鹽的實驗探究復習學案

1、1實驗探究二鹽的性質探究【重點】1、常見鹽的性質、用途2、鹽的化學性質探究【難點】L復分解反應發(fā)生的條件及實驗探究【考點】1、鹽的性質和探究2、物質間的轉化及推斷3、結合酸堿鹽的性質綜合探究物質的成分常見的鹽：NaCk Na2cO3、NaHCO3 . CaCO3 . CuSO4常見的沉淀有：鹽、(溶于酸的白色沉淀)、。(不溶于酸的白色沉淀)堿、(有顏色的沉淀)、。(白色沉淀)小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應時能生產(chǎn)鹽，于是她構 建了下圖所示的知識網(wǎng)絡圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應用。借助網(wǎng)絡圖回答:(1)寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學方程式： (2)請

2、你把圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。:，(3)根據(jù)網(wǎng)絡圖可制備物質。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案:寫出下列步驟中的化學方程式：步驟in：。步驟v：上述方案中可能造成空氣污染的步驟是(1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O (2 分)酸+鹽 金屬+鹽(每空1分)(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 I +Na2sO4CuO+CO如起Cu+CO2步驟V (每空2分)課本中“復分解反應發(fā)生條件的活動與探究”用到H2so4、Ba(NO3)2、NaOH、K2cO3四種溶液。某校 化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究。取廢液少許，測得其pH為12。

3、提出問題:廢液中除含0H外，還含有哪些離子呢？理論分析:廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H、SO42 Ba2 N03 Na OK、K CO32)之間會相互發(fā)生反應。廢液的pH為12,顯堿性，所在一定不存在的一種離子是:有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NOJ、K和。猜想與假設:甲同學：另外，可能還含有so?一、CO32-乙同學：另外，可能還含有Ba?丙同學：另外，可能還含有Ba?、SO， CCV-以上甲、乙、丙三位同學的假設中，同學的假設一定不成立，原因是實驗驗證:選擇其中一種可能成立的假設，設計實驗進行驗證。我選擇 同學的假設，實驗方案如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論2、小

4、梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應時能生成鹽，于是 她構建了甲圖所示的知識網(wǎng)絡圖。甲乙(1)請你把甲圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。：(2)乙圖中AH都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質，F(xiàn)為紅色粉 末，它們的轉化關系如乙圖所示。請回答：物質B的化學式為。寫出E+FG的化學方程式寫出一個能實現(xiàn)G+H-D的化學方程式。2、氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料。(1)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體一一粗鹽，這種方法屬于 變化(填“物理”或“化學”)。粗鹽經(jīng)過、過濾、可

5、得到初步提純。(2)鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去 個電子形成鈉離子(Na+),每個氯原子得到個電子形成氯離子(CT), Na+與。-由于靜電作用而結合成NaCl9(3)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水(Cb+2NaOH=NaCl+NaQO+H2O),工業(yè)上常用氯 氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式3、海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、漠化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流 程如下圖所示：(1)貝殼主要成分的化學式是.(2)操作a的名稱是 ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻嘀棒、(3)工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCb

6、的方法，反應為：MrCL電解 Mg+0(4)寫出第、兩步反應的化學方程式：,3、海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質， 他們在溶液中主要以SO? . Ca2 Mg?*的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋼、氫 氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去：再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精 鹽,以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：(1)在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)，石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取 石灰乳的化學方程式。B門LAH【（1）NH4HCO3在同溫度下碳匯：的溶解度?。?） 2N

7、aHCO3_ffa2C03+C02 t+H2O6、硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCh和MgCb， 實驗室進行提純的流程如下：水NaOHNa2cO3I J 廣濾渣硫酸鈉粗品一麗it除雜it 雜辰叵叫I 回答下列問題：“濾液一|后續(xù)處圄一硫酸鈉固體（1）用NaOH和Na2c03除雜時，反應的化學方程式分別為溶液除去。應蒸發(fā)至 （填序號）。NaOH和Na2cCh如果添加過量了，可加入適量“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉,10o o o o O 6 5 4 3 2 溶解度/g0 10 20 30 40 50 60 70 SO 90 溫度/

8、CA,完全蒸干時停止加熱B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干C.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去 剩余的少量溶液（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖 所示。40C時，100g蒸儲水中溶解 g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90C, 觀察到的現(xiàn)象是答案：（1） 2NaOH+MgCb=Mg（OH）2l+2NaCl （2 分）NazCOi+CaCh=CaCO31+2NaCl （2 分）H2SO4 （1 分）C （1 分）50 （1分） 有固體析出 （1分）7、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗鹽除含NaQ外，還含有少量MgCb、CaCl2, Na2sO以及泥沙等雜質。以下是 粗鹽提純的操作流程提供的試劑:Na2c。3溶液、K2c03溶液、NaOH溶液、BaCk溶液、Ba（N（X）2溶液、飽和NaCl溶液,1欲除去溶液I中的MgCb、CaCl2. Na2sO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為: 過量的NaOH溶液、:在濾液中加鹽酸的作用是；（2）用提純的NaCI配制200go.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為 go配制該溶液時所需要的玻璃儀器有如果配制后溶液溶質的質量分數(shù)低于0.9%,你認為可能的原因是o （任寫一個）