大學(xué)化學(xué)-2-作業(yè)

1、 第一章化學(xué)反應(yīng)熱知識點：系統(tǒng)（體系），環(huán)境（外界），相，狀態(tài)函數(shù)，功（W）,熱（Q）,化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，熱力學(xué)第一定律，焓，蓋斯定律，標準摩爾生成焓（AH0），化學(xué)反應(yīng)標準焓變aH0），反應(yīng)進度。fmrm習(xí)題1（7）已知下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)熱AH(1)=393.5kJmol-irmAH(2)=285.8kJmol-irmC(石墨)+o2(g)=CO2(g)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)C2H6(g)+(7/2)O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH（3）=-1559.8kJmol-irm不用查表，計算由石墨和氫氣化合生成imolC2H6（g）反應(yīng)的力rHm。解：2（11）

2、辛烷是汽油的主要成分，根據(jù)附錄數(shù)據(jù)計算下列兩反應(yīng)的熱效應(yīng)，并從計算結(jié)果比較可以得到什么結(jié)論（已知：H0（C8H18，l）=-218.97kJmol-i）?fm818（1）完全燃燒c8h18（1）+O2（g）fCO2（g）+h2o（l）（2）不完全燃燒C8H18（1）+O2（g）fC（s）+H2O（1）解：第二章化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度知識點：熵(S),熱力學(xué)第三定律，標準摩爾熵(S0),反應(yīng)熵變的計算，熵變對化學(xué)反應(yīng)方m向的影響，焓變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響，吉布斯函數(shù)，吉布斯函數(shù)變，標準摩爾生成吉布斯函數(shù)(/fGm)，化學(xué)反應(yīng)標準吉布斯函數(shù)變(G&)的計算，等溫、等壓，判斷變化過程自發(fā)進行方向的

3、判據(jù)，AG與AG&的區(qū)別，轉(zhuǎn)化溫度，濃度平衡常數(shù)，分壓，分壓定律，分壓平衡常數(shù)，標準rmrmAG0平衡常數(shù)，K0、J與變化過程方向，標準平衡常數(shù)與吉布斯函數(shù)變(InK0=才)習(xí)題1.(4)給出下列過程的AG，AH，AS的正負號(或零)。rmrmrm電解水生成h2和02;H2O(g)爭30H2O；H2O(l)568H2O(s)；H2O(s)73H2O(1)；答：各變化量的符號如下表所示(填+或-表示)2（6）由二氧化錳制備金屬錳可采取下列兩種方法（1）MnO2（s）+2H2（g）=Mn（s）+2H2O（g）AH=37.22kJmol-iAS=94.96Jmol-iK-irmrm（2）MnO2（s

4、）+2C（s）=Mn（s）+2CO（g）AH=299.8kJmol-i；AS=363.3Jmol-iK-irmrm試通過計算確定上述兩個反應(yīng)在298K、標態(tài)下的反應(yīng)方向？如果考慮工作溫度越低越好，則采用那種方法較好？解：3.（7）汞的冶煉可采用朱砂（HgS）在空氣中灼燒2HgS（s）+3O2（g）=2HgO（s）+2SO2（g）而爐中生成的HgO又將按下式分解2HgO（s）=2Hg（g）+O2（g）試估算爐內(nèi)的灼燒溫度不得低于多少時，才可以得到Hg（g）?已知HgS（s）,HgO（s）、SO2（g）、Hg（g）的AH分別是58.2kJmol-i,90.83kJmol-i,2fm-297.04k

5、Jmol-i,61.32kJmol-i；AG分別是50.6kJmol-i,58.56kJmol-i,-300.19kJmol-i,fm31.85kJmol-i；S分別是82.4Jmol-iK-i,70.29Jmol-iK-i,248.11Jmol-iK-i；O2（g）的S是m2m205.03Jmol-iK-i。解：4.(9)在298K,lOOkPa條件下，金剛石和石墨的標準熵分別為45JmoUK-1和5.71JmoSK-i,它們的燃燒反應(yīng)熱分別為-395.40kJmol-i和-393.51kJmol-i,試求：在298K，100kPa條件下，石墨變成金剛石的AG。rm說明在上述條件下，石墨和金

6、剛石那種晶型較為穩(wěn)定？解：/irr*5.(12)已知SiF4(g)、iCl4(g)的標準生成吉布斯函數(shù)(AG)分別為-1506kJmol-1和-569.8kJmol-1,44fm試通過計算說明為什么HF(g)可以腐蝕SiO2，而HC1(g)不能？6.(13)試通過計算說明，為什么用BaCO3熱分解制取BaO,反應(yīng)溫度要在1580K左右，而將BaCO3與碳黑或碎炭混合，按下式反應(yīng)：BaCO3(s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g)則所需溫度可顯著降低。已知BaC03(s)和BaO(s)的H分別是1216kJmol-1，-548.1kJmol-1；3fmS分別是112Jmol-1K-1和72.

7、09Jmol-1K-1。m解：/irr*第三章化學(xué)反應(yīng)速率知識點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律，活化分子，活化能(E)，Arrheniusa公式，一級反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)熱力學(xué)與動力學(xué)的研究對象及二者間的關(guān)系。習(xí)題1.反應(yīng)A(g)+B(g)=2D(g),ArH為負值，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，如改變下表中各項條件,試將其他各項發(fā)生的變化的情況填入表中：改變條件增加A的分壓增加壓力降低溫度使用催化劑正反應(yīng)速率速率常數(shù)k正2.(7)放射性270所產(chǎn)生的強Y輻射，廣泛用于癌癥治療。放射性物質(zhì)的強度以居里”表示。某醫(yī)院一個20居里的鈷源，經(jīng)一定時間后鈷源的剩余量只有5.3居里。問

8、這一鈷源已有多少時間了。已知60Co的半衰期為5.26a。27解：3.(8)某藥物分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，在37C時，反應(yīng)速率常數(shù)k為0.46h-i,若服用該藥0.16g,問該藥在胃中停留多長時間方可分解90%。解：4.（9）在500K時，硝基甲烷（CH3NO2）的半衰期是650s。試求該一級反應(yīng)的（1）速率常數(shù)。（2）硝基甲烷的濃度由0.05molL-i減至0.0125molL-i所需時間。（3）繼（2）之后1h硝基甲烷的濃度。解：5.（11）某病人發(fā)燒至40C，使體內(nèi)某一酶催化反應(yīng)的速率常數(shù)增大為正常體溫（37C）時的1.23倍。試求該催化反應(yīng)的活化能。解：6.(12)反應(yīng)2N0C1(g)=2

