2015年江蘇高考化學(xué)試題及答案詳解精校版

1、2015年江蘇高考化學(xué)試題及答案詳解精校版1、（2015江蘇）“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2、（2015江蘇）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2o17C1氯離子（C1T的結(jié)構(gòu)示意圖：氯分子的電子式：氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH2C13、（2015江蘇）下列說法正確的是A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能ItOOi途徑&：r

2、CO+HrCO2+H2O途徑b：CO2在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?、（2015江蘇）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）r（Mg）在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5、（2015江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是原子最外層電子數(shù)

3、由多到少的順序：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W6、（2015江蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-KW/c（H+）=1X10-i3molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-水電離的c（H+）=1X10-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2_、CO,-用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH中和

4、滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8、（2015江蘇）給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是粗硅SiCl4SiMg(OH)2鹽観,MgClJaq)電魁,MgFe2O3鹽亂FeCl3（aq）整無水FeCl3OH(aq)AgAgNO3（aqF三Ag（NH3）29、（2015江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-c酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=

5、I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3|+H2O10、（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是B.A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e-=2H2O電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-A.11、（2015江蘇）下列說法正確的是若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1023室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的N

6、aOH溶液等體積混合，溶液pH7鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.定條件下反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）12、（2015江蘇）己烷雌酚的一種合成路線如下：列敘述正確的是在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y化合物Y中不含有手性碳原子13、（2015江蘇）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵苽銩1（OH）3懸濁液：向1molL-1aLAlCl3溶液中加過量的6molL-1NaOH溶液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和

7、碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和lmLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象14、(2015江蘇)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)向0.10molL-1

8、NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)c(CH3COOH)=c(C1-)15、(2015江蘇)在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)=2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是反應(yīng)C

9、O2(g)+c(s)2CO(g)AS0、AHV0體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)II)2P總(狀態(tài)I)體系中c(CO)：c(CO2，狀態(tài)II)V2c(CO,狀態(tài)III)逆反應(yīng)速率V逆：V逆(狀態(tài)I)V逆(狀態(tài)III)16、(2015江蘇)(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見由圖。清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式(填序號(hào))。A.攪拌漿料B.加熱漿料至100rC.增大氨水濃度D.減小co2通入速率當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離

10、子為和(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因。17、(2015江蘇)(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成?；衔顰中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)的名稱)?；衔顱的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由C-D的反應(yīng)類型是:。寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。I分子含有2個(gè)苯環(huán)；II分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。已知：八11；請(qǐng)寫出以1-丨為原料制備化合物X(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：18、(2015江蘇)(12分)

11、軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。已知：KspAl(OH)3=lxlO-33,KspFe(OH)3=3xlO-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1x10-6molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為。準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSOH2O樣品置于

12、錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。19、(2015江蘇)(15分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0C5C、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3

13、和O2。裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為(填化學(xué)式)。C12和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0C5C進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。制備K2FeO4時(shí)，KC1O飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL-1KOH溶液中，(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20、(2015江蘇)(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)03預(yù)處理

14、后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJmol-1NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)AH=-58.2kJ-mol-1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJmol-1反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的AH=molL-1。室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。當(dāng)n(

15、O3)：n(NO)1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是。當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：。CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是。21、(2015江蘇)(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

16、A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+13H2O-4Cr(H2O)633CH3COOH。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為。與h2o互為等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式)；h2o與ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水A1C13、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升

17、溫至60C，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，手機(jī)相應(yīng)餾分。實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是，錐形瓶中的溶液應(yīng)為。步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為。步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是。步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)物質(zhì)沸點(diǎn)/C物質(zhì)沸點(diǎn)/C溴58

18、.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229參考答案1、D解析：考察環(huán)境保護(hù)。采取低碳、節(jié)儉的生活方式，生活廢棄物進(jìn)行分類放置，宣傳環(huán)保知識(shí)，都是保護(hù)環(huán)境的措施，一次性筷子、紙杯、塑料袋大量使用會(huì)造成環(huán)境污染。選擇D。2、C.解析：考察化學(xué)用語。A,質(zhì)量數(shù)錯(cuò)，應(yīng)該是3717C1,B,最外層電子數(shù)錯(cuò)坦應(yīng)288C,正確；D,碳碳雙鍵官能團(tuán)錯(cuò)，應(yīng)該是CH2=HC1。選擇Co3、C解析：考察基本概念的組合。A、涉及同分異構(gòu)，CH3CH2OH與CH3OCH3的性質(zhì)不相同；B,涉及蓋斯定律，途徑a比途徑b放出熱量一樣多；C,涉及電子守恒原理，正確；D,涉及化學(xué)變化的本質(zhì)，水中不含C,汽油中含C

