高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)試題精選

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化. (07年山東理綜12)下列敘述正確的是A. 16。2和18。2互為同位素，性質(zhì)相似B.常溫下，pH=1的水溶液中Na NO3-、HCO3 -、Fe2+可以大量共存C.明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定答案：D(07年廣東文基62)下列說法正確的是A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程答案：B(2007海南06)已知：Zn (s) +1/2O2 (g) =ZnO (s); AH= 348

2、.3kJ/mol2Ag (s) +1/2 O2 (g) = Ag2O (s); AH= 31.0kJ/mol則 Zn (s) + Ag2O (s) = ZnO (s) + 2Ag (s)的 AH 等于()A. - 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. - 332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol答案：A ， , 一，_，,，一 ,一-1(08年寧夏理綜13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ mol、-1411.0kJ mol-1 和-1366.8kJ mol-1,則由 C2H4(g)和 HzO(l)反應(yīng)生成

3、 C2H50H(l)的 H 為A. -44.2 kJ mol-1B. +44.2 kJ mol-1C. -330 kJ mol-1D. +330 kJ mol-1答案：A(08年海南化學(xué)8)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+502=P40io。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ mol1、P-O b kJ mol1、P=O c kJ mol1、O=O d一1kJ mol 。a根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的A. (6a+5d-4c- 12b) kJ mol1B H,其中正確的是(4c+12b 6a 5d) kJ mol(4c+12b 4a 5d) kJ mol1(4a+

4、5d 4c 12b) kJ mol答案：A6. (09 年天津理綜 6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)八1 C / Na2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO3 (s)+ -O2(g)AH=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A. CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表小由 CO生成CO2的反應(yīng)過程和能重關(guān)系A(chǔ)H=-566 kJ/mol一 Xlk由1程 AC. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) AH -452 kJ/mol23D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02

5、10答案：C7. (09年廣東文基68)下列說法正確的是A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B.充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行答案：C 3318. (09 年海南化學(xué) 12)已知：Fe2O2(s) + C(s)= CO2(g) + 2Fe(s) H=234.1kJmol_ 1C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = -393.5kJ mol3. 一則 2Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s)的 4H 是A. 824.4kJ molB. 627.6kJ molC. 74

6、4.7kJ mol答案：A1D. 169.4kJ mol(07年山東理綜28) (11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化 工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué) 當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成 SO3： m - 催化劑一” 2SO2(g)+02(g) f 72SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所 示。根據(jù)圖示回答下列問題:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為 0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù) K(A)K(B)(填

7、法、2或=)o(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：一一一一一一一A一 1CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g)+ 2HzO(g)H = 574 kJ mol八一一一，1CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)AH = - 1160 kJ mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏 加德羅常數(shù)的值用 Na表示)，放出的熱量為 kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3xHCO3 + “O=CO32 +H3O+ (或 HCO 3 =CO32 +H + ) H

8、CO3 +H2O=H2cO3+ OH , HCO3一的水解程度大于電離程度12. (10分)(08年江蘇化學(xué)17)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得-1 Hi= 571.2 kJ mol高溫-BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)高溫 11BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)AH2= 226.2 kJ mol-(1 )氣體用過量NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式(2)向BaCl2溶液中加入 AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br-

9、)W7Ksp(AgBr)=5.4 t0-答案：(10 分)(1) S2- + H2OHS-+OH-HS- + H2OH2s +OH- (可不寫)(2) 2.7 M0-3(3) 172.5(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 (10分)(08年江蘇化學(xué)18)溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。(填字母), Ksp(AgCl)=2.0 1 燈10高溫(3)反應(yīng) C(s) + CO2(g) 一 -

10、 2CO(g)的H= kJ mol-1。a.減少化石燃料的使用b.植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù)d.利用太陽能、風(fēng)能(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如:光合作用6CO2 + 6H2O1 C6H12O6+6O2一 一催化劑 一 一 一CO2 + 3H2 CH30H +H2O(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是c._ _催化齊U _ _ _ _CO2 + CH 4 ACH3COOH_催化劑 _d. 2CO2 + 6H2 *CH2=CH2 + 4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 (3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用 C

11、O2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到 CH4n H2,濾液中檢測(cè)到 HCOOH ,固體中檢測(cè)到饃粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和饃粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變饃粉用量，其他條件不變)：5 0 5 0 52 2 11sKF 輛每5S&-eEEja忙罷僧捺 g 6 同 已 o o o o o.o.ao.51015銀粉用質(zhì)/mmol0.0020研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH 是 CO2 轉(zhuǎn)化為 CH4 的中間體，即：CO2 HCOOHCH4寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式由圖可知，饃粉是。（填字母）a.反應(yīng)I的催化劑b.反應(yīng)n的催化劑c.反應(yīng)I、n的催化劑d

