弱電解質的電離平衡考點突破

1、弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性考點突破弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點，主要涉及強弱電解質的判斷、比較溶液的導電性、外界條件對弱電解質（包括水）電離平衡的影響、溶液酸堿性的判斷和pH 的計算等；題型主要是選擇題，重點是電離平衡的移動和pH 的判斷或計算。【真題范例1】 (2022 全國高考 )相同體積、相同pH 的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V ）隨時間（ t）變化的示意圖正確的是（）解析：相同pH 強酸和中強酸相比，中強酸有“存款 ”，與足量的鋅粉反應生成的氣體多，排除 A 、B；在反應過程中，“存款 ”要電離出來，中強酸的c

2、(H +)大，反應速率快，曲線斜率大，故選C。答案： C【真題范例2】(2022 重慶高考 ) pH=2 的兩種一元酸x 和 y，體積均為100ml ，稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH 溶液（ c=L ）至 pH=7 ，消耗NaOH 溶液體積為Vx、Vy，則A x 為弱酸， Vx VyB x 為強酸， Vx VyC y 為弱酸， Vx Vy解析：對應強酸來說，每稀釋D y 為強酸， Vx Vy10 倍，溶液的pH 就增大 1，而弱酸的增大小于1，故 x是強酸， y 是弱酸，排除A 、D ；弱酸有 “存款 ”，在反應中 “存款 ”會完全電離出來反應，故等 pH 的弱酸

3、的中和能力強，Vx Vy。答案： C【熱點掃描】強、弱電解質的電離和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點內容，主要包括強、弱電解質的判斷與比較，外界條件對弱電解質電離平衡的影響及電離平衡理論的應用，溶液酸堿性 (或 pH 的大小 )的判斷，有關溶液的pH 的計算等。對鹽類水解的考查應引起同學們的重視，因為鹽類水解常與弱電解質的電離、酸堿中和滴定、溶液的pH 、粒子濃度大小比較等知識融合在一起，具有較強的綜合性。常見的題型是選擇題，但也有部分簡答題?！咎岱忠c】1、電解質、非電解質，強電解質、弱電解質的概念要從物質類別的角度去認識：首先是純凈物，如NaCl 溶液不是電解質；其次，單質既不是電解質又不是非

4、電解質；另外，強酸、強堿和大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物是強電解質，弱酸、弱堿和水是弱電解質，大多數(shù)有機物是非電解質。2、弱電解質的電離平衡要用化學平衡原理去理解，理解改變條件對平衡的影響，要緊扣勒夏特列原理。3、從水的電離平衡移動來認識溶液顯酸、堿性的實質。 水是極弱的電解質，存在電離平衡： H2OH+OH -，在常溫下 K w10-14（molL -1）2，升高溫度可促進水的電離，增加c(H +)或c(OH )，會抑制水的電離。4、pH 的計算包括單一溶液、混合溶液（酸酸混合、酸堿混合和堿堿混合）和溶液的稀釋，要掌握其中的方法和規(guī)律：對于強酸與強酸的混合，先求c(H)混再求 pH；對于強堿與強堿

5、的混合，先求c(OH+-+)混再求 c(H)，最后求pH；對于強酸與強堿的混合，先據(jù)H+ OH=H 2O 計算余下的H)c(H)或 OH-，若 H+有余，先求c(H )再求 pH；若 OH-有余，先求c(OH 再求 ，最后求 pH。強酸溶液稀釋10n 倍時，pH 稀=pH 原+ n ；弱酸溶液稀釋10n 倍時，pH 稀 pH 原+n （但都始終 7）；強堿溶液稀釋10n 倍時， pH 稀=pH 原 n ；弱堿溶液稀釋10n 倍時， pH 稀 pH 原n （但都始終 7）。稀釋時弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH 變化得慢，強酸、強堿變化得快。【模擬演練】下列溶液一定呈中性的是()A 將 pH 5

6、的鹽酸稀釋100 倍所得到的溶液B 等物質的量的強酸和強堿反應后所得到的混合溶液c(H) c(OH) 110mol/L 的溶液C 6D 非電解質溶于水得到的溶液t時，水的離子積常數(shù)為KW ，該溫度下將a mol/L 一元酸 HA 與 b mol/L 一元堿 BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是() A 混合液的pH 7B 混合液中， c(H ) KWC abD 混合液中， c(B ) c(A ) c(OH )已知甲酸鈉 (HCOONa) 溶液呈堿性 室溫下用c(H )相同、體積相同的鹽酸與甲酸(HCOOH)溶液分別進行如下實驗，相關敘述正確的是()A 加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目

7、都不變B 用等濃度NaOH 溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快D 跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多常溫下， pH 11 的氨水和 pH 1 的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是() A 弱堿的濃度大于強酸的濃度B 反應后的溶液呈酸性C原氨水中有1% 的含氮粒子為NH 4D 反應后的溶液中NH 4 、NH 3H2O 與 NH 3 三種粒子的平衡濃度之和為mol/L醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是() A 醋酸溶液可與純堿溶液反應產(chǎn)生CO2B 相同 pH 的醋酸溶液和鹽酸分別跟同樣顆粒大

8、小的鋅反應時，產(chǎn)生H 2 的起始速率相等C 10 mL 1 mol/L 醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應D 在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱6下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是()A 、純水 100和 25時的 pHB 、pH 值相同的氫氧化鈉和氨水溶液，分別用水稀釋后pH 值仍相同，則兩溶液稀釋的倍數(shù)C、常溫下， pH=11 的 KOH 溶液和 pH=11 的 CH 3COOK 溶液中由水電離出的OH離子濃度D 、L-1 的 CH 3 COOH 溶液與 L -1 的 CH 3COOH 溶液的 H +數(shù)目 7今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（）