9、N0(g)+Cl2(g)的活化能為101kJmol-i,300K時，速率常數(shù)為2.80 xl0-5Lmol-is-i,試求400K時的速率常數(shù)k2。解：7.(13)已知青霉素G的分解反應(yīng)是一級反應(yīng)，37C時其活化能為84.8kJmol-i，指前因子A為4.2x10i2h-i,試求37C時該反應(yīng)的速率常數(shù)k解：8.(14)300K時，下列反應(yīng)：H2O2(aq)=H2O(1)+(1/2)O2(g)的活化能為75.3kJmol-i。若用I-催化，活化能降為56.5kJmol-i；若用酶催化，活化能降為25.1kJmol-i。試計算在相同溫度下，該反應(yīng)用I-催化及酶催化時，其反應(yīng)速率分別是無催化劑時的

10、多少倍？解：第四章溶液及溶液中的離子平衡(大學(xué)化學(xué)I不做)知識點：酸堿質(zhì)子理論，一元弱酸(堿)的解離平衡，稀釋定律，一元弱酸(堿)中(日+)/c和c(OH-)/c的計算方法，多元弱電解質(zhì)的離解平衡。同離子效應(yīng)，緩沖溶液，溶度積，離子積,溶度積規(guī)則。習(xí)題1.(9)25C時，O.lmoll-i甲胺(CH3NH2)溶液的解離為6.9%CH3NH2(aq)+H2O(l)=CH3NH+3(aq)+OH-(aq)試問：相同濃度的甲胺與氨水哪個堿性強?解：2.(10)在IL0.1molL-HAc溶液中，需加入多少摩爾NaAc3H2O才能使溶液的pH為5.5?(假設(shè)NaAc3H2O的加入不改變HAc的體積)。

11、解：3.(11)某一元弱堿(MOH)的相對分子量為125，在25C時將1g此堿溶于0.1L水中，所得溶液的pH為12.0,求該弱堿的解離常數(shù)Kb。解：4.(12)Pb(NO3)2溶液與BaCl2溶液混合，設(shè)混合液中Pb(NO3)2的濃度為0.20mo1L-i,問在混合溶液中Cl-的濃度等于5.0 x10-4mo1L-i時，是否有沉淀生成？混合溶液中C1-的濃度多大時，開始生成沉淀？混合溶液中C1-的平衡濃度為6.0 x10-2molL-i時，殘留于溶液中的Pb2+的濃度為多少?解：第五章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)知識點：氧化數(shù)，原電池及其裝置的符號表示，電極電勢，標準電極，參比電極，原電池電動勢，濃

12、度(分壓)對電極電勢的影響(Nernst方程)，電極電勢的應(yīng)用，析氫腐蝕，吸氧腐蝕，差異充氣腐蝕，犧牲陽極保護法，外加電源保護法，電解池，極化，濃差極化，電化學(xué)極化，超電勢，理論分解電壓，實際分解電壓，電解產(chǎn)物的規(guī)律。習(xí)題1(9)如果將下列氧化還原反應(yīng)裝配成電池，試用符號表示所組成的原電池。(1)Zn(s)+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag(s)(2)Cu(s)+FeCl3(aq)=CuCl(aq)+FeCl2(aq)(3)Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)=Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)(4)Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)(5)MnO4-(0.

13、1molL-i)+8H+(10-4molL-i)+5Fe2+(0.1molL-i)=Mn2+(0.1molL-i)+5Fe(0.1molL-i)+4H2O(l)解：(1)(2)(3)(4)(5)2.(10)SnCl2、FeCl2、KI、Zn、H2、Mg、Al、H2S在一定條件下都可以做還原劑。試根據(jù)標準電極電勢數(shù)據(jù)，把這些物質(zhì)按其還原能力遞增順序重新排列，并寫出他們對應(yīng)的氧化產(chǎn)物。3(11)判斷下列反應(yīng)在標準態(tài)時進行的方向，如能正向進行，試估計進行的程度大小。已知申(Fe2+/Fe)=0.44V(1)Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)(2)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)=

14、Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)解：(12)在pH分別為3和6時，KMnO4能否氧化I-和Br-假設(shè)MnO4-被還原成Mn2+,且c(MnO4-)=c(Mn2+)=c(I-)=c(Br-)=lmolL-i。解：(14)由標準鉆電極和標準氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鉆為負極，現(xiàn)知氯的標準電極電勢為+1.36V，問：(1)此電池的反應(yīng)方向？鉆的電極電勢為多少？當(dāng)氯氣的分壓增大時，電池電動勢將如何變化？當(dāng)c(C02+)降到O.OlmoLL-i時，通過計算說明電動勢又將如何變化？解：6.(15)由兩個氫半電池Pt,H2(p)IH+(O.lmolLi)和Pt,H2(p)IH+(x

15、molL-i)組成一原電池，測得該原電池的電動勢為0.016V,若Pt,H2(p)IH+(xmolL-i)作為該原電池的正極,問組成該半電池的溶液中H+濃度是多少？7.(16)根據(jù)下列反應(yīng)(假定離子濃度均為lmoLL-1)Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s)Cl2(g)+2Br-(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq)試分別計算：它們組成原電池的電動勢,并指出正負極。(2)298K時的平衡常數(shù)。(3)298K反應(yīng)的標準吉布斯函數(shù)rGm。 3) 8.(17)對于由電對MnO-4/Mn2+與Zn2+/Zn組成的原電池計算298K下，當(dāng)c(MnO-4)=c(Mn2+)=c(Zn

