陜西省西安市碑林區(qū)鐵學(xué)2021-2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 m

2、olL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=lgc(OH-)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)：CBADA、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：DCBA2、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式為C12H18O2B分子中至少有6個(gè)碳原子共平面C該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D一定條件下，1

3、mol該化合物最多可與3 mol H2加成3、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原溶液中一定含有Na2SO4B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質(zhì)的量之比為12D原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y

4、同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(W)BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C由W、Y形成的化合物是離子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性5、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）6、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1下列說(shuō)法正確的是A升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小C1molC

5、l2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高7、W、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXWB簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZYCW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性DW、Z陰離子的還原性：WZ8、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼

6、酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過(guò)程為：下列判斷正確的是（ ）A凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是兩性化合物9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B制備干燥的氨氣C石油分餾制備汽油D制備乙酸乙酯10、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

7、鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)AABBCCDD11、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40 mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5 mL，則原混合氣體中NO的體積為( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 mL12、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANa2CO3

8、溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B對(duì)比、，推測(cè)Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-13、科學(xué)家合成了一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲的化學(xué)名稱為2，4-環(huán)戊二烯B一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90D甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A1 L 1 molL-1

9、的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為18NAC常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD硝酸與銅反應(yīng)生成1.1mol NOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A水滴石穿B用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑DNaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀16、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（ ）A氧氣B二氧化碳C空氣D氮?dú)舛?、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間

10、體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是_。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)是_，反應(yīng)是_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，F(xiàn)的分子式為_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是_。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物（無(wú)機(jī)試劑任選）_。18、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)

11、非金屬材料的主角第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步：請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將

12、其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。19、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）實(shí)驗(yàn)步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的

13、氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)

14、你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： 。20、某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1i加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)； ii取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黃色）硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其

15、氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是_。（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_。（5）為排除干擾，小組

16、同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。A溶液為_?！半娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)，說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？_（填合理或不合理），原因是_。 驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是_。21、CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)行制備。(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(2) NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；Na2SO3中SO32-的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。(3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。(4) DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳

17、原子的軌道雜化類型為_；1 mol DMF分子中含有鍵的數(shù)目為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】AB點(diǎn)加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說(shuō)明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過(guò)量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；DC、D點(diǎn)相比，n(CH3NH

18、3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼B點(diǎn)加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說(shuō)明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，結(jié)合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正確；BCH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過(guò)程可逆，則電離方程式為：CH3NH2H

19、2OCH3NH3+OH-，B正確；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過(guò)量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來(lái)的c(H)：CBA，C正確；DC點(diǎn)硫酸與CH3NH2H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，則c(CH3NH3+)：CD，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答

20、關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。2、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成，故D正確。3、D【解析】A. 根據(jù)圖像，開始沒(méi)沉淀，所以原溶液一定有OH，一定沒(méi)有HCO3、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說(shuō)明原溶液一定有SiO32、AlO2；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說(shuō)明溶液中一定

21、含有CO32，綜合以上溶液可能含有SO42，故A錯(cuò)誤；B. 若原溶液含有SO42，反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C. 滴加鹽酸體積為，發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發(fā)生反應(yīng)為，所以CO32- 與AlO2-的物質(zhì)的量之比為34，故C錯(cuò)誤；D. 原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO32、SiO32、AlO2，故D正確。答案選D。4、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原

22、子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A. 同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，A項(xiàng)正確；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿

23、性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。6、D【解析】A 、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯(cuò)誤；D、設(shè)H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b

24、，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(2432+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即ba，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。7、C【解析】因?yàn)閃、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序

25、數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑PCl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜ClOH，即YZXW ，A正確；BH2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，B正確；C沒(méi)有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；DP3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C

26、。8、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；C. 硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH-，從而生成B(OH)4，C正確；D. 硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】A. 濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B. 氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；D. 乙酸乙酯能與NaOH溶

27、液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】A. 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯(cuò)誤；B. 應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C. 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說(shuō)明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；D. Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、D【解析】根據(jù)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣

28、體為NO，設(shè)原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40V) mL，氮元素化合價(jià)由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計(jì)算得V=33 mL，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。12、C【解析】A. 溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來(lái)的氫離子，生成碳酸氫根，選項(xiàng)A正確；B實(shí)驗(yàn)和沒(méi)有氣泡，根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣泡，說(shuō)明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)中卻有氣泡，說(shuō)明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量A

29、l3+，選項(xiàng)C不正確；DNa2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選C。13、D【解析】A碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯(cuò)誤；B化合物乙中沒(méi)有共軛雙鍵，加成后不會(huì)再形成新的雙鍵，故B錯(cuò)誤；C神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132，平均聚合度為，故C錯(cuò)誤；D甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：、，共4種，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵

30、，共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會(huì)有單鍵變雙鍵的情況。14、B【解析】A. HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B. 乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，26g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含CH鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2， 根據(jù)得失電子守恒可得，生成11mol NOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3 mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。15、D【解析】A.水滴石穿

31、是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、D【解析】油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食

32、品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，2-二氯丙烷 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) C10H18O4 CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3飽和溶液 【解析】丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2CO

33、OCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(

34、1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應(yīng)是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環(huán)己烷，C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉

35、溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到，所以合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點(diǎn)題型，難度中等18、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu

36、+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于A族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

37、，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HClSiH4，說(shuō)明非金屬性ClSi，選項(xiàng)b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各

38、自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說(shuō)明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O?！军c(diǎn)睛】本

39、題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。19、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4+NO2N2+2H2O（4）步驟中是為了排盡空氣；步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（6）Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液

40、和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)?；?）根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來(lái)分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；（6）根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來(lái)思考；一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理解：（1）過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，反?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4+NO2N2+2H2O，（4）如果不排盡

41、空氣，那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝猓詈蟠_保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，m（CO2）=0.02mol44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為 2C+Fe2O32Fe+CO

42、+CO2，（6）將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對(duì)誤差小，一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.20、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀 在Cu2+與SCN反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未排除氧氣干擾 一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 【解析】(1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做