2015年高考海南化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名.準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上?；卮鸬贗卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效?；卮鸬贗I卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35.5Fe56Cu64第I卷一.選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物2下列離子中半徑最大的是A.Na+B.Mg2+C.02-D.F-3.0.1mol下列氣體分別與1L0.ImoLL-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A.NO2BSO2C.SO3D.CO24.己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ5分子式為CH0并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）4103種B.4種C.5種D.6種6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2

3、R（OH）+3C1O-+40H-=2ROn-+3Cl-+5H0。則ROn-中R的化合價(jià)是A.+3B.+4C+5D.+67下列敘述正確的是A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）210ml濃度為lmolLIL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不C.CuSq影響氫氣生成的是A.K2SO4bCH3COONa下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.淀粉水解制葡萄糖石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉10下列指定微粒的數(shù)目相等的是A.等物質(zhì)

4、的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，K=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙,K=1.4x10-3）在水中的電離度與a濃度關(guān)系的是A.12.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是d元素的非金屬性最強(qiáng)它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物b、c、d與氫形成的

5、化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵13（8分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：TOC o 1-5 h zA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B的化學(xué)名稱是。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。14.(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。Z、X中共價(jià)鍵的類型分別、(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾

6、器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因。(2)已知Ksp(AgCl)=1.8x10-1o,若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為molL-1，pH為。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為(8分)氨是合成硝酸.銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因(用離子方程式表示)；0.1moLL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH(填“升高”

7、或“降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的NH4+的濃度(填“增大”或“減小”)。硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250C時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為平衡常數(shù)表達(dá)式為;若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成lmolN2，其AH=kJmol-i。17.（11分）回答下列問題:工業(yè)上，向500600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。（

8、2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)，再。選考題（請(qǐng)考生在第18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18.選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是A.氐卜屮甚戊烯C.2甲范-卜丙陣D.I卜二瀆丙燒1811（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:A(C|il2O5)回答下列問題：TOC o 1-5 h zB的化學(xué)名稱為。由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。E的苯環(huán)上一氯代物僅

9、有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(6分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)1911(14分)釩(23)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為_。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為、。V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO

10、3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為傾圖2中字母)，該分子中含有個(gè)鍵。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為;也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。20.選修2化學(xué)與技術(shù)1(6分)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)2011(14分)鐵在自然

11、界分別廣泛，在工業(yè).農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。繪殛n回答下列問題：用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的咼爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有n2、co2和(填化學(xué)式)。已知：Fe2O3+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AH=+494kJmoH1CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJmoH1C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110kJmol-13則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的AH=JmoH。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需的

12、熱量(填上述方程式序號(hào))有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。答案1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD&AB9.B10.BD11.B12.D13.TOC o 1-5 h z（1）CHCOCH（2分）（2）乙酸乙酯（2分）（3）取代反應(yīng)（1分）（4）聚氯乙烯（1分）CH3CH2OH濃%170CCH2-CH2+H2O（2分）（1分，2分，共3分）（2分，1分，共3分）（每空1分，共2分）14.(1)氫氟酸；SiO

13、2+4Mg=+Mg2Si+2MgOH：Si：HH（2）Mg2Si+4HCl=SiH4T+2MgCl2（3）非極性（共價(jià)鍵）極性（共價(jià)鍵）15.TOC o 1-5 h z（1）銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀（2分）(2)1.8x10-7；2（每空2分，共4分）（3）2AgNO3=E=Ag+2NO2f+O2f（2分）（4）Ag+e-=Ag（1分）16.（1）NH3H2ONH4+OH-降低增大（每空1分，共3分）（2）NH4NO3,N2O理熱Of；K更呼（N2O）g2（hJH_；4（每空件下分，共3分）（3）-139（2分）17.（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2f+2H2O，濃硫酸。（2分）（2）氯化氫，氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸、沒有處理氫氣（1分）（3）硫氰化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點(diǎn)燃C處的酒精燈（1分，2分，1分,1分，共五分）1811（1）乙酸鈉。（2分）nHOOC-COOH+nHOCHCUiOH-IIOtC-OClKC1V（3分，2分，4分，3分，共14分）（2分，1分，共3分）（每空1分，共2分）（每空1分，