析】A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；C

29、項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。9、D【解析】A. 碘化銀可在空氣中形成結晶核，是水凝結，因此可用于人工降雨，A項正確；B. 石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；C. 閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；D. 氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘伲鏊畷⒖剔D(zhuǎn)化為氫氧化鈉，不可能只剩下鈉，D項錯誤；答案選D。10、B【解析】A稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子

30、中含共價鍵，故A錯誤；B化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；DPCl5中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩(wěn)定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為+5價，5+5=10，P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；故選B。11、C【解析】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。【詳解】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，

31、每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比4：62：3，根據(jù)NnNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3，故答案選C。12、D【解析】A. 聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化銨并沒有直接循環(huán)利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤；B. 對于該反應，常壓時轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而

32、不是高壓，故B錯誤；C. 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導致生成物濃度減小，逆反應速率瞬間減小，正反應速率隨之減小，平衡向正反應方向移動，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D. 降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。13、B【解析】A. 汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B. 硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；C. 蔗糖、淀粉、纖維素均不含CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；D. 蛋白質(zhì)含COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關

33、，D項錯誤；答案選B。14、C【解析】由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，F(xiàn)點20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA，G點溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，H點40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A?！驹斀狻緼項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，則0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/Lc( H+)AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)

34、更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是本題解答的關鍵，注意要采用對比方法，根據(jù)控制變量法對圖表數(shù)據(jù)不同點進行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學生實驗能力、分析問題、總結歸納能力。26、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(C

35、xHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純

36、氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（

37、廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏小；（6）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生。【點睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據(jù)原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。27、蒸餾燒瓶 平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下 飽和亞硫

38、酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色 0.096% 【解析】根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應原理分析書寫化學方程式；根據(jù)滴定原理分析解答。【詳解】（1）根據(jù)圖中儀器構造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）氧氣與Na2S反應生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2S+O2=S+2NaOH；故