高中化學(xué)方程式配平11種方法與詳細(xì)講解

1、化學(xué)方程式的配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平法1有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配 2,假如不夠可以翻倍2碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C,再看O,它的生成物一般為水和二氧化碳。3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù)。4電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。(1)讓方程兩端的電荷相等。(2)觀察法去配平水、氣體。5還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平。一、最小公倍數(shù)法具體步驟：1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化

2、學(xué)式的系數(shù)。3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)弁求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4,驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。例1試配平磁鐵礦 Fe3O4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al Fe十Al 2O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4X3= 12。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為 3(12/ 4), Al 2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3 Fe3O4 十 A1 Fe 十 4 Al 2O3(3)再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3 O4和4 Al 2 O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和

3、8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3 Fe3O4+8Al 9Fe+4 Al 2O3最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3 Fe 3O4+8Al=9Fe+4 Al2O31、Al + O 2 Al 2O32、 Al + H 2SO4 Al 2 ( SO4)3 + H 23、 Fe + O 2 Fe3O44、 Al + MnO 2 Mn + Al 2O35、 N2+H2NH3二、觀察法具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化 學(xué)計(jì)量數(shù)；(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO

4、 Fe + CO 2觀察：二一 一 1：,增加個(gè)仃所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“ O”分別給3個(gè)CO ,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2 O3 + 3CO Fe + 3CO 2再觀察上式：左邊有 2個(gè)Fe ( Fe2O3),所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即 高溫Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO 2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“一”線變成二號(hào)。即 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 21、H2O + Fe -Fe3O4 + H 2CO +Fe3O4 Fe + CO 22、C+ Fe2O3C+ Fe3O4Fe + CO 2Fe + CO 2三、奇數(shù)配偶法（2）從原子數(shù)為單數(shù)的

5、元素入手（一般為氧元適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;素）。即乘2; （3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)例：配平 FeS2 + O 2 - Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2第二步：配平鐵原子第三步：配平硫原子FeS2 + O2 - 2Fe2O3 + SO 24FeS2 + O2 - 2Fe 2O3 + SO 2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為:4FeS2 + O2 - 2Fe 2O3 + 8SO 2高溫4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO 21、2、Cl 2 +C2

6、H2 +Ca ( OH)O2CaCl 24、MnO 2 + HClCO2+H 2OMnCl 2 + Cl 2 +四,定一法（歸一法）Ca ( ClO ) 2 +3、C+H2OH 2O Fe2O3 Fe + CO 2適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。方法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1 ,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)例配平：C2 H 50H &2點(diǎn)燃CO2 , H2O解析：先設(shè)定C2 H 50H的系數(shù)為1,再確定CO2的系數(shù)為 2,H2O的系數(shù)為3。

7、方程式右邊氧原子總數(shù)為7 , C2 H 5 0H中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。占燃八、八、配得結(jié)果為 C2 H 5OH 3O 22CO2 2H 2 O1、 C2H 2 +O2CO2 + H2O2、C6H6O2CO2H2O3、C 22H 46 +O2CO2 +H2ONH 3Cl 2NH4Cl +N25、 AS2O3+ Zn + HClAsH 3+ ZnCl 2+ H2O6、Cx Hy + O2CO2 +H2O五、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例：配平 C2H2 + O2- CO2 + H2

8、O用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;（3）去分母,使配平后第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2 + O2 - 2CO2 + H 2OC2H2 + 5/2O 2 2CO2+H2O占燃八八、第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式:2c2H2 + 5O24CO2 + 2H 2O六，代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：KMnO4J K 2 MnO4 MnO2 O2解析：可先假設(shè)KMnO 4和K 2 MnO4前的配平系數(shù)分別為 x和y,再由此配平 MnO2和O2 。即得一 心xKMnO 4- yK 2