16、2+)=1molL-i,c(H+)=0.1molL-i時，該電池的電動勢，該氧化還原反應(yīng)的AG，并說明該氧化還原反應(yīng)進行的方向。rm求該氧化還原反應(yīng)在298K時的lgK。當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的K是增大還是減??？為什么？解：第六章原子結(jié)構(gòu)與周期系知識點：概率波，波函數(shù)，主量子數(shù)(n),角量子數(shù)(1),磁量子數(shù)(m),自旋量子數(shù)(mS)，概率密度(1收)，電子云，波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，核外電子分布規(guī)律，保利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子，外層電子，元素的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表，周期表的分區(qū)，原子半徑，電離能，電子親和能，電負性，鑭系收縮。習(xí)題

17、（2）寫出下列各題中缺少的量子數(shù)。n=?,l=2,m=0,ms=-1/2n=2,l=?,m=-1,ms=-1/2n=4,l=3,m=0,ms=?n=3,l=1,m=?,ms=+1/2(3)假設(shè)有下列各套量子數(shù)，指出哪幾種不能存在。(1)3,3,2,1/2(2)3,1,-1,1/2(3)2,2,2,2(4)1,0,0,0(5)2,-1,0,-1/2(6)2,0,-2,1/2（4）在下列電子構(gòu)型中，哪一種屬于基態(tài)？哪一種屬于激發(fā)態(tài)？哪一種純屬錯誤構(gòu)型？（1）1s22s22p7（2）1s22s22p63s23d1（3）1s22s22p63s23p1（4）1s22s22p53s14（5）下列各元素原子

18、的電子分布式寫成下面形式，各自違背了什么原理，并寫出改正的電子分布式（假設(shè)它們都處于基態(tài)）。（1）硼（Is）2（2s）3（2）氮（1s）2（2s）2（2pX）2（2py）1（3）鈹（1s）2（2p）2答：（1）2)5(6)已知某元素在氪前，當(dāng)此元素的原子失去3個電子后，它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰巧為半充滿，試推斷該元素的名稱。答：(8)設(shè)有元素A、B、C、D、E、G、L和M,試按下列所給予的條件，推斷出它們的符號及在周期表中的位置(周期、族)，并寫出它們的外層電子構(gòu)型。A、B、C為同一周期的金屬元素，已知C有三個電子層，他們的原子半徑在所屬周期中為最大，且ABC；D、E為非金屬元素，與氫化

19、合生成HD和HE,在室溫時D的單質(zhì)為液態(tài)，E的單質(zhì)為固態(tài)；G是所有元素中電負性最大的元素；L單質(zhì)在常溫下是氣態(tài)，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫以外最輕的氣體；M為金屬元素，它有四個電子層，它的最高正氧化數(shù)與氯的最高正氧化數(shù)相同。7(9)填充下表元糸外層電子未成對周期族區(qū)金屬或構(gòu)型電子數(shù)非金屬甲3di4S2乙三VIIA丙3三8.(10)今有A、B、C、D四種原子，已知：它們最外層電子數(shù)相應(yīng)為2、2、1、7；A、B、C、D四元素處于同一周期，此周期的稀有氣體最外層電子構(gòu)型為4s24p6；A、C原子的次外層電子數(shù)均為8,B、D原子的次外層電子數(shù)均為18。問：(1)A、B、C、D四元素所處周期？A、B、C、D四元

20、素所處的族？(3)A、B、C、D分別是什么元素？ 9（11）填空題氧的電離能稍低于氮，這是因為。副族元素都是金屬，這是因為。如果氫原子的一個電子處于%x1/2狀態(tài)，則該電子處于第電子層，亞層,軌道，其波函數(shù)角度分布圖為，電子云角度分布圖的圖形為，電子云圖的圖形為，該電子離核的平均距離用圖來描述，該電子具有的能量為，自旋狀態(tài)用來描述。第七章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)知識點：化學(xué)鍵，離子鍵，離子鍵的特點，共價鍵，共價鍵的特點，b鍵，兀鍵，鍵能，鍵長,鍵角，雜化軌道理論，*價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵級，分子間力（范德華力），分子的偶極矩，瞬時偶極，固有偶極，誘導(dǎo)偶極，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，氫鍵，

21、晶體具有一定的幾何外形，內(nèi)部粒子按一定的規(guī)則呈周期性排列，離子晶體的特點，離子極化，原子晶體，金屬晶體，分子晶體，過渡型晶體，混合型晶體。1（3）填充下表分子式BeH2SiH分子幾何構(gòu)型直線平面正三角型正四面體雜化類型三角錐PH32.（4）指出下列分子中碳原子所采用的雜化軌道，以及每種分子中有幾個n鍵?1）CH4，（2）C2H4，（3）C2H2，（4）H3COH。解：（1）CH4，(2)C2H4，(3)C2H2，(4)H3C-OHo指出H3C1C2C3=C4心屯分子中各個碳原子米用的雜化軌道。IIIIOHH答：Cl；C2;C3;C4;C50（6）試確定下列分子中哪些是極性分子，那些是非極性分子

22、?CH3Cl，CCl4，H2S，PCl3，BeCl2答：極性分子有：非極性分子有：5.(7)寫出H2、He2+、He2、Be2的分子軌道表示式，比較他們的相對穩(wěn)定性，并說明原因。6.(8)在50km以上的高空，由于紫外線輻射使N2電離成N2+,試寫出后者的分子軌道表示式，并指出其鍵級、磁性與穩(wěn)定性(與n2比較)。7.(2(2)已知Fe2+的電子成對能P為15000cm-i,以CN-為配體組成Fe(CN)4-時，中心離子d軌道的分裂能為33000cm-i,則該配離子的未成對電子數(shù)是，該配離子是自旋，軌型。(注：大學(xué)化學(xué)I做該題)QiQ4Q0Q低Q高Q外Q內(nèi)8.(9)填充下表物質(zhì)離子鍵或共價鍵極性

