周期表補充內(nèi)容

1、 在硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙之間劃一條階梯型線，左面是金屬元素，右面是非金屬元素。 位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。Al(OH)3的兩性： Al(OH)3 +3H+Al3+3H2O Al(OH)3 +OHAlO2+2H2O分界線附近金屬的特殊性質(zhì)Si、Ge等是典型的半導(dǎo)體拓展內(nèi)容對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的被稱為“對角線規(guī)則”例1：Al和Be性質(zhì)相似Al(OH)3的兩性： Al(OH)3 +3H+Al3+3H2O Al(OH)3 +OHAlO2+2H2OAl(OH)3的兩性： Be(OH)2 +2H+B

2、e2+2H2O Be(OH)2 +2OHBeO22+2H2O寫出Be(OH)2與HCl和NaOH反應(yīng)的離子方程式例2：Mg和Li性質(zhì)相似（1）鋰、鎂在氧氣中燃燒，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成過氧化物。 （2）鋰、鎂和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸鹽（Li2CO3、MgCO3）、磷酸鹽 （Li3PO4、Mg3（PO4）2）均難（或微）溶于水，其他相應(yīng)化合物為易溶鹽。 電離能（I） 氣態(tài)原子失電子變成氣態(tài)陽離子（即電離）克服核電荷的引力所需要的能量，單位：kJmol-1。從基態(tài)（能量最低狀態(tài)）中性氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)“+1”陽離子所須能量，稱第一電離能（I1）。依次類似有I2

3、等。如： Mg(g)-e-Mg+(g) I1=783kJmol-1顯然I值越大，失電子越難，因此可用于衡量失電子難易。 同一周期：主族元素從IA 到鹵素，r 減小，I 增大。N、P、As、Sb、Be、Mg電離能較大 半滿，全滿。出現(xiàn)反常：BeB；N O 同一主族：從上到下，最外層電子數(shù)相同；r 增大，核對外層電子引力依次減弱，電子易失去，I 依次變小。拓展內(nèi)容第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化電負(fù)性()原子在分子中吸引電子的能力稱為元素的電負(fù)性，用()表示。 為能比較全面地描述不同元素原子在分子中對成鍵電子吸引的能力，鮑林提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性可以綜合衡量各種元素的金屬性和非金屬性。同一周期：從左到右，電負(fù)性（ ）依次增大；同一主族：從上到下，電負(fù)性（ ）逐漸減小。拓展內(nèi)容同步學(xué)典P48 第8題五、元素周期律及元素周期表的三大意義 1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 2、 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 3、論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 農(nóng)藥氟、氯、硫、磷、砷附近 半導(dǎo)體金屬與非金屬的分界線附近。 催化劑過渡元素 耐高溫、耐腐蝕性的合金過渡元素。方法拓展：判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性同條件下與水或非氧化性酸反應(yīng)，越易越強。最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性，越強越強金屬單質(zhì)間的相互置換電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時后還原金屬性強 非金屬性最