2021-2022學(xué)年廣東省廣州市高三(上)調(diào)研化學(xué)試卷(12月份)(附答案詳解)

1、第 頁，共28頁2.3.2021-2022學(xué)年廣東省廣州市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（12月份）一、單選題（本大題共16小題，共440分）1.我國神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。下列有關(guān)說法不正確的是（）運載火箭使用的液氫燃料是清潔燃料運載火箭殼體中的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料航天服頭盔的主要成分聚碳酸酯屬于有機(jī)高分子材料載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO2F列有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì)與實際應(yīng)用不相符的是（）選項性質(zhì)實際應(yīng)用ACl2是黃綠色氣體工業(yè)上用氯氣和氫氣制造鹽酸BHC1具有強(qiáng)酸性鹽酸用于生產(chǎn)潔廁劑C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D熔融NaCl可導(dǎo)電電解熔融NaCl制備NaA.AB

2、.BC.CD.D在實驗室制備和純化乙酸乙酯的過程中，下列操作未涉及的是（）C.4.D.碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進(jìn)碳中和的是A.汽油中添加乙醇B.開采可燃冰作為燃料C.以CO2為原料人工合成淀粉D.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染5.下列勞動項目或生產(chǎn)活動與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目或生產(chǎn)活動化學(xué)知識A用糯米釀制米酒淀粉是基本營養(yǎng)物質(zhì)B用熱的純堿溶液洗去油污油脂在堿性條件下水解C用食醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性比碳酸強(qiáng)D用氯化鐵溶液刻蝕電路板Fe3+具有氧化性A.AB.BC.CD.D6.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是()

3、A.b可與f反應(yīng)生成aB.b既可被氧化，也可被還原C.酸雨包括etd的轉(zhuǎn)化D.d的濃溶液與Cu反應(yīng)可生成c7.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，放電時()8.A.鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.氧氣在正極上得電子一種化合物是生成尼龍66的原料,B.陽離子移向負(fù)極D.電流由鋁板經(jīng)外電路流向鉑網(wǎng)其分子結(jié)構(gòu)簡式5，關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()屬于烯烴能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)不能與NaOH溶液反應(yīng)9.HCOOH是最簡單的羧酸，俗稱蟻酸。下列敘述正確的是()pH=4的HCOOH溶液中，c(H+)=c(HCOO-)pH=5的HC

4、OOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO-)c(Na+)O.lmol-L-iHCOONa溶液中，c(Na+)c(OH-)c(HCOO-)c(H+)O.lmol-L-iHCOONa溶液中，c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.過程U中，1mol02可氧化2molNa2S03雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用D.總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+02=2CaSO4+2H2O下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuI+2Na+4用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3-+Ca2+=C

5、aCO3I硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A13+4OH-=A1O-+2H2O酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）28gFe與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Na1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2Na0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有C-Cl鍵的個數(shù)為4Na下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究濃度對反應(yīng)速率的影響將裝有no2的密閉燒瓶浸泡在冰水中B提純混有氯化氫和水蒸氣

6、的氯氣將氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中D比較乙醇和水中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有無水乙醇和水的燒杯中A.AB.BC.CD.D一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，w與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法正確的是（）簡單離子半徑：WXY簡單氫化物的沸點：XWZY和W形成的化合物中只含有離子鍵D.Y與X形成的化合物的水溶液呈酸性一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用的高質(zhì)子導(dǎo)電性陶瓷，在高溫時可以傳

7、輸H+,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬Pd多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了570。：常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是Pd電極a為陽極陰極的電極反應(yīng)式為N2+8H+6e-=2NH+每生成1mo1NH3，有3gH2被氧化該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移16.用0.01mol-L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol-L-i的HCl和CH3COOH混合溶液。導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。已知Ka（CH3COOH）=a31.7x10-5。下列敘述正確的是（）A.a點的混合溶液中pH約為5b點的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH+)c點的混合溶液中:c(NH+)c(Cl