23、共價鍵或非極性性共價鍵離子型化合物、極性或非極性分子KBrI2CS2MgONH3熔融時的導(dǎo)電性好或差熔融時的導(dǎo)電性好或差 #9(10)填充下表物質(zhì)晶格節(jié)點晶格節(jié)點上微粒晶體預(yù)測熔點上的微粒間的作用力類型咼或低NaClN2SiCNH310(11)填空題(1)第七主族元素的單質(zhì)，常溫時F2、Cl2是氣體，Br2為液體，I2為固體，這是因為(2)C和Si是同族元素，但常溫下CO2是氣體，SiO2是固體，這是因為。金剛石與石墨都是由碳組成的，但它們的導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性差別很大，這是因為。離子極化作用的結(jié)果，是使化合物的鍵型由()鍵向()鍵轉(zhuǎn)化，這將導(dǎo)致鍵能()，鍵長()，配位數(shù)()。某元素A處于周期表第二

24、周期，其原子的最外電子層有4個電子，則該元素屬于第主族，區(qū)，由該元素組成的同核雙原子分子的分子軌道表達式為。分子中未成對電子數(shù)有個，是磁性物質(zhì)，鍵級為，該元素原子與H組成化合物AH4時，A原子是以雜化軌道與氫原子1s原子軌道成鍵，ah4分子的幾何形狀為。 122345624第一章習(xí)題參考答案AHm(C2H6)=84.6kJmol-i。H0(1)=一5501.5kJmol-i；H0(2)=-2353.5kJ.mol-irmrmH0(1)H0(2)。rmrm結(jié)論：完全燃燒放熱量大第二章習(xí)題參考答案,AH0Urm轉(zhuǎn)1AS0rm37.2294.96x10-3二391.95K)；Tu沁轉(zhuǎn)2363.3x1

25、0-3=825.21(K)考慮工作溫度越低越好，易采用方程(1)的方法。轉(zhuǎn)(1)AH0rmAS0rm659.34143.09x10-3二4607.87K轉(zhuǎn)(2)AH0rmAS0rm304.3414.15x10-3二734.76K結(jié)論：當(dāng)734.76KVTV4607.87K時。才可得到Hg(g)。298K，100kPa下，石墨較穩(wěn)定。計算的力G0(1)0,不能正向進行，HC1不能被用來腐蝕SiO2。rm2轉(zhuǎn)化溫度T轉(zhuǎn)小=1579.46K；轉(zhuǎn)化溫度T轉(zhuǎn)(2)=1278.62(K)轉(zhuǎn)(1)轉(zhuǎn)(2)結(jié)論：加還原劑后反應(yīng)所需的溫度降低。第三章習(xí)題參考答案t;=10.06a(年)；3.t=5h120.9(

26、1)k=1.07x10-3(s-1)；(2)t=1295.60s；(3)ct=2.64x10-4molL-1567812343456.E=55.70kJmol-iak2=0.698Lmol-is-ik=2.21x10-2h-i用I-催化時,k-（無）=1.9x103倍；用酶催化時,k如=5.5x108倍k（無）第四章習(xí)題參考答案c(OH-)=0.00133molL-1；結(jié)論：相同濃度時,甲胺的堿性更強。需加入.0.569molL-1NaAc3H2O。K二7.89x10-4。b離子積C(Pb2+)C(Cl-)2Q(Br2/Br-)Q(I2/I-)；可以氧化溴離子和碘離子。pH=6,Q(Br2/B

27、r-)0.941Q(I2/I-)；可氧化碘離子,不能氧化溴離子1)正向進行。(2)E-0.27V若氯氣分壓增大，貝W(C12/C1-)增加，電動勢將增大。若c(C02+)降低，則Q(Co2+/Co)降低，電動勢升高。c(H+)=0.187moLL-1。K(1)=1.122x104,K(2)=7.9x109,/G(1)=23.1kJmol-,/G(2)=56.5kJmol1。rmrm(1)反應(yīng)正向進行；(2)K=10384.5；(3)AHvo,為放熱反應(yīng)，T升高時，K減小。rm第六章,第七章參考答案略。哈工大2008年秋季學(xué)期大學(xué)化學(xué)（II）試題學(xué)號姓名題目一一二三四總分得分注本卷面分為70分考

28、試時間120分鐘意一、判斷對錯（1分x10=10分）1、因為申9，所以標態(tài)下HC1與MnO2反應(yīng)可制氯氣。（）cjc.-MnO/Mn2+TOC o 1-5 h z2、電子云密度最大的地方，電子出現(xiàn)的概率也大。（）3、9值的大小與氧化還原反應(yīng)方程式的寫法（參與反應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)）無關(guān)。（）4、硅不能象碳那樣形成長鏈高分子是因為Si-Si的鍵能遠小于C-C的鍵能。（）遵考場紀律5、因為田與變化途徑無關(guān)，所以是狀態(tài)函數(shù)。6、電解H2O生成H2和02，其AG0，AS0，AH0。（）222rmrmrm7、Sn2+與Fe3+能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Sn4+與Fe2+。（）8、銅鋅原電池（銅做導(dǎo)電極）電

29、解NaCl水溶液，在電解池陽極放電的是銅。（）9、按分子軌道理論，氧分子（O2）中有未成對的電子（顯示順磁性）。（）10、若某反應(yīng)速率方程中每一反應(yīng)物的級數(shù)都與相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式（）中的化學(xué)計量數(shù)相同，則說明該反應(yīng)為元反應(yīng)。二、選擇最佳答案,（1分X10=10分）1、按雜化軌道理論nh3分子中氮原子采取的軌道雜化類型及分子空間構(gòu)型是（）（A）sp雜化V字型（B）sp雜化直線型（C）sp3雜化V字型（D）sp3雜化三角錐型()2、下述哪個離子與其它三個離子的外層電子數(shù)不等的是(A)SWA)(B)Ag+(IB)(C)Zn2+(IIB)(D)T13+(IIIA)3、列各種分子中，分子之間存在氫鍵的是

30、(A)苯酚(B)苯甲醛(C)丙酮(D)二甲醚4、(A)IIIB(B)IIIA(C)VA(D)VB5、列元素電負性按由大到小順序排列正確的是0CrSiCaNPAlScOClAlSiSiClCrSc6、氣相反應(yīng)A2+2B2=2AB2，AH0則反應(yīng)進行的自發(fā)性為(A)正向自發(fā)(B)正向非自發(fā)(C)平衡狀態(tài)(D)不確定某元素的+2價離子的外層電子排布式為3s23p63d3，該元素所在的族號數(shù)為7、(A)變小(B)不變(C)增大(D)不一定8、HI分子間的作用力以下列哪種力為主(A)色散力(B)誘導(dǎo)力(C)取向力(D)氫鍵9、對于熱力學(xué)第一定律的使用條件，下列說法正確的是(A)等壓(B)等溫，等壓，不做

