高三化學(xué)專題訓(xùn)練18電離平衡

1、18)2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練(弱電解質(zhì)的電離平衡)班別 姓名 座號(hào)評(píng)分題號(hào)123456789101112131415答案、選擇題(本題包括 15小題，每小題4分，共60分，每小題有12個(gè)答案符合題意).下列說(shuō)法正確的是A .硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B .蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C . Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D .天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源. pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A, H+的物質(zhì)的量相同B.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同C. H+的物質(zhì)的量濃度不同D. H +的

2、物質(zhì)的量濃度相同3.可以用來(lái)判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.醋酸屬于共價(jià)化合物B.醋酸鈉溶液呈堿性C.相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱D.醋酸能與水以任意比混溶4,超酸是指酸性比普通無(wú)機(jī)酸強(qiáng)10610定溫度下，將一定質(zhì)量 的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是A . a、b、c三點(diǎn)溶液的 pH ： cvav b B . a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：avbvc C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小 D . a、b、c三點(diǎn)溶液用1mo1/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c aHYH 2CO3B.結(jié)合 H+的能力：Y C

3、O32 X HCO3C.溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO 3D. NaX溶液中通入足量 CO2后的離子濃度：c(X ) c(Na +) c(HCO 3 ) c(OH ).將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性： 1X10-3mol/L 的氨水 bL c(OH-)=1 0-3mol/L 的氨水 cL c(OH-)=1 M0-3mol/L 的 Ba(OH) 2 溶1dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A . b a d c B. ba=dcC. a=b c dD . ca=d b.酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能

4、夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照 酸堿質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是A . HCO 3既是酸又是堿，NH 3既不是酸又不是堿ClO +H2O-HClO+OH 是酸堿反應(yīng)2Na+2H2O = 2NaOH+H 2T 是酸堿反應(yīng)D.堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?C2H5。一 OH C6H5。一.室溫下，pH=1的兩種酸溶液 A、B各1 mL,分別加水稀釋到 1000mL ,其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液強(qiáng);C.若a = 4,則A是強(qiáng)酸，B是弱酸；D.

5、稀釋后，a可能大于4。14. pH=2的兩種一元酸 HX和HY的溶液分別取50mL,加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后, 收集H2的體積在相同狀況下分別為 Vi和V2,若ViV2,下列說(shuō)法正確的是A . HX 一定是弱酸B. NaX水溶液的堿性弱于 NaY水溶液的堿性C. HX 一定是強(qiáng)酸D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成 H2的速率相同常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH = a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是A ,甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的 H+的物質(zhì)的量濃度的10倍 B.物質(zhì)的量濃度c(甲) 10c(乙)C.中和等物質(zhì)的量的 NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，1

6、0V(甲)V(乙)D.甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍二、簡(jiǎn)答題(共5題，40分)(6分)稱取三份鋅粉，分盛在三只錐形瓶中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的 塞子，測(cè)定生成 H2的體積。錐形瓶甲中加入pH=2的鹽酸10mL,乙中加入pH=2的醋酸10mL,丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反應(yīng)終了，生成 H2 體積相同，且鋅沒(méi)有剩余。請(qǐng)?jiān)谛☆}、中用、=或回答：(1)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率 的大小關(guān)系為 。(2)三只錐形瓶中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量m大小關(guān)系為 。(3)在反應(yīng)停止后，甲、乙溶液中 c(Cl )c(CH3COO ) c(OH )?c(OH )o (4)簡(jiǎn)要說(shuō)明在反

7、應(yīng)過(guò)程中乙、丙中反應(yīng)的速率不同的理由是 。 (5)若開(kāi)始時(shí)，在甲乙錐形瓶中分別加水稀釋至100mL,此時(shí)乙錐形瓶中溶液的 pH范圍是 O(6分)為證明相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸分別與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積(同溫同壓)相同，但兩者的反應(yīng)速率不同，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸溶液等為原料和 量筒等儀器設(shè)計(jì)了一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如右下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該實(shí)驗(yàn)對(duì)鎂粉、鹽酸、醋酸溶液的要求有 實(shí)驗(yàn)時(shí)在量筒中能觀察到的現(xiàn)象有：開(kāi)始時(shí)鹽酸幾乎完全反應(yīng)時(shí)最后通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，在一定意義上還能說(shuō)明oCHiCOOH 溶液愫就(10分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的

8、 HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH試紙測(cè)出該溶液的 pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL分別取這兩種溶液各 10mL,加水稀釋為100mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH 1 (選填、=)。乙方案中，說(shuō)明 HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)。(a)裝HCl溶液的試管中放出 H2的速率快(b)裝HA溶液的試管中放出 H2的速率(

9、c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 (4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述：(10分)已知25c時(shí)，CH3COOH和NH 3。力。的電離平衡常數(shù)分別為 Ka (CH 3COOH ) =1.7X10 5mol/L , Kb (NH3 H2O) =1.7X10 5mol/L?，F(xiàn)有常溫下 1mol/L 的醋酸溶液 和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問(wèn)題：(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為 , 相同條件下，該濃度的氨水的pH=(用含a的代數(shù)式表達(dá))。(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得

10、溶液的pH=。(3)向少量Mg(OH) 2懸濁液中加入適量的飽和氯化俊溶液，結(jié)果固體完全溶解， TOC o 1-5 h z 甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH) 2(固體)Mg2+ +2OH -NH 4+ +H 2OkNH 3 H2O + H +H+ + OH - = H2O由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH) 2(固體) Mg 2+ +2OH -NH 4Cl= NH4+ + Cl - l1 11 ， 1 - 02468101214pHNH 4+ + OH -NH 3 H 2O由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離度相等。請(qǐng)你用一種試

11、劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明甲或乙的觀點(diǎn)的正確性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 (8分)pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1X10-3mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的 pC= -lg1 W_ 一定濃度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種 緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的弓II酸或強(qiáng)堿，溶液的 pH變化不大,=3o已知H2CO3溶液中 存在的化學(xué)平衡為： CO2+H2O1- H2CO31-; H+ +HCO3 1-; 2H+CO32 下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在pH=04時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為：在pH=

12、12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為： pH（1 分）； TOC o 1-5 h z 由于在丙中形成Zn-Cu原電池，所以反應(yīng)速率丙比乙快（1分）；23 （1 分）（6 分）（1）鎂粉足量酸的物質(zhì)的量濃度、體積要相同（2分）（2）與鹽酸相連的量筒中產(chǎn)生氣泡的速率快（1分），與醋酸相連的量筒中產(chǎn)生氣泡的速率快（1分），在同溫同壓下收集到的氫氣體積幾乎完全相同（1分）（3）在醋酸溶液中存在電離平衡，且隨反應(yīng)進(jìn)行該平衡不斷向醋酸電離的方向移動(dòng)（1分）（10分）100mL容量瓶（2分） （2 分）b （2 分）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 （2 分）。配制NaA溶液，測(cè)其pH7即證明HA是弱電解質(zhì)（2分）（10分）CH3CO0Hl- CH3COO +H+ （2 分），14 a （2 分）7 （2 分）（3）向少量Mg（OH） 2懸濁液中加入適量的飽和醋酸錢(qián)溶液，振蕩，觀察 Mg（OH）2是 否溶解，若 Mg（OH）2溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若Mg（OH） 2不溶解，說(shuō)明甲同學(xué)的解釋正確 （4分）。（8 分）H +、HCO3 （2 分）CO32、HCO 3 （2 分）CO2