改好的第十單元課題常見的酸和堿(第一課時(shí)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性)

1、第十單元(dnyun) 酸和堿課題1 常見(chn jin)的酸和堿第一課時(shí) 酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性共三十二頁【學(xué)習(xí)(xux)目標(biāo)】： 1. 通過金屬導(dǎo)電的原理，推測出溶液導(dǎo)電性原因，歸納 出物質(zhì)導(dǎo)電的條件。2. 通過常見電離方程式的書寫，歸納出酸堿鹽的定義， 初步學(xué)會(huì)區(qū)分酸、堿、鹽。3.通過自主學(xué)習(xí)和合作討論，提高(t go)歸納問題的能力。 共三十二頁演示(ynsh)實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性共三十二頁現(xiàn)象 是否導(dǎo)電蒸餾水酒精溶液蔗糖溶液鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液NaCl溶液KNO3溶液亮亮亮亮亮亮不亮不亮不亮能導(dǎo)電(dodin)能導(dǎo)電(dodin)能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

2、共三十二頁問：電流(dinli)是怎樣形成的？ 電荷的定向移動(dòng)形成電流。問：為什么一些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡坑凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子。共三十二頁問：氯化鈉固體(gt)能否導(dǎo)電？為什么？ 氯化鈉固體不能導(dǎo)電。因?yàn)镹a+、Cl不能自由移動(dòng)。問：金屬能否導(dǎo)電？為什么？金屬能導(dǎo)電。因?yàn)橛凶杂呻娮?。共三十二頁一、物質(zhì)導(dǎo)電的條件自由移動(dòng)的帶電微粒（如：電子、離子）金屬導(dǎo)電是由于(yuy)有自由移動(dòng)的電子溶液導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子共三十二頁二、電離1、電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng) 的離子的過程(guchng)。注意：與是否通電無關(guān)。共三十二頁2、電離(dinl)方程式：NaCl=Na+ClMg(NO

3、3)2=Mg2+2NO3請(qǐng)同學(xué)們討論(toln)：電離方程式書寫步驟及注意事項(xiàng)（1）先寫出被電離物質(zhì)的化學(xué)式，再標(biāo)出各元素的化合價(jià) （原子團(tuán)整體標(biāo)出），電離一般發(fā)生在元素正負(fù)價(jià)之間。 （2）畫短線，在右邊寫出陽離子和陰離子的符號(hào)。 （3）配平（注意要質(zhì)量守恒、電荷守恒）,將短線改為等號(hào)用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子共三十二頁1、電離與電解(dinji)不同。 2、原子團(tuán)一般不發(fā)生電離3、并不是所有的物質(zhì)(wzh)都能發(fā)生電離。共三十二頁2、電離方程式：用式子表示(biosh)電離的過程。NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42NaO

4、H=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH共三十二頁 （1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素(yun s)或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？ （2）在電離過程中，原子團(tuán)會(huì)不會(huì)拆分？ （3）電離出的所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？ （4）你能區(qū)別電離與電解嗎？ （5）電離方程式需要配平嗎？請(qǐng)同學(xué)們分析(fnx)討論：“雙平衡”：原子（或離子）個(gè)數(shù) 電荷數(shù)數(shù)值相等 電性相同不會(huì)相等共三十二頁規(guī)律：在導(dǎo)電的溶液里，所有(suyu)陽離子所帶的正電荷總數(shù) 與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。共三十二頁三、酸、堿、鹽的電離1、酸：物質(zhì)溶

5、于水時(shí)，電離出的陽離子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3等如：胃液里有鹽酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、檸檬酸，發(fā)酵(f jio)的牛乳里有乳酸等。注：NaHSO4=Na+H+SO42不是(b shi)酸共三十二頁注意：（1）酸分子電離后，除去氫離子以外的部分(b fen)叫做酸根離子。（2）常見(chn jin)的酸與酸根離子鹽酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4氯離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子磷酸根離子Cl-SO42-NO3-CO32-PO43-共三十二頁 酸的組成(z chn)特點(diǎn)HClH2SO4

6、HNO3H2CO3H3PO4H+酸根(sungn)共三十二頁2、堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離(dinl)出的陰離子全部是OH的化合物。如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等 （NH4+和OH）注：Cu2(OH)2CO3問：堿中一定含有金屬元素嗎？ 不一定不是(b shi)堿共三十二頁3、鹽：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離(dinl)出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。 從組成上看，酸和鹽具有的相同離子是什么？堿和鹽具有的相同離子是什么？ 鹽中一定有金屬元素嗎？如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不屬于酸，Cu2(OH)2CO3不屬于堿，屬于哪類物質(zhì)呢？ Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿嗎？ 這里

7、的鹽與平常所說的鹽是一回事嗎？共三十二頁 鹽的組成特點(diǎn) Na2CO3 MgSO4 BaCl2 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 金屬(jnsh)+酸根日常生活中的一些(yxi)鹽: 食鹽、石膏、大理石、明礬、高錳酸鉀等。共三十二頁做調(diào)味劑和防腐劑的食鹽NaCl，用來做模型(mxng)的石膏（CaSO42H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作凈水劑的明礬 KAl(SO4)212H2O ，用作消毒劑的高錳酸鉀（KMnO4），作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑硫酸鋇（BaSO4），俗稱鋇餐。共三十二頁小結(jié)(xioji)電離(dinl)內(nèi)因堿、鹽物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子外因：溶于水

