天成教育命題研究院2022年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X 原子中只有一個電子，Y 原子的L電子層有5個電子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）

2、A簡單離子半徑：W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D含氧酸的酸性：W的一定強于Z的2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NAC78gNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA3、下列物質(zhì)中導電能力最差的是（ ）A熔融態(tài)KHSO4B銅片C0.1mol/L H2SO4D固態(tài)KCl4、要證明某溶液

3、中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD5、碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲設計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）已知: “焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿A“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C為加快“氧化”速率溫度越高越好DTeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2

4、 +2OH- =TeO32- +H2O6、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是 選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法

5、正確的是（）A熔沸點：Z2XZ2WB元素最高價：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW8、下列說法中不正確的是( )醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?. 28，是因為水中溶解了較多的CO2明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故ABCD9、下列制綠礬的方法最適宜的是用AFeO與稀H2SO4BFe屑與稀H2SO4CFe(OH

6、)2與稀H2SO4DFe2(SO4)3與Cu粉10、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學變化11、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次為A化合物、原子、化合物B有機物、單質(zhì)、化合物C無機化合物、元素、有機化合物D化合物、原子、無機化合物12、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應用均正確的是（ ）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應BNa2O2中

7、含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板DNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到13、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2H2OD工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O14、室溫下，0.1 molL-1的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 molL-1Cc(NH4+)c(NH

8、3H2O) c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c(NH4+)+c(H+)15、下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的HKsp(BaCO3)16、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混

9、合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_；寫出反應的反應條件_；（2）寫出反應的化學方程式_（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式_（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成

10、路線流程圖（無機試劑任選）_合成路線流程圖示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH118、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為_。19、NaNO2是一種工業(yè)鹽，外

11、觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：(1)已知：Ka(HNO2)=5.110-4，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgNO2)=2.010-8。設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體： _。(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-迅速反應生成NO3-和Mn2+。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是_。裝置B中反應的化學方程式為_。干燥劑X的名稱為_，其作用是_。上圖設計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱_。(3)測定產(chǎn)品的純

12、度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是_（填字母序號）。A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B錐形瓶洗凈后未干燥C當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點D滴定終點時俯視讀數(shù)酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為_。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_。20、實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(

13、濃)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中進水口為_口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。（4）給A加熱的目的是_，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸氣，防止_。（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是_。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊

14、逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540的餾分約10.0g。分液漏斗在使用前必須_；從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0.1%）。21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O(1)物質(zhì)B的名稱為_。反應所需的試劑和條件分別為_。(2)、的反應類型分別為_。(3)物質(zhì)H中官能團的名稱是_；物質(zhì)J的化學式是_。(4)反應的化學方程式為_。(5)寫出符合下列條件，與G互

15、為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_。.與Na反應能夠生成氫氣；.含碳碳叁鍵（不考慮“”結(jié)構(gòu)）；.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息，設計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_（無機試劑任選）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一個電子，則X為H元素；Y 原子的L電子層有5個電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；AS2-和Cl-的離子

16、核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2- Cl-，故A錯誤；BN的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯誤；DCl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，而H2SO3的酸性比HClO強，故D錯誤；故答案為B。2、D【解析】AT2O的摩爾質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A選項錯誤；B1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO

17、32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)Na2S，故A錯誤； B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯誤； 故選：B?！军c睛】離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCl NaCl；簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵強度有關(guān)。8、B【解析】醫(yī)用雙氧水是利用了過

18、氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故錯誤；汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應生成的，汽油不含氮元素，錯誤；氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，錯誤；某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?. 28，是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，錯誤；明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，正確；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，正確；故選B。9、B【解析】空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。【詳解】AFeO與稀H2SO4生成硫

19、酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵，A錯誤；BFe屑與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；CFe(OH)2與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；DFe2(SO4)3與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；答案選B。【點睛】綠礬是FeSO47H2O，二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。10、D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B. “以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C. “取堿”得到的是碳酸

20、鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D. “浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。11、A【解析】同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A12、C【解析】A、NaAlO2與NaOH不反應，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

21、，故C正確；D、Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。13、D【解析】A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，A錯誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；C.C2H5OHCH2=CH2+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項是D

22、。14、C【解析】A氨水顯堿性，則c(OH-)c(H+)，故A正確；B0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C由NH3H2ONH4+OH-，電離的程度很弱，則c(NH3H2O)c(NH4+)，故C錯誤；D溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。15、C【解析】A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進入溶液，活動性比Cu弱的金屬A

23、g、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，S0，在298K時反應能自發(fā)進行，說明G=H-TS0，則該反應的HKsp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。16、B【解析】A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的

24、原子個數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHC

25、C（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF 【解析】不飽和度極高，因此推測為甲苯，推測為，根據(jù)反應的條件，C中一定含有醇羥基，則反應是鹵代烴的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)合D和E的分子式，以及反應的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為，再來看M，M的分子式中有鈉無氯，因此反應為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應得到高聚物P，本題得解。【詳解】（1）F中的官能團有羧基、氯原子；反應取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應即中和反應和消去反應，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H

26、2O；（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個不飽和度，苯環(huán)只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；（5）首先根據(jù)的分子式算出其分子內(nèi)有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。18、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫

27、氣發(fā)生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，含酚羥基，且

28、酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：。【點睛】本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合

29、考查。19、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2 Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O 可以控制反應的發(fā)生與停止 3NO2H2O =2HNO3+NO 堿石灰 吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣 A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 69（或0.69） 【解析】(1) 根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應產(chǎn)生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應，裝置

30、E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)V(待測) 分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1) NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達到平

31、衡時溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；裝置B中水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2H2O =2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸

32、氣；NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設計的缺陷是無尾氣吸收裝置。可根據(jù)NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；(3)A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)V(待測)分析可知，造成V(標準)偏大，A可能；B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，B不可能；C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點，此時溶液中NO2-未反應完全，消耗標準溶液體積偏小，C不可能； D.滴定終點時俯視讀數(shù)

33、，造成V(標準)偏小，D不可能；故合理選項是A；在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n

34、(NaNO2)總=0.005mol100mL25mL=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)1.38g2.0g100%=69.0%?！军c睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設計與評價以及物質(zhì)含量測定等，注意在實驗過程中的反應現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應中物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算，在滴定誤差分析時要把操作引起的影響歸結(jié)到對消耗標準溶液的體積大小上進行分析判斷。20、防止暴沸 b 平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O 加快反應速率，蒸餾出溴乙烷

35、 SO2 防止污染環(huán)境 冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā) 檢漏 53.4% 【解析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙]有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應的