云南省石林縣民中2021-2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越

2、快B向40mL的沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過(guò)液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)得到Fe（OH）3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱AABBCCDD2、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)D1mol瑞香素與足量的

3、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 3mol3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A聚維酮的單體是B聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法5、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3

4、H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7、丙烯醛（CH2=CH-CHO

5、）不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（）A氧化反應(yīng)B還原反應(yīng)C消去反應(yīng)D加聚反應(yīng)8、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中Ac（甲） : c（乙） 1:10Bc（H+）甲: c（H+）乙1:2Cc（OH-）甲: c（OH-）乙10:1D（甲） : （乙） 2:19、不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱BNa和AlCl3溶液反應(yīng)C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小10、在25時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與滴入HC

6、l溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A圖中點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于點(diǎn)B點(diǎn)處水電離出的c(H+)=110-8molL-1C圖中點(diǎn)所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25時(shí)氨水的Kb約為510-5.6mo1L-111、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是A高溫煅燒石灰石B從KI和I2的固體混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取15.00mLNaOH溶液12、下列儀器的用法正確的是（ ）A可以長(zhǎng)期盛放溶液B用進(jìn)行分液操作C用酒精燈直接對(duì)進(jìn)行加熱D用進(jìn)行冷凝回流13、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1。則

7、原未知溶液一定不是A強(qiáng)酸溶液B弱酸性溶液C弱堿性溶液D強(qiáng)堿溶液14、第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無(wú)污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動(dòng)汽車(chē)，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山15、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHCFe2O33CO2Fe3CO2DCa(OH)2CO2=CaCO3H2O16、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（ ）A在純水中B在0.1mol/L的MgCl2溶液中C在0.1mol/L的NH3H2O中D在0.

8、1mol/L的CH3COOH溶液中二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)DE的反應(yīng)類(lèi)型是_。(4)EG的化學(xué)方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學(xué)方程式是_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過(guò)高能使人中毒

9、，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能18、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）寫(xiě)出：XA的反應(yīng)條件_；反應(yīng)的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：_。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：_；反應(yīng)的類(lèi)型是_；反應(yīng)和先后順序不能顛倒的原因是_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（

10、4）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）寫(xiě)出由A 轉(zhuǎn)化為的合成路線_。(合成路線表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)。19、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158和100。過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將

11、滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。蛇形冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)。向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的是_。高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在_(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過(guò)氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是_。磁力攪拌4h的目的是_。(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后

12、用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。滴定時(shí)所選指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)。過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。制得過(guò)氧乙酸的濃度為_(kāi)mol/L。20、工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下： 回答下列問(wèn)題：(1)母液A中c(CoO2)為_(kāi)molL-1。 ，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取

13、氯氣的離子方程式 _。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中_(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為 _(填序號(hào))。A50 B5l-52 C45 - 55 D60(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是_。 (6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是_ ，其主要缺點(diǎn)為_(kāi)。21、研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車(chē)尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（

14、其反應(yīng)的焓變H2用含H、H1的式子來(lái)表示）： 2NO(g) N2O2(g)H10， _；（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H=1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300之后溫度升高脫氮率逐漸減?。ù呋瘎┚┦В瑢?xiě)出300之后脫氮率減小

15、的原因是_。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線_。（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則：x的取值范圍為_(kāi)。反應(yīng)后溶液中n(NO2)n(NO3)=_。(用含x的代數(shù)式表示）（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在

16、一定條件下可自由傳導(dǎo)O2，電解池陰極反應(yīng)為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. NaHSO3溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B. 制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；D. NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為

17、溶度積小的難溶物。2、C【解析】A含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，C正確；D酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 4mol，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！驹斀狻緼. 由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是，故A

18、正確；B.由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；C. 高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D. 含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。4、B【解析】A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類(lèi)中的單糖不能發(fā)生水解，錯(cuò)誤；C. 鐵粉和維生素 C 都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。5、C【解析】反應(yīng)5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)

19、生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。6、C【解析】ApH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不

20、能大量共存，故B錯(cuò)誤；C=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；DFe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)， 故選：C。8、C【解析】A甲、乙兩種溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤； B根據(jù)氫離子濃度等于知，：10，B錯(cuò)誤； C酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，：1，C正確； D根據(jù)上述分析結(jié)果，甲：乙不等于2：1，D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】A.

21、對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；B. Na和AlCl3溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，這不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；D. AlCl3的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】金屬性比較規(guī)律： 1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。 2、由元素周

22、期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。 3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。 4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。 5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。 7、由電解池的離子放電順序判斷。10、D【解析】A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而（pH=7）時(shí)，氨水稍過(guò)量，即反應(yīng)未完全

23、進(jìn)行，從到，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3H2O發(fā)生電離），因而圖中點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)鹽酸的量是點(diǎn)的一半，為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3H2O和NH4Cl，可知電

24、荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性，則c(OH-) c(H+)，那么c(NH4+) c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D.V(HCl)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3H2ONH4+OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L，點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3H2O)=200.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH3H2O=10-2.810-2.80.2=510-5.6mo1L-1，D正確。故答案選D。11、D【解析】A. 高溫煅燒石灰石不可用

25、瓷坩堝進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. I2易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤；C. 苯酚易溶于乙醇中，不會(huì)有沉淀，所以不能用過(guò)濾法分離乙醇和苯酚，C錯(cuò)誤；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；答案選D。12、D【解析】A. 為容量瓶，配制溶液時(shí)使用，不可以長(zhǎng)期盛放溶液，故A錯(cuò)誤；B. 為漏斗，過(guò)濾時(shí)使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C. 為圓底燒瓶，在加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D. 為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻

26、，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。13、A【解析】A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行,不能滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(C

27、H3COO)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。14、C【解析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無(wú)污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少?gòu)U物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類(lèi)處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯(cuò)誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。15、C【解析】凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)中均無(wú)化合價(jià)變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中Fe、C元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；答案選C。16、D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2O

28、H-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可?！驹斀狻縈g(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；C在0.1mol/L的NH3H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 HCCH 加聚

29、反應(yīng) ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸

30、氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類(lèi)別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類(lèi)別條件的

31、組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。18、光照 O2、Cu，加熱 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(濃)+H2O 、 【解析】分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過(guò)題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、C

32、u，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：羧基；F是，的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以和先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過(guò)加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。19、a 使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離 圓底燒瓶A 防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解 使過(guò)氧化

33、氫和冰醋酸充分反應(yīng) 淀粉溶液 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變 CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O 【解析】蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來(lái)分析判斷；(2)向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；(3)滴定時(shí)所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答；書(shū)寫(xiě)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子

34、方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；通過(guò)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過(guò)氧乙酸的濃度；【詳解】蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離；圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A ； (2)用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過(guò)氧乙酸，雙氧水和冰醋酸

35、反應(yīng)放出大量的熱，而過(guò)氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解；答案為：防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解； 磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)； (3)硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會(huì)褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變 ； 過(guò)氧乙酸與碘化鉀

36、溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O；答案為：CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O ； 通過(guò)CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為：，得x=5.000V210-5mol，則原過(guò)氧乙酸的濃度 ；答案為：。20、0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 黃綠色氣體變成無(wú)色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低 殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小 母液A處理中消耗更多的氯氣 【解析】利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，