高三化學高考復習專題練習題二常見氣體的試驗室制法

1、2010年高考化學復習專題練習題二：常見氣體的實驗室制法一、選擇題.按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是（）A.鋅粒與稀硝酸反應制備 H2B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備 SO2D.大理石與濃硫酸反應制備 CO2（）B.用銅與稀硝酸反應制一氧化氮D.用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫.下圖的裝置可用于A.加熱小蘇打制二氧化碳C.用氯化錢與濃氫氧化鈉溶液反應制氨氣第三題圖.在上圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。剛 a和b分別是 （）.下圖所示的裝置最適宜于干燥

2、、收集的氣體是（）A. NO2 B. HC1C. CH45.下圖是一套實驗室制氣裝置。用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中，能利用這套裝置進行實驗的是 （填正確選硬的標號）。A .銅屑和濃硝酸 B.二氧化鎰和濃鹽酸C.電石和水D.碳酸鈣與稀鹽酸.下列反應適用于實驗室制備氧氣的是()高鎰酸鉀分解：2KMn0 42 K2Mn0 4+Mn0 2+02 T硝酸俊分解：2NH4N03 2N2什02 T +4H0Mn0 2過氧化氫催化分解：2H 2O2 = 02 T +2H 20 N02 熱分解：2N02 2NO+O2A,只有 B.和 C.和.在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化鎰共熱制氯氣，D.制備裝置中須

3、安裝分液漏斗而不能使用長頸()B.便于控制加入濃鹽酸的量D盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中()140 c漏斗，有關(guān)原因敘述錯誤的是A .防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染C.因長頸漏斗加熱時容易破裂8關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗。下列說法正確的是A .反應物是乙醇和過量的 3 mol L1硫酸的混合液.溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在C.反應容器(燒瓶)中應加入少許瓷片D.反應完畢先滅火再從水中取出導管A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2B .向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl.按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備S02D.大理石與濃硫酸反應制備C02、填空題.圖

4、所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒.漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若 打開彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣 由支管導出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接 觸.反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫 下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？(2)這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性(3)從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。大理石與鹽酸反應制取二氧化碳黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫用二氧化鎰催化分

5、解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢查方法(4)食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。.根據(jù)圖實驗，填空和回答同題：(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是 ,裝置(n)的燒杯中冷水所起的作用是 ,裝置(出)的燒杯中液體的作用(2)進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為(3)裝置(出)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下:把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì) 量為ag裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開

6、始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣味。停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。 測量收集到氣體和體積。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b go 測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量簡內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是eL(25C、1 . 01相5Pa)

7、.水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)：M(O 2)=。13.1, 2一二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑.常溫下它是無色液體.密度 2. 18g cm3,沸點131 . 4C,熔點9. 79 C.不溶于水.易溶于醇、醛、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2一二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶 a中裝有乙醇和濃硫酸的混臺液.試 管d中裝有液澳(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：(1)寫出本題中制備1, 2 一二澳乙烷的兩個化學反應方程式(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時d管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。容器c.中NaOH溶液

8、的作用是(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因，14.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：(2)收集氮氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3)用圖1裝置進行噴泉實驗.上部燒瓶已裝滿干燥氨氣.引發(fā)水上噴的操作是.該實驗的原理是。(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答：.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100C左右升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同

9、，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(1)( n )所示。試回答：(1)B中反應的化學方程式為：(2)D中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方法是： (3)D中反應的化學方程式為：。(4)裝置(I)的主要缺點是： 。(5)裝置(n )的主要缺點： 。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施 。超I.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；。、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑 )。氣體abcdC2H4乙醇濃 H2SO4NaOH溶液濃 H2SO4C12濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃 H2SO4NH3飽和NH4C1溶液消石

10、灰H2O固體NaOHNO稀 HNO3銅屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。(2)指出不能用上述方法制取白氣體，并說明理由(可以不填滿)。氣體,理由是。氣體，理由是。氣體,理由是。氣體，理由是。.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途 On.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 固態(tài)氯化錢加熱分解固體氫氧化鈉中滴加濃氨水氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液共熱固態(tài)氯化錢與氫氧化鈣混合加熱ID為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)實驗操作檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e,在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注

11、入一定量稀硫酸。打開彈簧夾 c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生，在 F出口處收集氫氣并檢驗其 純度。關(guān)閉彈簧夾 co取下截去底部的細口瓶 C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導管B驗純 后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰息滅。用酒精燈加熱反應管E繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶 C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾 b無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管 巳 片刻后F中的溶液 變紅?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗氫氣純度的目的是 C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 。C瓶內(nèi)氣體的成分是 。(3)在步驟中

12、，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E 中發(fā)生反應的化學方程式是 。參考答案一、選擇題123456789CBBDDADCCCC二、填空題. (1)關(guān)閉彈簧夾時，反應產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。(2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的 水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使后灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味(4)因為：此反應需要加熱食鹽是粉末狀.(1)2NaBr+2H 2s04+Mn02 2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2T或 2NaBr+2H 2s04

13、+Mn0 2 Na2HSO4+MnSO 4+2H20+Br2 T若分步寫應為： NaBr+H 2s04(濃)NaHSO4+HBr T或 2NaBr+H 2s04(濃)NaSO4+2HBr T4HBr+MnO 2(濃)MnBr 2+2H 2O+Br2 T冷凝.吸收未冷凝的氣體(2)澳蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管(3)當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降.使 漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。12. (1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。(2)(3)慢慢將量筒下移(4)

14、22.4L.mol-1 X 298K X (a-b)g/ 273K X c L濃 H2SO4 行充T13. (1) CH3CH2OHCH2 T +H2OCH2=CH2+Br2-C H2BrCH2Br(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO2, SO2)(4)原因：乙烯發(fā)生(或通過液澳)速度過快，實驗過程中，乙烯和濃H2SO4,的混合液沒有迅速達到170 c (或答控溫不當).(1)2NH 4Cl+Ca(OH) 2 2NH3 T CaCl2+2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣 與水接觸，即發(fā)生噴泉。.(1)4HCl+MnO 2 MnCl2 T +2H 20+C12 T 或 16HCl+2KMn0 4 2KCl+2MnCl 2+8H20+5C12T(2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3)2Fe+3Cl 2 2FeC