9、pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH 均減小+B 分別加水稀釋10 倍，四種溶液的pH C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl) c(NH4 )c(OH) c(H+)D V aL與 V bL 溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則 V a V b = 1198常溫下將c1 mol/LV 1 mL 的氨水滴加到c2 mol/LV 2 mL 的鹽酸中，下列結論正確的是()A 若混合溶液的pH=7 ，則 c1V1 c2V 2+-B 若 V 1=V 2 ，c1=c2，則混合液中c(NH 4 )=c(Cl )+-C若混合溶液的pH=7 ，則混合液中

10、c(NH 4 ) c(Cl )D 若 V 1=V 2，且混合溶液的pH 7，則一定有c1c2 9下列各組比較中，前者比后者大的是()A 25時， pH 均為 2 的 H2SO4 溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度B 25時， pH 均為 2 的鹽酸和CH 3COOH 溶液中溶質的物質的量濃度C同溫度、同濃度的NaCl 溶液和氨水的導電能力D 25時， pH 均為 3 的 HCl 和 FeCl3 溶液中水的電離程度10 25時，某一元酸（HB ）的鹽 NaB 的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()A HB 的電離方程式為：HBH+B B NaB 溶液中： c（Na+） c（ B 一 ）c（ H+）

11、c（ OH 一）C NaB 溶液中存在如下關系：c（ Na+） +c（H +）c（ HB ）+c（ B 一）D mol L NaB 溶液中水電離的OH 一 濃度大于l0-7mol L 11現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為L-1 的 NaOH 溶液，乙為 L -1 的 HCl 溶液，丙為 L -1 的 CH 3COOH 溶液，試回答下列問題：甲溶液的pH=；丙溶液中存在電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH -)的大小關系為 ；某同學用甲溶液分別滴定乙溶液和丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是 （填 “圖 1”或“

12、圖 2”）； a mL ?！救馊觥?、解析： A 項錯誤； B 項酸、堿元數(shù)不定，故錯誤；C 項正確； D 項 CO 2 的水溶液呈酸性，NH 3 的水溶液呈堿性，故錯誤。答案： C2、解析：溶液顯中性，若t 25 ，pH7， A 項錯誤； c(H) c(OH), c(H) K W， B 項正確；由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應，所以 a b 不一定成立， C 項錯誤；在混合液中由于電荷守恒， c(B ) c(H ) c(A ) c(OH )， D 項錯誤答案： B3、解析：由題知甲酸是弱酸， A 項，加水稀釋，由于甲酸中存在電離平衡，平衡向電離方向移動，則甲酸溶液中 H 數(shù)

13、目增多， A 錯； B 項，甲酸是弱酸， 鹽酸是強酸， c(H )相同時， 甲酸濃度遠大于鹽酸濃度，等體積時，鹽酸消耗 NaOH 少，B 對； C 項，起始時 c(H )相同， 則反應速率相等， C 錯； D 項，由 B 項分析知應是甲酸產(chǎn)生 H2 量多， D 錯答案： B4、解析：氨水與鹽酸等體積混合后， 恰好完全反應， 此兩者濃度相等； 混合后溶質是 NH 4Cl ，應呈酸性；原氨水的濃度為mol/L ，電離出10 3mol/L NH 4 ，故 NH 4 占 1%；體積擴大為原來的 2 倍后，根據(jù)原子守恒，含氮元素的三種粒子平衡濃度之和為mol/L.答案： A5、解析： A 項說明 CH

14、3COOH 的酸性強于H2CO 3，無法證明其為弱電解質，錯誤；B 項因pH 相同， c(H )相同，故開始生成H2 的速率相等， B 錯誤；中和堿的能力與酸的強弱無關， C 錯誤；證明CH 3COOH 是弱酸應從它不完全電離來說明相同條件下，CH 3COOH 溶液的導電性比鹽酸的導電性弱，說明其溶液中離子濃度小，即CH 3COOH 電離程度小，D 正確 答案： D6、解析：A 選項中升溫水的電離度增大，所以純水100和 25時的 pH 后者大于前者， A 錯；氨水是弱堿，稀釋時還可以繼續(xù)電離，所以PH 變化小，后者PH 大于前者， C 錯； C 中強堿抑制水的電離，弱離子促進水的電離，所以水

15、電離出的OH離子濃度后者大于前 者， C 錯。答案： D7、解析： NH 4水解顯酸性，所以兩溶液pH 減小， A 選項正確；弱電解質稀釋時促進電離，所以 pH=11 的氨水稀釋10 倍后， 10pH11 ，而 pH=11 的 NaOH 溶液稀釋10 倍后 pH=10 ； 同理 pH=3 的醋酸稀釋10 倍， 3pH c（ H+）， B 選項錯誤； C 選項若寫成物料守恒，則為c（ Na+）c（ HB ） +c（B 一）； D 選項中存在B 一的水解，促進水的電離，故由水電離出來的OH 一濃度大于 l0-7mol L ，D 項正確。答案： D11、解析： (1)甲為 L-1 的強堿 NaOH 溶液，先求C(OH -)= L -1,然后根據(jù)K W 求出 C(H +)=10 -13，PH=13 ；(2) L-1 的弱酸 CH 3COOH 溶液， 溶液中既存在弱酸（ CH 3COOHCH 3COO H）的電離又存在水（ H2OH OH -）的電離； (3)甲乙分別為同濃度的強堿、強酸，