二氧化碳制取的研究（參賽）

1、二氧化碳制取的研究 復習：1.實驗室制取氧氣的反應原理是什么？2. 實驗室制取氧氣的實驗裝置是什么樣的？3. 實驗室制取氣體時選擇裝置的原則是什么呢？二氧化碳制取的研究（參賽）反應原理探究：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2點燃Na2CO3 2HCl2NaCl+ H2O + CO2高溫你能根據(jù)實驗室制取氣體的要求選擇適宜的反應嗎？CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2（很快停止反應）實驗室制取氧氣的反應原理：固液反應的：過氧化氫溶液和二氧化錳（作催化劑）或過氧化氫溶液直接加熱H2O2H2O+O2 H2O2H2O+O2固固反應的：氯酸鉀和二氧化錳（作催化劑） （需加

2、熱） 高錳酸鉀加熱2KClO32KCl+3O2 2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO2實驗室制取氧氣的反應原理：固液反應的：過氧化氫溶液和二氧化錳（作催化劑）或過氧化氫溶液直接加熱H2O2H2O+O2 H2O2H2O+O2固固反應的：氯酸鉀和二氧化錳（作催化劑） （需加熱） 高錳酸鉀加熱2KClO32KCl+3O2 2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO2反應原理探究：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2點燃Na2CO3 2HCl2NaCl+ H2O + CO2高溫你能根據(jù)實驗室制取氣體的要求選擇適宜的反應嗎？CaCO3+H2SO4CaS

3、O4+H2O+CO2（很快停止反應）討論：1.為什么不用普通漏斗？2.用排水法收集二氧化碳氣體能夠嗎？3.收集氣體后如何驗滿？鞏固練習 查找你所知道的能生成二氧化碳的反應，并從反應條件的難易反應原料是否易得反應速度快慢產(chǎn)生的氣體是否便于收集等因素實行比較，思考這些反應能否用于實驗室制取二氧化碳，什么原料是實驗室制取二氧化碳的理想原料。動手動腦：反應原理歸納總結：1、石灰石與稀鹽酸反應速度適中；碳酸鈣與稀硫酸難于實行；碳酸鈉與酸的反應瞬間結束，不便于收集。所以實驗室制取二氧化碳選擇石灰石與稀鹽酸反應。2、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3.碳酸不穩(wěn)定受熱易分解生成C

4、O2和H2O，所以總反應為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2二氧化碳制取的研究（參賽）制取收集方法探究：討論說出你認為下列圖示中那些裝置能夠用來制取和收集二氧化碳氣體。氣體發(fā)生裝置總結：氣體發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)：固體與固體; 固體與液; 液體與液體 反應條件：是否加熱 是否加催化劑氣體收集裝置：排水法：不易溶于水，不與水發(fā)生反應 排空氣法：密度比空氣大向上排空氣法（不與空氣應） 密度比空氣小向下排空氣法（不與空氣應）總結：1、通過剛才的實驗探究我們能夠對實驗室制取二氧化碳的原理及反應裝置收集裝置總結如下2、反應原理： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2反應裝置：

5、固液反應不需要加熱收集裝置：向上排空氣法（密度比空氣大）注：不能用排水法收集的原因(易溶于水且會與水發(fā)生反應）實驗裝置圖（常用）實驗模擬：從下面的儀器里選擇合適的裝置實行組裝來模擬實驗室制取二氧化碳的反應討論：1.為什么不用普通漏斗？2.用排水法收集二氧化碳氣體能夠嗎？3.收集氣體后如何驗滿？鞏固練習二氧化碳制取的研究（參賽）再見實驗室制取氧氣的反應原理：固液反應的：過氧化氫溶液和二氧化錳（作催化劑）或過氧化氫溶液直接加熱H2O2H2O+O2 H2O2H2O+O2固固反應的：氯酸鉀和二氧化錳（作催化劑） （需加熱） 高錳酸鉀加熱2KClO32KCl+3O2 2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO21.實驗室制取氧氣的裝置：固固加熱的：固液不需加熱的：反應原理探究：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2C O2 CO2點燃Na2CO3 2HCl2NaCl+