高中化學(xué)從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一講化學(xué)常用儀器和基本操作考點(diǎn)1化學(xué)常用儀器的識(shí)別和使用、可加熱的儀器 1.儀器的名稱為試管。使用方法：加熱液體時(shí)，液體體積不能超過其容積的1;加熱固體時(shí)，試管3口應(yīng)略向下傾斜。.儀器的名稱為蒸發(fā)皿。使用方法:蒸發(fā)濃縮時(shí)要用玻璃棒攪拌。.儀器的名稱為土甘煙.用于固體物質(zhì)灼燒。使用方法：犯金甘摒放在三腳架上的泥三角上加熱.取 放增期必須使用用竭鉗，加熱完的增期應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。 TOC o 1-5 h z 21.儀器的名稱為圓底燒瓶。使用方法:液體不超過容積的o,且不少于-o331.儀器的名稱為錐形瓶。使用方法:滴定時(shí)液體不超過容積的1.儀器的名稱為燒杯。使用方法:溶解固體

2、時(shí)要用玻璃棒攪拌。.儀器的名稱為三頸燒瓶，使用方法:三口一般放置溫度計(jì)、攪拌器、冷凝管、分液漏斗等。二、常用的計(jì)量儀器讀數(shù)時(shí)眼睛要平視液體凹液面最低處；無“ 0”刻度，刻度由下也上邈斬增大；1.量他精確度一般為 0.1 mL ;選取規(guī)格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH溶液應(yīng)選取10 mL量筒,而不能選用50 mL量筒；不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋。所測量的溫度要在溫度計(jì)量程范圍內(nèi)；測量液體溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球部位應(yīng)浸在液體內(nèi)；2.溫度M 測量蒸氣溫度時(shí)，水銀球應(yīng)在液面以上；測微分溫度時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處；不能代替玻璃棒使用，溫度計(jì)的水銀球也

3、不能接觸容器內(nèi)壁。3.使用前要檢查是否漏水；加液體用玻璃棒引流,當(dāng)液面距刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管,械式滴建管戰(zhàn)式滴定管加液體至凹液面最低處與刻度線相切。使用前要檢查是否漏水；“0精確度為001 mL;A用于量取酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液,B用于量取堿性溶液;要先用待裝液潤洗再裝溶液。稱量前先要調(diào)零；左盤放物品，右盤放祛碼；5. 托秋天平 精確度是01 g;藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性藥品如NaOH等應(yīng)放在小燒杯中稱量。特別提醒 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到溫度計(jì)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)H2SO4混合液的液面下，用以測定混合液的溫度，控,用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在 5060 C。(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯：

4、溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃 制溫度使其迅速升高到170 C。(2)苯的硝化反應(yīng)：溫度計(jì)的水銀球插在水浴中(3)石油的蒸儲(chǔ)：溫度計(jì)的水銀球位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，用以測定微分的溫度。三、常用的分離、提純儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(xiàng)宣通漏-4_(i)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體(2)加濾紙后，可用于過濾(1)制作過濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用水潤濕，注意 不得留有氣泡(2)過濾時(shí)，濾紙上緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣(1)A用于反應(yīng)中隨時(shí)添加 液體(2)B用于萃取、分液(1)活塞不得滲漏(2)分離液體時(shí)，下層液體由下口放出，上層液體由上口0 S14_分液漏.倒出(1)可直接加熱代11 案發(fā)見刃1_

5、蒸發(fā)或濃縮溶液 2(2)加熱時(shí)披體體積不超過谷積的W3(3)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸十-M-* 紙 八、儲(chǔ)燒;F瓦蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)(1)加熱時(shí)要墊右棉網(wǎng) _ 2(2)加熱時(shí)放體的量不超過其容積的-3J形冷凝管組裝蒸播裝置，將蒸氣冷凝為液體烝氣流的方向與冷卻水流的方向相反J 士=g=工先氣并 1H SL除去氣體中的雜質(zhì)，其中 廣口瓶可換作大試管或錐 形瓶(1) 一般選擇能與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收劑 2(2)裝入放體量/、宜超過容積的Q3(3)氣體的流向?yàn)锳進(jìn)B出2HF燥管用于干燥或吸收某些氣 體，干燥劑為顆粒狀，常用CaCl2或堿石灰等(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)為大口講氣,小期氣

