高中化學(xué)鐵及其化合物專題訓(xùn)練10物質(zhì)推斷

1、鐵及其化合物專題訓(xùn)練10:物質(zhì)推斷1985-qghx-三-2根據(jù)下列實驗，分別指出 A、B、C、D、E各是什么物質(zhì).E +某溶液一 A或有問題?A+E 一某溶液A1993-qghx-31 .(3分)已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉.現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉.圖中的A、B、C和D是硫 單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反 應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應(yīng)(I )的化學(xué)方程式是：(2)物質(zhì)B的分子式是：(3)物質(zhì)D的分子式：1997-qghx-30 .(5分)試中 X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗氣體固體

2、酷性溶液無色氣體(1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式(2)若全部的溶液 Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣 X中氧化銅的質(zhì)量為 .(用 m 表示)2001-czlz-22.已知X為FeO和CuO的混合物, 取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：寫出、和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程(2)設(shè)從步所得固體 D的質(zhì)量為32 g,溶液E 中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 體積為5.6 L,試計算取用的每份 X的質(zhì)量和 X中FeO與CuO的質(zhì)量比。2001-gdhx-16.(12 分)室溫下，單質(zhì) A, B, C2進行反應(yīng)。又知 E溶液是分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體

3、，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖 無色的，請回答:用心 愛心 專心沙 .|D替1 |D，液.|一_叫旦在A水AI E灌流卜i-Hj*4cn圖2反應(yīng)流程(1)A是、B 是、C是 (請?zhí)罨瘜W(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2004-gdhx-21 .(10分)A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH二CO32人NO3 SO42兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A ,沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)

4、式：A: B: C: D: 2004-qglz2-26.(l6分)粉末狀試樣 A是由等物質(zhì)的量的 MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L鹽酸 中，得溶液C;將中得到的單質(zhì) B和溶液C反應(yīng)，放出l.12 L(標(biāo)況)氣體，同時生成溶液 D,還 殘留有固體物質(zhì) B;用KSCN溶液檢驗時，溶液 D不變色。請?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 ,產(chǎn)物中的單質(zhì) B是。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。若溶放D的體積仍視為 0.15 L,則該溶放中c(

5、Mg )為, c(Fe )為2004-qglz4-26 .(15分)下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F,并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A, B, C, D, E, F。2005-gdhx-22.(12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs)制取TiO2的流程如下：(1) Ti的原子序數(shù)為22, Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2)步驟加Fe的目的是步

6、驟冷卻的目的是。(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是 ;考慮成本和廢物綜合利用因 素，廢液中應(yīng)加入 處理。(4)由金紅石(Ti。?)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：TiO2 一 TiCl4 Mg Ti800C, Ar H = -393.5 kJ mol._ . -1 H = -566 kJ mol H = +141 kJ mol己知： C +O2 (g) = CO2(g); 2CO (g) + O2 (g) =2COz(g);則 TiO2(g)+2Cl 2(g)+2C(s) TiO2(s) + 2cl 2 (g) = TiCl 4(s) + O2(g);=TiCl 4(s) + 2

7、CO (g)的. H= 反應(yīng)TiCl4 +2Mg =2MgCl 2+ Ti在Ar氣氛中進行的理由是 2005-jshx-20硫酸亞鐵(FeS04 7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4 7H 2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23遍；向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度5080c之間至鐵屑耗盡； TOC o 1-5 h z 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；鼠待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水23次，再用濾紙將晶體吸干；*將制得的FeS0

8、4 7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。里，請回答下列問題：所實驗步驟的目的是 ,加熱的作用是 。曠(2)實驗步驟明顯不合理，理由是 。D ZD 100實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ;。(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeS04 7H2O、FeS04 4H2O和FeSO4 H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7C、64 C溫度下可同時析出兩種晶體)。溫度/C010305056.76064708090溶解度/g 114.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO

9、4 7H 2OFeS04 4H2OFeS04 H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSC4 4H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度 (t)的范圍為 2005-qglz2-26(13分)A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在 A、B中，甲、乙兩種元素的原子 個數(shù)比分別為1 ： 1和1 ： 2,高溫煨燒A、B時，產(chǎn)物都是 C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液 F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成Co往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液Go試根據(jù)以上信

10、息填寫下列空白：A的化學(xué)式(分子式)是 ;(2)B煨燒生成C和D的化學(xué)方程式是： 甲元素的單質(zhì)與 F溶液反應(yīng)的離子方程式是： 往G溶液中加入 NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ;用心 愛心 專心2006-tjlz- 26.(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范 TOC o 1-5 h z 圍：。(2)A、B、H的化學(xué)式：A、B、H。H 2。2分子的電子式：,寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: 寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： (5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使

11、C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式：稀釋,2008-bjlz-28 .(14 分)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的 混合粉末， 取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)： 取少量溶液X,加入過量的 NaOH溶 液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2, 無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì) 是(填寫化學(xué)式)。Z為一種或兩種氣體:若Z只為一種氣體，試劑 a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌， 充分反應(yīng) 后，溶液中的 陽離子是(填寫離子符號)。取Y中的溶液，

12、調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是 (各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)。2008-gdhx-22 .(11分)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦 輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2sCuCO3 Cu(OH) 2請回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反

13、應(yīng)：高溫人 L一八一2Cu2O+Cu2s6Cu+SO2 T ，反應(yīng)的氧化劑是(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化 學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。(5)下表中，對陳述I、n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母)。選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸 銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸I對；n對；有C鐵比銅活潑娜在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹I對；

14、n對；有用心 愛心 專心D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為 白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯；n對；無2008-nxlz-26 .(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中 工業(yè)廢水*氧化銅的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧 化銅。填寫下面空白。(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;(3)鐵紅的化學(xué)式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 氧化銅。2008-nxlz-34 .分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī) 模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A、B、C、D以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和 產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方