化學(xué)物質(zhì)之分類觀

1、專題講座復(fù)習(xí)目標(biāo):化學(xué)物質(zhì)之分類觀考綱要求要求層次考點細(xì)化(1)從組成上對物質(zhì)進(jìn)行分類，如: 混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金 屬和非金屬等(2)根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)理解酸、 堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系IIII.根據(jù)物質(zhì)的分類方法，掌握物質(zhì)的類別的 判斷。.根據(jù)物質(zhì)的類別，初步學(xué)會物質(zhì)性質(zhì)推測 的基本方法。一一物質(zhì)的分類方法和分類依據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容：【引言】分類的思想是中學(xué)化學(xué)中的一種基本的、也是最重要的思想方法。它可以幫助我們整 體把握學(xué)科知識體系、理解學(xué)科基本概念和系統(tǒng)掌握化學(xué)各板塊知識，所以它在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí) 中有著極其重要的作用?！局v解】我們必須弄明白：為什么要分類？如何來分類？(1)化

2、學(xué)物質(zhì)有很多，在研究中，我們總是利用同類物質(zhì)具有相似性質(zhì)”，來推測物質(zhì) 的性質(zhì)，然后有目的地驗證這些性質(zhì)，最終認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。簡單地說，給物質(zhì)分類就是歸納物 質(zhì)的共性，為推測“陌生物質(zhì)”性質(zhì)服務(wù)。(2)分類的依據(jù)：根據(jù)物質(zhì)之間的共同點和差異性，把研究的對象區(qū)分為不同種類的邏輯方法。 一般來說，凡是歸為同一類的對象，它們必然在質(zhì)上有共性，必然有質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，異類 必有質(zhì)的差異性。即同類物質(zhì)具有相似點，這些“相似點”包括：物質(zhì)的組成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的其他特征等。(3)分類方法：樹狀分類法(可以理解為：系統(tǒng)中的“包含與被包含”的關(guān)系) 交叉分類法【活動一】 下列物質(zhì)：金屬鐵、金屬鋅、木

3、炭、CuO、CaC03, H=SOt. NaOH、Ba (OH)：, NaCl、 CuSOla有人根據(jù)。不同的依據(jù)進(jìn)行了如下分類，請指出分類的依據(jù)和物質(zhì)類別。分類依據(jù)分類類別名稱r類別一：金屬鐵、金屬鋅、木炭類別二：CuO、CaCO,、H：SO：. NaOH、Ba (OH)：.NaCl CuSO：類別一：SO：、SO,、N;0s類別二：CuO FeA. Na：0類別三：ALOs. ZnO類別四：NO、CO類別一：稀 H2s0八 NaCl (aq)類別二:Fe(OH)s股體、雞蛋白液、淀粉液類別三:Cu(OH)：濁液類別一：NH八 CO八 NO、CIO、CH3cH30H類別二：H：S0u NaO

4、H. CHOOH、NaCl BaSOi活動總結(jié):Cu-AgNOjMg-FuSO.j純凈一物同種物質(zhì)組成單質(zhì)按照元素種類金屬單質(zhì)一上三L非金屬單質(zhì)按組成物生八八皿田質(zhì)的元素按化合物的性質(zhì)種類化合物按傕合物的離子化合物組成和結(jié)構(gòu)一L共價化合物按分散混合物頂麻學(xué)天不Fe-O：； Cu。, 4pL Mg劃函二曲I-i * 一. s 3還熔電解質(zhì)否導(dǎo)電 溶液-膠體1-濁液物化 酸堿鹽氧同七年67 :C-FeA JCaO+JfcO ；CO-CuO. F電0, J-一1Mg. AL Fe,1 非全國氧化物JT 二HQ NaOHCQNaOHSO：;ZaOH，SO I jCa(OH)rCO：； 、#4 wy Y

5、uFcA 十 HCl.HfOo buO-HCUi：SO.NaOHmCLHiSQ, i ta(OHHa. HcSO*；CaCl：-Na：COW KCl-AgNO BaCl2+MgSO4 NadH+FeCL iCa(OH)Na；CO|x kaOHVuSO HR HO(草酸)等(5)按沸點分:揮發(fā)性酸:H3c0-H3sOs、HNOs、HCK HBr、HI等難揮發(fā)性酸：H：SO；、H5Poi等(6)按穩(wěn)定性分：穩(wěn)定性酸：壓SOi、H3Poi等不穩(wěn)定性酸:H3c0八H：SO3. HN(k HC10等.堿(1)按性質(zhì)分:強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba (OH) 2. Ca(0H”等弱堿：限a0(2)按 Of