8、-)c(CH3COO-)滴定過程中c(H+)先減小后增大二、簡答題（本大題共5小題，共640分）鐵粉與硝酸反應(yīng)可制備硝酸鐵，硝酸鐵溶液可用于刻蝕銀器。鐵粉用量和硝酸濃度都會影響反應(yīng)產(chǎn)物。I常溫下過量鐵粉與不同濃度硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的探究。利用下圖裝置進(jìn)行實驗，其中裝置A為氮氣氛圍。實驗一：硝酸初始濃度為12.0molL-i時，硝酸的還原產(chǎn)物主要是N02。裝置B中TOC o 1-5 h zNO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗二：硝酸濃度為6.0molL-i時，硝酸的還原產(chǎn)物主要是NO。利用上述裝置進(jìn)行實驗時，證明還原產(chǎn)物主要是NO的現(xiàn)象是。實驗三：硝酸濃度為0.5molL-i時，過量鐵粉與硝酸反應(yīng)

9、產(chǎn)生H2,充分反應(yīng)后所得溶液幾乎無色。取裝置A中上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。過量鐵粉與0.5mol-L-i硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H+=Fe2+H?T;。II.硝酸鐵溶液刻蝕銀器的原理探究。已知：0.1mol-L-i硝酸鐵溶液pH的為1.6。將5mL0.1mol-L-i硝酸鐵溶液滴加到有銀鏡的試管中，1min銀鏡完全溶解。提出猜想猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ago猜想b：酸性條件下NO-,能氧化Ago設(shè)計實驗，驗證猜想序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論猜想a將5mLpH約為1.6的0.05mol-L-1溶液滴加到有銀鏡的試管甲中將5m

10、LpH約為1.6的硫酸溶液滴加到有銀鏡的試管乙中猜想a成立猜想b將5mL溶液滴加到有銀鏡的試管丙中1.2min試管丙中銀鏡完全溶解猜想b成立實驗結(jié)論：硝酸鐵溶液刻蝕銀器原理是0.1mol-L-1硝酸鐵溶液中的Fe3+和NO-均能氧化Ago對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3，一種回收利用工藝的流程如圖：NajCOs)HjO釀帶比刑f|趣堤卜t殊卜i匝機(jī)一丫T斤it柩|機(jī)啊C*1iVTiK!侔11NlijVnsl1已知：25C時，K(CaWO4)=8.7x10-9,KCa(0H)2=5.5x10-6。TOC o 1-5 h zs

11、p4sp2回答下列問題：“焙燒”產(chǎn)物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合價為,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式為?！氨簾睍r不能使用陶瓷容器，原因是?！八彼脼V液中含有的陰離子除OH-、CO2-、A1O-、VO-外，還有?！罢{(diào)pH=8”的目的是。焙燒NH4VO3可生成V2O5,并產(chǎn)生一種堿性氣體，該氣體用(填試劑名稱)吸收后，可循環(huán)利用?！俺伶u”過程中，當(dāng)溶液中c(OH-)=(寫出計算式)mol-L-1時，溶液中WO4-恰好完全沉淀(離子濃度等于1x10-5mol-L-1)，應(yīng)停止加入石灰乳。用熱鹽酸淋洗CaWO4獲得H2WO4。設(shè)計實驗證明CaWO4已經(jīng)轉(zhuǎn)化完

12、全的實驗方案：取少量最后一次的淋洗液于試管中，。甲醇水蒸氣重整制氫具有能耗低、產(chǎn)物組成簡單、副產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，是未來制氫技術(shù)的重要發(fā)展方向。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：I.CH3OH(g)+H2O(g)#CO2(g)+3H2(g)AHII.CH3OH(g)#CO(g)+2H2(g)AH2=+90kJ-mol-1已知CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH3=+41kJ-mol-1反應(yīng)I的AH=kJmol-1。將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為25%CH3OH(g)、35%H2O(g)和40%叫)(叫不參與反應(yīng))的氣體通入恒容容器中反應(yīng)相同時間，測得ch3oh轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

13、隨溫度變化關(guān)系如圖所示。2010曲線a和b分別代表產(chǎn)物和。下列對甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)體系的說法合理的有。增大N2的濃度，反應(yīng)I、II的正反應(yīng)速率都增加移除CO2能提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率升高溫度，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變440T460T時，升高溫度，H2的產(chǎn)率增大反應(yīng)I活化能小于反應(yīng)II,結(jié)合圖中信息解釋判斷依據(jù)。一定條件下，向2L的恒容密閉容器中通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CO2為0.8mol,CO為O.lmol,此時H2的濃度為mol-L-1，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(寫出計算式)。研究發(fā)現(xiàn)以銅作催化劑時，反應(yīng)I經(jīng)歷三步：CH3OHt

