原子結構與元素周期律復習00課件

1、三、核素、同位素1.原子的組成和結構二. 離子結構陽離子( ZXc+)： 電子數(shù)=陰離子( ZXc-)：電子數(shù)=如：某M2-核外18個電子，質量數(shù)32，則中子數(shù)為多少？Z = 18 - 2 = 16N = A Z = 32 - 16 = 16Z-CZ+C(2)有關粒子間的關系質子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)三.元素、核素、同位素的關系 具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同一元素的不同核素互稱同位素。具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱。核素： 元素：同位素：決定元素種類

2、的是_質子數(shù)決定核素（原子）種類的是_質子數(shù)和中子數(shù)實際上，核素就是具體的一個原子3元素、核素、同位素同位素的特征同位素化學性質幾乎完全 。在自然界中同種元素的各種核素所占的原子百分數(shù) 。相同A1x1 + A2x2 + A3x3 +同位素質量數(shù)的平均值（4）元素的近似相對原子質量Ar1x1 + Ar2x2 + Ar3x3 +同位素相對原子質量的平均值（3）元素的精確相對原子質量（1）原子的相對原子質量 =12C原子質量原子的質量121= 質量數(shù)（2）原子的近似相對原子質量= 質子數(shù)+ 中子數(shù)4.“四種相對原子質量”的含義和關系 (1)一種元素可能有幾種核素,也可能只有一種核素。(2)元素是質子

3、數(shù)相同的所有核素的總稱,同位素是同一元素不同核素之間的互稱。例1某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是() 【解析】 X原子的質子數(shù)為(A-N)個，一個HmX中所含的質子數(shù)為(A-N+m)個，HmX的摩爾質量為(A+m)gmol-1，所以a g HmX中所含質子的物質的量為 (A-N+m)mol。 A 一、原子核外電子的排布1在同一原子中各電子層之間的關系電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關系(由低到高)從KQ能量逐漸電子層離核遠近的關系(由近到遠)從KQ離核越來越升高遠2原子核外電子排布規(guī)律

4、(1)核外電子一般總是盡先排布在 的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為 個。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過 個(K層為最外層時不 超過 個)。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層 不超過 個。能量最低2n28218323原子核外電子層排布的表示方法原子或離子結構示意圖下面為鈉的原子結構示意圖：3.元素周期律元素周期表 及其應用周期短周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素鑭系不完全周期第7周期：26種元素錒系周期序數(shù) = 電子層數(shù)（橫行）1.元素周期表 族主族：副族：A

5、, A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行） 零族：共七個B , B , B , B ,B , B , B 共七個三個縱行(8、9、10），位于 B 與B中間 特別注意主族的表示！O、F例外76541882MLK382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB周期過渡元素B Al SiGeAs Sb Te Po At非金屬區(qū) 金屬區(qū)（除H外）鑭系錒系IVBVBVIBVIIBVIIIIBII B非金屬元素區(qū) 鋁、鍺、銻、釙 硼、硅、砷、碲、砹 金屬元素非金屬元素 金屬元素 原子半徑減小，非金屬

6、性逐漸增強原子半徑增大，金屬性逐漸增強原子半徑減小，非金屬性逐漸增強原子半徑增大，金屬性逐漸增強FCs.元素周期律2微粒半徑大小的比較：一看電子層數(shù)： 一般情況下，電子層越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù)： 電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。 SiPS Cl; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)： 電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl（1）在同一周期元素原子的_相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_,原子核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸_,得電子能力逐漸_,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_.

7、電子層數(shù)減小增強減弱增強減弱增強元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律回憶第三周期元素性質的遞變性同周期元素性質遞變規(guī)律（以第三周期為例）第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子半徑從左到右，原子半徑_得失電子能力從左到右單質與水或酸置換氫難易氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物化學式酸堿性變化規(guī)律由易到難（金屬性、還原性）失電子能力減弱， 得電子能力增加穩(wěn)定性增強依次減小（非金屬性、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸最強的酸（2）在同一主族元素原子的_相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,

8、原子半徑逐漸_,原子核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸_,得電子能力逐漸_,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_.最外層電子數(shù)增大減弱增強減弱增強減弱回憶堿金屬、鹵素性質的遞變規(guī)律同主族比較：金屬性： LiNaKRbCs與酸或水反應： 難易堿性： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH還原性(失電子能力)： LiNaKRbCs陽離子氧化性(得電子能力)： LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI單質與氫氣反應： 易難氫化物穩(wěn)定： HFHClHBrHI氧化性： F2Cl2Br2I2陰離子還原性： FClBrI1、元素金屬性（失電子能力）強弱的判斷：（1

9、）單質與水或酸反應置換出氫氣的難易；（3）相互置換反應（強制弱）（4）根據(jù)元素周期表；（5）根據(jù)陽離子氧化性強弱。 陽離子的氧化性越強，原子失電子能力越弱堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）元素的最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱； Na、Mg、Al2、元素非金屬性（得電子能力）的判斷：（4）相互置換反應（強制弱）（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（1）非金屬單質與氫氣化合的難易程度;（5）根據(jù)元素周期表。F2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸穩(wěn)定性：HF HClHBrHI酸性：HClO4HBrO4HIO4（3）元素的最高價氧化物的水化物最高價含氧酸的酸性強弱；Cl2+2Br=2Cl+Br2（6）根據(jù)陰離子還原性強弱。還原性：I Br ClF、Cl、Br、I氣態(tài)氫化物最高價氧化物最高價氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H