9、MnO4 (x y) MnO 2+ (x y)O2（假設(shè)）（假設(shè)）(Mn守恒)（O守恒）由K元素守恒(即等式兩邊 K原子數(shù)應(yīng)相等)可得：x 2 y o玩以，當(dāng)y 1時(shí)，則x 2 1 2。再代入上述待定系數(shù) 的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為A2KMnO 4= K 2 MnO4 MnO 2 O2例5配平Fe2O3十CO Fe十CO2分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：a Fe2O3 十 bCO cFe 十 d CO 2(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：對(duì)Fe原子有：2a = c對(duì)O原子有：3a十b= 2d對(duì)C原于有：b =

10、 d解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令d= 3,則a= 1, b= 3, c= 2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十 3CO=2Fe 十 3CO2別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了； TOC o 1-5 h z 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b= 3或c = 2,也可得到相同的配平式；，七，0價(jià)配平法對(duì)分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，弁設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其

11、他數(shù)值)，對(duì)配平結(jié)果無(wú)影響：例.CuS 2 .+.HNO 3 .=.Cu(NO 3 )2.+.H 2 SO4 .+.NO 2.+H 2O-把CuS 2中的銅和硫都看成0價(jià).一-銅的價(jià)態(tài)變化:0到+2,升2個(gè)數(shù)值.一硫的價(jià)態(tài)變化:0到+6升6個(gè)數(shù)值.-1個(gè)CuS 2分子化合價(jià)升高：2+2*6=14-每生成1個(gè)NO 2分子化合價(jià)降低:1個(gè)-求化合升降最小公倍數(shù)，確定CuS 2的系數(shù)為1,NO 2的系數(shù)為141CuS 2 .+.HNO 3.=.Cu(NO 3 )2.+.H 2 SO 4.+.14NO 2.+H 2O-據(jù)銅及硫原子守恒,Cu(NO 3)2系數(shù)為1,硫酸系數(shù)為21CuS 2 .+.HNO

12、 3.=.1Cu(NO 3)2.+.2H 2 SO4.+.14NO 2.+H 2 O一硝酸的系數(shù)：2+14=16,一-據(jù)H原子守恒,H2O的系數(shù)為61CuS 2 .+.16HNO 3 .=.1Cu(NO 3)2.+.2H 2SO 4.+.14NO 2.+6H 2 OFeS 2+O2 -Fe 2O3+SO 2八，萬(wàn)能配平法：PbN 6+ Cr(MnO 4)2_ Cr 2O3+ MnO 2+ Pb 3O4+ NO T先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常用 1, x, y, z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求出x, v

13、, z等未知數(shù)，這種方法幾乎對(duì)所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬(wàn)能配平法。 1 PbN 6+ x Cr(MnO 4) 2 Cr 2O3+ MnO 2 +Pb 3O3+NO T先根據(jù) Cr、Mn、Pb、N原子個(gè)數(shù)守恒，得出生成物的暫定計(jì)量數(shù)：PbN6+ x Cr(MnO 4)2x x/2 Cr 2O3+ 2x MnO 2+ 1/3 Pb 3O4 + 6 NO T6 PbN 6+ 6x Cr(MnO 4)23 3x Cr2O3+12x MnO 2+2 Pb3O4 +36 NO T再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，弁求出 x:48x=9 x + 24x + 8+ 36x=44/15 15 PbN 6

14、+ 44 Cr(MnO 4)2=22 Cr 2O3+ 88 MnO 2+ 5 Pb 3O4 + 90 NO T九.乘積法此法對(duì)大多數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng)都適用，且有簡(jiǎn)明易學(xué)的特點(diǎn)：它的原理是：把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素(或原子團(tuán))右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜化學(xué)式的前面(有時(shí)為避繁就簡(jiǎn)則放在其它化學(xué)式前)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請(qǐng)看下面幾例：例1配平AI十Fe 3O4 Fe十Al 2 O3分析(1)各生成物Fe和Al 2O3中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1X2X3= 6 , 將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3 O4的前面，即：A1 十 6 Fe3O4Fe 十 A