8、后，在水分子作用下電離。溶液的導(dǎo)電性可用下式表示：酸 堿 鹽化合物溶于水電離自由移動(dòng)的離子外電場作用導(dǎo)電定向移動(dòng)形成電流酸：HnR=nH+Rn-堿：M(OH)n= Mn+ + nOH-蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍為分子。共三十二頁【隨堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)溶于水，不導(dǎo)電的是( ) A.硫酸 B.硝酸鉀 C.酒精 D.氫氧化鉀2.某化合物溶液中通過實(shí)驗(yàn)證明只有Na+ 和SO42- ,則該化合物是( ) A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO43.下列電離(dinl)方程式正確的是( )A. FeSO4=Fe3+ +SO42-B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2

9、-C. AlCl3=Al3+ +3Cl-D. H2SO4=H+ +SO42-CCC共三十二頁4.下列電離方程式中是酸電離方程式的是( )A.HCl =H+ +Cl-B.KNO3=K+ +NO3-C.NaOH=Na+ +OH-D.NaCl=Na+ +Cl-5.下列不屬于鹽的是( )A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOHC.NaHSO4 D.Na2CO36.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)(rngzh)全部為酸的是( )A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3-C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3-ABB共三十二頁7.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）A.Mg(

10、OH)2 CuSO4 H2CO3B.HNO3 KOH NaClC.CaCO3 NaOH H3PO4D.H2SO4 KNO3 NaOH8.在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 個(gè)數(shù)之比為1：5，若溶液中Cl- 為5個(gè)，則氫離子個(gè)數(shù)是9.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四種離子組成(z chn)，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 離子個(gè)數(shù)比為3：3：1，則可推斷出該溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的個(gè)數(shù)比是（ ）A.1：3：13 B.3：3：1C.3：1：13 D.1：3：4BNC共三十二頁10.電解水時(shí)，常在水里加入少量的硫酸，

11、一增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25克8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)。過一段時(shí)間后，測得硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為 克11.王軍在家中做溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，家中有：食鹽溶液，碳酸鈉（純堿）溶液，食醋，酒精溶液，糖水(tn shu)，其他的器材均取材于日常用品或廢棄物。這次家庭小實(shí)驗(yàn)他成功了。試回答：1.實(shí)驗(yàn)用到的器材的是：2.得出的結(jié)論是：5共三十二頁12.20世紀(jì)20年代，丹麥(dn mi)和英國的一些科學(xué)家提出了新的酸堿理論質(zhì)子論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子（即H+ ）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這個(gè)理論，試判斷（1）H2SO4（2）OH- （3）HCO3-

12、 （4）NO3-（5）Na+中,屬于酸的是 ，屬于堿的是。 13234 共三十二頁小結(jié)：物質(zhì)的分類(fn li)練習(xí)：判斷下列物質(zhì)的類別KCl、Cu(OH)2、CuSO45H2O、HNO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸餾水、Cu、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡萄糖） 共三十二頁含氧酸 例：H2SO4、HNO3無氧酸 例：HCl、H2S三元(sn yun)酸 例：H3PO4二元酸 例：H2CO3、H2SO4一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH酸的分類分類一：根據(jù)酸的分子(fnz)里是否含有氧原子分類二：根據(jù)酸分子電離時(shí)

13、生成的H+的個(gè)數(shù)共三十二頁酸的命名(mng mng)1）含氧酸：根據(jù)物質(zhì)里氫氧兩種元素以外另一種元素的名稱，命名為“某酸”。例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亞硫酸2）無氧酸：在“氫”字的后面加上另一種元素的名稱，命名為“氫某酸”。例：H2S 氫硫酸 HCl 氫氯酸（俗稱鹽酸） HI 氫碘酸 HBr 氫溴酸 共三十二頁堿的命名根據(jù)(gnj)它的組成，命名為“氫氧化某”。若金屬元素有可變化合價(jià)， 高價(jià)：氫氧化某； 低價(jià)：氫氧化亞某例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2共三十二頁堿的分類分類一：根據(jù)堿電離時(shí)生成(shn chn)的OH的個(gè)數(shù)分類二：根據(jù)是否溶于水三元(sn yun)堿 例：Fe(OH)3二元堿 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2一元堿 例：NH3H2O、NaOH、KOH可溶性堿：NH3H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2難溶性堿：多數(shù)難溶微溶性堿：Ca(OH)2共三十二頁內(nèi)容摘要第十單元 酸和堿。1. 通過金屬導(dǎo)電的原理，推測出溶液導(dǎo)電性原因，歸納。（1）先寫出被電離物質(zhì)(wzh)的化學(xué)式，再標(biāo)出各元素的化合價(jià)。2、電離方程式：用式子表示電離的過程。（1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與