高考化學(xué)試驗(yàn)專題復(fù)習(xí)效果檢測(cè)

1、2009屆高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)效果檢測(cè)一、選擇題（本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說法正確的是（）（）A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化2.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鎰酸鉀溶液的紫紅色是MnO4一離子的顏色，而不是 K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是（）A.將高鎰酸鉀晶體加熱分解，所得固體

2、質(zhì)量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K +無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與k+無反應(yīng)D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4一離子為紫紅色3.某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量濱水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象，他思考了一下，又繼續(xù)在反應(yīng)混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)他發(fā)現(xiàn)（）A .溶液中仍無沉淀B.溶液中產(chǎn)生白色沉淀C.先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解D.溶液呈橙色4.準(zhǔn)確量取25.00mL高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A. 50mL量筒B. 10mL量筒C. 50mL酸式滴定管D. 50mL堿式滴定管5,某混合氣

3、體可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄 清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋼溶液（有渾濁現(xiàn)象卜濃硫酸、灼熱的氧化銅 （變紅）和無水CuSO4 （變藍(lán)），則可斷定該混合氣中一定有（）A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO、H2O.下列盛放試劑的方法正確的是（）。A .氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B,汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中.某學(xué)生用天平稱量固體時(shí)將樣品和祛碼錯(cuò)放位置，待

4、天平平衡時(shí)，稱得樣品質(zhì)量為10.5克（1克以下用游碼），如按正確稱法，此樣品質(zhì)量應(yīng)為（）A. 10.5 克B. 10.0 克C. 9.5 克D. 11.0 克8.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鏤、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸 鐵溶液，這種試劑是（）A. NaOHB. NH 3 H2OC. AgNO3D. BaCl2二、選擇題（本題包括 10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化、堿化，下列處理方法正確的是（）A.檢驗(yàn)C2H5C1時(shí)，將C2H5C1和NaOH溶液混合加熱后，加入稀 H2SO4進(jìn)行酸化。B.為了提高高鎰酸鉀溶液的氧

5、化能力，用鹽酸將高鎰酸鉀溶液進(jìn)行酸化。C,鑒定待測(cè)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸進(jìn)行酸化。D.進(jìn)行乙醛銀鏡實(shí)驗(yàn)時(shí)，常在新配制的銀氨溶液中滴入少量稀氫氧化鈉溶液。.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A.乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水B.二澳乙烷和水；澳苯和水；硝基苯和水C.甘油和水；乙醛和水；乙酸和乙醇D,油酸和水；甲苯和水；己烷和水.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A .用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2B.用銀氨溶液鑒別乙醛溶液和麥芽糖溶液C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常用硫酸來洗滌鉗絲D.滴定時(shí)，左手控制活塞，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面.下列實(shí)驗(yàn)中，由

6、于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（）A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測(cè)出的結(jié)晶水 的含量D .做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值13.欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.測(cè)得其pH = 7B.跟鈉反應(yīng)生成氫氣C.電解時(shí)得到H2、。2,體積比為2 ： 1D. 1.013 105Pa 時(shí)沸點(diǎn)為 100c14.某氣體混合物中可能含有

7、SO2、N2、CO2,檢查其中是否含有 CO2的正確方法是（）A.用燃燒木條檢查是否使火焰熄滅B.使混合氣體先通過酸性高鎰酸鉀溶液，再通入澄清石灰水C.使混合氣體通過 NaOH溶液，再通入石灰水D,使混合氣體通過 Na2CO3溶液，再通入石灰水間反應(yīng)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右.利用下列各組中的物質(zhì)圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（）濃氨水與固體NaOHH 2O2溶液與二氧化鎰稀硝酸與銅片方解石與稀鹽酸電石與水二氧化鎰與濃鹽酸 TOC o 1-5 h z A.B,C.D.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┗旌衔镌噭㎎分離方法A苯（苯酚）漠水過濾B甲烷（甲醛

8、）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸儲(chǔ)D淀粉（氯化鈉）蒸儲(chǔ)水滲析 TOC o 1-5 h z .除去食鹽溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO,等雜質(zhì)，需加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（）NaOH Na2CO3 BaCl2 HClNa2CO3 BaCl2 HCl NaOHBaCl2 HCl NaOH W2CO3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl實(shí)驗(yàn)室里需用 480mL 0.1mol L11的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取