15、l 2O3(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律.看出，右邊應(yīng)有18Fe(Fe原子數(shù)要相等)和8 Al 2O3 (O原子數(shù)要相等)，因而左邊 Al的系數(shù)則為16,即：16A1 十 6 Fe3O4= 18Fe 十 8 Al 2 O3(3)約簡(jiǎn)系數(shù)，即得完整的配平式為：8A1 十 3 Fe 3O4=9Fe 十 4 Al 2O3十：電子得失法原理：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配 平氧化一還原反應(yīng)方程式。1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，弁標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和

16、還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。例1配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu 十 HNO 3(濃)Cu(NO 3) 2 十 NO2 T 十 H2O分析(1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。具化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+ HNO 3-C Cu(NO 3)2+ NO 2+H 2O使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+41Cu 十 HNO 3 1 Cu(NO 3)2 十 2 NO 2 十 H2O據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HN

17、O 3才可使兩邊的 N原子平衡，此時(shí)左邊共有 4個(gè)HNO 3,為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H 2O的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得：Cu 十 4 HNO 3 Cu(NO 3)2 十 2 NO 2 十 2H 2。(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu 十 4 HNO 3= Cu(NO 3)2 十 2 NO 2 T 十 2H 2O十一、氧化還原反應(yīng)交叉配平法對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明開價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)

18、，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS 2+ O2 SO2+ Fe2O3根據(jù)詩(shī)意的要求先表明開價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：Fe+2S2-1 + O20 S+4O2-2 + Fe2+3O3-2根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+ -Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為升1, S- 1 -S+4化合價(jià)高數(shù)為5,又因?yàn)?FeS2中有2個(gè)S,所以S的升價(jià)總數(shù)為 5X2=10,故升價(jià)元素Fe和S)的價(jià)變總數(shù)為(1+10=11 ; O0-0-2化合價(jià)降低數(shù)為2,因O2含2個(gè)O,所以降價(jià)元素 O

19、的價(jià)變總數(shù)為2X2=4。于是得到下式：11 4FeS 2+ O2 SO2+ Fe2O32、價(jià)變總數(shù)約后叉 ：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉(如二者是6和9,則約簡(jiǎn)為2和3)。叉即可。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44 FeS 2 + 11 O 2 SO2 + Fe 2O3左右觀察配平可得到答案：4 FeS 2+ 11 O2 = 8 SO 2+ 2 Fe 2O33、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧

20、化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前 的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：Mg + HNO 3 .Mg(NO 3)2+ NH NO 3+ H2O4根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：Mg的價(jià)變總數(shù)為2, N的價(jià)變總數(shù)為8,約簡(jiǎn)后為 1和4,故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而 HNO 3.前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有 9分子的HNO 3.沒有參加反應(yīng)，故HNO 3 .前的系數(shù)不是 1 ,而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：4Mg + 10 HNO 3 . = 4Mg(NO 3 )2+ NH4 NO 3 +3H2O4、氧化

21、還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：NH4 NO 3 N2 + O2+ H2O根據(jù)詩(shī)意分析如下：一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0-N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是4N0-N+5化合價(jià)升高數(shù)是 5,故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是I 5 + (-3) I = 2, O0-0-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為化簡(jiǎn)交叉后。觀察配平得：2NH4 NO 3 = 2N2 + O2 + 4H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕?/p>

22、數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：FeS + KMnO4+ H2SO4 K 2SO4+ MnSO，+ Fe2 (SO 4) 3+H2O+S J根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為 3 (奇數(shù))，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5,所以交叉系數(shù)是 3和5,但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe (偶數(shù))，K2SO4中有2個(gè)K (偶數(shù))，故應(yīng)將 3和5分別乘以2 ,變?yōu)榕紨?shù) 6和10 ,即6和10 就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS + 6 KMnO + 24 H SO = 3 K SO+ 6 MnSO + 5 Fe (SO) 3 + 24 H O +10S J 424244242說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,汪后、：當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較難確定時(shí)，通常采用0價(jià)配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。萬(wàn)能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒，化合價(jià)的升降總值不一定相等，因而不一定正確， 雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價(jià)升降總值是否相等的驗(yàn)證，還是必要的。關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：（1）通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確