31、有用功(C)封閉系統(tǒng)(D)熱力學(xué)標準態(tài)10、2COCl2(g)=C(g)+CO2+2Cl2K=1.0 x10-261C(g)+CO2(g)=2CO(g)K=1.0 x10142則CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)()(A)1.0 x10-12(B)1.0 x106(C)1.0 x10-6(D)1.0 x1012三、填空(1分x32=32分)1、元素周期表中第40號元素原子的外層電子構(gòu)型為，該元素位于周期表中的族。銅鋅原電池的負極一側(cè)加入少量Na2S(s),則其原電池電動勢2、某反應(yīng)在250K時K=1.0 x105,AH二83.14kJmol，此反應(yīng)是(吸、放)熱反應(yīng),rm則在兩個溫度下

32、的平衡常數(shù)之比K（500K）/K（250K）為（用指數(shù)形式表示）。3、原子軌道屮處于第電子層，波函數(shù)角度分布圖形（畫圖），電子云2px角度分布圖形為（畫圖），電子云的圖形為（畫圖）。4、元素周期表中第29號元素的化學(xué)符號為，描述其基態(tài)原子最外層電子的運動狀態(tài)的四個量子數(shù)分別為。5、電化學(xué)中將電極電勢現(xiàn)象稱為“極化”，極化使原電池的實際電動勢（高于、低于）其理論電動勢。6、將器件鍍銅，該器件應(yīng)作為電解池的（陰、陽）極,該極應(yīng)與外電源的（正、負）相連。7、一系統(tǒng)的AU=lOOkJ,對環(huán)境放熱50kJ,則系統(tǒng)對環(huán)境做功為kJ,變化過程中，外壓恒為100kPa,體積增加0.01m3，則系統(tǒng)的AH=kJ

33、。8、某一級反應(yīng)的半衰期為10h,則該化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為。一級反應(yīng)的“特征之一”是反應(yīng)所用時間（t）與呈線性關(guān)系。9、離子極化作用的結(jié)果，是使化合物的鍵型由鍵向鍵轉(zhuǎn)化，導(dǎo)致配位數(shù)，例如NaCl是離子晶體，而AlCl3是晶體。10、物質(zhì)晶格節(jié)點上的微粒晶格節(jié)點上微粒間的作用力晶體類型SiCTOC o 1-5 h zNH3|11、氮原子的第一電離能（填、=、）_氧的第一電離能，這是因為。12、碳原子共價鍵的鍵角（A）金剛石中（填V、=、）（B）乙烯中。13、分子之間的作用力（A）H2O（填、=、）（B）NH3。14、基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)（A）V（填V、=、）（B）Cr。四、計算題(共18分)

34、1.已知298K時碳酸鈣分解反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下所示。CaCO3(s)TCaO(s)+CO2(g)AH&/kJmol-ifm-i206.9-635.i-393.5S/J.mol-iKi92.939.72i3.6m通過計算說明標態(tài)、298K下CaCO3分解的自發(fā)性;求500K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko2、某1.0L溶液中氨水和硫酸銨的濃度均為0.01molL-1,向其中加入1.0 xl0-2mol可溶鹽MnCl2(s)。問：通過計算說明有無Mn(OH)2沉淀生成?(已知K=2.0 x10-6；K=1.9x10-13)NH3H2OspMn(OH)23、在47C時，某化學(xué)反應(yīng)的速率為其在37C時反應(yīng)速率

35、的1.2倍，試求該反應(yīng)的活化能(E&)。題目-一一-二二三四總分分數(shù)）（）（）（）哈工大2008年秋季學(xué)期大學(xué)化學(xué)（II）補考試題*本卷面滿分為70分一、判斷題（1分x10=10分）1、一個化學(xué)反應(yīng)的AG越小，反應(yīng)速率也就越快。r2、質(zhì)量作用定律只適合于元反應(yīng)。3、雙鍵中只含有一個b鍵，另一個一定是兀鍵。4、焓變的數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)方程式的書方式有關(guān)。為5、吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。6、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是因為改變了該反應(yīng)的活化能。7、化學(xué)反應(yīng)的AHm、ArG%和ArSm與溫度關(guān)系不大。8、HF分子之間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。守9、非極性分子中也可能存在極性共價鍵。10、“

36、極化”使原電池的實際工作電壓高于其理論電動勢考場二、選擇最佳答案題（1分x10=10分）1、熱力學(xué)能（U）是狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則U的增量()(A)AU0(B)AU=0(C)AU0，JS0(B)JH0，JS0(C)JH0，JS0(D)JH05、氧與硫同族，但常溫常壓下H2O為液體，H2S為氣體，可解釋為()(A)色散力的作用(B)共價鍵的作用(C)氫鍵的作用(D)范德華力的作用6、以Cu為導(dǎo)電電極，電解NaOH水溶液,單質(zhì)Na(B)O27、主量子數(shù)n=3時，則(A)只有s和p軌道(C)只有s、p和d軌道8、下列元素電負性由大到小順序正確的是(A)ClCrN(B

37、)NAlSc(C)ClCrSi(D)ClScCr9、某元素+3價離子外層電子構(gòu)型為3s23p63d7，該元素所在的族號為()(A)W(B)MA(C)MB(D)WB10、反應(yīng)在任何溫度(等溫、等壓)下都不能自發(fā)進行的條件是()三、填空題(每空1分，共30分)1、第16號元素基態(tài)原子的外層電子構(gòu)型為()，該元素處于周期表中第()周期，第()族，該基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為()，該元素原子與H原子形成化合物H2A時，A原子是以()雜化軌道與氫原子的1s原子軌道成鍵，H2A分子的空間構(gòu)型為()型。2、已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AJH%(298.15k)=-41kJmo

