陜西西安高新一中2012017學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題原卷版

1、高新一中20162017學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次月考1.下列說法正確的是（）A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度乘積B.溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)，一般來說，溫度越高，溶度積越大C.可用離子積Qc和Ksp的相對(duì)大小來判斷沉淀溶解進(jìn)行的方向，當(dāng)QcKsp,平衡向溶解方向移動(dòng)D.兩種物質(zhì)Ksp越大的溶解度一定越大2.下列方程式書寫正確的是()A. Mg (OH) 2可溶于 NHq 溶于中 Mg (OH) 2 (s) +2H+ (aq) =Mg2+ (aq) +2H2O (l)B.閃鋅礦遇到 CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)ZnS (s)+Cu2+ (aq)=CuS (s) +Zn2+(aq)A

2、g2s懸濁液中滴加稀 NaCl 溶液Ag2s (s)+2Cl- (aq)=AgCl (s) +S2-(aq)D. Mg （OH） 2懸濁液中滴加 FeCl3溶液Fe3+ (aq) +3OH(aq) =Fe (OH) 3 (aq)3.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）3 a =1 -K：- i ,；c-j - =+17 1 KOHb.-t國(guó)匚電爵!UiV拜拜A.圖I所示電中，MnO2的作用是催化劑B.圖n所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖出所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖IV所示電中，Ag2O是氧化劑，電池工彳過程中還原為Ag.電池是人類生產(chǎn)和生活

3、中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故能量轉(zhuǎn)化率很高C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.原電池構(gòu)成條件中必須有兩個(gè)活潑性不同的電極.下列說法正確的是（）A,鉛蓄電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e=Pb2+B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.在鐵片表面鍍銅時(shí)，銅與電源負(fù)極相連D.某食品的脫氧劑為還原性鐵粉，氯化鈉，碳粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a,b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液

4、。各加入生鐵塊放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵比純鐵更易被腐蝕B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虲.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-fFe2+a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O.下列各組溶液電解較短一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（）電解質(zhì)溶液陽(yáng)極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵濃鹽酸B硫酸銅溶液銅碳氧化銅CNaOH溶液碳碳水D硫酸鐵碳H2OA. A B. B C. C D. D.用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n關(guān)系如圖，則離子的氧化性能力由大到小排列正

5、確的是（）m(g) A. Cu2+X3+H+B. H + X3+ Cu2+C. X3+H + Cu2+D. Cu2+H+X3+.將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃 HNO3溶液中，一組插入稀 NaOH溶液中，分別形成了原電池,則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為（）A. Al 片、Cu 片B. Cu 片、Al 片C. Cu 片、Cu 片D. Al 片、Al 片.如圖所示，下列敘述正確的是（）丫與濾紙接觸處有氧氣生成X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)SO/從右側(cè)透過隔膜遷移到左側(cè)X與濾紙接觸處變紅.若某池（電解池或原電池） 的總反應(yīng)離子方程式是 Cu+2H+=Cu2+H2供于此池的有關(guān)說法正確的是（）A.該池

6、只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極B.該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該池可能是原電池，也可能是電解池D.該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可能是硫酸銅12.我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確 的是（）A.腐蝕過程中，負(fù)極是 cB.正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O=4OH-C.若生成4.29gCu2 （OH） 3Cl,則理論上耗氧體積為 0.224L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.環(huán)境中的C擴(kuò)散到孔口硫，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2

7、 （OH） 3Cl,其離子方程式為 2Cu2+3OH-+Cl =Cu2 （OH） 3Cl J13.如圖所示，甲，乙兩個(gè)容器中，分別加入 0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為 電極進(jìn)行電解時(shí)，下列說法中正確的是（）A.電解后兩燒杯中溶液的pH均增大B.在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1C.電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，2cl-2e=Cl2D.電解后向溶液中加入適量 AgNO3固體，可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH14.全鋰電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生白電極總反應(yīng)為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）WVO2+

8、 （黃色）+V2+ （綠色）+2H+,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.充電時(shí)，反應(yīng)每生成 2molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 2molB.放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為 VO2+2H+e-=VO2+H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色15. Mg?H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí),A.石墨電極附近溶液的 pH增大Mg電極是該電池的正極h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中的C向正極移動(dòng).某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè) 黑筆紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酗:的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉗片上，接通電源后，用鉛

9、筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A.鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉗片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端附近有少量的氯氣產(chǎn)生D.紅字是H+放電，c (OH-)增大造成.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入CuO, Cu (OH) 2,CU2 (OH) 2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶液)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol.有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為 M (NO3)x?nH2O,相對(duì)分子質(zhì)量為 242g/

10、mol,取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液倒入下圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有 0.01mol電子通過電極時(shí),溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出。在A極得到金屬0.32g.下列說法正確的是()A.金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為 64 B. x=4C. n=3 D. C極發(fā)生還原反應(yīng). 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3 (M： Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc (M) , p (CO32-)=-lgc (CO32-)。下列說法正確的是()pMp(CC)MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次增大a點(diǎn)可表示 MnCO3的飽和溶液，且c

11、 (Mn2+) =c (CO32-)b點(diǎn)可表示 CaCO3的飽和溶液，且c (Ca2+) c (CO3，.三室電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的(Na+和SO42-)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。A.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品B.通電后中間隔室的 SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)C.陰極區(qū)溶液pH降低，陽(yáng)極區(qū)溶液 pH升高D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol的O2生成.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含 Cl-、Br-

12、、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極)(1)電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 , NaOH溶液試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為(用離子方程式表示)，電池中若消耗 3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，b電極周圍產(chǎn)生 mol氣體。(2)若將該電池改為甲醇(CH3OH)燃料電池，電解質(zhì)溶液為 KOH,則其負(fù)極反應(yīng)式為 。.下圖一所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。圖一（1）圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag 2O電池，其原理如圖二所示。該電池中鋁是負(fù)極，試寫出電池工作時(shí)的正

13、極反應(yīng)式 和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）接通電源后，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；c電極上發(fā)生 反應(yīng)（氧化”或 還原”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;列式計(jì)算電極 b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ;電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的 pH是否發(fā)生變化（增大“、減小“或不變”）甲溶液;乙溶液;丙溶液 。.毒重石的主要成分 BaCO3 （含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2?2H2O的流程如Ml發(fā)也斗1.1;迅液冷站下:（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還

14、需使用下列儀器中的 a.燒杯b.容量并C c.玻璃棒d.滴定管（2）加入NH 3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣II中含（填化學(xué)式）。加入H2c2O4 時(shí)應(yīng)避免過量，原因是 。Ca2+2+Mg1- 3+Fe開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2向BaC2O4懸濁液中加入CaC%,可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出反應(yīng)過程中的離子方程式，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =Ksp (BaC2O4)=1.6M0-7, Ksp (CaCzO4)=2,3 X0-9,保留一位小數(shù)）（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已Ba2+CrO42-=Ba

15、CrO4 J知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H 2O步驟I :移動(dòng)x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為VmL。步驟n ：移取y mL BaCl 2溶放于錐形瓶中，加入 x mL與步驟I相同儂度的Na2CrO4溶放，待Ba完全譏 淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VimLo根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出BaCl2溶液濃度為 mol?L-1 （用含字母的式子表示）。若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待 測(cè)液濺出，則Ba2+濃度的測(cè)量值將 （填 偏大”或 褊小”）。.尿素CO （NH2） 2是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（1）工業(yè)上