3.4.1 配合物與超分子 高二化學(xué)(新教材人教版選擇性必修2)

1、第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.4配合物與超分子一.選擇題(共7小題)1下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()配位化合物中必定存在配位鍵配位化合物中只有配位鍵Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用【答案】B【解析】A項(xiàng)、配合物中一定含有配位鍵，還含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，故A正確；B項(xiàng)、配位化合物中不僅含有配位鍵，還含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，所以Cu(H2O)42+中的CU2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者

2、結(jié)合形成配位鍵，配合物中的配位數(shù)一般為2,4,6,故C正確；D項(xiàng)、配合物的應(yīng)用：生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)；科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐：進(jìn)行溶解、沉淀或萃取等操作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)等目的，故D正確。故選B。某配合物的化學(xué)式為CrCl2(H2O)4Cl2H2O,下列說(shuō)法正確的是配位體是Cl-，配位原子數(shù)是2配離子是CrCl2(H2O)4+,中心離子是Cr3+lmol該化合物溶于水可電離出3molCl-加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀【答案】B【解析】配合物CrCl2(H2O)4Cl2H2O的內(nèi)界是CrCl2(H2O)4+,外界是和Cl-和H2O。內(nèi)界的中心原子是Cr3+,配

3、位體是Cl-和h2o。配位體是Cl-和H2O,Cl-和O原子都有孤電子對(duì)，所以配位原子數(shù)是Cl-和O原子，A不正確；配離子是CrCl2(H2O)4+,中心離子是Cr3+,B正確；配合物只有外界的離子能夠完全電離，故lmol該化合物溶于水只能電離出ImolCl-,C不正確；配合物只有外界的離子能夠完全電離，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl元素可被完全沉淀，D不正確。本題選B。某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是Cl-和NH3分子均與Pt4+配位配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子

4、不配位配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，則表明在水溶液中不能電離出離子；加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Cl-全部在配合物的內(nèi)界；以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有nh3放出，說(shuō)明nh3全部為配體。由以上分析可知，Cl-和NH3全部在配合物的內(nèi)界，均與Pt4+形成配位鍵，A正確；若NH3分子與Pt4+不配位，則以強(qiáng)堿處理會(huì)放出NH3，與題意不符，B不正確；nh3分子不帶電，所以配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)不相等，C不正確；該配合物的配體為6,不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，D不正確；故選A。下列不是配位化合物的

5、是()Co(NH3)63+B.Ag(NH3)2NO3C.CuSO45H2OD.Fe(SCN)3【答案】A【解析】配位化合物是指由過(guò)渡金屬的原子或離子與含有孤對(duì)電子的分子通過(guò)配位鍵形成的化合物，因此選項(xiàng)B、C、D都是配位化合物，膽磯是Cu(H2O)5SO4,屬于配合物，Co(NH3)63+是一種離子，不是配位化合物；答案選A。下列說(shuō)法中不正確的是()含有配位鍵的化合物一定是配位化合物配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種共價(jià)鍵配位鍵也是一種靜電作用配位鍵具有飽和性和方向性【答案】A【解析】A、氯化銨中含有配位鍵，但不是配合物，A錯(cuò)誤；B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，B正確；C、配位鍵是原子與共用電子對(duì)之間的電性作用，

6、C正確；D、配位鍵有飽和性和方向性，D正確;答案選A。配合物Na2Fe(CN)5(NO)冋用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵配離子為Fe(CN)5(NO)2-，中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子有C和Nlmol配合物中g(shù)鍵數(shù)目為12NA該配合物為離子化合物，易電離，lmol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子【答案】A【解析】Na+與Fe(CN)5(NO)2-存在離子鍵，NO分子、，與形成配位鍵，碳氮之間，氮氧之間存在極性共價(jià)鍵，不存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；NO分子與OSCutlIIII*1Icd分析】Y、Z5種原子序數(shù)依次增大的元素，原配位化合物M呈深

7、藍(lán)色，在乙醇中溶解度較小。M中含有Q、W、X、子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1o其中，元素X、Y同主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O元素，Y為S元素；Z元素原子的外圍電子排布為(n-1)dn+6ns1,則n+6=10，n=4,故其外圍電子排布為3d1o4s1,則Z為Cu元素；故該配合物中含有CUNHASSO42-結(jié)合原子序數(shù)可知Q為H元素，W為N元素，由原子數(shù)目之比可知，該配合物中含有1個(gè)結(jié)晶水，其化學(xué)式為CUNHJSOHzO。【詳解】配位原子指的是配體中提供孤對(duì)電子的原子，故該配位化合物M中的配位原子是N(或氮)。同主族自上而下第一電離能減小，故銅元素的第一電離能最小，氧元素的第一電離能大于硫元素，氧與氮元素同周期，氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)能量較低，第一電離能大于氧元素，元素W、X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序是NOSCu?；鶓B(tài)Z外圍電子排布為3d104s1，形成二價(jià)離子時(shí)失去最外層的兩個(gè)電子后，價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為3dIIII