6、四、其他儀器.膠頭滴管用途：用于吸取和滴加少量液體。注意事項(xiàng)：膠頭滴管使用時(shí)不要將液體吸入膠頭內(nèi),不能平放或倒置；滴液時(shí)不可接觸 器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他藥品。.酒精燈用途：用作熱源，酒精燈火焰溫度為 500600 C,酒精噴燈火焰溫度可達(dá)1 000 c左右。注意事項(xiàng)：酒精燈所裝酒精量不能超過其容積的爭不能少于$加熱時(shí)要用外焰，熄滅 時(shí)要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅;需要加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)用酒精噴燈加熱。.表面皿用途：作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子;用于pH試紙等試紙的變色實(shí)驗(yàn)。注意事項(xiàng)：不能加熱。.滴瓶用途：用于盛放少量液體藥品。注意事項(xiàng)：滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可互換；不能將滴管平放或倒置

7、，以免溶液流入膠 頭；見光易分解的物質(zhì)要用棕色瓶盛裝。考點(diǎn)2常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、藥品的取用.取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把藥品送入試管底部,而不能沾在管口和管壁上。 塊狀和大顆粒固體用鐐子夾取。向試管中加粉木狀固體藥品.取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法.注意試劑瓶上的標(biāo)簽向著手心。向燒杯、 容量瓶、漏斗中傾倒液體時(shí)，要用玻璃棒引流。、儀器的洗滌1.洗凈的標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)壁附著均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管MnO2熱的濃鹽酸做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管銀稀

8、 HNO 3做過銅與硫反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管硫熱的燒堿溶液或一硫化碳做過油脂實(shí)驗(yàn)的試管油污熱的純堿溶液2.常見殘留物的洗滌三、試紙的使用1 .試紙種類和用途L乳色石漫試紙一定性檢驗(yàn)堿性溶液試氓藍(lán)色石蕊試討1試紙淀粉K1試紙定性冷壯滔性溶液定量檢熟溶滴睡球性的強(qiáng)弱檢O等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)ihI芭玳-檢驗(yàn)SO等具有漂白性的物S2.使用方法(1)檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片匕 用蘸有待測液的玻璃棒 (或膠頭滴管吸取)點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙顏色變化。(2)檢驗(yàn)氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端,并使其接近集氣瓶口，觀察顏色變化。四、物質(zhì)的溶解1 .固體的溶解FeCl3、AlCl 3一般在燒

9、杯或試管里進(jìn)行,為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但 等易水解的固體溶解時(shí)不能加熱。2.氣體的溶解(1)對溶解度不大的氣體，如(2)對極易溶于水的氣體，如CO2、Cl2、H2s等，用如圖(a)所示裝置。HCl、NH3等,用如圖(b)所示裝置。五、物質(zhì)的加熱.固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜,防止生成的水倒流，引起試管炸裂。(2)先給試管均勻加熱,受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。.液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦上一 以免炸裂容器；用試管加熱時(shí)，先用試管夾夾住試管中上迅 管口向上傾斜,不得對著人，以防液體沸騰時(shí)濺出燙傷人。 一，,1(2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管