14、HCHO+H2，HCHO+H2OTHCOOH+H2，。釩常以釩鐵、釩化合物和金屬釩的形式廣泛應(yīng)用于冶金、宇航、電池、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。I.Na3V2O2(PO4)2F被認(rèn)為是鈉離子電池最有希望的正極材料之一，其合成原料包括偏釩酸氨(NH4VO3)，氟化鈉NaF和磷酸二氫按(NH4H2PO4)。TOC o 1-5 h z基態(tài)釩原子價層電子排布式是。上述原料涉及元素中，N、O、F、Na的第一電離能由大到小的順序為，請解釋原因。下列關(guān)于上述化合物的說法，正確的是。(填字母)Na3V2O2(PO4)2F中原子半徑最大的前三周期原子是NaNa3V2O2(PO4)2F與NaF所含化學(xué)鍵的類型完全相同C.NH

15、4V03水溶液中中心原子雜化類型為sp3的粒子只有NHnh4h2po4的晶體類型是離子晶體nh4h2po4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體形n.一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)(圖a)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖(圖b)如圖。L晶胞結(jié)構(gòu)b廚體結(jié)枸俯視團(tuán)該晶體中粒子個數(shù)比Cs：V：Sb=；與V原子最近的V原子的個數(shù)是設(shè)該含釩超導(dǎo)材料最簡式的式量為Mr,則該晶體密度為g-cm-3(列出算式)。化合物I是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。由化合物A制備I的合成路線如圖:EIBrDMSO1回答下列問題：TOC o 1-5 h zA中官能團(tuán)的名稱為。由A生成C的方程式可表示為:A+B=C+H20,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。由

16、C生成D的反應(yīng)類型是,E的化學(xué)名稱是。I的結(jié)構(gòu)簡式為。芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，同時滿足如下條件的X有種，其中核磁共振氫譜峰面積比為3：2：2：1的X的一種結(jié)構(gòu)簡式是。條件：a.苯環(huán)上只有三個取代基，且甲基不與苯環(huán)直接相連；b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c.ImoIX可與4molNaOH反應(yīng)。寫出用環(huán)戊烯和正丙醛為原料制備化合物，；：臚、一*的合成路線(其他試劑任選)。第 頁，共28頁答案和解析【答案】D【解析】解：A.液氫燃燒生成水，不會造成環(huán)境污染，是清潔燃料，故A正確；碳纖維為碳的單質(zhì)，是無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；聚碳酸酯是由碳酸酯聚合而成的高分子化合物，屬于有機(jī)高

17、分子材料，故C正確；載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為Si,故D錯誤；故選：D。液氫燃燒生成水；碳纖維為碳的單質(zhì)；聚碳酸酯是由碳酸酯聚合而成的高分子化合物；二氧化硅為絕緣體，晶體硅為良好的半導(dǎo)體。本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成及用途，熟悉高分子化合物的概念，明確二氧化硅與晶體硅性質(zhì)和用途區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【答案】A【解析】解：A.工業(yè)上用氯氣和氫氣制造鹽酸，是利用了氯氣的氧化性，與顏色無關(guān)，故A錯誤；鹽酸用于生產(chǎn)潔廁劑，是利用了鹽酸的酸性，可以溶解一些難溶物，故B正確；漂白粉漂白織物是利用了漂白粉中含有次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故C正確；電解熔融N

18、aCl制備Na是利用了熔融NaC1中含有自由移動的鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電,故D正確；故選：A。工業(yè)上用氯氣和氫氣制鹽酸，是利用了氯氣的氧化性；鹽酸可以溶解一些難溶物；漂白粉中含有次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；熔融NaC1中含有自由移動的鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電。本題主要考查了氯及其化合物的性質(zhì)，掌握氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化是解決本題的關(guān)鍵屬于基本知識的考查，難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.乙酸乙酯的制備是：乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中加熱，故A正確；圖中是利用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶質(zhì)晶體的方法，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，操作未涉及，故B錯誤；飽和碳酸鈉溶液吸收

