人教版高一上冊化學(xué)課件《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》

1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)XAZ（Z）個(gè)（AZ）個(gè)（Z）個(gè)質(zhì)量數(shù)原子核核外電子質(zhì)子中子（）（+）元素符號(hào)= +O81622- 2離子電荷原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同電子層符號(hào):K L M N O P Q電子層數(shù)(n):1 2 3 4 5 6 7電子離核的距離:近遠(yuǎn)電子具有的能量:低高核外電子排布+112 8 1 原子核核電荷數(shù)電子層該層上的電子數(shù)+111、各個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)目是: 2n2個(gè)2、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí),最多不超過2

2、個(gè))3、次外層電子數(shù)不超過18個(gè)4、倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)規(guī)律：例1、有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖：其中表示原子的是_，表示陽離子的是_，表示陰離子的是_屬于同一種元素的是_。(填標(biāo)號(hào))NeNa+F-NaS2-核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)最外層電子數(shù)已達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）（2）什么樣的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（1）金屬、非金屬和稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)各有什么特點(diǎn)？元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（+n價(jià)）較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的性質(zhì)，特別是它的化學(xué)性質(zhì)，與元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元素4(氫為1)易得電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（- n價(jià)）稀有氣體元素=8(He為2)難得失電子(常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ；兩條弧線分別表示_；弧線上的數(shù)字表示_。A元素在單質(zhì)及其氧化物中的化合價(jià)有_；B在單質(zhì)及其化合物中的化合價(jià)有_。A元素在一定條件下與B元素可形成AB2型分子，則AB2型屬_化合物。例2、A、B兩種元素,它們的原