38、l-iCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)A1H%(298.15k)=165kJmol-i則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的AH%(298.15K)為()。3、反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）400C平衡時，Aflm=133.5kJmol-1，為使平衡向右移動，可以（）（填“升高”或“降低”）溫度，或（）（“增大”或“減小”）系統(tǒng)總壓力?？欤┘壏磻?yīng)。4、若氣相反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O可以按下兩步元反應(yīng)進行，（a）2NO+H2=N2+H2（慢）（b）H2O2+H2=2H2O則反應(yīng)的速率方程式可近似表示為v=kp2-pNO5、某

39、反應(yīng)A+B=C+D，加催化劑后正反應(yīng)速率常數(shù)k正、與不加催化劑時k正小之比k正（2）。正（2）正（1）正（2）/k正小=104，則逆反應(yīng)速率常數(shù)之比k逆（2）/k逆小=（正（1）逆（2）逆（1）6、如果氫原子的一個電子處于屮300,1/2狀態(tài)，則該電子處于（其波函數(shù)角度分布圖的圖（）電子層，（）軌道，），電子云角度分布圖的圖形為），電子云圖為（），該電子所具有的能量為）kJmol-1，自旋狀態(tài)用（）描述。7、某一級反應(yīng)300K時t為231min,則該反應(yīng)速率常數(shù)為（1/20.60molL-1減至0.15molL-1,在300K時需要（min。）；反應(yīng)物的濃度由8、原電池中正極對應(yīng)的是（）極，（

40、填“陰或陽”）發(fā)生（）反應(yīng)，電極極化使正極電勢（），陰極電勢（），原電池電動勢（）。（填“升高”或“降低”）。9、在一銅板上，鑲嵌一鋅片，在潮濕空氣中放置后，被腐蝕的為（），而（）不被腐蝕，這種方法稱為（）法。10、N2的分子軌道電子排布式為（）。四、計算題（共20分）1、在1L0.1mol丄-1HAc溶液中，加入多少摩爾NaAc3H2O能使溶液的pH為5.5？（假設(shè)NaAc3H2O的加入不改變HAc的體積），已知：K=1.80-5。2NH3H2O解：2、MnO2+H+Cl-=Mn2+Cl2+H2O0.10molL-i1.0molL-i1.0molL-i100kPaW(MnO/Mn2+)=1.

41、22V,g(Cl/Cl-)=1.36V22判斷反應(yīng)方向，求原電池的電動勢；用符號表示該原電池。解：哈工大2007年秋季學(xué)期大學(xué)化學(xué)II試題學(xué)號姓名題號一二三四五六七總分分數(shù)、判斷題(每小題1分，共10分)1.注意行為規(guī)范2.3.4.5.化合物的標準熵是由穩(wěn)定單質(zhì)在標準狀態(tài)下生成該化合物的熵變。(同H2S、H2Se相比，H2O的沸點較高，是因為H2O的分子量較小。(一反應(yīng)達平衡后，得到平衡常數(shù)孑。加入一些產(chǎn)物后，在相同溫度下，重新建立平衡，有平衡常數(shù)K護，但K2=Ko只有元反應(yīng)，才能根據(jù)反應(yīng)方程式直接寫出其速率方程(質(zhì)量作用定律表達式)。PbI2與CaCO3的Ksp相近，約為10-8，但分別在水

42、中達到沉淀溶解平衡時，Pb2+,Ca2+濃度卻有較大差別，Ca2+濃度較大。遵守考場紀律管導(dǎo)字主領(lǐng)審簽的ah2,(6.已知申為0.77V，但實際測得一個Fe3+/Fe2+電對的電極電勢為0.75VFe3+/Fe2+(以Pt為輔助電極)則溶液中的離子濃度必定是Fe3+/Fez+4s(B)3dv4s(C)3d=4s(D)填電子時3d4s，失電子時3d4sTOC o 1-5 h z為提高KMnO4的氧化能力，可采取的措施是()(A)提高溶液的pH值(B)降低溶液的pH值(C)降低KMnO4的濃度(D)增加Mn2+的濃度對于K(鉀)元素的基態(tài)原子來說，描述其價電子的波函數(shù)應(yīng)為()S)屮3,0，0，1/

43、2(B)屮4,0，0，1/2(C)屮3,1,1,1/2(D)屮4,1,0，1/2反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O分為兩步進行(2個元反應(yīng))，2NO+H2=N2+H2O(慢)，H2O2+H2=2h2o(快)，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為()(A)1級(B)3級(C)2級(D)1.5級下列各組物理量中均為狀態(tài)函數(shù)的是()(A)T，p，G，Q(B)S，V，U，H(C)G，T，V，S(D)T，H，U，W反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的熵變AS()(A)大于0(B)小于0(C)等于0(D)無法判斷高溫自發(fā)而低溫不自發(fā)的反應(yīng)的AH和AS分別是()(A)AH0(B)AH0，AS0，AS0(D)A

44、H0，AS(V)4(V)5(x)6(V)7(V)8、(V)9、(V)10、(x)二、選擇最佳答案,(1分X10=10分)TOC o 1-5 h z1、NH3分子中，氮原子采取的軌道雜化類型及分子的空間構(gòu)型是(D)(A)sp雜化V字型(B)sp雜化直線型(C)sp3雜化V字型(D)sp3雜化三角錐型2、下述哪個離子與其它三個離子的外層電子數(shù)不等(A)(A)S2-(“A)(B)Ag+(IB)(C)Zn2+(IB)(D)T13+(IIIA) HYPERLINK l bookmark194 3、下列各種分子中,各自之間存在氫鍵的是(A)(A)苯酚(B)苯甲醛(C)丙酮(D)二甲醚4、某元素的+2離子的

45、外層電子排布式為3s23p63d3，該元素所在的族號為 HYPERLINK l bookmark198 (A)IIIB(B)IIIA(C)VA(D)VB(D)5、下列元素電負性由大到小順序正確的是(B)6、(A)0CrSiCa(C)OClAlSiNPAlSc(D)SiClCrSc氣相反應(yīng)A2+2B2=2AB2，AH0則反應(yīng)進行的自發(fā)性為(B)(A)自發(fā)(B)非自發(fā)(C)平衡(D)不確定(A)變小(B)不變(C)增大(D)不一定8、HC1、HBr、HI等分子中，各自之間的作用力以()為主(A)色散力(B)誘導(dǎo)力(C)取向力(D)氫鍵7、銅鋅原電池的負極一側(cè)加入少量NaS(s),則其原電池電動勢9