19、靜置后，利用分液的方法分離，故C正確；生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸導(dǎo)氣管不能伸入溶液，故D正確；故選：B。乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸發(fā)皿是加熱蒸發(fā)溶液得到晶體的儀器，據(jù)此分析判斷。本題考查了乙酸乙酯的制備原理、化合物分離方法、實驗基本操作等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【答案】C【解析】解：A.汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用

20、，會產(chǎn)生CO2,不利用碳中和，故B錯誤；以co2為原料人工合成淀粉，減少二氧化碳排放，能有效促進(jìn)碳中和，故C正確；將煤進(jìn)行氣化或液化是把煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳?xì)怏w、甲醇燃料等，過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)，要實現(xiàn)“碳中和”，要求人們減少二氧化碳的排放，能夠增加二氧化碳的消耗，據(jù)此分析解答。本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系，準(zhǔn)確理解“碳中和”含義即可解答，題目難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：A.用糯米釀制米酒是利用糯米可以轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和CO2，與淀粉是基本營養(yǎng)物質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；用熱的純堿溶液洗

21、去油污是利用了油脂在堿性條件下易水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；用食醋清洗水壺中的水垢是利用了醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，可以將水垢成分溶解，故C正確；用氯化鐵溶液刻蝕電路板是利用了Fe3+具有氧化性，方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正確；故選：Ao糯米（主要成分是淀粉）可以轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和CO2；油脂在堿性條件下易水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，可以將水垢成分溶解；Fe3+具有氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+o本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途是否一致，屬于高考高頻考點，也屬于基本知識的考查，需要學(xué)生注意基本知識的積累，難度不大。【答案】

22、【解析】解：A.SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，貝yb可與f反應(yīng)生成a,故A正確；+4價S可失去或得到電子，貝臨既可被氧化，也可被還原，故B正確；溶解二氧化硫的雨水為酸雨，亞硫酸易被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，則酸雨包括etd的轉(zhuǎn)化，故C正確；Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，貝臨的濃溶液與Cu反應(yīng)可生成b，不能生成c,故D錯誤；故選：D。由含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系圖可知，a為S,b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為h2S03，偽h2s,a.so2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水；+4價S可失去或得到電子；溶解二氧化硫的雨水為酸雨，亞硫酸易被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)；Cu與濃

23、硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫。本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：A.A1作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；原電池工作時，陽離子移向正極，故B錯誤；鉑網(wǎng)作正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；電流由正極（鉑網(wǎng)）經(jīng)外電路流向負(fù)極（鋁），故D錯誤；故選：C。海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，放電時，A1作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此作答。本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正

24、負(fù)極是解題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緽【解析】解：A.含有C、H、0三種元素，所以不屬于烴，屬于烴的含氧衍生物，故A錯誤；分子中碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；分子中COOH能和NaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。含有C、H、0三種元素；碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質(zhì)；COOH能和NaOH反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：

25、A.HCOOH及水均電離出氫離子，貝UpH=4的HCOOH溶液中存在c(H+)c(CH3COO-)，故A錯誤；pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，HCOO-的水解小于HCOOH的電離，貝c(HCOO-)c(Na+)，故B正確；HCOONa溶液中HCOO-水解使溶液顯堿性，且水解的程度不大，離子關(guān)系為:(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+),故C錯誤；D.由電荷守恒可知，0.1molLTHCOONa溶液中存在電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-),故D錯誤；故選：B。HCOOH及水均電離出氫離子；pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，HC

26、OO-的水解小于HCOOH的電離；HCOONa溶液中HCOO-水解使溶液顯堿性；溶液不顯電性，存在電荷守恒式。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握電離與水解、離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解:A.過程I中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3,SO2體現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A錯誤；過程U中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；過程I中NaOH被消耗，過程U中又生成NaOH,所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；

27、由以上分析可知，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O,故D正確；故選：A。過程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3；過程U中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4；反應(yīng)開始需要的物質(zhì)，中間過程又能生成，這樣的物質(zhì)可以循環(huán)使用；過程I和過程U中的兩個反應(yīng)相加就為總反應(yīng)。本題以雙堿法脫硫工藝流程為載體考查物質(zhì)性質(zhì)及基本操作方法、反應(yīng)原理，為高頻考點，涉及元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、方程式等，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。【答案】【解析】解：A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，會先和水發(fā)生反應(yīng)，故不符合客觀事實，故A錯