10、容積的-o33.加熱的方式加熱方式適應(yīng)范圍直接加熱瓷質(zhì)、金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔后棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反應(yīng)器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、沙浴等)(1)需嚴(yán)格控制溫度(如硝基苯的制備)6(2)需反應(yīng)混合液靜置(如銀鏡反應(yīng))(3)蒸儲(chǔ)沸點(diǎn)差較小的混合液六、儀器的安裝、連接.安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。.連接順序：洗氣時(shí)，“長進(jìn)短出”，如圖 a;量氣裝置“短進(jìn)長出，如圖 b;干燥管除雜時(shí)“大 進(jìn)小出”，如圖Cobc。特別提醒 拆分儀器的順序與儀器安裝順序相反。七、裝置的氣密性檢查裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進(jìn)行。方法微熱法圖例o 0

11、O行孔加料板外壓法具體操作塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精 燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾 夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部 分，從長頸漏斗向試管 中注水1塞緊橡膠塞，打開止水夾推動(dòng)注射器現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停 止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管 末端形成一段水柱，且 保持一段時(shí)間/、卜降停止加水后，長頸漏斗 中的液面局于試管中的 液向，且液面差不再改 變推動(dòng)注射器之后導(dǎo)管中 出現(xiàn)一段液柱，且液面 差/、改變.解題經(jīng)驗(yàn)氣密性檢查最常用的方法就是微熱法和液差法，微熱法適合于裝置一端密封或容易密封而另一端是導(dǎo) 氣管的制氣裝置，如分液漏斗與燒瓶 (或廣瓶)的組合；而液差法適合于裝置一端不容

12、易密封而另一端是 導(dǎo)氣管的制氣裝置，如長頸漏斗與燒瓶(或廣瓶)的組合。所以在裝置較為常規(guī)的氣密性檢查的試題中，選用哪種方法，可以簡化為如下思路：若氣體發(fā)生裝置是分液漏斗與容器組成或沒有漏斗，選用微熱法； 若氣體發(fā)生裝置是長頸漏斗與容器組成，選用液差法?；卮鸫祟悊栴}注意表述的嚴(yán)謹(jǐn)性，在氣密性檢查的 操作上，很多學(xué)生回答時(shí)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以致于漏掉要點(diǎn)而失分。常犯的錯(cuò)誤就是開始忘記敘述“關(guān)閉分液漏 斗活塞”或后面的現(xiàn)象描述不完整，如加熱法中只描述導(dǎo)氣管口產(chǎn)生氣泡，卻不說明冷卻后形成液柱。所 以氣密性檢查問題一定要弄懂原理，理清各個(gè)環(huán)節(jié)，注意嚴(yán)謹(jǐn)性?？键c(diǎn)3試劑的存放與實(shí)驗(yàn)安全一、化學(xué)試劑的保存.試劑瓶的選

13、擇固體：用廣瓶根據(jù)藥品狀態(tài)液體：用細(xì)瓶見光易分解的：用棕色瓶(2)根據(jù)感光性 .力才八到旬 中工書融 見光不分解的：用無色瓶(3)根據(jù)酸堿性玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì)橡膠塞：不能盛放酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)和有機(jī)試劑.試劑的保存方法化學(xué)試劑都應(yīng)注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質(zhì)、易揮發(fā)或有危險(xiǎn)性的化學(xué)試劑，還應(yīng)根據(jù) 其性質(zhì)采取特殊的保存方法。保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化(1)密封或用后立即蓋好(2)加入還原劑(3)隔絕空氣(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑(3)K、Na保存在煤油里,Li保存在石蠟里防與CO 2反應(yīng)密封保存，減少露置時(shí)間NaOH溶

14、液、Na2CO3溶液、石灰水、 Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)(1)密封，置于陰涼處(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處8(2)液封(2)液澳用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存， 嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃 HNO3、KMnO4 溶液、AgNO 3溶液、氯水等抑制水解加入酸(堿)，抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸，Na2s溶液中加NaOH溶液防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料 蓋(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、濱水等腐蝕橡膠(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶

15、液等、認(rèn)識(shí)常見危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)識(shí)三、常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋火酒精力小慎碰倒起火用濕抹傘蠱火濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量也中洗，然后涂上 3%5%NaHCO3溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切/、可用手揉眼睛，并及時(shí)送醫(yī)院溫度計(jì)水銀球不慎碰破用硫粉覆蓋液澳、苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆?jié){、牛奶，并及時(shí)送醫(yī)院四、實(shí)驗(yàn)安全裝置9.防倒吸安全裝置.防堵塞安全裝置.防污染安全裝置(1)實(shí)驗(yàn)室制取 C12時(shí)，尾氣的處理可采用b、c裝置。(2)制取CO時(shí)，尾氣的處理可采用 a、c裝置。制取H2時(shí)，尾氣的

16、處理可采用 a、c裝置?？键c(diǎn)4化學(xué)常用儀器的創(chuàng)新應(yīng)用.實(shí)驗(yàn)儀器的“多器一用”符合啟普發(fā)生器原理的制氣裝置手破底叱大武管,驍杯(2)可以測量氣體體積的裝置10(3)可作為冷凝或冷卻的裝置(4)可作為氣體干燥或除雜的裝置.實(shí)驗(yàn)儀器的“一器多用(1)多變的角色球形干燥管氣漉方向 .干燥管可作干燥、吸收及檢驗(yàn)裝置。a.干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時(shí)，可用于水蒸氣的檢驗(yàn)。b.可用于氣體的尾氣吸收，如內(nèi)盛堿石灰，可吸收 HCl、Clz_、SO2等。c.可用于測定氣體質(zhì)量時(shí)作隔絕裝置。定量測定時(shí)，有時(shí)需要考慮空氣中的成分對測定產(chǎn)生的影響,所以吸收氣體的裝置后還要另接一個(gè)干燥管，目的是防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳等對

17、定量測定產(chǎn)生干球形干燥管的創(chuàng)新用途a尾氣騷 收鬟慳小卵石 石英磅 需件炭 鼻松箱h筒易的H漆器匚遺型活麻一燒杯 而才一腋曬 再二 1交F喑在摘結(jié)的比普 發(fā)學(xué)器(2)集氣瓶的創(chuàng)新用途11集氣瓶除用于收集氣體外， 還可用于貯存氣體(如圖卜測量氣體體積(如圖卜作洗氣瓶(如圖)等。二匹卜山”收集幡度比空氣大的氣體.h如二氧化碳、餐氣、氧化氫等一一飛進(jìn)hmt收集密度比空氣小的氣體.如氧氣、靶氣等集氣血盛滿水1h進(jìn)不出肥可收集不溶于水的 氣體.如C。、ND等.其他裝置的創(chuàng)新及應(yīng)用(1)蒸儲(chǔ)裝置的創(chuàng)新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此裝置作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高反 應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2

18、)洗氣裝置的創(chuàng)新 一一雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又 能防止倒吸。12第二講物質(zhì)的分離和提純考點(diǎn)1物質(zhì)分離和提純的物理方法一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別.物質(zhì)的分離將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。.物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。二、物質(zhì)分離、提純的物理方法試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。.如圖1,所采用的操作方法的名稱：過逼適用范圍：把不溶性固體與液體進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣， 過濾時(shí)液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠

19、玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。若濾液渾濁,需更換濾紙，重新過遐。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。.結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程.對溶解度受溫度變化影響不大的固密溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的左法，而對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻結(jié)晶（或重結(jié)晶）的方法。如圖2,所采用的操作方法的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體或晶體局部過熱而飛濺；當(dāng)有大量晶體析出時(shí)， 停止加熱,利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。.如圖3,所采用的操作方法的名稱：萃取、介液。適用范圍：萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用

20、一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組 成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與 溶質(zhì)不反應(yīng)。.如圖4,所采用的操作方法的名稱：蒸矗_適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球放在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；蒸儲(chǔ)燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為 “逆流”。.如圖5,所采用的操作方法的名稱：升華_適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。.如圖6,所采用的操作方法的名稱：滲怩_適用范圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的NaClo注意事