9、8.0g硫酸銅，加入 500mL水D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液三、本題共6小題，共54分（4分）（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B, B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液（2）圖II表示50mL a,則滴定管中液體的 A . 是 amL體積（填代號(hào)）.B.是（50-a）mL體的體積是mL。滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是C. 一定大于 amL D. 一定大于（50-a）mL（10分）擬用下圖裝置和表中所列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置等已略去；必要時(shí)可以加熱；A、B、C表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。請(qǐng)回答卜列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)和

10、結(jié)論一定正確的是（填序號(hào)）。（2）如果你為上述實(shí)驗(yàn)和結(jié)論有不合理 的請(qǐng)寫出序號(hào)并說明理由。序號(hào)ABCC中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉醋酸溶液苯酚 鈉溶液溶液 變渾濁酸性：醋酸 碳酸 苯酚（3）請(qǐng)你用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，選擇試劑、簡(jiǎn)述C中的現(xiàn)象并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)3無水乙 醇濃硫酸漠水漠水 褪色證明乙烯有碳碳 不飽和鍵可與漠 發(fā)生加成反應(yīng)僉結(jié)論：所選試齊“：A : ; B: ； C： 一；C中的現(xiàn)象：，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（8分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸儲(chǔ)燒瓶

11、；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng) C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置 A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用 F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶 E內(nèi)氣體顏 色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 (5)裝置D的作用是(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下:名稱分子式顏色狀態(tài)溶解性(g)熔點(diǎn) (C)密度(g/cm3)乙二酸H 2C2O

12、48.6(20)189.51.900二水合 乙二酸H2C2O42H2O無色晶體101.51.650注：表中“一是尚未有具體數(shù)據(jù)。 回答下列問題：(1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約 3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象為 ;說明乙二酸的酸性比碳酸 。(2)向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5% (質(zhì)量分?jǐn)?shù))的 KMnO 4溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為 ;說明乙二酸有 。(3)已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2c2O4175 c * H2O+CO2 T +COt為了驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱草酸晶體，有人認(rèn)為該裝置不 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，指出用該裝置 因。答：沿近心慶

13、水合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可能存在的四個(gè)不合理的主要原23.(10分)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)， 生成顆粒很細(xì)的鐵粉。 這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱 引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和引火鐵。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去填寫下列空白：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是;燒瓶B的作用是 ;燒瓶 C的作用是 ;在試管 D 中收集得到的是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中

14、應(yīng)加入的試劑是 ;長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)。(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ (6)為了安全，在 E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在 在F出口處應(yīng)24. (10分)乙醛酸。依據(jù)此原理設(shè) 液(如圖所示：試 試管C中裝有適60 C80 c時(shí)用雙連續(xù)鼓入十幾次，; E管中的反應(yīng)開始后，在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙 計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管 C中收集到少量乙酸溶 管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末； 量蒸儲(chǔ)水；燒杯 B中裝有某液體)。已知在F出口處必須連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化

15、反應(yīng), 反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)/C20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問題:(1)試管A內(nèi)在60C80c時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)(2)如圖所示，在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在 ;當(dāng)試管 A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在 ,目的是。(3)燒杯B的作用是;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是 (寫出 一種即可)。(4)若想檢驗(yàn)試管 C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便 的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸

16、氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn) 儀器任選。該萬案為O四、本題包括2個(gè)小題，共24分(10分)為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀 硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨篞內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是 。(2)為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積， 滴加稀硫酸之前，Ki、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是 , 應(yīng)當(dāng)打開的是。(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止，將 Ki、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開 七,再緩緩打開Ki,這 時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 Ob中裝的固體試劑是 ,為什么要緩緩打開 Ki（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有x mL水，量筒I

17、I中收集到y(tǒng) mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）， 則過氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 。（需化成最簡(jiǎn)表達(dá)式）（ 14分）一學(xué)生對(duì)久置空氣中已經(jīng)變質(zhì)的 CaO取樣分析，實(shí)驗(yàn)如下：取 10g樣品高溫灼 燒，將生成的氣體全部通入足量的 Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀，另取1.00g樣品，加入 40mL 1.0mol/L的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稀釋到500mL，從中取出25mL ,以0.020mol/L的NaOH 溶液中和過量的鹽酸，用去 23mL NaOH溶液，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn) 0.020mol/L的NaOH溶液中和過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取得反應(yīng)后的

18、鹽酸溶液25mL,注入錐形瓶中并加入指示劑；B、用待測(cè)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C、把滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈；D、取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的堿液注入堿式滴定管刻度“0”以上23厘米處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0；E、檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾的兩邊；F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；G、把錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入1滴堿液后，溶液的顏色突變，并在半分鐘內(nèi)，不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。 滴定操作的正確的順序是（用上述操作序號(hào)填寫） 。 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。 在D步操作中，調(diào)節(jié)液面至刻度“0的

