魯教版九年級下冊化學(xué)課件 期末高頻考點專訓(xùn) 專訓(xùn)6 圖表圖像題

1、期末高頻考點專訓(xùn)專訓(xùn)6 圖表圖像題C1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5678910BCBACB(1)60(2)t1(3)乙甲丙(4)C1【中考攀枝花】已知常溫下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入過量的X，溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的()A水B氫氧化鈉溶液C純堿溶液 D硝酸銀溶液C【點撥】向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的

2、過程中溶液的pH不變；當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，故C正確。2【中考常德】小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。(1)A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是_ (寫化學(xué)式)。(2)AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。CaCl2和HCl有氣泡產(chǎn)生(3)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)CD段pH上升的原因是_。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl加入Na2CO3溶液增多，pH升高【點撥】A點處溶液的pH小于7，說明HCl還沒有反應(yīng)完，因此其中含的兩種溶質(zhì)是反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣和

3、原來的氯化氫；B點的pH為7，說明HCl恰好反應(yīng)完，所以AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；B點酸已經(jīng)反應(yīng)完，所以BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl；CD段pH上升的原因是加入Na2CO3溶液增多，pH升高，碳酸鈉溶液顯堿性。3【2020陜西】某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()CA. 原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4B. b點對應(yīng)燒

4、杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)C. c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OHD. 沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大【點撥】原溶液中加入一定量的氫氧化鋇后才生成沉淀，所以原溶液中一定不含硫酸，一定含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，所以原溶液中一定不含碳酸鈉，加入一定量的氫氧化鋇后會出現(xiàn)沉淀，所以原溶液中一定含有氯化銅。原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，A正確；鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，所以b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，B正確；c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有Cl、OH，C錯誤；沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)

5、生成氯化鋇和水，所以溶液的pH 不斷增大，D 正確。4【中考武漢】有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色；.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是_， 從C到D液體的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生減小(2)原白色固體中一定含有_，可能含有_。碳酸鈉

6、、硫酸鈉、硝酸鋇氯化鉀(3)D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。(4)為進一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加_，過濾；再向濾液中加_，觀察現(xiàn)象。硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸過量稀硝酸硝酸銀溶液5.【中考荊州】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)之間的關(guān)系的是()B【點撥】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)，開始時不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完后，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再增

7、加，故選B。6【中考泰安】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的 Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()A取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B圖標(biāo)上bc段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)Cb點時溶液中金屬離子有Zn2、Cu2，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgDc點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同B【點撥】金屬活動性：ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag65 216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程。ZnCu(NO3)2=Zn(N

8、O3)2Cu65 64所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故A錯誤；鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，溶液質(zhì)量增加，故B正確；b點時金屬單質(zhì)中不含Cu，此時溶液中含金屬離子Cu2、Zn2，故C錯誤；c點和d點表示鋅和硝酸銅完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)種類相同，故D錯誤。7.【2020達州】下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()AA圖是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量B圖是向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量C圖是濃硫酸長時間敞口露置于空氣中D圖是向相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別逐漸加入

9、鎂粉和鐵粉【點撥】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅。每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會先減少，A錯誤。8【中考宿遷】下列圖像不能正確反映其變化過程的是()C【點撥】濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但不能減小到零，C錯誤9【中考濟寧】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是()B氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì)在20 時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NH4ClNaClNaHCO3在30 時，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水中，所得溶液都是飽和溶液利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 以下A B C D10【中考湘潭】如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：(1)在圖1中，t2 時甲物質(zhì)的溶解度為_g。(2)甲、丙在_時溶解度相等。60t1(3)圖1中，若將t3 時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