6、 數(shù)分:一元堿:NaOH. KOH、LiOH 等二元堿：Ba(OH)八Ca(OH)八加(0由八也(0嘰等多元堿：Al(OH)八Fe(O嘰等按溶解性分：可溶性堿:NaOH、KOH、Ba (OH)二等微溶性堿：Ca(OH)s難溶性堿：Cu(0H)2. Mg(0H)2. Al (OH)八 Fe(OH),等.鹽(1)按組成分:正鹽:Na效、Na3Poz -、N&SOs等酸式鹽:NaHCOs、NHtHCO. Ca(HC05)3. NaHSO八 NaH3Poi 等堿式鹽:CuKOH)。),等復(fù)鹽：KAI (SOa 12壓0等絡(luò)鹽：AgCW:OH. Fe(SM 等(2)按酸根分：含氧酸鹽：Na3sokNa=

7、C0八Nag等無氧酸鹽:、MgCk、A1CL. Na3s 等(3)按形成分：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na:SO NaCl等強(qiáng)酸弱堿鹽:A1CL. FeCLx FeKSO，、NHC1 等強(qiáng)堿弱酸鹽：Na：C03, NaS),等弱酸弱堿鹽：(NHKCOs、CHsCOONHi等(4)其他：無機(jī)鹽：NH.C1有機(jī)鹽：CHoCOONa. CAONa. CHONa 等.特殊化合物氫化物：LiH、NaH、CaH八 BaH二等碳化物:CaG、ALG、SiC等氮化物:Mg風(fēng)、AIN、Si瓜等課堂學(xué)案第一部分基本概念復(fù)習(xí)目標(biāo):第二講化學(xué)物質(zhì)之分類觀考綱要求要求層次考點細(xì)化(1)從組成上對物質(zhì)進(jìn)行分類，如: 混合物和純凈物、單

8、質(zhì)和化合物、金 屬和非金屬等(2)根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)理解酸、 堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系IIIIL根據(jù)物質(zhì)的分類方法，掌握物質(zhì)的類別的 判斷.2.根據(jù)物質(zhì)的類別，初步學(xué)會物質(zhì)性質(zhì)推測 的基本方法。一一物質(zhì)的分類方法和分類依據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容：【活動一】 下列物質(zhì)：金屬鐵、金屬鋅、木炭、CuO. CaCO八H：SO： NaOH、Ba(OH)：, NaCK CuSO.有人根據(jù)不同的依據(jù)進(jìn)行了如下分類，請指出分類的依據(jù)和物質(zhì)類別。分類依據(jù)分類類別名稱類別一：金屬鐵、金屬鋅、木炭類別二：CM CaC03 H：SOt. NaOH、Ba(OH) = .NaCl CuSO：類別一：SO：、SO：、N:0s類別

9、二：CM Fe：03. Na：0類別三：Aid、ZnO類別四：NO、CO類別一：稀 H2s0i、NaCl (aq)類別二:Fe(OH),膠體、雞蛋白液、淀粉液類別三:Cu(OH)。濁液類別一：NH八 CO八 NO、Cl。、CH3cH20H類別二：HzSOu NaOH. CHCOOH. NaCK BaSOi活動總結(jié):純凈一物同種物質(zhì)組成化合物按化合物的組成新結(jié)構(gòu)七丁八人51-氧化物離子化合物一共價化合物I烤柞本落液相電解質(zhì)單質(zhì)按照元素種類金屬單質(zhì)三三L非金屬單質(zhì)校組成物時八八皿田種類質(zhì)的元素按化合物的性質(zhì)溶液混合物質(zhì)新手大小-膠體1-濁液同類“【活動二】分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。通過分類掌握

10、概念間的聯(lián)系與區(qū)別（即：“ 中抓“異”（不同點）、“對立”中抓“同”（相同點）。例如：1、指出下列“同類”概念的不同點。（1）同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同類物、同一物質(zhì)；（2）溶解平衡、化學(xué)平衡、水解平衡、電離平衡：（3）酸性的強(qiáng)弱、酸的強(qiáng)弱、酸的濃度、pH,酸的氧化性和氧化性酸：（4）電離、電解、電鍍、電精煉：（5）水化、水解、水合2、指出下列對立”概念的相同點。（1）中和、水解：（2）溶解、結(jié)晶；（3）加成、消去（4）電解池、原電池；（5）電解質(zhì)、非電解質(zhì)【活動三】根據(jù)下列圖示，請指出物質(zhì)類別及分類依據(jù)。（k2co3被分類的物質(zhì)(叫C?(Na2SOA(JSO4 )鹽)&物質(zhì)類