28、誤；硫酸鈣微溶于水，在該離子方程式中不能拆開，故B錯誤；硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液生成氫氧化鋁，故正確寫法為：A13+30H-=A1(OH)3J，故C錯誤；酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液離子方程式為：2MnO-+5嗎02+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O,故D正確；故選：D。離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、遵守電荷數(shù)守恒規(guī)律，據(jù)此進(jìn)行分析。本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意反應(yīng)實質(zhì)的判斷以及拆分正確、電荷守恒和質(zhì)量守恒的運用。12.【答案】C【解析】解:A.28gFe與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目56g/m0lX3XNA/mOl=tNA，故A錯

29、誤；ILpH=1的H2C2O4溶液中氫離子為O.lmol/L，溶液中陽離子為氫離子，個數(shù)為：1LX0.1mol/LxNmo-1=0.1N，故B錯誤；AA甲烷與氯氣的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，所以0.5molCH4與l.Omoiq在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5Na，故C正確；標(biāo)況下四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：C。鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；lLpH=1的H2C2O4溶液中氫離子為0.1mol/L甲烷與氯氣的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變；氣體摩爾體積使用對象為氣體。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為

30、中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。13.【答案】D【解析】解：A.NO2的密閉燒瓶浸泡在冰水中，溫度降低，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；應(yīng)先通入飽和食鹽水中除去HC1，然后濃硫酸干燥氯氣，順序不合理，故B錯誤；NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故C錯誤；鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，貝y可比較乙醇和水中氫的活潑性強(qiáng)弱，故D正確；故選：D。a.no2的密閉燒瓶浸泡在冰水中，溫度降低；應(yīng)先通入飽和食鹽水中除去HCl；NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3

31、溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、混合物分離提純、膠體制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。14.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，W為0、X為F、Y為Na、Z為P,電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：WXY,故A正確；氟化氫和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間氫鍵更多，則水的沸點更高，即簡單氫化物的沸點：WXZ,故B錯誤；Y和W形成的化合物若為過氧化鈉，含離子鍵、共價鍵，故C錯誤；Y與X形成的化合物為NaF，水解使溶液顯

32、堿性，故D錯誤；故選：A。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，可知Z為P；Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na；W與X的最外層電子數(shù)之和為13,二者原子序數(shù)小于Na,且最外層電子數(shù)小于8,則W為0、X為F,以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的性質(zhì)、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。15.【答案】C【解析】解：A.氮元素價態(tài)降低得電子，故a極為陰極，故A錯誤；a極為陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H+6e-=2NH3，故B錯誤；該電解

33、總反應(yīng)為N2+3H2=2NH3，每生成1molNH3，消耗1.5mol氫氣，質(zhì)量為1.5molx2g/mol=3g,故C正確；電解時，陽離子向陰極區(qū)（a極區(qū)）移動，故D錯誤；故選：C。由圖可知，氮元素價態(tài)降低得電子，故a極為陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H+6e-=2NH3,b極為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此作答。本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。16.【答案】C【解析】解：A.a點溶液中HC1抑制CH3COOH電離，CH3COOH電離程度很小，溶液中c(H+)匕c(HCl)=0.01mol/L,則溶液的p

34、H約為2,故A錯誤；b點溶液中HC1完全被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4C1、CH3COOH,NH4-水解、CH3COOH電離都導(dǎo)致溶液呈酸性，貝yc(H+)c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(NH+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)+c(OH-)，所以存在c(CHCOO-)+c(Cl-)433c(NH+)，故B錯誤；c點酸完全被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4C1、CH3COONH4，CH3COO-部分水解，NH+部分水解，氯離子不水解，結(jié)合物料守恒知，存在c(NH+)c(Cl-)c(CH3COO-)，故C正確；隨著氨水溶液體積增大，溶液中酸逐漸被中和，溶液酸