12、.不是催化劑當(dāng)饃粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）a.反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)n的速率不變b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)n的速率增加c.反應(yīng)I、n的速率均不變d.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快e.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)n的速率增加得快f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)n的速率增加答案：（10 分）（1） abcd(2) a c，、丁300(3) 3Fe+4H2OFe3O4+2H2 14. （09年安徽理綜 25） （17分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。Z能形成的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子

13、核外有 7個(gè)原子軌道填充了電子,紅色（或磚紅色）的 Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g） （填強(qiáng)”或弱”或Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 , Y的第一電離能比X的 (填 大 或小”)。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 TOC o 1-5 h z 1八八 -1Fe(s)+2O2(g)=FeO(s) AH=-272.0kJ mol3_ 人12X(s) + gO2(g)=X 2O3(s) H= 1675.7kJ molX的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案：(1)二 VA 弱1s22s22p63s2

14、3p4大Cu + 2H 2SO4(濃)CuSO4 + SO2 T + 2HO3FeO(s) + 2Al(s) =Al 2O3(s) + 3Fe(s) H = 859.7KJ/mol15. (09年福建理綜 23) (15分)短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：)丁卜0 0(1) T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q W (填 強(qiáng)于”或 弱于)。(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種

15、氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5) R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。 在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L 的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的AH = (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))答案：(1)(2)弱于(3) S+2H2SO4(濃)3SO2T+ 2H2O(4) 2H2。2MnO22H2

16、。+ 02 T (或其他合理答案：)NaNO2(3a - 4b)kJ/mol(09年廣東化學(xué) 23) (11分)磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。(1)同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) ; AH上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSi03(s)+SiF4(g) ; AH12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10

17、CO(g) ;SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ; AH3用%、和山 表示 AH, AH=。(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉(俗稱五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍饃。NaH 2PO2中P元素的化合價(jià)為 。化學(xué)鍍饃的溶液中含有Ni 2+和H2PO2 ,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a) Ni2 + H2PO2 + 1 Ni + H2PO3 + (b) 6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2T請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式(a)。利用中反應(yīng)可在塑料鍍

18、件表面沉積饃一磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍饃的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)： ;原理上的不同點(diǎn)： ;化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： o答案：(1)水泥；$34H2+184H3 (2)-H OHP1O-HOH PIO-H onp O，Na5P3。10, (3)+1; 2Ni + + 1H 2PO2 + 1H_zO_一 2_Ni+ +IH2PO3 + 2_h2 (4)化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便 。(09年江蘇化學(xué)17) (8分)廢舊

19、印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少 污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 (填字母)。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： TOC o 1-5 h z 一一 + 一 2+一 一一1Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H2(g) H=64.39kJmol_. 一12H2O2(l)=2H 2O(l) +O2(g) AH = - 196.46kJ mol_/ 人1H2(g) + 2O2

20、(g)=H 2O(l) H= 285.84kJ mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu和H2O的熱化學(xué)方程式為 c (3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol L1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)溫度(C)20304050607080銅平均溶解速率(x10-3mol L-1 min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于 40c時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因(4)在提純后的 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成 CuCl沉淀。制備

21、CuCl的離子方程式是 。答案：(1) BDCu(s)+H 2O2(l)+2H +(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68kJ.mol-1H2O2分解速率加快2Cu2+SO32-+2Cl +H2O2CuCl J +SO2-+2H +18. (09年山東理綜28) (14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入僦氣，平衡移動(dòng)(填向左”、向右”或不”)；使用催化劑反應(yīng)的AH (填揩大”、減小”或不改變”)。(2)已知：02(g) = O 2+(g)+e-

22、1.：Hi=1175.7 kJ molPtF6(g)+e =PtF6 (g)-1.：H2=-771.1 kJ mol-1 H3=482.2 kJ mol-1kJ mol 。O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6 (g)則反應(yīng) O2(g)+PtF6(g) = O 2+PtF6 (s)的 H =(3)在25c下，向濃度均為 0.1 mol L-1的MgCl 2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 c時(shí) -11-20KspMg(OH) 2=1.8 10 , KsRCu(OH) 2=2.2 10 。(4)在25c下，將a mol L-1

23、的氨水與0.01 mol L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中* - . c(NH4 )=c(Cl )。則溶放顯 性(填酸、堿或中)；用含a的代數(shù)式表木 NH3 H2O 的電離常數(shù) K b=。答案：(1)向左不改變 77.6Cu(0H)2Cu2+2NH3 H2O = Cu(OH) 2 J+2NH4+(4)中一mol L-1a -0.01(09年江蘇化學(xué)20) (10分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)=N 2O4(g) H=-57.20kJ mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)= N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下