11、型以物質(zhì)所含. 不同進(jìn)行劃分以物質(zhì)所含的不同進(jìn)行劃分分類標(biāo)準(zhǔn)歸納總結(jié)：根據(jù)物質(zhì)的組成（特別是微觀組成）對物質(zhì)進(jìn)行分類的主要應(yīng)用，是可以預(yù)測并記憶物質(zhì)的性質(zhì)。例如：請根據(jù)下列框示以及物質(zhì)的組成，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。隨堂練習(xí)：1、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物：沼氣和水煤氣都已可再生 能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物：不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：鹽酸和食醋 既是化合物又是酸：純堿和熟石灰都是堿：豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）oA. 0 B. C.0D.2、下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ）o（1）糖類（2）塑料（3）石油（4）蛋白質(zhì)（5）合成纖

12、維（6）棉花（7）陶瓷（8）玻璃（9）天然氣（10）水泥（11）合成橡膠（12）煤 （13）油脂（14）羊毛A. （1）、（4）、（13）B. （2）、（5）、（11）C. （7）、（10）、（14）D.、（9）、（12）3、試分析下列說法是否正確？對錯誤的說法應(yīng)通過舉例指出錯誤之所在。A.由不同原子組成的純凈物一定是化合物B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物：堿性氧化物一定是金屬氧化物C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子D.膽磯是純凈物，水泥是混合物4、判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。堿性氧化物

13、一定是金屬氧化物。Na；0和Nad均能與40反應(yīng)生成NaOH,故二者都是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。5.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A.壓0、HCOOH、C*（OH）。）勻含有氧元素，都是氧化物HC10、H2s0,（濃）、HNOs均具有氧化性,都是氧化性酸HF、CHCOOH、CHH：OH都易溶于水，都是電解質(zhì)HCOOH. HOs、ESOi分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸6.下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的分類，請將 挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)

14、填入下表：組別備選項挑出選項序號挑選依據(jù)(1)A. S2 B. I C. Fe D. SO；(2)A. HC1 B. CO： C. NH3 D. CaO(3)A.蒸儲B.分液C,蒸發(fā)D.中和7. （1）如果按照某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSOi、Na：SO,、NO劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中也能劃歸為此類物質(zhì)的是A. KMnO：B. AL(SOLC. KClOoD. KxHPO,(2)現(xiàn)有下列五種氣體：H：、0八NO、陽八NO：,以上氣體的制備反應(yīng)中，有一反應(yīng)在原理上與 其他反應(yīng)都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式：附：無機(jī)化合物分類：.氧化物(1)酸性氧化物(CO八 SO八 SO-

15、N306. MnA. CrOs等)(2)堿性氧化物(Na。CaO K。Fed、CuO、ALO. MgO 等)(3)兩性氧化物(AIM ZnO等)(4)不成鹽氧化物(CO、NO等)(5)過氧化物(Na2：、H：0二等)(6)特殊氧化物(FeQ、PbM K0八KOs等).酸(1)按酸根分：含氧酸：H5s0卜HNOs、HFO：、HC1O&等無氧酸：HCL HF、HBr、H6 等(2)按 H數(shù)分：一元酸：HC1. HNO,、HC1O、HC1O卜 HBr. HI 等二元酸：H：S0k H：C03.aSO,、HS H二SiO,等(3)按強(qiáng)弱分:強(qiáng)酸:HcSOi. HNO八 HClOu HBr、HI、HC1

16、 等中強(qiáng)酸：h：so5弱酸：HF、as、H：CO3. HzSiOox HC1O 等(4)按氧化性分:氧化性酸:H5soi (濃)、HNO：、HCM HMnOi等 還原性酸:HS)八HBr. HK H：CO (草酸)等(5)按沸點分:揮發(fā)性酸：壓C0八壓SG、HNO八HCK HBr、HI等難揮發(fā)性酸：壓SO：、H5Pol等(6)按穩(wěn)定性分:穩(wěn)定性酸:H3s(X、H3Po借不穩(wěn)定性酸：HK0八HS0八HN&、HC10等.堿(1)按性質(zhì)分:強(qiáng)堿：NaOH. KOH、Ba(OH)八 Ca(OH)二等 弱堿：NHo-HcO(2)按 OIF數(shù)分:一元堿：NaOH. KOH、LiOH 等二元堿：Ba(OH)八 Ca(OH)八 Cu(OH)八 Mg(0H)7等多元堿:Al(OH)八Fe(0H)3等(3)按溶解性分:可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(0H)二等微溶性堿：Ca(OH)二難溶性堿:Cu(0H) : Mg (OH)：, Al (OH) 3. Fe(OH)s等.鹽(1)按組成分:正鹽:Nag、NaFOq、Na：CO N&SO,等酸式鹽：NaHCO八 NHHCO八 Ca(HCOj 八