35、性減弱，所以溶液中c(H+)逐漸減小，故D錯誤；故選：C。a點溶液中HC1抑制CH3COOH電離，CH3COOH電離程度很小，溶液中c(H+)c(HCl)=0.01mol/L；b點溶液中HC1完全被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4C1、CH3COOH,NH+水解、CH3COOH電離都導(dǎo)致溶液呈酸性，貝yc(H+)c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(NH+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)+c(OH-)；43c點酸完全被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4C1、CH3COONH4,CH3COO-部分水解，NH部分水解；隨著氨水溶液體積增大，溶液中酸逐漸被中和，溶液酸性減

36、弱。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活運用，題目難度不大。17.【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NOA裝置中產(chǎn)生無色氣體，至lB裝置中有大量氣泡，B裝置液面以上和裝置C中充滿紅棕色氣體4Fe+NO-+10H+=4Fe2+NH+343H2OFe2(SO4)3銀鏡完全溶解pH約為1.6的硫酸酸化的O.3mol/LKNO3【解析】解：(1)N02和H20反應(yīng)生成HNO3和NO,故裝置B中N02發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；無色氣體N

37、O不溶于水，且很容易與02反應(yīng)生成紅棕色的N02，故利用上述裝置進(jìn)行實驗時，證明還原產(chǎn)物主要是NO的現(xiàn)象是A裝置中產(chǎn)生無色氣體，至也裝置中有大量氣泡，B裝置液面以上和裝置C中充滿紅棕色氣體，故答案為：A裝置中產(chǎn)生無色氣體，至也裝置中有大量氣泡，B裝置液面以上和裝置C中充滿紅棕色氣體；取裝置A中上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體溶于水顯堿性為NH3,即過量鐵粉與0.5molL-i硝酸混合發(fā)生反應(yīng)生成了NH：,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H+=Fe2+巴T；4Fe+NO-+10H+=4Fe2+NH+3H2O，故答案為：4Fe

38、+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；342由題干信息可知，猜想a為Fe3+具有氧化性，能氧化Ag，根據(jù)對照實驗控制變量的要求可知，實驗中只能出現(xiàn)Fe3+，不能出現(xiàn)NO-，且保證Fe3+濃度為0.1mol/L，并結(jié)合對照實驗可知加入的試劑為5mLpH約為1.6的0.05mol-L-iFe2(SO4)3溶液，若觀察到銀鏡完全溶解，則證明猜想a成立；由題干信息可知，猜想b為酸性條件下NO-，能氧化Ag,根據(jù)對照實驗控制變量的要求可知，實驗中只能出現(xiàn)NO-,不能出現(xiàn)Fe3+,且保證NO-濃度為0.3mol/L,pH約為1.6的溶液，結(jié)合對照實驗可知，加入5mLpH約為1.6的硫酸酸化的0

39、.3mol/LKNO3溶液，若觀察到1.2min試管丙中銀鏡完全溶解，證明猜想b成立，故答案為：Fe2(SO4)3；銀鏡完全溶解；pH約為1.6的硫酸酸化的0.3mol/LKNO3。(1)NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO；無色氣體NO不溶于水，且很容易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2；取裝置A中上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體溶于水顯堿性為NH3,即過量鐵粉與0.5molL-i硝酸混合發(fā)生反應(yīng)生成了NH才；由題干信息可知，猜想a為Fe3+具有氧化性，能氧化Ag,根據(jù)對照實驗控制變量的要求可知，實驗中只能出現(xiàn)Fe3+，不能出現(xiàn)NO-，且保證Fe3

40、+濃度為0.1mol/L，并結(jié)合對照實驗可知加入的試劑為5mLpH約為1.6的0.05mol-L-iFe2(SO4)3溶液，再結(jié)合實驗現(xiàn)象分析；由題干信息可知，猜想b為酸性條件下NO-，能氧化Ag,根據(jù)對照實驗控制變量的要求可知，實驗中只能出現(xiàn)N0-,不能出現(xiàn)Fe3+,且保證NO-濃度為0.3mol/L,pH約為1.6的溶液，結(jié)合對照實驗可知，加入5mLpH約為1.6的硫酸酸化的0.3mol/LKNO3溶液，再結(jié)合實驗現(xiàn)象分析。本題為實驗探究題，探究Fe和不同濃度的硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物以及硝酸鐵與Ag反應(yīng)的實驗探究，解決實驗I的問題時，主要是氧化還原反應(yīng)的配平以及NO和02的反應(yīng)和現(xiàn)象，解決實驗II