19、目的是 。（2）堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （偏高、 偏低、無影響）。某學(xué)生記錄滴定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，又俯視刻度線，將導(dǎo)致測(cè) 定結(jié)果 （偏高、偏低、無影響）。（3）計(jì)算樣品中各物質(zhì)的百分組成。專題六 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)參考答案AAAC 量筒是不能準(zhǔn)確地計(jì)量的儀器，滴定管是較精確的計(jì)量?jī)x器。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液， 應(yīng)該用50mL滴定管。又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高鎰酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，能腐 蝕橡皮管，量取高鎰酸鉀溶液要用酸式滴定管。通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，但通過Ba(OH) 2溶液有渾濁現(xiàn)象說明原混合氣體中一定有HCl和CO2,原因

20、是HCl的存在使混合氣通石灰水時(shí)不可能產(chǎn)生CaCO3沉淀，但HCl被吸收后，再通過Ba(OH)2時(shí)，則CO2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，有HC1存在混合氣體中一定不 會(huì)存在 NH3,兩者不能共存， NH3十HCl = NH4CL氣體通過濃 H2SO4氣體被干燥，再通過 CuO,灼熱CuO變紅，說明有還原性氣體存在，后又通過無水CuSO4,無水CUSO4變藍(lán)，說明有水產(chǎn)生，故可斷定有H2存在，其原理為：Hn+Cu =生成的 山。使無水CuSO4變藍(lán)。D 試劑的貯存方法與其化學(xué)或物理性質(zhì)緊密相關(guān)，普通試劑均需密封保存，一些特殊性 質(zhì)的試劑還應(yīng)有一些注意事項(xiàng)：Na、K:浸泡在煤油中。白磷

21、：冷水。NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液：用橡皮塞。氫氟酸：塑料瓶。液澳：水封。見光易分解，需放在棕色瓶，冷暗處：如AgNO 3濃HNO3、KMnO 4、氯水等。易揮發(fā)或升華的試劑應(yīng)置于冷暗處：如濃HCl、1CADBDADDBBBDDD根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的特點(diǎn)，應(yīng)配成 500mL溶液，而加入500mL的水是錯(cuò) 誤的，則A、C的操作不正確。再計(jì)算CUSO4 5H2O的質(zhì)量：0.5L W1mol L 1 X250g mo1=12.5g。(1) 3.2(2) D(1)(2)不合理，利用該裝置產(chǎn)生的氣體，能使濱水褪色不一定是乙烯。(3)方案合理均給分例如：A:亞硫酸鈉B:硫酸 C:品紅

22、溶液品紅溶液褪色；二氧化硫氣體具有漂白性(1)用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣；3CU+8HNO 3=2Cu(NO 3)2+2NO +4H2OCO2密度比空氣大， CO2進(jìn)入E中并未將瓶中空氣完全排盡，致使有少量 NO 被空 氣氧化成NO2而出現(xiàn)淺紅棕色；當(dāng)從F中鼓入空氣時(shí)，更多NO被氧化成NO2 ,故紅棕色 變深。NO2在溶液中生成的 HNO3與CaCO3反應(yīng)，使沉淀溶解。(5)吸收尾氣，防止污染大氣。(1)有無色氣體放出；強(qiáng)(2)溶液仍呈無色或溶液紫紅色褪去；還原(3)(每答出一個(gè)正確的原因給，答到4個(gè)就給滿分)草酸晶體的熔點(diǎn)低，未分解之前就已熔化并流到試管中，不能完成分

23、解實(shí)驗(yàn)。該裝置只能檢驗(yàn)一種水解產(chǎn)物(CO2),不能檢驗(yàn)是否有其它分解產(chǎn)物。在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。生成的CO未能除去，會(huì)污染空氣乙二酸晶體含有結(jié)晶水，因而加熱后無法證明草酸的分解產(chǎn)物中含水(1)普通鐵粉(或鐵粉)，作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣 ”防止水倒吸(或用作安全瓶); 氫氣(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)；6摩/升HCl注:G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分.(3)A、B、E(4)加快氫氣產(chǎn)生的速度(5)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(6)檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃?4.重視考查創(chuàng)新思維能力是實(shí)驗(yàn)題命題的一種變化趨勢(shì)。這道題的(2)問中溫度計(jì)在兩個(gè)階段中所起的作用