46、、對于熱力學(xué)第一定律的使用條件，下列哪種說法正確？(A)等壓(B)等溫，等壓，無有用功(C)封閉系統(tǒng)(D)熱力學(xué)標準態(tài)。10、2COCl2(g)=C(g)+CO2+2Cl2K=1.0 x10-261C(g)+CO2(g)=2CO(g)K=1.0 x10142CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)(B)(A)1.0 x10-12(B)1.0 x106(C)1.0 x10-6(D)1.0 x1012三、填空(1分x35=35分)1、元素周期表中第40號元素原子的外層電子構(gòu)型為_4d25s2_，該元素位于周期表中的_WB_族。2、某反應(yīng)在250K時K=1.0 x105，AH二83.14kJmol

47、-1，此反應(yīng)是_吸_(吸、放)熱反rm應(yīng)，則平衡常數(shù)之比K(500K)/K(250K)為e20_(用指數(shù)形式表示)。3、某原子的原子軌道屮處于第二電子層，_2p_軌道，波函數(shù)角度分布圖形為2pxx，電子云角度分布圖形為，電子云的圖形為。4、用四個量子數(shù)描述元素周期表中第29號元素原子最外層電子的運動狀態(tài)_n=4,l=0，m=0,叫=(1/2)_,該元素位于周期表的IB_族。5、電化學(xué)中將_電極電勢偏離平衡電勢的現(xiàn)象_現(xiàn)象稱為“極化”，極化使原電池的實際電動勢（高于、低于）_低于_其理論電動勢。6、將器件鍍銅，該器件應(yīng)作為電解池的_陰_（陰、陽）極，該極應(yīng)與外電源的_負_（正、負）相連7、一系統(tǒng)

48、的AU=lOOkJ，對環(huán)境放熱50kJ，則系統(tǒng)對環(huán)境做功為_-150_kJ，變化過程中，外壓恒為lOOkPa,體積增加0.01m3，則系統(tǒng)的AH=_101_kJ。8、某一級反應(yīng)的半衰期為10h，則該化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為0.0693h-1_o一級反應(yīng)的“特征之一”是反應(yīng)所用時間（t）與lnc（B）t_呈線性關(guān)系。9、離子極化作用的結(jié)果，是使化合物的鍵型由離子鍵向共價鍵轉(zhuǎn)化,這將導(dǎo)致配位數(shù)降低，例如NaCl是離子晶體，而A1C13是_過渡型晶體10、物質(zhì)晶格節(jié)點上的微粒晶格節(jié)點上微粒間的作用力晶體類型預(yù)測熔點咼或低SiCSi,C共價鍵原子晶體高NH3NH3分子間力（氫鍵）分子晶體低11、氮原子的第

49、一電離能（填）_氧的第一電離能，這是因為_基態(tài)氮原子p軌道半充滿o12、碳原子共價鍵的鍵角（A）金剛石中(填)_（B）乙烯中。13、分子之間的作用力(A)H2O(填)_(B)NH3o14、基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)（A）V(填)_0所以標態(tài)下CaCO3不能否自發(fā)分解。AG0(500)二AH0-500AS0=178.3x1000500 x160.4x10-3=-96.3(kJm0I-1)0rmrmrmlgK0AG0RT(96JX1000)=23.28.314x500K0=1023.22、某1.0L溶液中氨水和硫酸銨的濃度均為0.01molL-1,向其中加入1.0 x10-2mol可溶鹽MnCl2(

50、s)。問：有無Mn(OH)2沉淀生成？設(shè)KnhhO=ZE10-6；K32spMn(OH)2=1.9x10-13解：緩沖溶液中c(OH-)=Kmoh網(wǎng)4C(NH-Hdc(OH-)=2.0 x10-6船=10-60.01x2離子積Q=c(Mn2+)c(OH-)2=1.0 x10-2x(10-6)2=1.0 x10-140(B)AU=O(C)AUv0(D)無法判斷)3、波函數(shù)屮的平方屮2代表(A)微粒在空間某體積微元出現(xiàn)的概率。(B)微粒在空間某體積微元出現(xiàn)的概率密度微粒在空間的運動軌跡。微粒在空間某一方向出現(xiàn)的概率。B)4、某反應(yīng)方程式4AC+B2=2A2+2C2B，其反應(yīng)級數(shù)為(D)D)根據(jù)實驗

51、確定5、氧與硫同族，但常溫常壓下H2O為液體，H2S為氣體，可解釋為(C)(A)色散力的作用(C)氫鍵的作用(B)共價鍵的作用(D)范德華力的作用6、以Cu為導(dǎo)電電極，電解NaOH水溶液，則陰極產(chǎn)物為(C)(A)單質(zhì)Na(B)O2(C)H2(D)H2和O27、主量子數(shù)n=3時，則(C)(A)只有s和p軌道(B)只有p和d軌道(C)只有s、p和d軌道(D)只有s、p、d、f軌道(A)1級(B)5級(C)4級 22 TOC o 1-5 h z8、下列元素電負性由大到小順序正確的是(B)(A)ClCrN(B)NAlScClCrSi(D)ClScCr9、某元素+3價離子外層電子構(gòu)型為3s23p63d7

52、，該元素所在的族號為(A)(A)W(B)MA(C)MB(D)WB10、反應(yīng)在任何溫度(等溫、等壓)下都不能自發(fā)進行的條件是(B)(A)AH0,JS0(B)JH0,JS0(C)JH0,AS0(D)JH0三、填空題(每空1分，共30分)1、第16號元素基態(tài)原子的外層電子構(gòu)型為(3s23p4),該元素處于周期表中第(三)周期,第(MA)族，該基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為(2),該元素原子與H原子形成化合物H2A時,A原子是以(sp3不等性)雜化軌道與氫原子的1s原子軌道成鍵,H2A分子的空間構(gòu)型為(V)型。2、已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CH4(g)+2H2O(g)=C