41、時主要要注意對照實驗中控制變量的思想，綜合性較強(qiáng)，難度中等。18.【答案】+5Al0+NaCO高溫-2NaAlO+COT陶瓷中的二氧化硅在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)SiO2-、WO4-除去溶液中的硅和鋁HC1隔10-6取少量最后一次的淋洗液于試3478.7X10-4管中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH呈堿性，再滴加幾滴Na2CO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明轉(zhuǎn)化完全【解析】解：(1)設(shè)V元素化合價為x,NaVO3中Na為+1價、O為-2價,貝則+1+x+(-2)X3=0，x=+5，貝yv元素的化合價為+5；“焙燒”中A12O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2，化學(xué)方程式為AlO+NaCO高溫2Na

42、AlO+COT，“焙燒”時不能使用陶瓷容器，原因是陶232322瓷中的二氧化硅在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)，故答案為：+5；AlO+NaCO高溫2NaAlO+COT；陶瓷中的二氧化硅在高溫下會232322與Na2CO3反應(yīng)；結(jié)合分析可知，Na2CO3與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,與WO3反應(yīng)生成Na2WO4，“水浸”所得濾液中還有SiO|-、WO4-，故答案為：SiO23-、WO24-；偏鋁酸跟和硅酸根在堿性較弱時，可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鋁沉淀，故“調(diào)pH=8”的目的是除去溶液中的硅和鋁，故答案為：除去溶液中的硅和鋁；焙燒NH4VO3可生成V2O5,并產(chǎn)生一種堿性氣體NH3，氨氣可用

43、鹽酸吸收生成氯化銨進(jìn)入“沉釩”循環(huán)利用，故答案為：HCl；(5)溶液中WO2-恰好完全沉淀，c(Ca2+)=KspCaW4=8榔10-9皿?！?8.7x10-4mol/4c(WO2-)1.0X10-5L,溶液中c(OH-)=忤心(嘰二卜5x10-6molL-i,c(Ca2+)8.7x10-4故答案為：二；8.7x10-4(6)由反應(yīng)方程式CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4,若轉(zhuǎn)化完全，淋洗液中不存在Ca2+,則只要檢驗不存在鈣離子說明CaWO4已經(jīng)轉(zhuǎn)化完全，實驗方案：取少量最后一次的淋洗液于試管中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH呈堿性，再滴加幾滴Na2CO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明轉(zhuǎn)化

44、完全，故答案為：取少量最后一次的淋洗液于試管中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH呈堿性，再滴加幾滴Na2CO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明轉(zhuǎn)化完全。廢催化劑主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、A12O3,加入旳2叫“焙燒”生成NaAlO2、NaVO3、Na2WO4、Na2SiO3，加水溶解過濾掉難溶的TiO2，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH生成硅酸和氫氧化鋁沉淀，加入氯化銨與NaVO3反應(yīng)生成NH4VO3沉淀，隨后加入石灰乳加入沉淀得到CaWO4，最后加入熱鹽酸反應(yīng)生成H2WO4，據(jù)此分析回答問題。本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)

45、進(jìn)行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。19.【答案】+49H2CO2BD升高溫度，反應(yīng)相同時間，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯高于CO，說明反應(yīng)I速率大于反應(yīng)U的速率，則反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)U1.34X1盈HCOOHT0.05x0.1CO2+H2【解析】由蓋斯定律，將U減去(1)中已知熱化學(xué)方程式即可得到I；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=AH2-AH3=+9kJ-mol-1-(+41kJ-mol-1)=+49kJ-mol-1，熱化學(xué)方程式為，CH3OH(g)+H2O(g)#CO2(g)+3H

46、2(g)AH=+49kJ-mol-1，故答案為：CH3OH(g)+H2O(g)#CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJmol-1；根據(jù)反應(yīng)I的方程式，生成產(chǎn)物CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3,且反應(yīng)U也生成H2，因此產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大的為H2，即曲線a為H2，曲線b為CO2，故答案為：h2；CO2；A.反應(yīng)條件為恒容，N2不參加反應(yīng)，故增加氮氣的濃度不會影響反應(yīng)I、U中反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不會增加，故A錯誤；移除產(chǎn)物CO2會使反應(yīng)I平衡正移，CH3OH的轉(zhuǎn)化率隨之增大，故B正確；因為反應(yīng)I和反應(yīng)U的AH均大于0,升高溫度，平衡均正移，反應(yīng)體系中氣體的總物質(zhì)的量增大，而n2的物質(zhì)的量不變