21、項(xiàng)：將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸儲(chǔ)水中，并不斷更換蒸儲(chǔ)水，滲析 的時(shí)間要充分?？键c(diǎn)2物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)高子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO2、CO3及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)高子轉(zhuǎn)化為氣體CO3、HCO3、SO2、HSO3、S2、nh4雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同兀素 （用氧化劑或還原劑 卜 同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酎或堿）氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還 原性（氧化性）的雜質(zhì)如用酸性KMnO除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4C1

22、等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過重的NaOH溶除去Fe2O3中的A12O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)白金屬（M）作膽;極、純金屬（M）作阻極，含M的 鹽溶液作電解質(zhì)溶液14調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液 pH使溶液 中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2+和Fd3+的溶液中加入 CuO Cu(OH或CU2(OH)2CO3等調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3而 除去15第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)1物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量.概念：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾（mol）,符號(hào)為no.基本概念間的關(guān)系卷磁的演也）一七大基本物曜京之

23、二，,國際規(guī)定Imnl任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)與所含的碳原子孜相等阿伏加植羅 常敢M g 6.02* 10 TTinL.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法molH2SO4數(shù)值 單位指定化學(xué)式或微粒名稱.物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為n=導(dǎo)。Na二、摩爾質(zhì)量1. 概念： 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量： 其符號(hào)為M, 單位為 g mol 1（或 g/mol）。2,數(shù)值：以g mol 1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子（原子）質(zhì)量。3.關(guān)系：摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為門=巖?？键c(diǎn)2氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、影響物質(zhì)體積大小的因素.構(gòu)成物質(zhì)的

24、微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）。.構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大?。ㄓ蓽囟扰c壓強(qiáng)共同決定）。.構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?。二、氣體摩爾體積.含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm_,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm = 22.4 L mol 1。.相關(guān)計(jì)算 (1)基本表達(dá)式：Vm=，。,一， 一 V m(2)與氣體質(zhì)量的關(guān)系：云=述 (3)與氣體分子數(shù)的關(guān)系：Vm= NA- .影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。特別提醒標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm= 22.4 L mol 1,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4 L mol一1。氣體摩爾體積只適用于氣體，應(yīng)用22.

25、4 L mol1計(jì)算時(shí)一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。三、阿伏加德羅定律及其推論.阿伏加德羅定律旬同溫度物質(zhì)的量相同用同體枳 可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。.阿伏加德羅定律的推論(可通過pV=nRT&n = m、P=S導(dǎo)出)相同結(jié)論條件公式語言敘述T、p相同蟲V nV2同溫、同壓卜，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同p1_n1同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比17T、p相同P 1 MiP 2M2向溫、同仄下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量） 成正比第四講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度L槌意:

26、表示單位題溶液里聽含溶質(zhì)R的物質(zhì)的用 的物理城網(wǎng)球啊數(shù)學(xué)裊達(dá)式:吧工量糖度一常川單跖11Hl. L一注意事項(xiàng)：從一定物質(zhì)的抗?jié)舛热芤褐腥〕鋈诬?體枳的溶液，其濃度相同、所含溶質(zhì) 的幽的量不同、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的四大類型類型1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算V氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=22.4L - mol 1ii印、， m m氣體+m水溶放的體積V=-=P Pn c=V類型2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)計(jì)算公式：c= 1 00Mp W(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位 mol L 1, p為溶液密度，單位 gem-3, w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位 g mol1)0當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，因?yàn)镾S+ 1001 000 Psc= z-M （100+S）(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為V L推導(dǎo))_ n_ 1 000 P x VX w_ 1 000 p w或 _m （溶質(zhì)）_ VX cx M _ cMc= V- MX V M& w m （溶液）-VX 1 000 p一1 000 Po類型3溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1 = c2V2