u第二節(jié)離子反應公開課

1、第二節(jié) 離子反應第一課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離實驗探究一：猜猜下列哪些燈泡會發(fā)亮？電源NaCl溶液KNO3溶液酒精溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液實驗探究二：熔融的KNO3也能導電嗎？實驗步驟：實驗現象：實驗結論：小燈泡發(fā)亮熔融的KNO3能導電 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 。 例如：KNO3、NaOH、H2SO4等，都是電解質。 一、電解質和非電解質 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 。 例如：CO2、蔗糖、乙醇等，都是非電解質。 物質對電解質的理解混合物純凈物化合物單質電解質：非電解質：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物（除H2O）乙醇、蔗糖

2、等大部分有機物既不是電解質，也不是非電解質。小試牛刀，先做幾個試試吧。1、下列物質中，屬于電解質的是 （1）鹽酸 （2）O2 （3）Na2CO3 （4）蔗糖 （5）AgCl （6）Ca(OH)2 （7）HNO3 電解質 首先應是化合物， 再考慮在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電。（3）（5）（6）（7）2、下列物質中，能導電的是 （1）鹽酸 （2）干冰 （3）石墨 （4）熔融 KCl （5）Cu （6）H2SO4 （7）蔗糖 （8）Na2CO3粉末小試牛刀，先做幾個試試吧。 注意： 電解質不一定能導電； 能導電的不一定是電解質。（1） （4）（3）（5）1、定義： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠產生自

3、由移動的離子的過程。2、電離的表示電離方程式 用化學符號表示電解質電離成自由移動的離子的過程。 如： NaCl = Na+ + Cl-二、電離HNO3 = H+ + NO3- 練習1 寫出下列物質的電離方程式： HCl、HNO3、H2SO4 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO42-酸：電離時產生的陽離子全部是H+ 的化合物。KOH = K+ + OH- 成 練習2 寫出下列物質的電離方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-堿：電離時產生的陰離子全部是OH- 的化合物。KNO3 = K+ + NO3- 練習3 寫出下列物質的電離方程式： NaCl、KNO3、Na2SO4 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-鹽：電離時產生的是金屬陽離子和酸根離子的化合物。或者 NH4+更上一層樓，自我挑戰(zhàn)1 .下列物質中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是（ ） A、金屬鐵 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 2. (高考題) 下列物質中導電性最差的是 （ ） A、熔融氫氧化鈉 B、石墨棒 C、鹽酸 D、固體氫氧化