47、，故n2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；在440T460T區(qū)間內(nèi)，升高溫度，CH3OH的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，由于兩個反應(yīng)均由CH3OH生成氫氣，故氫氣的產(chǎn)率增大，故D正確，故答案為：BD；升高溫度，反應(yīng)相同時間，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯高于CO,說明反應(yīng)I速率大于反應(yīng)U的速率，則反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)U。故答案為：升高溫度，反應(yīng)相同時間，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯高于CO,說明反應(yīng)I速率大于反應(yīng)U的速率，則反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)U；一定條件下，向2L的恒容密閉容器中通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CO2為0.8mol,CO為O.lmol,c(CO2)族

48、=0i8moL=0.4mol-L-i，22平衡2Lc(CO)=1=0.05mol-L-i,平衡2LCH3OH(g)+H2O(g)#CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)#CO(g)+2H2(g)起始量(mol/L)0.500起始量(mol/L)00變化量(mol/L)0.40.40.4i.2變化量(mol/L)0.050.050.i平衡量(mol/L)0.i0.4i.2平衡量(mol/L)0.050.i平衡時，c(CHOH)=-0.4mol-L-i-0.05mol-L-i=0.05mol-L-i,3平衡2Lc(H2)平衡=九彳皿。1L-i,0.imol-L-i,=i.3mol-L-i,反應(yīng)

49、I平衡常數(shù)K二c(C2)Xc3(H2)=0.4Xi.33；c(CH3OH)xc(H2O)0.05x0.1根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)I-可得第步反應(yīng)為：HCOOHtCO2+H2,故答案為：HCOOHtCO2+H2。由蓋斯定律可得：將U減去(1)中已知熱化學(xué)方程式即可得到I,進(jìn)行相應(yīng)的焓變計算即可；由反應(yīng)I、U可知，生成的氫氣比二氧化碳多；從影響反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的因素；有圖像可知，升高溫度，反應(yīng)相同時間，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯高于CO,說明反應(yīng)I速率大于反應(yīng)U的速率；(3)利用三段式進(jìn)行計算，注意單位；由反應(yīng)I可知，最終產(chǎn)物為CO2和h2。本題考查較綜合，化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡影響因素、圖象變化分析

50、判斷、數(shù)據(jù)處理等知識點，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合應(yīng)用、計算能力，正確分析圖象等知識點是解本題關(guān)鍵。20.【答案】3d24s2FNONaNa為金屬元素且電子層數(shù)較多，因此Na的第一電離能最小,N、0、F的電子層數(shù)相同且核電荷數(shù)依次增大，因此F的第一電離能大于N和0的，N的2p軌道電子排布為半充滿，比較穩(wěn)定，因此N的第一電離能大于0AD1：3：naxxx2xyxio-21【解析】解：(1)釩是23號元素，原子核外電子數(shù)為23，基態(tài)原子核外電子排布式為：Ar3d34s2，則價層電子排布式是3d24s2，故答案為：3d24s2；Na為金屬元素且電子層數(shù)較多，因此Na的第一電離能最小，同周期自左而右

51、第一電離能呈增大趨勢，N、0、F的電子層數(shù)相同且核電荷數(shù)依次增大，因此F的第一電離能大于N和0的，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素0,故第一電離能FN0Na，故答案為：FN0Na；Na為金屬元素且電子層數(shù)較多，因此Na的第一電離能最小，N、0、F的電子層數(shù)相同且核電荷數(shù)依次增大，因此F的第一電離能大于N和0的，N的2p軌道電子排布為半充滿，比較穩(wěn)定，因此N的第一電離能大于0；A.同一周期元素從左到右原子半徑減小，同一主族元素從上到下半徑增大，則前三周期原子半徑最大的是Na,故A正確；Na3V2O2(PO4)2F含離子鍵和共價鍵，NaF只含離子鍵，故B錯誤；水溶液中的H30+中心原子價層電子對個數(shù)=3+1=4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子軌道雜化類型為sp3，故C錯誤；NH4H2P04