19、o5、A解析：考察元素推斷和元素周期律。Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，是F；X原子最外層有6個(gè)電子，在Y前面，是0;Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，在Y后面，是Al;W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，是Si。原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：FOSiAl;原子半徑由大到小的順序：AlSiOF;元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：FOSi;簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HFH2OSiH4。選擇Ao6、B解析：考察離子共存問題。A,酚酞變紅，溶液呈堿性，A13+在堿性條件下會(huì)反應(yīng)；B,C(H+)=0.1molL_i,離子間不反應(yīng)；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液,

20、在酸性條件下，硝酸不產(chǎn)生氫氣,會(huì)氧化Fe2+,在強(qiáng)堿環(huán)境下,Fe2+會(huì)形成沉淀冰電離的c(H+)=1x10一i3molL一i的溶液，可以是強(qiáng)酸，AlO2-、CO32一，會(huì)反應(yīng)，可能是強(qiáng)堿，則可以共存。選擇BoTOC o 1-5 h z7、B解析：考察實(shí)驗(yàn)基本操作。A,測(cè)定PH值，pH試紙不能濕潤(rùn)；B,滴定管需要潤(rùn)洗，正確；有機(jī)相要從上倒出；加熱分解NaHCO3固體，試管要向下傾斜。選擇Bo8、A解析：考察物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。A可以；B,電解氯化鎂溶液得不到Mg；C,蒸發(fā)氯化鐵溶液到不到無水FeCl3；D,銀氨溶液與蔗糖不反應(yīng)。選擇Ao9、D解析：考察離子方程式的正誤判斷。A,HClO是弱酸，要

21、保留化學(xué)式；B,CO32-的水解，要用可逆號(hào)；C,電荷不守恒；D,正確。選擇Do10、D解析：考察原電池原理。A,根據(jù)CH4_6e-,1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子；B,A為負(fù)極，H2+CO32_2e-=H2O+CO2仁CO+CO32-2e-=CO2；C,CO32_向負(fù)極A移動(dòng)；D,正確。選擇Do11、C解析：考察基本理論組合。A,根據(jù)O2_2e-,H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA；B,CH3COOH大大過量，呈酸性；C,電化學(xué)保護(hù)法有犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，正確；涉及平衡標(biāo)志，應(yīng)該是2v正(H2)=3v逆(NH選擇Co12、BC解析：考察有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

22、。A,X應(yīng)該在NaOH醇溶液中加熱才能消去；B,Y有酚羥基,鄰位與HCHO能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確；X無酚羥基，Y有，可用FeCl3溶液鑒別，正確；Y的CH中的C原子是手性碳原子。選擇BCo13、BD解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。A,AlCl3溶液中加過量的6molL-1NaOH溶液會(huì)生成NaAlO2;B,飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，正確；C,Fe2+也有此現(xiàn)象，不能加入少量新制氯水；D,FeCl3溶液也對(duì)H2O2分解起催化作用，正確；選擇BD。14、D解析：考察離子濃度的大小關(guān)系。A,依據(jù)電荷守恒方程，應(yīng)該為c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-);B,NH3+HSO3-=NH4+SO3

23、2-,c(Na+)c(SO32_),但c(Na+)與c(NH4+)無法確定大小關(guān)系；SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守恒；D,CH3COO-+H+=H3COOH,只有構(gòu)成CH3COONa與CH3COOH的混合溶液才可能呈中性，考慮CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的電離能力，CH3COONa要比CH3COOH多，正確。選擇D。15、BC解析：考察化學(xué)平衡。A,C02(g)+C(s)=2C0,徨固體變高催化劑壓的反應(yīng)濃硫酸熵增催化劑,S0充電隨著溫度升高，C(CO?)下降，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0;隨著溫度升高，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)進(jìn)

24、一步增大，P總(狀態(tài)II)2P總(狀態(tài)I),正確；加入二氧化碳，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，c(CO，狀態(tài)II)2c(CO，狀態(tài)III);狀態(tài)I的溫度低于狀態(tài)III,V逆(狀態(tài)I)V逆(狀態(tài)III)。選擇BC。16、解析：以工藝流程考察化學(xué)反應(yīng)原理、反應(yīng)速率、分離方法、檢驗(yàn)方法、平衡移動(dòng)知識(shí)。(1)，CaSO4+2NH3H2O+CO2=aCO3+2NH4+SO42-+H20;攪拌漿料，增大氨水濃度，可以加快反應(yīng)速率，加熱漿料至100r，氨水會(huì)揮發(fā)，減小co2通入速率，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率；選擇AC。當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，溶液呈酸性，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-;檢驗(yàn)洗滌是否完全可以檢驗(yàn)SO42-。(3)隨著溫度升高，促使銨離子水解，C(H+)增大，CaO溶解，c(Ca2+)增大。參考答案：CaSO4+:“也-碼。+CO2=aCO3+2NH4+SO42-+H2O;AC;SO42-；HCO3-;取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白的沉淀,則表明已洗滌完全。浸取液溫度上升，溶液中C(H+)增大，促進(jìn)固體CaO溶解，c(Ca2+)增大。1