53、O2(g)+4H2(g)AHm(298.15k)=-41kJmol-iAH0m(298.15k)=165kJmol-i則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的AH0m(298.15K)為(206kJmol-1)3、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)400C平衡時，Afl0m=133.5kJmol-1，為使平衡向右移動,慢)可以(升高)(填“升高”或“降低”)溫度,或(減小)(“增大”或“減小”)系統(tǒng)總壓力。4、若氣相反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O可以按下兩步元反應(yīng)進行,(a)2NO+H2=N2+H2(b)H2O2+H2=2H2O(快)則反應(yīng)的速率方程式可近似

54、表示為(v=kpNO-Ph2)，為(3)級反應(yīng)。5、某反應(yīng)A+BC+D，加催化劑后正反應(yīng)速率常數(shù)k正(2、與不加催化劑時k正小之比k正.正(2)正(1)正(2)Ik正(1)=104，則逆反應(yīng)速率常數(shù)之比k逆加k逆(1=(104)。正(1)逆(2)逆(16、如果氫原子的一個電子處于屮300,1|2狀態(tài)，則該電子處于(3)電子層，(3s)軌道，其波函數(shù)角度分布圖的圖（），電子云角度分布圖的圖形為（），電子云圖為（），該電子所具有的能量為（-145.8）kJmol-i,自旋狀態(tài)用（1/2）描述。7、某一級反應(yīng)300K時t為231min,則該反應(yīng)速率常數(shù)為（0.003min-1）；反應(yīng)物的濃度由1/2

55、0.60molL-1減至0.15molL-1,在300K時需要（462）min。8、原電池中正極對應(yīng)的是（陰）極,（填“陰或陽”）發(fā)生（還原）反應(yīng),電極極化使正極電勢（降低）,陰極電勢（升高）,原電池電動勢（降低）。（填“升高”或“降低”）9、在一銅板上,鑲嵌一鋅片,在潮濕空氣中放置后,被腐蝕的為（鋅）,而（銅）不被腐蝕,這種方法稱為（犧牲陽極）法。10、N2的分子軌道電子排布式為（KK（b2s）2（b2s*）2（b2px）2（兀2py）2（%z）2）。四、計算題（共20分）1、在1L0.1mol丄-1HAc溶液中，加入多少摩爾NaAc3H2O能使溶液的pH為5.5？（假設(shè)NaAc3H2O的加

56、入不改變HAc的體積），已知：K=1.8x10-5NH3H2Oc解：該系統(tǒng)為緩沖溶液c（H+）=Ka；（4分）acs0.110-5.5=1.8x10-5；c=0.57molL1。css由于體積為1L,故需加入.0.57molL-1NaAc3H2O。（4分）2、MnO2+H+Cl-=Mn2+Cl2+H2O0.10molL-11.0molL-11.0molL-1100kPa申(MnO/Mn2+)=1.22V,g(Cl/Cl-)=1.36V判斷反應(yīng)方向，求原電池的電動勢；用符號表示該原電池。解：根據(jù)能斯特方程計算，9(MnO/Mn2+)=i.iov；9=1.36+0=1.36vTOC o 1-5 h

57、 z2cg99平衡向左自發(fā)進行。(4分)Cl2Cl-“叫Mn2+E=9一9=1.36-1.10=0.26(V)(4分)+-(-)Pt,MnO2IH+(0.10molL-1),Mn2+(c)Cl-(c)ICl2(p),Pt(+)(4分)2007秋考題答案一、判斷題(每小題1分,共10分)1.(x)2.(x)3.CV)4.(x)5.(x)6.CV)7.CV)8.(V)9.(V)10.(V)二、選擇題(每小題1分，共10分)TOC o 1-5 h z1多電子原子3d和4s能級的能量是：(D)(A)3d4s(B)3d4s，失電子時3dv4s2為提高KMnO4的氧化能力可采取以下措施：(B)(A)提高溶

58、液的pH值(B)降低溶液的pH值(C)降低KMnO4的濃度(D)增加Mn2+的濃度3對于19K(鉀)元素來說，它的基態(tài)電子的一個可能的量子數(shù)組合為：(B)(A)3,0,0,1/2(B)4,0,0,1/2(C)3,1,1,1/2(D)4,1,0,1/2若反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O可分為以下兩步進行，(1)2NO+H2=N2+H2O(慢)，(2)H2O2+H2=2 TOC o 1-5 h zH2O(快)則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為：(B)(A)4級(B)3級(C)2級(D)無法判斷5.體系的下列各組物理量中都為狀態(tài)函數(shù)的是：(C)(A)T，p，G，Q(B)S，V，U，H(C)G，T，V，S(D)T

59、，H，U，W6化學(xué)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的熵變AS:(A)(A)大于0(B)小于0(C)等于0(D)無法判斷7高溫自發(fā)而低溫不自發(fā)的反應(yīng)是：(C)(A)AH0(B)AH0，AS0，AS0(D)AH0，AS08.NH3溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：(D)(A)取向力(B)誘導(dǎo)力(C)色散力、誘導(dǎo)力、取向力(D)取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵某溫度時，反應(yīng)HBr(g)=丄日2(g)+1Br2(g)的平衡常數(shù)K1=0.2,則反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)22的平衡常數(shù)K2為：(D)(A)0.04(B)0.4(C.)2.5(D)25銅制水龍頭與鐵質(zhì)水管接頭處，容

60、易腐蝕的是：(A)(A)Fe先腐蝕(B)Cu先腐蝕(C)Fe和Cu同時腐蝕(D)均不腐蝕三、填空題(每空1分，共26分)1F2,Cl2,Br2,I2中沸點最咼的是(I2)，這是因為(分子間力大(或色散力大)。2.某元素A處于周期表中第二周期VIA族，則該元素基態(tài)原子的外層電子排布式為(2s22p4),由該元素組成的同核雙原子分子的分子軌道電子排布式為(KK(b2s)2(b2s*)2(b2p)2(兀2p)4(冗*2p)2)，分子中未成對電子有（2）個，鍵級為（2）,該元素原子與H組成化合物H2A時，為（順）磁性分子，A原子以（sp3）雜化軌道與氫原子的Is原子軌道成鍵。3.將氫電極插入0.1mo