課題3　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (7)

1、第九單元 溶 液課題3 溶液的濃度123燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)藍(lán)深藍(lán)2020200.1 20.520.120.522實(shí)驗(yàn)9-7 比較三支試管里硫酸銅溶液， 哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%推導(dǎo)式:溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括結(jié)晶或未溶解的部分質(zhì)量。（百分?jǐn)?shù)）123燒杯編號(hào)

2、溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)藍(lán)深藍(lán)2020200.1 20.520.120.522實(shí)驗(yàn)9-7 比較三支試管里硫酸銅溶液， 哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水）質(zhì)量/g現(xiàn) 象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080實(shí)驗(yàn)9-8 配制氯化鈉溶液10%20%全部溶解全部溶解氯化鈉質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100% 26.5%【交流討論】 已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶解度100g溶

3、解度 在一定溫度下，某溶質(zhì)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值。一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【啟示】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型題型一：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ P43 練一練）題型二：要配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量題型三：將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg需要水的質(zhì)量為： 150kg - 24kg = 126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、為16%的氯化鈉溶液，需24kg 氯化鈉和126kg水?！绢}型二】配制溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 9813g x 65 = 13g 98 x 解得：x=19.6g H2SO4%= 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%=19.6g100g100%=19.6% 答：硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【題型三】化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算變式一：100g某硫酸恰好與13g鋅完

5、全起反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 213g x 65 = 13g 2 x 解得：x=0.4g 答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g【題型三】化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算變式二：100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 16113g x 65 = 13g 161 x 解得：x=32.2g ZnSO4%= 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%=32.2g112.6g100%=28.6% 答：反應(yīng)后所得溶

6、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%【題型三】化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法：a、質(zhì)量守恒法（常用）： 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和 反應(yīng)后放出氣體的質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 未溶解的物質(zhì)質(zhì)量 b、溶液組成法： 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量 + 反應(yīng)后溶劑質(zhì)量【題型三】化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算用 “燒杯法”求生成物溶液的質(zhì)量 “燒杯法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）通過今天的學(xué)習(xí)，談?wù)勀愕氖斋@？ 課堂小結(jié)1、(2015南寧)為測(cè)定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中。向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取樣品的質(zhì)量是_。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是_（精確到0.1%）。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。連線中考25g84.8%14.6%2. （2016南寧）硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成